2022届河北衡中同卷高考化学必刷试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）

A.苹果汁中的Fe*变成Fe”

B.苹果汁中含有Cu"

C.苹果汁中含有01T

D.苹果汁中含有Na,

2、化学家认为氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程可用如下示意图表示，其中过程⑤表示生成的N%离

开催化剂表面。下列分析正确的是（）

①②③④⑤

A.催化剂改变了该反应的反应热B.过程③为放热过程

C.过程②是氢气与氮气分子被催化剂吸附D.过程④为吸热反应

3、下列物质属于氧化物的是

A.C12OB.H2SO4C.C2H50HD.KNO3

4、某有机物分子式为C5H10O3,与饱和NaHCCh溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等,

该有机物有（不含立体异构）（）

A.9种B.10种C.11种D.12种

5、在pH=l的含有Mg2+、Fe2\AF+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（）

①cr②NO3-③s（V-④Si

A.①②B.②③C.③④D.①③

6、硫酸钱在一定条件下发生反应:4（NH4）2SO4=6NH3T+3SO2T+SO3T+N2T+7H20,将反应后的气体通入一定量的氯化

钢溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是

A.白色沉淀为BaSCh

B.白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n（BaSO3）：n（BaSC）4）约为1:1

C.白色沉淀为BaSCh和BaSO4的混合物，且n（BaSO3）:n（BaSO。约为3:1

D.从溶液中逸出的气体为N2,最后溶液中的溶质只有NH4cl

7、某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）

A.不能发生银镜发应

B.Imol该物质最多可与2moiB。反应

C.Imol该物质最多可与4moiNaOH反应

D.与NaHCCh、Na2cO3均能发生反应

8、下列有关同位素的说法正确的是

A.18。的中子数为8B.MO和阴。质子数相差2

C.%与18。核电荷数相等D.1个160与1个照质量相等

9、下列有关有机物的说法不正确的是（）

A.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素

B.氯乙烯、溟苯分子中的所有原子都处于同一平面上

C.甲醛、乙快、丙烯、裂化汽油都能使滨水和酸性KMnCh溶液褪色

D.75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制生物标本，二者所含原理一样

10、下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是（）

A.准备工作：先用蒸馆水洗涤滴定管，再用待测液和标准液洗涤对应滴定管

B.量取15.00mL待测液：在25mL滴定管中装入待测液，调整初始读数为10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶

C.判断滴定终点：指示剂颜色突变，且半分钟内不变色

D.读数：读蓝线粗细线交界处所对应的刻度，末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积

11、活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性

氧化锌，步骤如图：

25%NRIIHjOXaq）ZnO桧Za构热NHJICOjtN）

f—1J，，JJ

~~*|陂法]—»[|―">|Kff|-”入011H生■区性Zap]

，II

F«OH）,CM气体A

已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示

Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

开始沉淀5.47.02.34.7

完全沉淀8.09.04.16.7

下列说法不正确的是（）

A.，，酸浸，，中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器

B.“除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.1-4.7

C.“除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响

D.“沉锌”反应为2Zn2++4HCC>3—Zin（OH）2CO3I+3CO2T+H2O

12、如图是N2（g）+3出（g）02NH3（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的

是（）

0tit2t3t

A.ti时，正方向速率大于逆反应速率

B.t2时，反应体系中NM的浓度达到最大值

C.t2-t3时间段，正反应速率等于逆反应速率

D.t2-t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化

13、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列

说法错误的是（）

A.丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤

B.《墨子•天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等

C.《考工记》载有“辣帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。

这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2c03

D.《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、荷、葛……”

文中的“臬、麻、荷、葛”属于纤维素

14、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是

A.在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为以

B.将ImolCIh与ImolCb混合光照，充分反应后，生成气体分子数为NA

C.9.2g甲苯被酸性KM11O4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6M

D.向lOOmLO.Imol/L醋酸溶液中加入CHsCOONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA

15、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

22

A.无色透明的溶液中：K+、Cu\SO4\Cl'

2

B.加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba\Na+、C1O\NO3

C.能使Al转化为AIO2-的溶液中:Na，K\NO"Cl

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2\Br'OH

16、298K时，在O.lOmol/LH2A溶液中滴入O.lOmol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

