2022届大石桥市水源二中中考一模化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1.下列说法正确的是

A.金属都能与氧气发生反应

B.生铁的含碳量比钢的含碳量要高

C.浓硫酸和固体氢氧化钠都具有吸水性，故它们都可用来干燥CO2气体

D.化合物可分为有机物和无机物，碳酸钠和尿素都属于有机物

2.根据你所学化学知识判断，下列说法不正确的是

A.用加入熟石灰研磨，依据有无氨味产生来鉴别氯化镂和尿素两种化肥

B.通过使用脱硫煤、集中供暖的方法减少二氧化硫的排放，减缓酸雨现象

C.磷酸二氢钱、硝酸钾、尿素都属于复合肥料

D.用燃烧后闻气味的方法鉴别衣服面料是羊毛、还是棉

3.下图是甲、乙、丙三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法下不正确的是（）

A.在tJC时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙

B.在t2°C时，甲、乙两物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水（不蒸干），析出的晶体质量相等

C.t/C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃,溶质的质量分数大小顺序为：甲=乙＞丙

D.当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲

4.下列各组日常生活中发生的变化，全部属于化学变化的一组是（

A.煤气燃烧水变蒸气B.瓷碗破碎剩饭变馍

C.菜刀生锈水果腐烂D.灯泡发光冰块熔化

5.下列过程中，发生了化学变化的是

A.酒精挥发B.葡萄酿酒C.西瓜榨汁D.蜡烛熔化

6.人们常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾。Mg(OH)2是一种常见的阻燃剂，在38(TC时分解成水蒸气和耐

高温的MgO,并吸收大量的热。下列说法错误的是()

A.Mg(OH”分解吸热能降低可燃物的着火点

B.Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度

C.Mg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝

D.MgCCh比CaCCh易分解，也可作阻燃剂

7.下列对化学知识的归纳和推理都正确的是()

A.置换反应有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应一定置换反应

B.酸能与碱反应生成盐和水，能与酸反成生成盐和水的化合物一定是碱

C.活泼金属与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的一定是活泼金属

D.点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，点燃可燃性气体前必须验纯

8.下列有关实验现象的描述正确的是

A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾

B.蚕丝灼烧会产生烧焦羽毛味

C.铜丝插入硝酸银溶液中，会有红色固体析出，溶液仍为蓝色

D.石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成

9.品红是一种常用的染色剂，小雪同学把适量品红分别加到热水和冷水中，发现品红在热水中比在冷水中扩散的快，

从分子角度解释，主要原因是()

A.品红分子在热水中的运动速率比在冷水中快

B.品红分子在热水中比在冷水中容易分解

C.热水中水分子间有间隔，冷水中水分子间无间隔

D.热水中品红分子变大了，冷水中品红分子变小了

10.从下图所示实验中得出的结论不正确的是

A.甲实验说明流体中流速越大的位置压强越小

B.乙实验说明光在同种均匀介质中沿直线传播

C.丙实验说明铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁

D.丁实验说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大

11.实验室需取用铜片，通常应使用图中所示的仪器是

12.下列图像能正确反映其对应变化关系的是（）

气体

的

质

量

也

向等质量的金属锌和铁中分别加入浓度相同的稀盐酸至过量

0时间

集

气

瓶

中

气

体

的碳在，有氧气盛密闭第的瓶内燃烧

质

量g

0时间/s

前

质

D.量--------向盛有一定质量二氧化锅的烧杯中加入过氧化氢溶液

/gk__,

0加入H2O2溶液质量/g

13.在硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉。充分反应后过滤，则滤出的固体物质中一定含有

A.银B.锌C.铁、银D.锌、铁、银

14.下列图示实验操作中，正确的是（）

15.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）

A.大多数金属在自然界中都以单质形式存在

B.水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同

C.Na\Mg2+、Cl-离子的最外层电子数均为8,则得出离子的最外层电子数均为8

D.同温下分解氯酸钾，加入催化剂的反应速率加快，则说明催化剂可以改变反应速率

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16.小明家的新房将要装修，下图是刚采购来的部分装潢材料：

①铝合金②PVC塑料管③黄沙④木料⑤铜芯导线⑥石灰泥⑦油漆

（1）图中属于有机合成材料的是（填编号，一种即可，下同），属于金属材料的是。

（2）铝合金制成的门窗，其优点是较硬、质轻且_____,用化学方程式表示其表面形成氧化物的反应原理.

