2022-2023学年辽宁省鞍山市海城同泽中学高三化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年辽宁省鞍山市海城同泽中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2006年1月12日美国升空的探测器在7月4日与“彗星相撞，产生4.5吨TNT当量爆炸威力。其火箭推进剂仍然以肼(N2H4)作为主要燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);ΔH=+67.7KJ/mol,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);ΔH=—534KJ/mol。下列关于肼和NO2反映的热化学方程式中，正确的是()A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);ΔH=—1135.7KJ/molB.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);ΔH=—1000.3KJ/molC.N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(l);ΔH=—1135.7KJ/molD.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);ΔH=—1135.7KJ/mol参考答案：答案:D2.浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中可行的是(

)

A.通入标况下的HBr气体44.8L

B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V

C.蒸发掉0.5L水

D.加入10mol/L氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL参考答案：D略3.如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1︰l的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）

(1)(2)(3)Ａ褪色褪色变红Ｂ变红变红褪色Ｃ变红褪色褪色Ｄ褪色变红褪色参考答案：答案：C4.对于淀粉和纤维素的叙述，正确的是A、因为都是多糖，所以都具有甜味B、因为具有相同的分子式(C6H10O5)n，所以互为同分异构体C、两者都能水解生成葡萄糖D、因为二者都是由多个单糖分子按照一定的方式在分子间脱水结合而成，所以二者分子里含有相同数目单糖单元(C6H10O5)n参考答案：C5.在20mlPH＝2的醋酸中，加入VmlPH＝12的NaOH溶液,则下列说法正确的是A

如果V＝20，则所得混合溶液的PH大于7B

当V＝20时，混合溶液中的离子浓度大小关系为C（Na+）>C(CH3COO_)>C(H+)>C(OH_)C如果所得混合溶液的PH=7则V<20D所得混合溶液中一定存在C（Na+）+C(H+)=C(CH3COO_)+C(OH_)参考答案：D6.化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C．为防止电池中的重金属污染，应积极开发废电池的综合利用技术并研发新型电池D．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的CO2参考答案：略7.在一个可以加热的密闭容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，将容器加热至400℃，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是(

)A．Na2CO3

B．Na2CO3和Na2O2

C．NaOH

D．Na2CO3和NaOH参考答案：D略8.下图为常温下向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴滴加0.2mol/LHCl溶液过程中溶液pH的变化曲线。下列推断正确的是

A．MOH在水中的电离方程式是：MOH=N＋＋OH－B．在B点表示酸碱恰好中和C．A点→D点，溶液的导电能力逐渐增强(忽略体积变化)D．在D点时，存在c(H＋)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(M＋)参考答案：C试题分析：常温下0.1mol?L-1MOH溶液中pH=12，则c（OH-）=0.01mol/L，所以MOH在溶液中部分电离，即MOH为弱碱，A．MOH在溶液中部分电离，用可逆号表示，则电离方程式为：MOHM++OH-，A错误；B．酸碱恰好反应生成强酸弱碱盐MCl，MCl在溶液中水解显酸性，B点表示的溶液的pH=7，溶液显中性，所以B点不是酸碱恰好中和的点，B错误；C．MOH为弱电解质，加盐酸产生MCl为强电解质，溶液中离子浓度增大，所以溶液的导电性增强，C正确；D．25mL0.1mol?L-1MOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1HCl溶液，当HCl的体积为25mL时，溶液中溶质为等物质的量的MCl和HCl，溶液显酸性，则溶液中离子浓度关系为：c（Cl-）＞c（H+）＞c（M+）＞c（OH-），D错误，答案选C。9.利用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是A．图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3B．图②装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3C．图③装置可用于分离互不相溶的两种液体D．图④装置可制备Fe(OH)2并能较长时间保持其颜色参考答案：A解析：盐酸有挥发性，产生的CO2中含有HCl和水蒸气，HCl与硅酸钠反应生成白色沉淀，烧杯中溶液变浑浊，不能说明是CO2与硅酸钠反应，错误；选A。10.天然皮革是

A.纤维素制品

B．酯类制品

C．合成高分子制品

D．变性的蛋白质参考答案：D11.已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：溶质的质量分数甲溶液密度╱g·cm-3乙溶液密度╱g·cm-31%0．951．025%0．921．049%0．901．07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是

A．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%C．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%D．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%参考答案：B略12.向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是

(

)A．x可能等于2也可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D．向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L－1＜c(A)＜1.56mol·L－1参考答案：D略13.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是

（

）参考答案：B略14.下列关于工业生产的说法中，不正确的是（）A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D．在高炉炼铁的反应中，焦炭为氧化剂参考答案：答案：D15.将标准状况下的VLCO2通入含有amol氢氧化钠的溶液中经充分反应得溶液I。下列对溶液I中溶质分析正确的是

（

）A．已知V和a的具体数值可以确定溶液I的溶质B．已知溶液I中溶质的种类和a值，一定能求出VC．向溶液I中加入足量Ba(OH)2溶液充分反应后，过滤出沉淀，经烘干得固体质量为W克。由W和V的值可确定溶液I的溶质D．溶液I中含有溶质的组合可能有3种ks5u参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定某补血剂样品（主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)）中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下两套实验方案。请按要求回答下列问题：方案一：将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化，操作流程如下：(1)操作②中H2O2的作用是

；除用H2O2外还可以使用的物质试举一例(写物质名称)：

。

(2)操作③X溶液的阴离子是

。(3)操作④中一系列操作依次是

、洗涤、

、冷却、称量。(4)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为(用含a的代数式表示)

g

方案二：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量

(5)滴定前要配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有(填仪器名称)

。再取20g样品配制成100mL的溶液。

(6)写出滴定反应的离子方程式：

。

(7)滴定时选择

式滴定管盛放0.1000mol/L标准液，锥形瓶中盛放20mL样品溶液，滴定终点时锥形瓶中国溶液颜色变为

色，振荡后半分钟溶液颜色不再变化，此时消耗标准溶液为bmL，则样品中铁的质量分数为(用含b的代数式表示)

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有

（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用

______________

（填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是

_______________________。（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、

、过滤、

、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl==K2Cr2O7↓+2NaCl该反应在溶液中能发生的理由是_____________________________。（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量

____

（填写试剂）、溶解、过滤、再

（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为

（用含m、n的代数式表示）。参考答案：(1)Fe2O3、MgO(2分)PH计或PH试纸(1分)(2)使CrO42-转化为Cr2O72-(1分)(3)冷却结晶、洗涤(各1分)(4)K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）(2分)(5)NaOH溶液、通入过量二氧化碳。(各1分，合理答案也给分)；(3分)18.（14分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。（3）简述M溶液中阳离子的检验方法

。（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：

。（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_________________________。（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是

。②I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为

。参考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案）

（2分）（4）（2分）（5）

（2分）（6）①

（2分）②

（2分）19.[化学——选修化学与技术](15分) 现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题．⑴火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C+O22CO

ZnO+COZ