0501.00IJO2.002.503.00

"NaOH溶液yV(H：A溶液)

A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂

+2

B.X点溶液中：c(H2A)+c(H)=c(A')+2c(OH)

+2

C.Y点溶液中：3c(Na)=2c(A')+2c(HAO+2c(H2A)

D.O.Olmol/LNa2A溶液的pH约为10.85

17、钛(Ti)金属常被称为未来钢铁，”Ti和霖Ti是钛的两种同位素。下列有关Ti的说法正确的是

A.北Ti比以Ti少1个质子B.普Ti和北Ti的化学性质相同

C.北Ti的相对原子质量是46D.2Ti的原子序数为47

18、科学家利用电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。下列说法中正确的是

M室产品室原料室N室

A.b膜为阳离子交换膜

B.N室中，进口和出口NaOH溶液的浓度:a%vb%

C.电子从左边石墨电极流出，先后经过a、b、c膜流向右边石墨电极

D.理论上每生成ImolHjBCh,两极室共生成33.6L气体(标准状况)

19、利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、％、Cl2,装置如图所示。下列说法正确的是

A膜B膜C膜

石墨石墨

CaCl2Ca(H2PoJNaH2P。4NaOH

浓溶液稀溶液浓溶液稀溶液

阳极室产品室原料室阴极室

2

A.a极反应：CH4+8e+4O=CO2+2H2O

B.A膜和C膜均为阴离子交换膜

C.可用铁电极替换阴极的石墨电极

D.a极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca?+减少0.4mol

+

20、己知：N2H4+H2ON2H；+OH,N2H；+H2ON2H^+OH；常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶液中,

混合溶液中POH[pOH=-lgc（OlT）]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

c（N,H?）

A.曲线M表示pOH与lg1——3的变化关系

C（N2H；）

+5

B.反应N2H;+H2O-=N2H^+OH-的HK=10'

C.pOHi>pOH2

D.N2H5CI的水溶液呈酸性

21、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImolirNa2cCh溶液中，含C（V-数目小于NA

B.标准状况下，11.2LCh和03组成的混合气体含有原子数为NA

C.14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C-H键的数目为2NA

D.常温常压下，22.4LCO2与足量NazCh反应转移电子数为NA

22、人的血液中存在H2cO3〜HCO3一这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在

7.35〜7.45之间.血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是

A.促进、促进B.促进、抑制C.抑制、促进D.抑制、抑制

二、非选择题（共84分）

23、（14分）由乙烯和其他无机原料可合成环状化合物，其合成过程如下图所示（水及其他无机产物均已省略）：

X

①DI

△浓H2sO4

6

请分析后回答下列问题：

(1)反应的类型分别是①,②.

(2)D物质中的官能团为.

(3)C物质的结构简式为,物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为,X的名称为<

(4)B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子

化合物的方程式.

,Z

已知：RCH=CH2+CH2=CHR催生型_>CH2=CH2+RCH=CHR

请回答下列问题:

(1)F分子中含氧官能团的名称为oB的结构简式为。

(2)G-H的化学方程式»其反应类型为。

(3)D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式

籍班或011Tte均的原因是,

(4)A在500℃和Ch存在下生成0

(5)E的同分异构体中能使FeCb溶液显色的有种。

(6)N的结构简式为

25、(12分)乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，

这个反应叫银镜反应。某实验小组对银镜反应产生兴趣，进行了以下实验。

(1)配制银氨溶液时，随着硝酸银溶液滴加到氨水中，观察到先产生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成无色透明的溶液。

该过程可能发生的反应有

A.AgN03+NH3H20=AgOH|+NH4N03B.AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

C.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NH3・H2O=Ag(NH»2OH+3H2O

⑵该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表：

实验

银氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴温度/力反应混合液的pH出现银镜时间

序号

11365115

21345116.5

31565114

41350116

请回答下列问题：

①推测当银氨溶液的量为1mL,乙醛的量为3滴，水浴温度为60℃,反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围