（3）用石灰泥砌砖抹墙一段时间后，表面生成的一层白色物质的化学式为。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）铁及其化合物应用广泛。铁及其化合物的应用

①下图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。适当服用该糖浆可治疗（选填序号）。

A.佝偻病B.侏儒症C.贫血症图中不涉及到的材料是（选填序号）。

A.无机材料B.合成材料C.复合材料

铁粉

困1玻璃瓶图2

②食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，上图2为其原理探究实验：滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。一段时间后,

铁粉上出现红色固体，气球（选填“变大”、“不变”或“变小”）。食盐水的作用是。铁及其化合物的

实验将废铁屑加入滴有洗涤剂的热水中，充分搅拌以除去油污，这利用了洗涤剂的作用。取干燥后的过量铁屑

溶于一定量的稀HzSOK水浴加热控制在50〜80℃）,搅拌、静置、过滤、洗涤，检验铁粉已洗净的方法是.向

上述所得滤液中加入饱和（NHJZSO,溶液，经蒸发浓缩、、过滤等操作得到浅蓝绿色晶体。常见含铁元素的浅

蓝绿色晶体有：①硫酸亚铁晶体［FeSOJ7H2。］；

②硫酸亚铁镀晶体［FeS04・（NH4）2S0,・6H20］。取一定量晶体样品，溶于适量水，加入足量的溶液，微热，并把产

生的气体通入酚猷试液，酚酸试液变成_____色，说明该晶体是硫酸亚铁核晶体。硫酸亚铁铁晶体的热分解实验

兴趣小组称取此晶体样品39.2g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。

①硫酸亚铁铁晶体（相对分子质量为392）在

BC

100℃完全失去结晶水，剩余物在500℃完全分解为铁的某氧化物、SO2、S03＞附和上0。

②B装置中浓硫酸只能吸收Nft、S03和上0。装配好实验装置后，先要。加热前后及过程中均通入心，停止加

热后继续通N2的目的是防止倒吸和.控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中的质量变化如下表。

温度/℃室温100500

B装置/g200.00X228.00

C装置/g100.00100.00103.20

①表格中x=

②最终生成S03的质量为g,铁的某氧化物的化学式为

18.（8分）某食品包装袋中“双吸剂”标签如图所示：同学们对这包久置的“双吸剂”样品很感兴趣，设计下列实验进行

探究。

品名：双吸剂

久置的“双吸剂”固体的成分是什么？铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁:

戌分：的今生五灰

Fe+2FeCb=3FeCL久置固体中可能含有Fe、FezCh、CaO、Ca（OH）2、CaCO3o小明取少量样品放入试管中，加入一

定量的稀盐酸，发现：试管中固体质量逐渐减少，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，得到浅绿色溶液。他初步

判断：样品中一定含有,一定不含FezCh。小组同学讨论认为上述实验并不能得出一定不含Fe2（）3的结论,

理由是，（用化学方程式表示）。

为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验。取3g样品研碎，并用磁铁充分吸收后，得到剩余固

体2.6g,按照下列流程进行实验，请回答相关问题：

（1）操作二、操作三的名称是o

⑵固体I的成分是（填化学式，下同）

⑶写出生成固体II的化学方程式o

（4）依据定性、定量研究中现象的分析及有关数据计算判断，这包久置的“双吸剂”固体的成分中氧化钙的质量小于

.结合上面的实验，下列说法正确的是（填字母序号）

a.对物质成分的研究有时需要定性和定量相结合

b.在原样品中加入足量盐酸有4个反应发生

c.定量研究烧杯C中的溶质为NaOH和Na2cCh

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。

I.探究酸和碱能否发生反应

方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚配试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由____色

变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。

方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9,乙同

学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。

交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释

了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须（填“小于”或“小于或

等于”）才能证明酸和碱能发生反应。

请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式

II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分

丙问学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。

（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚醐还有什么？

（提出猜想）（DNa2so舒（2）Na2sCh和。

（设计实验）

实验操作实验现象实验结论

方案I向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少，有_____产生猜想（2）成

立

方案向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加开始无明显现象，过一会发现

nNaOH溶液，并不断振荡试管O

（实验反思）为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是（填字母序号）

A.BaCb溶液B.CuC.FezOs

参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1,B

【解析】

A、不是所有的金属都能与氧气反应，比如金，错误；

B、生铁的含碳量比钢的含碳量要高，正确；

C、氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，错误;

D、碳酸钠不是有机物，错误；

故选：Bo

2、C

【解析】

A、氯化钱和尿素两种化肥分别加入熟石灰研磨，氯化核能产生氨气，有刺激性气味，而尿素不能，依据有无氨味产

生来鉴别氯化核和尿素两种化肥；不符合题意；

B、通过使用脱硫煤、集中供暖的方法减少二氧化硫的排放，同时减缓酸雨现象，因为二氧化硫是造成酸雨的主要气

体之一；不符合题意；

C、尿素（CO（NH2）2）中只含有氮元素，不属于复合肥料；符合题意；

D、分别燃烧羊毛和棉，羊毛产生烧焦羽毛的味道，而棉没有，用燃烧后闻气味的方法鉴别衣服面料是羊毛、还是棉;

不符合题意；

故选：C»

