第三节化学反应热的计算

第三节化学反应热的计算第一章化学反应与能量H2g1/2O2g==H2Og△H1=那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？已知：H2Og==H2Ol△H2=-44J/mol下列数据△H1表示燃烧热吗？判断H2的燃烧热H2g1/2O2g=H2Og△H1＝－

H2O(g)=H2O(l)

△H2＝－44kJ/mol已知H2g1/2O2g=H2Ol△H＝△H1＋△H2＝－提出问题在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不纯有副反应发生,这给测定反应热造成了困难。我们怎样才能获得它们的反应热数据呢？此时如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。AB山的高度与起点A和终点B的海拔有关，而与A点到达B点的途径无关途径角度海拔400m海拔100m△H2>0△H1<0S（始态）L（终态）能量守恒角度△H1△H2=0如何理解盖斯定律？ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ΔH=ΔH1ΔH2BΔHACΔH1ΔH2运用盖斯定律解题的一般方法1虚拟路径法若反应物A变为生成物D，可以有两个途径a．由A直接变成D，反应热为ΔH；b．由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如图所示：则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH32加合法即运用所给方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。注意事项1热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。2热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。3将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变。⑷若热化学方程式需相减，最好能把被减方程式进行颠倒，然后相加，不易出错。CsO2g═CO2g△H1=—3935J·mol-1COg1/2O2g═CO2g△H2=—2830J·mol-1计算在此温度下Cs1/2O2g=COg的反应热△H3？例1．试利用298时下列反应焓变的实验数据：Cs1/2O2g==COg△H3＝？COg1/2O2g=CO2g△H2＝-2830J/molCsO2g=CO2g△H1＝-3935J/mol△H2△H3=△H1∴△H3=△H1－△H2=-3935J/mol－-2830J/mol=-1105J/mol①P4s，白磷＋5O2g＝P4O10sΔH1＝－②Ps，红磷＋ΔH2＝－要写出白磷转化为红磷的热化学方程式可虚拟如下过程。例2：已知下列两个热化学方程式：根据盖斯定律ΔH＝ΔH1＋－ΔH2×4＝－＋×4＝－所以白磷转化为红磷的热化学方程式为P4s，白磷＝4Ps，红磷ΔH＝－也可由①－4×②得白磷转化为红磷的热化学方程式为：P4s，白磷＝4Ps，红磷ΔH＝－例3：已知下列反应的反应热：ΔH3＝－试计算下述反应的反应热：2Cs＋2H2g＋O2g＝CH3COOHl－你知道“神六”的火箭燃料是什么吗？例4：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2g2O2g==2NO2g△H1=N2H4gO2g==N2g2H2Ol△H2=-534J/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。2N2H4g2NO2g==3N2g4H2Ol△H=例5:实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出下边几个反应的热效应：CH4g＋2O2g＝CO2g＋2H2OlΔH1＝－8903J·mol－1①C石墨＋O2g＝CO2gΔH2＝－3935J·mol－1②H2g＋1/2O2g＝H2OlΔH3＝－2858J·mol－1③根据盖斯定律求反应C石墨＋2H2g＝CH4g④的ΔH4－·mol－1二：若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。即△H=△H1△H2△H3……一：若某化学反应从始态（S）到终态（L）其反应热为△H，而从终态（L）到始态（S）的反应热为△H’，这两者和为０。即△H＋△H’=０三：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。小结：在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且Cs1/2O2g=COg；=－11035J/molCOg1/2O2g=CO2g；=－28257J/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）。39292JB248944JC78492JD32743JHHC练习103mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出6495J热量，其热化学方程式为____________________________________。B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)

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