是«

②进一步实验还可探索对出现银镜快慢的影响(写一条即可)。

(3)该小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。已知:

+

Ag(NH3)2+2H2OAg++2NH3H20。

实验序

装置试管中的药品现象

号

八2mL银氨溶液和数滴较浓有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁

实验I

NaOH溶液附着银镜

1、田木;实验II2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化

①两组实验产生的气体相同，该气体化学式为,检验该气体可用试纸。

②实验I的黑色固体中有Ag2O,产生Ag2O的原因是o

(4)该小组同学在清洗试管上的银镜时，发现用FeCh溶液清洗的效果优于Fe2(SO4)3溶液，推测可能的原因是

，实验室中,我们常选用稀HNO3清洗试管上的银镜，写出Ag与稀HNCh反应的化学方程式<

26、(10分)亚硝酸钠(NaN(h)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。在漂白、电

镀等方面应用也很广泛。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNCh(A中加热装置已略去)。

己知：室温下，①2NO+Na2O2===2NaN（h

②酸性条件下，NO或NO2嘟能与MnOj反应生成NCh-和Mn2+

（1）A中发生反应的化学方程式为o

（2）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2,然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热。

通入N2的作用是。

（3）装置B中观察到的主要现象为

（4）①为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是（填字母序号）。

A.P2OsB.无水CaCLC.碱石灰D.浓硫酸

②如果取消C装置，D中固体产物除NaNCh外，可能含有的副产物有写化学式）。

（5）E中发生反应的离子方程式为o

（6）将1.56gNa2（h完全转化为NaNCh,理论上至少需要木炭g。

27、（12分）苯胺是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

NH3C1

已知：①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

NOjNH2

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2c)+3Sn+12HCI——>2c]+3SnC，4+4H2°

③有关物质的部分物理性质见下表:

物质熔点/七沸点/七溶解性密度/g'cm'

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙酶1.02

硝基不5.7210.9难溶于水，易溶于乙艇1.23

乙醯-116.234.6微溶于水0.7134

I.比较苯胺与氨气的性质

（1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为—;用苯胺代替浓氨水重复上述实

验，却观察不到白烟，原因是一o

H.制备苯胺

往图1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,使硝基

苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

浙

X

h

5.0mL硝基苯

铝粉

is1

(2)冷凝管的进水口是一(填"a”或"b”)；

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为一。

ffl.提取苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合

物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

图2

ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馆后得到苯胺2.79g。

(4)装置B无需用到温度计，理由是—<,

(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是_

(6)该实验中苯胺的产率为___。

(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：—o

28、(14分)有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NlUCl),某小组对岩脑砂进行以下探究。

I.岩脑砂的实验室制备

(DC装置中盛放碱石灰的仪器名称为o

(2)为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a-d-c—-、-j=i=h=g-b。

(3)装置D处除易堵塞导管外，还有不足之处为o

(4)检验氨气和氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸储水、稀田以、AgNOs溶液、红色石蕊试纸外，还需要的试剂为

H.天然岩脑砂中NH£1纯度的测定(杂质不影响NH4CI纯度测定)

已知：2NH4cl+3CuO=^3Cu+2HClt+N21+3H20,

步骤：①准确称取L19g岩脑砂；②将岩脑砂与足量的氧化铜混合加热(装置如下)。

(1)连接好仪器后，检查装置的气密性时，先将H和K中装入蒸储水，然后加热G,一，则气密性良好。

(2)装置H的作用„

(3)实验结束后，装置I增重0.73g,则天然岩脑砂中NH4C1的质量分数为。

(4)若用K中气体体积测定NH£1纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度(填“偏高”、“无影响”

或“偏低”)

29、(10分)麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I.R—CH2OH>RCHO

OH

II.Ri-CHO+R-C=CNa—

R-fsC-CH-R,

O

Iv-IHgSO«I

—CH—C^CH~~*—CH—C—CH,

稀硫酸

请回答下列问题:

(1)1)的名称是.G中含氧官能团的名称是

⑵反应②的反应类型为;A的结构简式为

(3)写出反应⑦的化学方程式:

(4)X分子中最多有.个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之

比为1：1：2：6的有机物的结构简式为

(6)已知：O^N()z-Fe/HC1>Q—NHz。仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

苹果汁中含有丰富的铁元素，淡绿色为亚铁离子的颜色，棕黄色为三价铁离子的颜色，因此苹果汁在空气中颜色由淡

绿色变为棕黄色，为Fe2+变成Fe3+,故选A。

2、C

【解析】

A项、催化剂可改变反应的途径，不改变反应的始终态，则反应热不变，故A错误；

B项、过程③为化学键的断裂过程，为吸热过程，故B错误；

C项、过程②氢气与氮气分子没有变化，被催化剂吸附的过程，故C正确；

D.过程④为化学键的形成过程，为放热过程，故D错误；

故选C。

3、A

【解析】

有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，

H2so4、C2H5OH、KNO3的组成元素均为三种，只有CLO符合题意，故答案为A。

4、D

【解析】

分子式为C5H10O3与饱和NaHCOa溶液反应能放出气体，说明含有竣基，且ImolCsHiofh与足量钠反应放出Imol

气体，说明分子中含有羟基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9一的H原子。

【详解】

分子式为C5H10O3与饱和NaHCOa溶液反应能放出气体，说明含有较基，且ImolCsHioOa与足量钠反应放出Imol

气体，说明分子中含有羟基，可看作-OH取代C4H9-的H原子，C4H9一有4种，分别为CH3cH2cH2cH2一(4种)、

CH3cH(CH3)CH2-(3种)、CH3cH2cH(CH3)-(4种)、C(CH3)3-(1种)，共12种。

故选D。

【点睛】

本题考查同分异构体的判断，侧重考查学生的分析能力，解题关键：注意把握同分异构体的判断角度和方法。

5、D

【解析】

pH=l的溶液为酸性溶液，因酸性溶液中含有Mg2+、Fe2\AF+,则H\NO3-与Fe?+发生氧化还原反应不能共存，不

可能存在NO3,H+与S2-结合生成弱电解质氢硫酸、AF+与S2•在溶液中发生双水解反应水解，不能共存S",则②④一

定不存在，可能存在①③，故选D。

6、B

【解析】

反应后的混合气体通入到BaCL溶液中发生的是复分解反应：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3.

(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO31+2NH4CkSO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4>(NH4)2SO4+BaC12=BaSO4i+2NH4Cl,依据反应定

量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸核，Imol三氧化硫转化为硫酸核消耗氨气2m01,

则4moi氨气和2moiSO2反应生成亚硫酸铁，所以得到的沉淀为Imol硫酸领，2moi亚硫酸钢，剩余SCh和亚硫酸领

反应生成亚硫酸氢领，最后得到沉淀为Imol硫酸钢、Imol亚硫酸铁，则：n(BaSO4):n(BaSO3)=l:l;

