广东省汕尾市高中化学高一下册期末评估提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法正确的是A．Cl2、HNO3、KMnO4都是常见的氧化剂B．SiO2、CO、P2O5都属于酸性氧化物C．雨后彩虹、血液透析、卤水点豆腐都属于化学变化D．CO2、NaOH、CaCO3都属于电解质

2、已知：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，下列有关化学用语表示正确的是A．CH4的球棍模型：B．CH3Cl的电子式：C．Cl-的结构示意图：D．HCl在水溶液中的电离方程式：HCl=H++Cl-

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，4.6g气体中所含的原子总数为0.1B．标准状况下，2.24L所含的电子总数为0.4C．1L0.1稀硝酸中，所含的氧原子总数为0.3D．2L0.2溶液中，所含的氯离子总数为0.4

4、在水溶液中可以大量共存的离子组是A．H+、K+、、OHB．Na+、K+、Cl、C．Cu2+、Ba2+、OH、D．、Ag+、Cl、OH

5、下列实验现象的描述不正确的是选项实验操作实验现象A将一小块钠投入水中钠浮在水面上熔化成小球，快速游动B碳酸钠溶液中加入少量氯水立即有大量气泡产生C铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色D点燃氢气后伸入氯气集气瓶中氯气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾A．AB．BC．CD．D

6、下列离子方程式书写正确的是A．Cu与浓硝酸混合：B．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：C．向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：D．常温下，将氯气通入水中：

7、短周期主族元素的原子序数依次增大。工业上以金红石(主要成分是)为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与的单质组成的混合物中通入Z形成的黄绿色气体单质，得到化合物甲和化学式为WX的气体乙，气体乙会与血红蛋白结合导致人体中毒；②金属Y形成的淡黄色氧化物可用于呼吸面具。在稀有气体环境和加热条件下，用的金属单质与甲反应可得钛。下列说法正确的是A．的最简氢化物的沸点低于的最简氢化物B．简单原子半径：C．最简氢化物与的单质发生取代反应形成的化合物都是重要有机溶剂D．含元素的钙盐都具有强氧化性，可用于饮用水消毒

8、欲进行下列实验，其方案设计合理的是A.检验装置气密性B.收集SO2C.验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性D.定容

A．AB．BC．CD．D

9、甲~戊均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下图所示：戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法可能错误的是甲丁乙丙戊A．非金属性：丙<戊B．单质的熔点：甲>乙C．简单氢化物的稳定性：丁>戊D．原子半径：丁<丙

10、下列说法正确的是A．聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物促鲜膜等用品的有机高分子材料B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅C．海水中溴离子浓度大，因此溴被称为“海洋元素”D．碳酸钠是治疗胃酸位多的常规药物

11、下列气体不能用排空气法收集的是A．SO2B．NOC．O2D．CO2

12、已知H2O2(aq)分解为H2O(l)和O2(g)的能量变化如图曲线A所示，若在H2O2溶液中加入少量KI，则H2O2的分解过程可表示为：①H2O2+I-=H2O+IO-，②H2O2+IO-=H2O+O2+I-，其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是

A．上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应B．2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的总能量C．I-在H2O2分解过程中起到催化剂作用D．从曲线B可以看出，加入KI减少了H2O2(aq)分解为H2O(l)和O2(g)的能量变化

13、已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ。在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．时改变的条件可能是减小容器体积B．平衡常数一定有：C．平衡时的体积分数一定有：Ⅱ>ⅠD．时反应向正反应方向移动

14、下列说法正确的是A．已知S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH1；S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH2；则ΔH1<ΔH2B．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C．已知1g氢气燃烧生成水蒸气放出120.9kJ的热，水蒸气分解的热化学方程式为：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)

ΔH=+483.6kJ/molD．向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液，气泡生成速率加快，CuSO4是该反应的催化剂

15、某烃的分子式为CxHy（x、y均为正整数），该烃在氧气中完全燃烧时，n(CxHy):n(O2)=1:5，则x和y的数值可能为。A．2,4B．4,6C．3,8D．7,8

16、X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是

选项XYZWABHClOHClCFeDAl

A．AB．BC．CD．D

17、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．该电池在高温条件下效率更高B．电子从b流出，经外电路流向aC．HS-在硫氧化菌作用下转化为SO的反应是HS-+4H2O-8e-=SO+9H+D．该电池正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

