浙江省龙泉市高中化学高三下册期末自测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是A．将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧B．“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化D．硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，苯酚含有的氢原子数为B．光照条件下，与充分反应，生成的分子数为C．聚乙烯含有的碳原子数为D．甲基中含有的电子数为

4、已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是。根据下表所列数据判断下列说法正确的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素X常见化合价是B．元素Y是第ⅡA族元素C．同周期主族元素中，X的第一电离能最小D．元素Y的单质可与冷水剧烈反应

5、研究2-溴-2-甲基丙烷(溴代叔丁烷)在碱性条件下的取代反应机理

下列说法错误的是A．其他条件一定，可通过增大氢氧化钠浓度提高反应速率B．溴代叔丁烷形成碳正离子的反应是整个反应的决速步骤C．中间产物碳正离子的杂化方式为D．与同分异构体的数目相同

6、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室不可用装置③收集HClD．验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行

7、已知某种二次锂离子电池工作时反应为，电池原理如图所示。下列说法不正确的是

A．放电时，碳材料极发生氧化反应B．放电时正极反应式为C．充电时，从负极脱出，又嵌入正极D．锂离子二次电池不能用水溶液做电解质

7、苹果酸(简写为)是二元弱酸，、。20℃时，向的溶液中缓慢通入气体(忽略溶液体积的变化)。下列指定溶液中微粒关系正确的是A．测得的溶液为8.6，此时溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液从3.4变为2时，发生的主要反应为：二、试验题

8、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是印染工业的一种常用原料，连二亚硫酸钠又称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：

请回答下列问题：

（1）保存连二亚硫酸钠的注意事项_____________________(任写一项)。

（2）向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，目的是___________________；鼓入的气体M为空气的一种主要成分，则M的电子式为________________；

（3）流程②的化学方程式为________________________________________________。

（4）流程③的分离方法步骤为过滤、洗涤、干燥。其中过滤用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________；洗涤所用试剂是_______；实验时加入NaCl固体的作用是____________________________。

（5）连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，写出该反应的离子方程式__________________________________。三、工艺流程题

9、镀镍生产过程中产生的酸性硫酸镍废液(含有等杂质离子)，通过精制提纯可制备高纯硫酸镍，部分流程如下：

资料1：时，，，易溶于水。

资料2：(二乙基己基磷酸)萃取金属离子的反应为：

X+Mx+M+xH+

(1)操作1、2的名称_________，操作3的所需要主要玻璃仪器名称是烧杯和_________。

(2)操作1中加入的主要目的是______。

(3)溶液参与反应的离子方程式是和_________，杂质离子沉淀完全时，溶液中_________(c(杂质离子)可视为沉淀完全)。

(4)滤液b中含有的金属阳离子主要有和_________。

(5)在硫酸盐溶液中对某些金属离子的萃取率与关系如图所示，在一定范围内，随着升高，萃取率升高的原因是___________。

(6)处理后母液再利用及含量测定：

①在母液中加入石灰乳可制备操作1中所需浆液，写出制备的化学方程式_________。

②准确量取处理后的母液稀释液于锥形瓶中，加入溶液，充分反应后，滴加氨水调节溶液，用溶液滴定至终点，滴定反应为：，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液，计算处理后的母液稀释液中含量_________。四、原理综合题

10、习近平主席在第75届联合国大会提出我国要实现2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。因此的捕获、利用与封存成为科学家研究的重要课题。研究表明和在催化剂存在下可发生反应制得合成气：

。回答下列问题：

(1)已知、和的燃烧热分别为、和。上述反应的焓变_________。

(2)将原料按充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系如图1所示。

①下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为_________；该温度下，此反应的平衡常数_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)

②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，_________点对应的平衡常数最小，_________点对应的压强最大。

(3)在其他条件相问，不同催化剂(A、B)作用下，使原料和反应相同的时间，的产率随反应温度的变化如图2：

①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用和表示，则_________(填“>”、“<”或“=”)。

②y点对应的_________(填“>”、“<”或“=”)z点对应的。

③图中点时反应_________(填“是”或“否”)达到平衡状态。

11、铜是重要的战略资源，云南是我国铜资源储量较高的省份之一，回答下列问题：

(1)铜在周期表中位于第______族(填族序数)，属于______区。

(2)铜可以形成多种配合物。

①的核外电子排布式是______，过渡金属离子与水分子形成配合物时，若d轨道全空或全满时，化合物无颜色，否则有颜色。据此判断，______(填“有”或“无”)颜色。

②可形成多种配合物，如，若其中两个被替换，得到的配合物只有两种结构，则的空间构型是______，中N原子的杂化方式是______，空间构型是______。

(3)铜与金等金属及合金可用于生产石墨烯的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞示意图：

①Cu原子的配位数是______。

②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为______。

12、西柚味食品添加剂异诺卡酮(J)的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)A中含氧官能团的名称是___________；符合下列条件的A的同分异构体有___________种。

①能发生水解反应

②1mol物质与足量的银氨溶液反应产生4molAg

③含有六元碳环，不含—O—O—结构

(2)C+D→E的化学方程式为___________，该反应的反应类型为___________。

(3)F先经两次加成反应，再进行消去反应可获得G