2022年中考化学考前重点提分练专题07化学计算题

2022年中考化学考前重点提分练专题07化学计算题答案解析见末尾1．（2021·四川乐山）烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列有关结论正确的是①加入V1mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌②加入V2mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3和ZnCl2③整个过程中发生反应均为置换反应④反应中产生氢气的质量一定小于g⑤剩余固体质量m、n与稀盐酸的体积V1.V2的数量关系为A．①②③④ B．①③④ C．①③⑤ D．①③④⑤2．73g盐酸与足量锌粒反应，生成的气体在标准状况下的体积为4.48L。（在标准状况下，氢气的密度为0.0899g/L）（1）生成的气体的质量为（结果保留1位小数）（2）计算盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）3．“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨（NH3），反应原理为：N2+3H22NH3。根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？4．（2021·云南）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学反应方程式为。若用C12与200g的KOH溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为221.3g。计算：（1）参加反应的氯气的质量为___________g。（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？5．称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算：固体样品中氢氧化钙的质量分数。6．常温下，向盛有100.0gKOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的质量/g60.080.0100.0120.0烧杯中溶液的pH13.713.37.00.7（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为______________g。（2）求该KOH溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。7．（2021·四川自贡）在82.2g碳酸钠溶液中，逐渐加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如下图所示(滴加过程中先发生化学反应：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3)。试计算(不考虑气体的溶解和盐酸的挥发)：(1)m的值为___________。(2)刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数。8．欲测定一瓶标签破损的硫酸铜溶液的溶质质量分数，现取50g硫酸铜溶液样品于烧杯中，逐滴加入10%的NaOH溶液。生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：（1）图中x＝。（2）计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）9．实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00gH2O2溶液和2.0gMnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如下表所示：时间/S153045607590烧杯总质量/g136.50136.10135.70135.50135.40135.40（1）产生O2的质量为g。（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为？（写出计算过程）10．某课外兴趣小组同学取一定量含铜粉的氧化铜粉末，放入烧杯中，加入192g稀硫酸，搅拌，恰好完全反应后过滤（损耗忽略不计），烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示：（1）所取粉末中氧化铜的质量为g；（2）计算反应后所得溶液溶质质量分数。（规范写出计算过程）11．某NaCl样品中只含有杂质CaCl2，为测定样品中CaCl2质量分数，取样品20g完全溶解于水中，并向其中加入过量的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量是2g。计算样品中CaCl2的质量分数。12．（2021·甘肃兰州·中考真题）向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。（1）生成沉淀的质量是________g。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）13．取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。（1）b点时溶液中溶质的化学式为。（2）原粉状混合物中铁粉的质量为克。（3）求m的值。（写出计算过程）14．（2021·四川南充）某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如表格。稀盐酸的质量充分反应后剩余固体的质量第一次加入20g8g第二次加入20g6g第三次加入20g4g第四次加入20g2g第五次加入20g2g（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______。（2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）15．（2021·山东东营）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水______g。（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是______。（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：反应时间/min0123456锥形瓶+瓶内物质的总质量/g340.00338.78335.64335.2335.20335.20335.20①反应生成氧气的总质量为______g。②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）16．（2021·重庆）某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为∶2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑，另将生成的H2与Cl2恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全（忽略水的挥发和气体的溶解），共收集到H2为0.1t。试计算：（1）NaOH中质量分数最大的元素为______。（2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。