18、微生物电池的总反应为：C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是

A．放电时正极产生CO2气体B．微生物所在电极区放电时发生氧化反应C．电池工作时，质子移向O2所在电极D．O2所在电极区发生反应为：O2＋4H+＋4e=2H2O

18、已知：将通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、，且产物的成分与温度高低有关。当时，下列有关说法错误的是A．参加反应的氯气的物质的量等于B．改变温度，产物中的最大理论产量为C．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围是D．某温度下，反应后，则溶液中二、工艺流程题

19、化学是最具有应用价值的学科，为人类生存与繁衍担当了巨大的“社会责任”，硝酸铵是一种常用的化肥，也是重要的化工原料。

Ⅰ．常见工业制备方法如下图所示：

(1)尾气1的处理方法是：__________________。

(2)在气体进入吸收塔前再次通入空气的目的是：__________________。

Ⅱ．利用工业尾气(含硫氧化物与氮氧化物)制备Na2S2O4和NH4NO3，实现了“变废为宝”并保护了自然环境。如图是相关的工艺流程(Ce为铈元素,有Ce4+与Ce3+)：

请回答下列问题：

(3)装置Ⅲ中发生反应的离子方程式是：__________________。

(4)最后要形成粗产品NH4NO3晶体，实验操作依次为(不少于3个术语)：__________________等。

(5)日常生活中，常用硝酸铵和水，硝酸铵和水合碳酸钠作冷敷袋，试写出硝酸铵和水合碳酸钠(Na2CO3·10H2O)反应的化学方程式(该反应中产生了两种气体)__________________。

(6)已知，装置Ⅲ中电解时，使用的电源为室温钠-硫电池，其结构如图所示。

将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末(S8)的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：

，，

该电池放电时正极反应式为__________________。有人提出用常温下的液体甲醇一空气燃料电池(ZrO2作为固体电解质)替代钠-硫电池。当有0.5mol甲醇消耗时，负极消耗O2-为_________mol；在O2不足时原电池会发生负极区固体电解质堵塞，导致堵塞的物质是_________。三、实验题

20、实验室现有如下几种药品：

A．乙醇

B．浓硫酸

C．品红溶液

D．NaOH溶液

E．溴水

甲同学利用A与B在一定条件下反应制取气体，发现其中还含有。他设计了下图的实验装置，以检验这两种气体的存在。

Ⅰ.试回答下列问题：

(1)写出图中①②③④装置盛放试剂的顺序为(填上述药品的标号，药品可重复使用或不使用)___________。

(2)能确定混合气体中存在乙烯的现象是___________，在这一检验过程中反应产生的无色液体有机物名称为___________。

Ⅱ.以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线如图：

(3)有机物M的官能团的名称是___________。

(4)0.5mol有机物N与足量金属钠反应产生分子的数目为___________

(5)合成增塑剂的化学方程式为___________，反应类型是___________

Ⅲ.上述气体中的另一成分在一定的天气条件下会造成酸雨等污染现象。

(6)我国酸雨的形成主要是由于___________(填标号)。A．汽车排除大量尾气B．大量燃烧含硫化石燃料C．大气中二氧化碳的含量增大D．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境(7)科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气的电池，其工作原理如图所示，下列说法中正确的有___________(填标号)。

A．电流流向为：a→硫酸溶液→b→导线→a

B．电子流向为：a→硫酸溶液→b→导线→a

C．一段时间后，电解质溶液的pH减小

D．理论上每处理44.8L，可产生196g

E．电极b的电极反应式：四、周期表推断题

21、如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，回答下列问题：

(1)X在周期表中的位置是_______。

(2)X、Q的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是_______。(填化学式)。

(3)用电子式表示化合物的形成过程_______。

(4)请写出实验室制备Y的气态氢化物的化学方程式_______。

(5)写出的结构式_______。

(6)均含有M、Z、R和H四种元素的两种化合物反应的化学方程式为_______。五、有机推断题

22、已知烃A在标准状况下的密度为1.16g⋅L，B能发生银镜反应，E天然存在于菠萝等水果中。以A和CO为原料制取有机物E的流程如下：

请回答：

(1)B的结构简式是___________；C中所含官能团的名称是_____