山东百师联盟2024年下学期高一年级六月期末大联考化学试题附参考答案（解析）

—2024学年高一期末联考化学参考答案1.C【解析】光导纤维是导光的，不是导电的；浓硫酸具有脱水性可使蔗糖炭化而变黑；体积分数为75%的酒精可以杀菌消毒；银与硝酸会反应。C正确。2.B【解析】具支试管中的反应为，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，A正确；a棉球不褪色，而是由紫色变成红色，说明二氧化硫的水溶液呈酸性，但是b棉球褪色体现了的漂白性，B错误；c棉球褪色，是由于酸性高锰酸钾被还原为，体现了的还原性，C正确；该装置可以通过调节铜丝的高度，来控制反应的发生与停止，并且装置结构微型化，可以节约药品、减少污染，D正确。3.D【解析】图a中反应物的总能量大于生成物的总能量，表示的是放热反应的能量变化，A项错误；图b中反应物的总能量小于生成物的总能量，能量越高，越不稳定，则反应物比生成物稳定，B项错误；放热反应不一定都在常温下发生，如铝和氧化铁的铝热反应是需要高温才能进行的放热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应是不需要加热就能进行的吸热反应，C项错误；图b表示的是吸热反应，碳酸钙高温分解的反应为吸热反应，D项正确。4.D【解析】自然界中没有单质硅，只有化合态的硅，A项错误；电弧炉中反应的化学方程式为，B项错误；二氧化硅和硅都能与氢氟酸反应，C项错误；（沸点33.0℃）和（沸点67.6℃）的沸点有较大差距，所以可通过蒸馏（或分馏）提纯，D项正确。5.C【解析】根据图中信息可知，发生反应，该反应是化合反应，A项正确；催化剂参加了化学反应过程，但质量及化学性质不变，B项正确；过程中，有C—H键的断裂，没有C—H键的形成，C项错误；①→②过程中，形成了C—C键，反应为放热反应，断裂的化学键的总键能小于形成的化学键的总键能，D项正确。6.B【解析】A为固体，一般不用固体表示反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，A项错误；同一反应用不同物质表示的化学反应速率，其比值与化学方程式中化学计量数成正比，B项正确；为平均反应速率，并非2min末的反应速率，C项错误；B为反应物，C为生成物，两者不可能同时减小，D项错误。7.B【解析】放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，根据题图可知，第一步反应为吸热反应，A项错误；由图可知步骤（Ⅰ）反应的活化能最大且为吸热反应，所以反应速率最慢，B项正确；步骤（Ⅰ）中HOOBr的能量比HBr和的总能量高，能量越高，物质越不稳定，C项错误；1molHBr被氧化为放出12.67kJ热量，则反应放出50.68kJ的能量，D项错误。8.B【解析】烷烃是单烯烃R和发生加成反应后的产物，原烯烃分子结构中碳碳双键可能存在的位置有①、②、③、④、⑤5个位置，故R的可能结构有5种，B项正确。9.A【解析】乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可鉴别，A项正确；戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，B项错误；可使蛋白质发生盐析，为重金属盐，会使蛋白质变性，C项错误；单糖为最简单的糖，不发生水解，D项错误。10.D【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，但能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，因此二者褪色的原理不同，A项错误；与溴的四氯化碳溶液发生加成反应则能证明乙烯中含有双键，而与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应则不能证明乙烯中含有双键，B项错误；酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化生成二氧化碳，在除去乙烯的同时又引入新的杂质，因此不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯，C项错误；溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液都能用来鉴别乙烷和乙烯，D项正确。11.D【解析】由原理图可知，零价铁纳米簇反应生成，A错误；由题图可知反应①②③④均为得电子的反应，所以都在正极发生，B错误；由原理图可知，反应③是由转化为，故电极反应为，C错误；由原理图可知，三氯乙烯脱去氯变成乙烯，C元素的化合价从+1价转化为-2价，1mol三氯乙烯脱去3mol氯原子时得到6mol电子，D正确。12.B【解析】检验溶液中的需要先加入盐酸，排除、、等离子的干扰，再加入溶液，A错误；图示中在酸性条件下氧化，结合得失电子守恒和电荷守恒、质量守恒可以写出反应的离子方程式为，B正确；反应②中氧化剂是，氧化产物是，根据得失电子守恒可判断二者的物质的量之比为1∶4，C错误；根据总反应，，，D错误。13.D【解析】根据题意得，D项正确。14.AC【解析】三个原子三点肯定共面。甲基碳为四面体结构，所有原子不可能在同一平面。与氯化氢的加成产物有两种同分异构体，生成的为混合物，无固定熔点；聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A、C项符合题意。