【详解】

A、根据分析可知，白色沉淀为BaSCh和BaSO3,故A错误；

B、由上述分析可知，最后得到沉淀为Imol硫酸领、Imol亚硫酸钢，二者物质的量之比为1:1,故B正确；

C、根据B项分析可知，最后得到沉淀为Imol硫酸钢、Imol亚硫酸钢，二者物质的量之比为1:1,故C错误；

D、从溶液中逸出的气体为N2,根据分析可知，反应后的溶质为亚硫酸氢领与氯化铉，故D错误；

答案选B。

7、C

【解析】

A.含甲酸某酯结构，能发生银镜反应，故A错误；

B.酚-OH的邻位、碳碳双键与溟水反应，则Imol该物质最多可与3moiBn反应，故B错误；

C.2个酚羟基、-C1及-COOC-均与NaOH反应，则Imol该物质最多可与4moiNaOH反应，故C正确；

D.含酚-OH,与Na2c03发生反应，与碳酸氢钠不反应，故D错误；

故选C。

8、C

【解析】

由（简化为"X）的含义分析解答。

【详解】

原子中，质量数为A,质子数为Z,中子数为（A—Z）。因元素符号与质子数的一一对应关系，可简写为"X。

A.氧是8号元素，18。的中子数为18—8=10,A项错误；

和18。质子数都是8,中子数相差2,B项错误；

CJ6。与18。核电荷数都是8,C项正确；

DJ6。、18。的相对质量分别约为16、18,其原子质量不等，D项错误。

本题选C。

9、A

【解析】

A、蚕丝的主要成分为蛋白质，而棉花的成分为纤维素，选项A不正确；

B、氯乙烯是1个氯原子取代了乙烯分子中的1个H原子形成的，故氯乙烯分子中所有的原子也处于同一平面；澳苯

是1个滨原子取代了苯分子中的1个H原子形成的，故漠苯分子中所有的原子也处于同一平面，选项B正确；

C、甲醛含有醛基，乙快、丙烯、裂化汽油均含有不饱和碳碳双键，能使溟水和酸性KMnth溶液褪色，选项C正确;

D、乙醇、福尔马林均可使蛋白质发生变性，则75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二

者所含原理一样，选项D正确；

答案选A。

10、B

【解析】

A、用待测液和标准液洗涤对应滴定管，避免待测液和标准液被稀释而浓度减小引起较大误差，故A不符合题意；

B、由于25mL滴定管中装入待测液的体积大于25mL,所以调整初始读数为10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶,

待测液体积大于15.00mL,测定结果偏大，故B符合题意；

C、酸碱滴定时，当指示剂变色后且保持半分钟内不变色，即可认为已经达到滴定终点，故C不符合题意；

D、滴定实验中，准确读数应该是滴定管上蓝线的粗细交界点对应的刻度线，由于滴定管的0刻度在上方，所以末读

数减去初读数即反应消耗溶液的体积，故D不符合题意；

故选:B.

11、C

【解析】

粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)加入稀硫酸溶解过滤得到溶液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌，加入H2O2溶液氧

化亚铁离子为铁离子，加入氧化锌调节溶液PH沉淀铁离子和铜离子，加入锌还原铜离子为铜单质，过滤得到硫酸锌,

碳化加入碳酸氢镂沉淀锌离子生成碱式碳酸锌，加热分解生成活性氧化锌；

A.依据溶液配制过程分析需要的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等；

B.依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀；

C.“除铜”加入Zn粉的作用是含有铜离子，调节溶液pH除净铜离子；

D.“沉锌”时加入NHJICCh溶液，溶液中的ZM+与HCCh-反应生成Zn2(OH)2cO3和CO2。

【详解】

A.酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制，是粗略配制在烧杯内稀释配制，所需的仪器

除玻璃棒、烧杯外，还需要仪器有量筒、胶头滴管等，故A正确；

B.依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀，调节溶液PH为4.1〜4.7,故B正确；

C.“除铜”中加入Zn粉置换溶液中的Cu,过量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Zi?+浓度增大，导致活性氧化锌

的产量增加，故C错误；

2+

D.“沉锌”时溶液中的ZM+与HCO3一反应生成Zn2(OH)2cO3和CO2,发生的离子反应为2Zn+4HCO3-Zn2(OH)

2co3I+3CO2T+H2O,故D正确；

故选C。

12、D

【解析】

A.h时反应没有达到平衡状态，正方向速率大于逆反应速率，A正确；

B.t2时反应达到平衡状态，反应体系中NH3的浓度达到最大值，B正确；

C.t2-t3时间段反应达到平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，C正确；

D.t2-t3时间段，各物质的浓度不再发生变化，但不一定相等，D错误。

答案选D。

13、C

【解析】

A、丝的主要成分为蚕丝，属于蛋白质是一种天然有机高分子化合物，酶会加速蛋白质的水解，破坏丝绸制品，故A

正确；

B、古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，故B正确；

C、草木灰中的碳酸钾与贝壳灰中的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙与碳酸钾反应生成了氢氧化钾，故C错误；

D、草木的主要成分是纤维素，故D正确；

答案C。

14、B

【解析】

A.电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了NA个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5molx64g/mol=32g,A

项正确；

B.将lmolCH4与ImolCL混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中氯

化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为ImoLB项错误；

C.依据5c6HseH3+6KMnO4+9H2so4=5C6115coOH+3K2so4+6MnSO4+14H2O可知，Imol甲苯被氧化为苯甲酸转移

6moi电子，9.2g甲苯物质的量为O.lmoL被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子，转移电子数为0.6NA,C项正确；

