云南省玉溪市高中化学高一下册期末通关提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于(

)A．酸B．碱C．盐D．氧化物

2、下列化学用语不正确的是A．的结构式∶B．乙烯的结构简式∶C．甲基的电子式∶D．乙醇的空间充填模型：

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．的气体摩尔体积约为B．所含质子的数目为C．和所占的体积约为D．常温常压下，和的混合气体中，含有分子的数目为

4、下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是A．加入铝片有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、SO、Cl-B．碱性无色溶液中：Na+、K+、MnO、NOC．在0.1mol/L的盐酸中：Ca2+、Fe2+、Na+、ClO-D．在强碱性溶液中：Ca2+、K+、NH、Cl-

5、下列物质反应有关的实验现象描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰，集气瓶口产生白雾B．钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成C．铁在氯气中燃烧——棕色的烟，加水后形成黄色溶液D．铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟，加水后形成蓝绿色溶液

6、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．向溶液中滴加少量B．氯化铜溶液中通入硫化氢：C．向溶液中通入D．用过量氨水吸收工业尾气中的

7、如图是周期表中短周期的一部分，、、三种元素的原子核外电子总数等于的质量数，元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是A．为第二周期元素B．为第ⅤA族元素C．、元素简单氢化物的稳定性：A＞CD．元素的单质是化学性质最活泼的非金属单质

8、现有2.0g含Na2O杂质的Na2O2样品，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度，(可供选用的反应物只有CaCO3固体、3mol·L-1盐酸、3mol·L-1硫酸和蒸馏水)下列说法错误的是

A．装置A中液体试剂为3mol·L-1盐酸B．装置B的作用是除去挥发出的HCl气体C．若去掉装置E会导致所测Na2O2试样的纯度偏低D．若反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为78%

9、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示下列叙述不正确的是元素代号XYZW原子半径/pm1601437574主要化合价＋2＋3＋5、-3-2

A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：B．简单离子的半径：C．X与Z形成的化合物为共价化合物D．Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

10、下列说法正确的是A．将重油裂化，可提高汽油的产量B．海水淡化、海水制盐、海水提溴等过程均涉及氧化还原反应C．煤是由碳单质和其他少量无机物组成的复杂混合物D．除去粗盐中的流程：粗盐水滤液中性溶液

11、如图是实验室制备、除杂、收集常见四种气体的装置(其中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的一组是

选项气体abcANO稀硝酸Cu浓硫酸B盐酸碳酸钙饱和溶液C浓氨水生石灰碱石灰D浓盐酸粉末浓硫酸A．AB．BC．CD．D

12、化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的是A．利用钠在点燃的条件下与氧气反应，制备过氧化钠B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C．为加快的分解速率而加入D．降温加快的分解速率

13、向某容积固定的密闭容器中加入A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如下图所示，则下列说法中错误的是

A．该反应为可逆反应，时刻达平衡状态B．内，分别用物质A、C表示的反应速率的关系是C．若时，则内以物质C表示的反应速率D．若在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，则起始时B的浓度为

14、HCl气体被氧气氧化的能量关系如图，下列叙述正确的是

A．该反应、B．该反应的浓度平衡常数C．用E表示键能，则该反应D．反应

15、下列各组有机化合物，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗O2量为一恒量的是

①和

②和

③和

④和

⑤和A．②③⑤B．①④C．③⑤D．全部

16、利用物质间的转化可以制备人们所需要的物质。下列转化不能一步完成的是A．B．C．D．

17、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。下列说法正确的是A．正极反应为B．电池工作一段时间，正极附近溶液pH增大C．该电池中导电的微粒仅有电子D．该电池总反应为

18、如图所示，电流计指针发生偏转，发现A极上有气泡产生，同时极质量减少，C为电解质溶液。下列说法正确的是

A．A极为原电池的负极B．A、B、C可能分别为石墨、铜、稀盐酸C．中阳离子向极移动D．极发生氧化反应，电子从极经外电路流向极

18、《本草纲目》中记载“火药乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”黑火药爆炸时反应化学方程式为2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法正确的是A．黑火药属于纯净物B．生成2.24LCO2被氧化的碳元素的质量为1.2gC．该反应中被还原的元素只有硫元素D．生成5.6g氮气时转移电子数目2.4NA二、工艺流程题

19、完成下列填空

(1)某小组同学合作探究铝铁混合物分离的工艺流程如下：

①气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出加热时反应1的离子方程式：_________。

②反应2的离子方程式为__________。

(2)由工业废气(NO、)制备的实验原理如下：

①氧化时转化为，NO转化为(弱酸)和，产物中和物质的量之比为3：1。写出该反应的离子方程式：_________。

②电解时发生的电极反应为____________。

(3)甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得转化率随温度变化的影响如图。

①催化剂Ni原子的基态核外电子排布式为_______，该元素位于_______区。

②对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂及使用的合适温度是______。

(4)近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现甲烷化，其工作原理如图。微生物电解池实现甲烷化的阴极电极反应式为_____。

三、实验题

20、除去工业尾气中的氮氧化合物()，常用氨催化吸收法，原理是与反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上NO的处理过程。

Ⅰ．的制取：

(1)选择装置C制取氨气，检验生成氨气的方法为___________；

Ⅱ．模拟尾气处理：选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

(2)在上述括号中填入选用的装置编号___________。

(3)装置A中反应的离子方程式为___________；

(4)装置D的作用有使气体混合均匀、调节气流的速度，还有一个作用是___________；

(5)装置D中的液体可换成___________(填序号)。A．B．C．饱和食盐水D．浓硫酸(6)若装置E中有33.6LNO(标准状况)参加反应，转移的电子数为___________。四、周期表推断题

21、短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。请用化学用语回答下列问题：

(1)D元素在周期表中的位置___________。

(2)A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为：______>_____>_______________。(填微粒符号)

(3)F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为______>___________。(填微粒符号)

(4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式___________，该阳子中存在的化学键有___________。

(5)C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则鉴别K中的阳离子的离子方程式___________。五、有机推断题

22、高分子化合物H是一种重要的工业原料，其单体A不溶于水，可发生如图转化。

回答下列问题：

(1)有机物D的分子式为___________。

(2)写出反应①的化学反应方程式___________。

(3)写出②的反应条件___________。

(4)E是有机化学工业的基本原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。写出⑤反应在实际生产生活中的应用___________。

(5)H的结构简式为___________。

(6)有机物

中官能团的名称