高考第一轮复习-氮及其化合物

课程信息

年级高三学科化学版本人教新课标版

课程标题高考第一轮复习一一氮及其化合物

编稿老师刘学超

一校张琦锋二校黄楠审核张美玲

学考纲导强【解析雪明，犯腺・当新风司

一、考纲要求

1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用

2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响

二、考题规律：

本专题内容，涉及化合物数量众多，且与其他知识联系密切，近几年在高考命题中常以氮、磷及

其化合物知识为载体，与化学基本概念、基本理论、化学实验与化学计算有机结合，综合考查学

生分析问题、解决问题的能力。主要考查的知识点有：①N2、NH3的分子结构与性质，②NO、

NO2的混合气体溶于水的有关计算，③HNO3的酸性、不稳定性、强氧化性及工业制法，④NH4

+的检验，钱盐的性质，NH3的实验室和工业制法，NH3溶于水的有关计算。⑤结合生活实际考

查环境保护的相关知识。

三、考向预测：

对本专题内容的考查形式多种多样，且与其他板块的知识联合考查，但仍以元素推断题和实验题

为主，预计明年高考中对元素化合物知识的考查仍是重点。以氮及其化合物为知识背景，考查化

学基本概念、基本理论、实验操作及化学计算，将是近年高考的一大特色，注重硝酸工业与环境

保护问题，培养学生爱护环境、保护环境的意识，也是近年高考命题的重要方向。

0考点循,埋【制i旗篇，摘魁・当也骂点】

一、氮及其化合物转化关系：

«、催化剂、△稀酸.Cu

便°机、A;产、硼鹏、9值NO,

5,①浓粳4U“'5

・HCI/催化*J放电2Hl0|

△HQ点燃M②见舱△NaOH

③浓酸北

IlMG：J0,NaNO,

'HMM—NHjH?0

二、氨气及镀盐

1.氨气的制备

(1)用铁盐制取

①反应原理(化学方程式)：Ca(OH)2+2NH4clq=CaC12+2NH3[+2H20

②实验装置(如图)

③验满方法：

a.将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满。

b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生，说明氨气已收集满。

④干燥方法：通过以下任一装置。注意不能用无水CaC12干燥NH3,因为二者能发生反应。

⑤棉花的作用：减缓NH3与空气对流，收集纯净的NH3。

(2)用浓氨水来制取

①加热浓氨水

a.反应原理：NH3H2O=^=NH3t+H2O

b.装置图：

②利用浓氨水与固体强碱或生石灰来制取NH3。

a.实验装置(如图)。

b.反应原理：NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3T

Nd3H

NH3H2OH20+NH3T

2.镂盐的性质

钱盐中含有离子键、共价键，镂盐一般为离子化合物，都易溶于水，NH4+能发生水解。

(1)受热易分解，放出氨气；

(2)干燥的嵌盐固体能与碱固体混合加热反应生成氨气，利用这个性质可以制备氨气。

3.NH4■的检验

___________________

强碱浓溶液湿涧的红色,——二

镇盐(NH4+)浓溶液或晶体一A1无色气体NH3石蕊试纸|试纸变蓝

三、硝酸的化学性质

1.HNO3特性

(1)浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色。

(2)硝酸能够与几乎所有的金属反应(除Au、Pt外)，但不生成氢气；与变价金属反应时，金属

能够被氧化为最高价态。

(3)与具有还原性的弱酸盐(如Na2s03等)、碱性氧化物、碱，以及其他还原剂反应时，优先

发生氧化还原反应。

(4)与其他非氧化性酸不同，硝酸还能够与一些具有还原性的酸(如H2S、HBr、HI、H2SO3等)、

酸性氧化物(如S02等)发生氧化还原反应。

2.氧化性强弱比较及还原产物的判断

(1)氧化性强弱的比较

HN03的氧化性强弱是由氮原子得电子的难易程度决定的，与得电子的多少无关，一般说来，硝

酸的浓度越大，氧化性越强，浓度越小，氧化性越弱。

(2)还原产物的判断

HN03的氧化性越强，还原产物价态越高，反之，价态越低，如浓硝酸的还原产物一般为N02,

稀硝酸的还原产物一般为NO,浓度很小的硝酸还原产物也可能是N2或NH4NO3,

3.金属单质与硝酸反应的有关计算

(1)金属与HN03反应的一般通式

金属+浓硝酸一金属硝酸盐+NO2T+H2O

金属+稀硝酸->金属硝酸盐+N0T+H20

最常用到的反应是Cu与HN03的反应，在反应过程中，HN03的作用如下图所示

(2)计算方法

①原子守恒法

HN03与金属反应时，一部分HN03起酸的作用，以N03一的形式存在于溶液中；一部分作为氧

化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HN03中氮原子的物质的

量。关系式：n(HN03)=2n(Cu2+)+n(气体)