D.向lOOmLO.lmol/L醋酸溶液中加入CH3coONa固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相

等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数

100mLx0.1mol/LxNA=0.01NA,D项正确；

答案选B。

【点睛】

要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、

留心特殊的化学反应，如本题中合成氨的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时

才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数

为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，

并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。

15、C

【解析】

A.Ci?+为蓝色，不符合无色的限定条件，A项不符合题意；

B.加石蕊试液后变红色的溶液为酸性溶液，存在大量的H+,此时Cl。会与H+反应生成弱酸次氯酸，不能大量存在,

B项不符合题意；

C.能使A1转化为A1O2•的溶液为强碱性溶液，存在大量的OH-,该组离子不反应，能共存，C项符合题意；

D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SiCV-的一种，OH、Br-会与Ag+反应生成沉淀

而不存在，Ca2+会与Si(h2-反应而不存在，D项不符合题意；

答案选C。

【点睛】

离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。

322

如无色透明，则常见的有颜色的离子如CM+、Fe\Fe\MnO4\Cr2O7>Cr(h”等不存在；还有一些限定条件如：

常温下与A1反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可

快速选出正确答案。

16、D

【解析】

滴定过程发生反应H2A+NaOH=H2O+NaHA,NaHA+NaOH=H2O+Na2A,第一反应终点溶质为NaHA,第二反应终点

溶质为Na2A.

【详解】

A.石蕊的的变色范围为5〜8,两个反应终点不在变色范围内，所以不能选取石蕊作指示剂，故A错误；

B.X点为第一反应终点，溶液中的溶质为NaHA,溶液中存在质子守恒c(OH>c(A*)=c(IF)+cdhA),故B错误；

V(NaOH)

C.Y点溶液击口a\〃=1.5,所以溶液中的溶质为等物质的量的NaHA和NazA,根据物料守恒可知

V

H2A)

+2

2c(Na)=3c(A-)+3c(HA-)+3c(H2A),故C错误;

2

D.Na2A溶液主要存在A?-的水解：A+H2O=HA+OH；据图可知当c(A*)=c(HA)时溶液pH=9.7,溶液中

c(HA)c(0H)

c(OH)=10'4-3mol/L,而Na2A的第一步水解平衡常数Kh=,当c(A*)=c(HA-)时Kh=c(OH-)=l(r*.3,设

《A」)

O.Olmol/LNa2A溶液中c(A2)=amoI/L,则c(OH-)amol/L,Kh=amol・Lx,amol・U=］。-4.3,解得a=10a”moi/L,即

O.Olmol.L'-amol.L1

c(OH)=10315moin,,所以溶液的pH=10.85,故D正确。

【点睛】

解决此类题目的关键是弄清楚各点对应的溶质是什么，再结合三大守恒去判断溶液中的离子浓度关系；D选项为难点,

学习需要对“c(A")=c(HA)”此类信息敏感一些，通过满足该条件的点通常可以求出电离或水解平衡常数。

17、B

【解析】

A.；；Ti和；；Ti:质子数都是22,故A错误；

B.2Ti和；；Ti是同种元素的不同原子，因为最外层电子数相同，所以化学性质相同，故B正确;

C.46是；;Ti的质量数，不是其相对原子质量质量，故C错误；

D.；；Ti的原子序数为22,故D错误；

答案选B。

18、B

【解析】

A.M室与电源正极相连为阳极，N室为阴极，则电解质溶液中阳离子向N室移动，阴离子向M室移动，电解过程中

原料室中的B(OH)j需要移动到产品室，且不能让产品室中氢离子移动到右侧，所以b膜为阴离子交换膜，故A错误;