（3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量。17．（2021·湖南邵阳·中考真题）将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8g。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8g。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则：（1）反应生成铜的质量是___________g；（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是___________；（3）加热前氧化铜的质量是多少g？（写出计算过程）参考答案与解析1．B【详解】①盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，稀盐酸先和锌粉反应生成氯化锌和氢气，再和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，加入V1mL稀盐酸时，表示锌与稀盐酸恰好完全反应，剩余固体中不含锌，正确。②加入V2mL稀盐酸时，表示铁粉恰好完全反应，稀盐酸先和锌粉反应生成氯化锌和氢气，再和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，，溶液中的溶质为FeCl2和ZnCl2，选项错误。③稀盐酸先和锌粉反应生成氯化锌和氢气，再和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，整个过程中发生反应均为置换反应，正确。④混合物全是锌粉生成氢气，全是铁粉生成氢气，烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，反应中产生氢气的质量一定小于g，大于，正确。⑤剩余固体质量m-n表示反应锌的质量，n表示铁的质量，V1表示锌生成氢气质量，V2-V1表示铁生成氢气质量，，故==，选项错误。故①③④正确，故选：B。2．（1）0.4g（2）解：设盐酸中溶质的质量分数为xx=20%答：盐酸中溶质的质量分数为20%。3．解：设每年固定氮气的质量为xx=9.8亿吨答：每年固定氮气的质量是9.8亿吨。4．（1）21.3g（2）解：设KOH溶液中溶质的质量分数是x。x=16.8%答：参加反应氯气21.3g，所用KOH溶液中溶质的质量分数是16.8%。5．解：参加反应的盐酸的质量：设氢氧化钙的质量为x。x=3.7g样品中氢氧化钙的质量分数：答：固体样品中氢氧化钙的质量分数为74%。6．（1）100.0（2）解：恰好完全反应时，消耗的稀盐酸中溶质的质量设反应消耗KOH的质量为x该KOH溶液中溶质的质量分数为：答：该KOH溶液中溶质的质量分数为11.2%。7．(1)6.6g(2)解：设碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为x，稀盐酸的溶质质量分数为yx=11.7gy=9.125%设碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为zz=11.7g刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数为答：刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数为10%。【详解】（1）由图可知，滴入盐酸的质量为80g时，开始产生气体，加入盐酸的质量为100g时，产生气体的质量为2.2g，加入盐酸的质量为120g时，产生气体的质量为4.4g，故每加入20g盐酸，产生气体的质量为2.2g，故加入盐酸的质量为140g时，m的值为6.6g；（2）见答案。8．（1）设生成4.9g氢氧化铜需要硫酸铜的质量为m，氢氧化钠的质量为n。m=8gn＝4g；生成4.9g氢氧化铜需要10%的氢氧化钠溶液质量=4g÷10%＝40g；（2）硫酸铜溶液的溶质质量分数=答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。9．（1）16.0（2）设过氧化氢溶液中溶质的质量为，解得=3.40g，过氧化氢溶液中溶质质量分数为：答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为4%。10．（1）8（2）解：反应后生成硫酸铜的质量为x解得：x=16g反应后所得溶液溶质质量分数为：=8%答：反应后所得溶液溶质质量分数为8%。11．解：设20g样品中CaCl2质量为，则解得：=2.22g故样品中CaCl2的质量分数。答：样品中CaCl2的质量分数为11.1%。12．（1）19.7；（2）解：设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是x解得x=11.7g恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是。答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10%。13．（1）H2SO4.FeSO4（2）2.6g（3）滤渣是铜，洗涤、烘干、灼烧后生成氧化铜，m为生成氧化铜的质量；解得：m=2.0g。14．（1）充分反应后，最后剩余固体的质量为2g，说明10g样品中杂质的质量为2g，10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是。（2）比较第一、二次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为10g-8g=2g，设20g稀盐酸中溶质的质量为x稀盐酸中溶质质量分数。答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。15．（1）1000（2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气（3）①4.8②解：设该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数：答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是29.1%。【详解】（1）设需要加水的质量为a，依据稀释前后溶质的质量不变可得：，需要加水的质量为1000g；（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气；（3）①反应生成氧气的总质量=；②解析见答案。16．（1）Na；（2）解：设生成氢氧化钠的质量为x，生成氯气的质量为yx=4ty=3.55t电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数为；（3）解：设氢气和氯气反应生成氯化氢的质量为zz=3.65t制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量：3.65t÷36.5%=10t。答：（2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数为21.7%；（3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量为10t。17．（1）12.8（2）9.8%（3）解：设与木炭反应的氧化铜质量为