②得失电子守恒法

HN03与金属的反应属于氧化还原反应，HN03中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物

质的量。关系式：2n(Cu2+)=3n(NO)+n(N02)

W典君相讲【皂题稿诙，*所通理渥法】

________________________________

聚焦热点1：氮的氧化物

例1据媒体报道，近年来安徽省巢湖由于蓝藻的大量繁殖导致水质严重恶化，水体呈碱性。污

染的主要原因是水中氨氮及含磷化合物等超标。下列有关说法正确的是（）

A.氨氮及含磷化合物只来自于工业废水

B.最好的处理方法是把氨氮提取出来用于制取氮肥

C.氨氮超标造成的pH变化可以加酸中和

D.防治最有效的措施应是从源头上进行控制

分析：氨氮及含磷化合物不仅来自于工业废水，还来自于生活污水等，A错；由于水体中的氨氮

含量低，提取制取氮肥耗费的财力大，B错；由于水体量太大，如果加酸中和需要消耗的酸过多，

需要的费用过多，且会带来新的污染，C错。

答案：D

点评：含氮的物质对环境的影响比较严重：氮的氧化物可以形成酸雨和光化学烟雾。大量的含氮、

磷的物质进入海水中会引起海水的富营养化，使一些藻类植物疯长，出现赤潮现象。进入淡水将

会造成水华。

例2试管中盛装红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，

但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，

试管内完全被水充满，对于原来试管中盛装的气体不可能是（）

A.可能是N2与NO2的混合气体B,可能是02与NO2的混合气体

C.可能是NO与N02的混合气体D.可能是N02一种气体

分析：根据方程式4NO2+2H2O+O2=4HNO3和4NO+2H2O+3O2-4HNO3可以看出一氧化氮

与氧气按体积比4：3可以使试管被水完全充满，二氧化氮与氧气按体积比4：1可以使试管被水

完全充满。但若有氮气，则水一定不会充满试管。

答案：A

点评：本题的关键是熟悉两个综合方程式4NO2+2H2O+O2=4HNO3和4N0+2H20+302=

4HNO3,若对这些掌握得较为熟练，则本题即可快速地选出正确选项A项，因为无论通入什么气

体，化学性质稳定的N2都不会参加反应进入溶液中。

例3无色的混合气体甲中可能含NO、C02、N02、NH3、N2中的几种。将100mL气体甲经

过如图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（）

A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2

分析：N2在整个过程中不可能参加反应，A、D不正确；由于气体呈无色，C不正确；选项B符

合题目要求。

答案：B

点评：这道题要求具有较强的审题能力和逻辑思维能力。在做题的过程中一定要抓住关键词语。

如：无色、通过过氧化钠后显红棕色、最后没有其他剩余等。

聚焦热点2：氨气和钱盐

例1有关氨的说法不正确的是（）

______________________________________

A.NH3是4核10电子极性分子，三角锥形，具有还原性

B.NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂

C.氨气是非电解质，氨水是电解质

D.蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟

分析：由NH3的结构和性质知A、D正确；又由相似相溶原理知极性分子NH3易溶于极性溶剂

H2O,且氨的蒸发热很大，可作制冷剂；B正确；电解质和非电解质都指的是化合物，而氨水是

混合物，故C不正确。

答案：c

点评：物质的结构决定物质的性质，NH3中N显一3价，决定了NH3具有还原性。在NH3中容

易形成氢键，所以NH3易液化。电解质是指在水溶液中或熔融状态下本身能电离的化合物，氨气

溶于水时氨水发生了电离，所以氨气不是电解质，而是非电解质。

例2已知NH3难溶于CC14,如图所示，下列装置中，不宜用于氨气吸收的是（）

分析：A、D两项可防止倒吸；C项，NH3不与H2O直接接触，可有效防止倒吸；B项不能防止

倒吸。

答案：B

点评：对于极易溶于水的尾气要采用防倒吸装置，如NH3、HC1等。B装置常用于吸收溶解度较

小的气体，如C12。

例3氢化镂（NH4H）与氯化铉的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确

的是（）

A.NH4H是离子化合物，固态时属离子晶体

B.NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性

C.NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生

D.NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂

分析：NH4H与NH4cl结构相似，固态时属于离子晶体，NH4H溶于水会与水发生反应：NH4H

+H2O=H2T+NH3-H2O,NH4H中一1价的氢被氧化为H2,水溶液显碱性，若水很少，也会有

NH3放出。

答案：D

点评：该题是一道信息迁移的题目，关键词是“氢化铉（NH4H）与氯化钱的结构相似”。所以就应

该将氢化钱作为钱盐来对待。

聚焦热点3：硝酸

例1一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3—、1一、C1一和Fe3+中的一种或几种，向该溶液

中加入滨水后，澳单质被还原，由此可推知这种溶液中（）

A.含1一，不能确定是否含Cl—B.含c.含1一、NO3-、Cl-D.含Fe3+

分析：由题意漠单质被还原说明溶液中含有还原性离子1一，而在酸性条件下NO3-具有强氧化

性，不能与I一共存，Fe3+与I一也不能共存。

答案：A

_________________________________________

点评：N03一只在酸性条件下才能表现出强氧化性，在中性或碱性条件下不表现氧化性，因此在

进行离子共存判断时，中性或碱性条件下，几乎所有离子都能与N03一大量共存。

例2把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO,

下列说法正确的是()

A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3

B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2

C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为1:3

D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为3：1

解析：因产生0.3molNO2和0.2molNO时硝酸得到电子的物质的量为0.9mol,所以铁失去电

子的物质的量也为0.9mol,而铁的物质的量为0.4mol,所以产物中既有Fe2+又有Fe3+,由n

(Fe2+)+n(Fe3+)=0.4mol,2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=0.9mol,可得n(Fe3+)

=0.1mol,n(Fe2+)=0.3mol,n(Fe3+)：n(Fe2+)=1：3。

答案：C

点评：这道题目要利用电子守恒和原子守恒来解答。在有金属和硝酸发生的氧化还原反应中往往

要借助于这两个守恒解题。当然也可以按照铁和浓硝酸、稀硝酸的两个反应，设未知数、列方程

组来解题。

例3若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L(标准状况)。则所消耗

的硝酸的物质的量是；所得NO的体积为L,

NO2的体积为L。

分析：n(NOx)=————=0.25mol,故消耗HNO3：n(HNO3)=2n(Cu)+n(NOx)