3、C

【解析】

根据溶解度曲线图进行解答，选择正确的说法。

【详解】

A、在同一温度时，曲线越高，溶解度越大。在t「C时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙，不符合题

意；

B、在t2°C时，甲、乙两物质的溶解度相等，在12c时，甲、乙两物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水（不蒸干），析

出的晶体质量相等,不符合题意；

C、t「C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小顺序为：乙＞甲＞丙，把t/C时甲、乙、丙三种物质的

饱和溶液升温至t2°C,甲、乙两种溶液分别变为不饱溶液，溶质的质量分数分别等于t/C时的溶质量分数，丙溶液有

晶体析出，溶质量分数小于tJC时的溶质量分数，则溶质的质量分数大小顺序为：乙＞甲＞丙，符合题意；

D、从曲线图可以可知，甲、乙两物质的溶解度都是随温度的升高而增大，且甲的溶解度随温度变化比乙的大，当甲

中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意。故选C。

4、C

【解析】

A、煤气燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；水变水蒸气的过程中只是状态发生改变，没有新物

质生成，属于物理变化，故A错误；

B、瓷碗破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；剩饭变馍的过程中由对人体有害的新物

质生成，属于化学变化，故B错误题意

C、菜刀生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；水果腐烂的过程中由对人体有害的新物质生成，属于化学

变化，故C正确；

D、灯泡发光的过程中电能转化成光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化；冰块融化的过程中只是状态发生改

变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选C。

5、B

【解析】

A、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、葡萄酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，符合题意；

C、西瓜榨汁没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D、蜡烛熔化没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选B。

【点睛】

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理

变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

6、A

【解析】

本题考查的是灭火的原理和方法，灭火的原理：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气或空气，使温度降

到可燃物的着火点以下。

【详解】

A、着火点是物质的固有的属性，是不会改变的，只能改变可燃物的温度，故A错误；

B、Mg(OH”分解吸热能降低可燃物的温度到可燃物的着火点以下，故B正确；

C、Mg(OH)2分解的产物水蒸气和耐高温的MgO,可以隔绝氧气或空气，故C正确；

D、碳酸镁和碳酸钙都不具有可燃性，受热都会分解出二氧化碳，都可作阻燃剂，故D正确。故选A

7、D

【解析】

A、置换反应的特点是一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应但不一定是

置换反应，如一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，选项A错误；

B、酸碱中和反应生成盐和水，但是氧化物与酸可以发生复分解反应，生成盐和水，如氧化铜与盐酸反应生成氯化铜

和水，氧化铜不属于碱，选项B错误；

C、金属活动性排在氢之前都可以与酸反应生成氢气，放出气体，但是与酸反应生成气体的不只有有氢气，还有二氧

化碳，如碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳气体，但是碳酸钠为盐，不属于活泼金属，选项C错误；

D、氢气属于易燃易爆气体，点燃前需要检验纯度，因此为了避免发生可燃气体爆炸，点燃前都需要检验纯度，选项D

正确。故选D。

8、B

【解析】

A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是烟雾，不符合题意；

B、蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，符合题意；

C、铜丝插入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，溶液变为蓝色，不符合题意；

D、石蜡在氧气中燃烧，有水和二氧化碳生成，属于实验结论，不是实验现象，不符合题意。

故选B。

9、A

【解析】

品红在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度升高分子的运动速率加快。

故选：A。

10、C

【解析】

A.甲实验说明流体中流速越大的位置压强越小，正确；

B.乙实验说明光在同种均匀介质中沿直线传播，正确；

C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，错误；

D.下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭，可以说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，正确。故选C。

11、B

【解析】

固体药品取用，可根据具体情况选择镜子或药匙，铜片取用使用镶子方便。故选B。

12、B

【解析】

A、电解水产生的气体体积比为：匕2：%=2：1，％/加也=1:8,故A错误；

B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2T,Fe+2HCl=FeCl2+H2T,Zn的相对分子质量大于Fe的相对分子质量，故向等质量的

金属锌和铁中分别加入浓度相同的稀盐酸至过量，Zn产生的气体质量小，故B正确；

C、碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧，生成二氧化碳，故气体质量先增大，最后不变，故C错误；

D、向盛有一定质量二氧化镒的烧杯中加入过氧化氢溶液，加入过氧化氢溶液越多，产生的氧气质量越大，故D错误;

故选B。

13、A

【解析】

在硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉。充分反应后过滤，则滤出的固体物质中一定含有银，因为金属铁

没有锌活泼，所以铁粉无法置换出锌，铁只能置换出硝酸银中的银，当铁粉很少时只置换出少量的银，当铁粉稍多时

可能将硝酸银中的银完全置换出来，当铁粉过量时，固体中也会有铁剩余，故固体中一定有银，故选A。

14、B

【解析】

A、不能用燃着的酒精灯引燃酒精灯，错误；

B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，正确；

C、量取液体时要求“量一次，程最小”原则，量取5.5mL的液体不能用50mL的量筒，应该用10mL的量筒，错误;