B.原料室中的Na+会移动到阴极即N室，N室中发生电极反应2H2O+2e=H2T+2OH-,所以经N室后NaOH溶液浓度

变大，所以NaOH溶液的浓度:a%<b%,故B正确；

C.电子不能在电解质溶液中移动，故C错误；

D.理论上每生成ImoIHbBCh,则M室中就有Imol氢离子通过a膜进入产品室即转移Imole：M、N室电极反应式

分别为2H2O-4e-=ChT+4H+、2H2O+2e=H2T+2OH,M室生成0.25mol()2、N室生成0.5molH2,则两极室共产生标准

状况下16.8L气体，故D错误；

故答案为Bo

19、C

【解析】

2

A.a极为负极，负极上甲烷发生氧化反应，电极反应式为：CH4-8e-+4O=CO2+2H2O,A错误；

B.根据题干信息：利用CH』燃料电池电解制备Ca(H2Po并得到副产物NaOH、%、Ch,,可知阳极室的电极反应

式为：2Cr-2e=CLT，则阳极室内钙离子向产品室移动，A膜为阳离子交换膜，阴极室的电极反应式为：

2Hq+2e=2OH则原料室内钠离子向阴极室移动，C膜为阳离子交换膜，B错误；

C.阴极电极不参与反应，可用铁替换阴极的石墨电极，C正确；

D.a极上通入2.24L甲烷，没有注明在标准状况下，无法计算钙离子减少的物质的量，D错误；

答案选C。

【点睛】

D容易错，同学往往误以为Imol气体的体积就是22.4L,求气体体积时一定要注意气体所处的状态。

20、C

【解析】

M、N点——————=1，M点c(OH-)=l()T5、N点c(0H-)=l(f6,M点表示的电离平衡常数=104,N点

c(N2H；)C(N2H4)

表示的电离平衡常数=10«；第一步电离常数大于第二步电离常数。

【详解】

c（N,H；）c（0H]c（N,H力

A.K%='-J\、一L>Ka,,所以曲线M表示pOH与1g.1二Y的变化关系，曲线N表示pOH与

c（N2HJ-C（N2H：）

CN,H

Ig-y——的变化关系，故A正确;

cN2H4

c（N2H3c（OH-）

+15

B.反应N2H；+H20BN2H^+OH-表示第二步电离,Ka2==10,故B正确;

C（N2H；）

C.pOHi=-lgKa|、pOH2=lg^a2,Kat>Ka,,所以pOHi<pOH2,故C错误;

D.N2H4是二元弱碱，N2H3a是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故D正确；

故答案选C,

21、C

【解析】

A.缺少溶液的体积，不能计算溶液中含CO3Z-数目，A错误；

B.标准状况下，U.2L气体的物质的量是0.5moL若0.5mol气体完全是O2,则其中含有的O原子数目是NA,若气体

完全是03,其中含有的O原子数目为1.5NA,故标准状况下，11.2LO2和03组成的混合气体含有原子数大于NA,B

错误；

C.聚乙烯与聚丙烯的实验式都是CH2,其式量是14,贝1114g该混合物中含有ImolCHz,ImoIC%中含有2moicH键,

因此14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C-H键的数目为2NA,C正确；

D.在常温常压下，22.4LCCh的物质的量小于ImoL因此该CO2与足量NazCh反应转移电子数小于NA,D错误；

故合理选项是Co

22、B

【解析】

碱性物质可以结合碳酸电离出的氢离子，对碳酸的电离是促进作用，对碳酸氢根离子的水解其抑制作用。答案选B。

二、非选择题（共84分）

23、加成反应酯化反应-COOH（或竣基）OHC-CHOCH3-CHBr2b1-二澳乙烷

roo

r^#o4^-^-O-CH-CH-O--H^n-l）HO

nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH>H222

【解析】

CH2=CH2和漠发生加成反应，生成A为CH2BrCH2Br,水解生成B为CH2OHCH2OH,氧化产物C为OHC-CHO,

进而被氧化为D为HOOC-COOH,B为CH2OHCH2OH与D为HOOC-COOH发生酯化反应生成环酯,

结合有机物的结构和性质可解答该题。

【详解】

根据上述分析可知:A为CKUBrCHzBr,B为CH2OHCH2OH,C为OHC-CHO,D为HOOC-COOH,E为(^)=8。

⑴由以上分析可知，反应①为CH2=CH2和溟发生加成反应产生CH2BrCH2Br；反应②为CH2OHCH20H与