22.4L-mol-1

=2x一2£里一1-0.25mol=0.65mol。设产生NO2的物质的量为x,则NO的物质的量为(0.25mol

64g-mol-1

—x)＜＞根据得失电子守恒，得xxl+(0.25mol—x)*3=—x2

64g-mol-1

解得：x=0.175mol,V(NO2)=0.175molx22.4L/mol=3.92L,V(NO)=5.6-

答案：0.65mol1.68L

点评：中学化学中，凡是与HNO3有关的计算，全部可以使用守恒的方法求解，计算时一方面要

注意电子守恒的应用，另一方面要注意原子守恒的应用，尤其是在选择题中，运用守恒法可以进

行巧解巧算，既培养了思维能力，又可提高解题速度。

。据分技【技153568,⑪刑■月】

一、NOx与02、H2O的反应及计算

1.NO2、NO(或N2)混合气体通入水中，一般利用3NO2+H2O=2HNO3+NO,再根据差量

法计算。

2.NO2、02混合气体通入水中，由3NO2+H2O=2HNO3+NO和2NO+O2=2NO2可得总反

应式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,由此可知，当体积比：

(=4:i时,怆好完全反应,无剜余气体

1仆0’):r(0小＜4：I时，6过早.剩余气体为6

X：l时.N6过St,剩余气体为NO

____________________________________

3.NO,02混合气体通入水中，根据总反应式：4N0+302+2H2O=4HNO3,可得出，当体积

比：

(=4：3时,无剩余气体

V(NO].F(O,J>4：3时,*余'I体为过■的NO

、7：3时,*余气体为过破的〃】

4.NO、NO。、。2混合气体通入水中，可先求出N02和“2°反应生成的NO的体积，然后

按上述方法进行分析计算。

二、氨和氨水

1.氨水、液氨、一水合氨比较

家水液女

分类混合物化台物化合沟.一兀转域

抵成微WNH,NH.Hq

NHjOH、H*

以不是电解明也不是

LA电电脾质非电解脂弱电髀炭

1■电解原

不导电.不能使干僚

导电.具有碱性.受本身小能导电，水诩湘

主要性质的21色石四欢抵变城，

热杵发

可与水、酸反应

2.有关氨水的小结

(1)氨水的密度

氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水越浓密度越小，计算氨水

浓度时，溶质均按NH3计算。

(2)涉及氨水的离子方程式的书写

①氨水作反应物：用分子式NH3-H2O表示。

②生成氨水时：若使用的反应物为浓溶液或在加热条件下，用下式表示：

NH4++OH-==NH3f+H2O

若使用的反应物为稀溶液，则NH4++OH-=NH3H2O

(3)氨水是混合物

氨水是氨的水溶液，由于氨与水发生反应生成NH3-H2O,NH3-H2O是弱电解质，发生部分电离,

故氨水中成分比较复杂，有NH3、NH3-H2O、NH4+、0H-,考虑水的电离还有H+,考虑溶

剂还有H20分子，氨水能导电。而液氨是氨经液化得到的液态氨。液氨为纯净物，又由于液氨中

只有分子而无自由离子，故液氨不导电。

(4)氨水与酸可反应生成镂盐，浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生

白烟。

（5）氨水是很好的沉淀剂，可使多种阳离子——Mg2+、A13+、Fe2+、Fe3+等生成沉淀。

。卜期检告【戚谓期恃，不说更精能】

下•讲我们所要复习的内容是常见的有机化合物：重点来复习典型的有机化合物的组成、结构和

性质。如CH4、CH2=CH2、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂和蛋白质的有关知识。同时还要复习

同分异构体和取代反应、加成反应的概念。

。提H训蛛【跟踪训t札inan«i

（答题时间:60分钟）

选择题（每小题仅有一个正确选项）

1.下列对于硝酸的认识，不正确的是（）

A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.铜与HNO3的反应属于置换反应

C.金属与HNO3反应不产生氢气D,可用铁和铝制容器盛装浓硝酸

2.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A.向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NOf+2H20

B.铜片与浓硝酸：Cu+N03--F4H+=Cu2++NOT+2H20

C.氯化镀浓溶液跟NaOH浓溶液混合后力口热：NH4++OH-=^=NH3-H2O

D.碳酸氢镀溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-=^=NH3?+H2O

