liliangbei化学反应与能量复习

第一章化学反应与能量变化复习焓变反应热盖斯定律中和热燃烧热化学反应热的计算能源节约能源的意义开发新能源燃料的使用化学反应与能量热化学方程式知识结构☆从反应物和生成物具有的能量去考虑放热反应吸热反应能量反应过程反应物生成物放出热量能量反应过程反应物生成物吸收热量E反>E生E反<E生反应物分子断键时吸收的能量☆从微观角度去考虑：反应物分子断键时吸收的能量放热反应<生成物分子成键时释放的能量吸热反应>生成物分子成键时释放的能量一、反应热（焓变）定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,又称为焓变。

符号：ΔH单位：kJ/mol或kJ·mol-1体系能量释放给环境而自身能量降低反应热的表示方法：ΔH<0，ΔH为“－”放热反应：ΔH>0，ΔH为“＋”吸热反应：体系从环境吸收能量而自身能量升高∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝

E（反应物总键能－E（生成物总键能）从能量的角度看：从键能的角度：反应热的计算方法：1.下列说法正确的是（）A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学变化不一定都伴随有能量变化A练习二、热化学方程式★能够表示化学反应热效应的化学方程式★热化学方程式不单表示了反应物和生成物的关系，而且表示了反应的能量变化

。１、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和压强的条件；２、应注明反应物和生成物的状态；固体（s），液体（l），气体（g）；不用↑和↓（因已注明状态）。３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其△H不同。４、在方程式右端要注明△H为多少“＋”或“一”kJ/mol。５、热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。★书写热化学方程式的注意事项三、反应热的类型１、燃烧热在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃,101kPa.２、中和热:

☆反应的中和热:在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成１mol水，这时的反应热叫做中和热。在中学阶段，我们只讨论强酸和强碱反应时，1molH+与1molOH－起反应生成1mol水，都放出57.3kJ的热量，热化学方程式为∶H+（aq）

+OH－（aq）=H2O（l）△H=－57.3kJ/mol能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然气等）。新能源∶太阳能，氢能，地热能，风能、海洋能、核能、生物质能、反物质能、可燃冰等。四、能源▲盖斯定律∶化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。▲若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。▲有关反应热计算∶参考有关例题和习题，注意解题规范性！五、盖斯定律及反应热的有关计算2．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=―24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________CO(g)+FeO(s)==Fe(s)+CO2(g)△H＝―218.0kJ／mol练习3．25℃、101kPa时，完全燃烧0.5mol液态有机物，只生成二氧化碳气体1.5mol和液态水2mol，放出热量1008.9kJ热量。同温同压下，该有机物的蒸气密度是H2密度的30倍，写出该有机物燃烧的热化学方程式。（要求写出计算过程）解：M=30×2g/mol=60g/mol∵n(C)：n(H)=3：8∴Z(O)=(60-3×12-8×1)÷16=1有机物的分子式为：C3H8O

C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－2017.8kJ/mol高考真题1.（08海南卷）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

答案：A。2.(2007年高考全国理综卷II.9)已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量；下列叙述正确的是()(A)氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)(B)氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的

H

=183kJ/mol(C)氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的

H

=－183kJ/mol(D)氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的

H

=－183kJ/mol［答案］C。3.(2007年高考上海.14)已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)

H=－2878

kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)

H=－2869

kJ/mol下列说法正确的是()(A)正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子(B)正丁烷的稳定性大于异丁烷(C)异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程(D)异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多［答案］A。4．已知

05重庆

13

1

H2

g

＋O2

g

＝H2O

g

H1＝akJ·mol

1

2

2H2

g

＋O2

g

＝2H2O

g

H2＝bkJ·mol

1

3

H2

g

＋O2

g

＝H2O

l

H3＝ckJ·mol

1

4

2H2

g

＋O2

g

＝2H2O

l

H4＝dkJ·mol

1

下列关系式中正确的是

A

a＜c＜0B

b＞d＞0C

2a＝b＜0D

2c＝d＞0

C5．（13分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。

05北京

29

（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是

（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是

。（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。①若混合气