D、称量固体的质量时，天平的左盘放置的是物体，右盘放的是祛码，错误。故选B。

15、D

【解析】

A、大多数金属在自然界中都以化合态形式存在，只有少数不活泼金属以单质形式存在，故不符合题意；

B、水和过氧化氢的组成元素相同，但是由于二者的分子构成不同，两者的化学性质也不相同，故不符合题意；

C、Na+、Mg2+、CT离子的最外层电子数均为8,但是离子的最外层电子数不一定为8,也有可能为2（一个电子层时,

2个电子也是稳定结构），例如锂离子最外层是2个电子，等等，故不符合题意；

D、同温下分解氯酸钾，加入催化剂的反应速率加快，能说明催化剂可以改变反应速率，故符合题意。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16、②或⑦①或⑤抗腐蚀性好4A1+3O,=2A12O3CaCO3

【解析】

（1）图中属于有机合成材料的是：②、⑦；

属于金属材料的是：①、⑤；

（2）铝合金制成的门窗，其优点是较硬、质轻且抗腐蚀性好；

铝的化学性质比较活泼，在常温下，能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为：

4A1+3O2=2A12O3；

（3）石灰泥的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故表面生成的一层白色物质是

碳酸钙，化学式是：CaCO3o

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17、CC变大加快铁生锈乳化取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCL溶液，无现象降温结晶

（或冷却结晶或结晶）NaOH溶液红检查装置的气密性使生成的气体被相应装置完全吸收210.8

12Fe2O3

【解析】

（一）①（1）适当服用硫酸亚铁糖浆可治疗贫血症；（2）图中涉及到的塑料属于合成材料，铝盖属于金属材料，玻璃为无

机非金属材料，没有涉及到复合材料；②（1）滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。一段时间后，由于铁生锈，铁粉上出

现红色固体，因氧气减少，压强变小，气球变大；（2）食盐水的作用是加速铁的锈蚀；（二）（1）将废铁屑加入滴有洗涤剂

的热水中，充分搅拌以除去油污，这利用了洗涤剂的乳化作用；（2）取干燥后的过量铁屑溶于一定量的稀H2s04（水浴加

热控制在50〜80C）,搅拌、静置、过滤、洗涤，检验铁粉已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCh

溶液，没有沉淀生成；（3）向上述所得滤液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到浅蓝

绿色晶体；［查阅资料］（4）钱根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水。氨气和水结合生成氨水，呈碱性。取一定量晶体

样品，溶于适量水，加入足量的氢氧化钠溶液，微热，并把产生的气体通入酚配试液，酚酸试液变成红色，说明该晶

体是硫酸亚铁钱晶体；（三）②（1）装配好实验装置后，先要检查装置的气密性：（2）加热前后及过程中均通入N2,停止

加热后继续通N2的目的是防止倒吸和使生成的气体被相应装置完全吸收；

由壬玄#FeSO4.（NH4）2SO4.6H2O~6H2O

田天东支392108

可知39.2g的晶体分解的结晶水的质量为10.8g,所以①表格中x=210.8；B装置中浓硫酸只能吸收NH3、SO3和H2O,

故C装置只吸收二氧化硫,②最终生成SO2的质量为3.2g；由化学式可计算39.2g的晶体中硫元素的质量为6.4g,3.2g

二氧化硫中硫元素的质量为1.6g,故三氧化硫中硫元素的质量为4.8g,最终生成SCh的质量为4.8g+（32+80x100%）

=12g；39.2g的晶体中铁元素的质量为5.6g,反应后剩余固体总质量为：39.2g-28g-3.2g=8g,铁的氧化物中铁元素的

质量分数为：5.6g+8gxl00%=80%,所以为氧化铁。

18、Fe和CaCChFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2FeCh=3FeCl2过滤CaCCh和FezOsCa（OH）

2+Na2CO3=CaCO3j,+2NaOH0.56ac

【解析】

【定性研究】由题目中可知固体成分可能含有Fe、Fe2O3>CaO、Ca（OH）2和CaCO3,由表中实验现象：“试管中

固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。”说明固体和一种物质反应生成了二氧化

碳气体（澄清石灰水变浊的气体），和一种含有Fe2+的物质（得到浅绿色溶液），可以推出固体物质中一定有的物质是

Fe和CaCO3；【实验质疑】由于氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，可能会继续与铁反应生成氯化亚铁，化学方程式

为：Fe2O3+6HCl=2FeCI3+3H2O；Fe+2FeCl3=3FeCl2；

【定量研究】（1）过滤可以将固体与液体分开，操作二、操作三是过滤；

（2）取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g,所以已经出去了铁粉，溶解过