3.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是（）

'■

A.不同浓度的硝酸与铜反应

B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应

C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应

D.H2O2在不同催化剂作用下分解

*4.如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中,

然后通过导管缓慢通入氧气，边通入边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的

溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（）

5.用浓氯化皴溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是（）

①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化镀分解吸收热量，降低了温度④氯化铁分解产生

的气体隔绝了空气

_______________________________________

A.①②B.③④C.①③D.②④

6.为了更简便地制取干燥的NH3,下列方法中适合的是（）

高温、高压.

A.N2+3H2、催化剂—2NH3,用烧碱进行干燥

B.加热NH4HCO3,气体用五氧化二磷干燥

C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥

D.Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2J.+2NH3T，气体用无水氯化钙干燥

7.碳和浓硫酸共热产生的气体X和铜跟稀硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钢溶液的

洗气瓶中（如图所示装置），下列有关说法错误的是（）

L,

X­►*-Y

A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸领

B.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸铁

C.在Z导管口可能有红棕色的气体出现

D.在Z导管口出现的气体中含有二氧化碳

*8.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸镂和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物

质的量为（）

A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol

*9.将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的硝酸溶液中，反应生成的气体的物质的量（x）（假

10.下列说法不正确的是（）

①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气

③氨和酸反应生成钺盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的

红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH叶⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH叶⑥把

NH3通入稀硝酸中，当溶液的pH等于7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应

A.①②④B.③⑤⑥C.①⑤⑥D.②⑤⑥

11.只用一种试剂，将NH4C1、（NH4）2s04、NaCkNa2s04四种溶液分开,这种试剂是（）

A.NaOH溶液B.AgN03溶液C.BaC12溶液D.Ba（OH）2溶液

*12.某工厂用CaS04、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4,其工艺流程如下：

提纯

一滤液—•"（'HDzSCh

CaSO；足量XH3.闸适量CO2

悬浊液-CaCO2鲤生石灰

下列推断不合理的是（）

A.直接蒸干滤液得到纯净的（NH4）2SO4

B.生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3

C.CO2可被循环使用

_____________________

D.往甲中通适量C02有利于(NH4)2so4生成

二、非选择题

13.已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如下图所示:

(1)D的化学式(分子式)是,E的化学式(分子式)是。

(2)A和B反应生成C的化学方程式是。

(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是。

*14.铁与HN03作用时，还原产物除与HN03的浓度有关外，还与温度有关.已知在与冷的稀硝

酸反应时，主要还原产物为NO气体；在与热的稀硝酸作用时，主要还原产物为N20气体；当硝

酸浓度更小时，其主要还原产物是NH叶。现有铁与稀硝酸的作用如下图所示，据此回答有关问题。

假设曲线的各段内只有一种还原产物。

(1)0点到a点的还原产物是o

(2)a点到b点的还原产物是,其原因是o

(3.)b点到c的还原产物是。

(4)反应过程中，到达点时HN03已完全反应。

15.将加热至红热的2.4g木炭投入盛有足量12moi的浓硝酸的试管中，立即塞好塞子，按

如图所示连接好装置(事先已检查装置的气密性)。请回答：

(1)反应开始后撤去酒精灯，试管a中除能看到木炭剧烈反应，最后消失外，还能观察到的现象

是。

(2)试管b中最终沉淀产生(填“有"、“无”)，原因是。

(3)试管c中发生反应的化学方程式为o

*16.下图1为实验室制取氨的实验装置。

（1）写出A中所发生反应的化学方程式

（2）该装置还可以制备哪些气体。试管口略向下倾斜是为了

O

（3）在收集氨时试管口棉花的作用是。

（4）一位学生用制得的氨，按上图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验

的操作是o

（5）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计上图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的

下列物质，反应后产生喷泉的是（）

A.CaCO3粉末和浓HC1B.NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液

C.HC1和AgNO3溶液D.HC1和酚酰溶液

该同学又向锥形瓶中加入酒精，向水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷

泉。水槽中加入的物质可以是（）

A.硝酸镂B.食盐C.浓硫酸D.硫酸铜

小率体现性格，细节决定命运,

0国收答案

1.B解析：硝酸是氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A正确；铜与浓、稀硝酸反应的还

原产物分别是N02和NO,没有单质生成，故不属于置换反应，B错误；硝酸是氧化性酸，金属

与HNO3反应均不产生H2,而生成水，C正确；铁与铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝制容器盛

装浓硝酸，D正确。综上所述，本题答案为B。

2.A解析：铜片和浓硝酸反应生成的是NO2气体而不是NO,B错；钱盐和NaOH溶液混合加

热生成NH3而不是NH3H20,C错；NH4HCO3与足量的NaOH反应，HC03一也会与0H一反

应。

3.A解析：图中显示出仅有制备装置，无尾气处理装置，所以A中有NOx产生易污染空气，不

宜用此装置进行实验。

4.A解析：根据反应方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,生成

HN03的物质的量取决于N02与NO的体积，由于N02与NO体积相同，生成HN03的物质的

量相等，即两试管中硝酸的浓度相等

5.B解析：氯化铉分解吸收热量，能降低温度，并且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏

了可燃物的燃烧条件，故幕布不易着火。

6.C解析：用N2和H2合成NH3的实验要求太高；力口热NH4HCO3可得NH3、C02、H20(g),

用P2O5干燥后只能得到C02气体，加热浓氨水产生的氨气(含水蒸气)经碱石灰干燥后可得纯

净干燥的氨气；氮化镁与水反应可产生NH3,但NH3不能用无水CaC12干燥。

7.A解析：因为碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以在BaC12溶液中通入C02,不能生成BaC03

沉淀。NO和洗气瓶中的02反应，生成的N02溶于水生成HN03,硝酸将H2s03氧化成H2SO4,

因此有BaS04生成。

8.D解析：1mol锌在反应时失去2moie-,而1molHN03转化为NH件时得到8moie-,故

被还原的HN03是0.25mol。解答该题时要注意参加反应的HN03与被还原的HN03二者间的区

别。

9.C解析：发生的反应为3+4"\。3(稀)=Fe(NOJ+NOT+2〃2°,

Fe+2F式双)3="e(N°3)2；通过计算，可得出正确答案为c。

10.C解析：NH3溶于水生成NH3H20,NH3H2O部分电离而使氨水导电，故NH3不是电解质；

在氨水中，NH3-H2O电离很微弱，是一元弱碱，含氮微粒最多的是NH3H2O；当NH3和HN03

等物质的量反应生成NH4NO3时，因