15.AC【解析】阳极泥“焙烧”时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫，反应的化学方程式为，A正确；铵盐受热易分解，并且易被氧化，所以不能用直接加热蒸发结晶的方法得到，B错误；滤渣经“酸溶”时，铂与氯气和盐酸反应转化为，反应的离子方程式为，C正确；用盐酸“酸溶”铂和金的过程中作氧化剂，并且+4价铂元素和+3价金元素分别与形成配合物，不能得出盐酸的氧化性强于硝酸的结论，D错误。16.（12分）（1）棕（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）ACD（5）1∶3（1分）（6）【解析】（1）硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，因为硝酸见光易分解，反应的化学方程式为（2）实验Ⅰ中观察到试管中的气体略有红棕色，因为反应生成的无色NO气体与试管内的氧气反应生成红棕色的，与水反应的化学方程式为，反应的离子方程式为，在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有酸性和强氧化性。（3）实验Ⅱ中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为（4）加热该绿色溶液，二氧化氮气体挥发，可通过颜色的变化证明，A项正确；加水稀释绿色溶液，硝酸铜溶液的浓度降低，同时二氧化氮与水反应，不能证明溶液颜色的变化原因，B项错误；向该绿色溶液中通入氮气，可将二氧化氮气体排出，通过颜色变化即可证明，C项正确；向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，如颜色变为绿色即可证明，D项正确。17.（12分）（1）减弱（1分）（2）Cu（1分）（3）还原（1分）变小（1分）（4）11.2（2分）【解析】（1）Fe作负极，正极发生反应，溶液的酸性减弱；（2）若将反应设计成原电池，则负极材料为Cu，正极材料可为石墨，溶液C可为溶液，正极的电极反应式为；（3）若溶液C为溶液，Zn是负极，Cu极发生还原反应，电极反应为，反应过程中，溶液中的变小；（4）根据电池总反应可知，消耗，则转移电子数12mol。若线路中转移2mol电子，则该燃料电池消耗的在标准状况下的体积为11.2L。18.（12分）（1）（2）>（2分）（3）（4）③④⑤⑧（2分）（5）AC（2分）【解析】（1）根据图像可知，5min内X的物质的量减少0.6mol，Y的物质的量减少0.2mol，Z的物质的量增加0.4mol，可知X、Y都是反应物，Z是生成物，变化量比等于化学计量系数比，5min后物质的量不再改变，说明该反应可逆，反应方程式为；（2）从开始至5min，Y的物质的量减少0.2mol，Y的平均反应速率为；5min内X的物质的量减少0.6mol，5min时，已达化学平衡状态，Y的正反应速率等于逆反应速率，化学反应速率之比，等于化学计量数之比。（3）同温、同体积，压强比等于物质的量比，反应达平衡时体系的压强与开始时的压强之比为。（4）恒温容器，温度是恒量，容器内温度不变，反应不一定达到平衡状态，不选①；反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不变，反应不一定达到平衡状态，不选②；反应前后气体计量系数和不同，容器体积不变，压强是变量，混合气体的压强不变，反应一定达到平衡状态，选③；反应前后气体总质量不变，反应前后气体计量系数和不同，混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不变，反应一定达到平衡状态，选④；反应达到平衡状态，各物质浓度不再改变，的物质的量浓度不变，反应一定达到平衡状态，选⑤；容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3∶1∶2，不能判断浓度是否改变，反应不一定平衡，不选⑥；某时刻，不能判断正、逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，不选⑦；单位时间内生成2nmolZ，同时生成3nmolX，正、逆反应速率比等于计量系数比，反应一定达到平衡状态，选⑧。（5）催化剂能加快反应速率，加催化剂，反应速率加快，A正确；降低温度，反应速率减慢，B错误；体积不变，充入X，反应物浓度增大，反应速率加快，C正确；体积不变，从容器中分离出Y，反应物浓度降低，反应速率减慢，D错误。19.（10分）（1）（2）富集溴元素（1分）（3）CD（2分）（4）（5）除去未反应完的氯气（1分）（6）（7）可能会生成氮氧化物气体，污染空气（1分）【解析】（1）在碱性溶液中发生歧化反应，生成、和，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为。（2）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，但浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本。（3）溴单质在室温下为深红棕色液体，易挥发，由于其密度比水的大，且在水中溶解度较小，实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水形成水封，故选C、D。（4）根据流程图及题目叙述可知，在溶液中发生歧化反应生成、、，该反应中溴元素的化合价由0价变为-1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为。（5）题述流程中吹出的溴蒸气是与反应产生的，因此溴蒸气中可能含有未反应的氯气，步骤Ⅱ中通入热空气吹出的用纯碱溶液吸收前先经过饱和NaBr溶液，发生反应，除去未反应完的氯气。（6）步骤Ⅱ中反应产生的、与硫酸混合，发生反应，反应产生的被蒸出，所以步骤Ⅲ中蒸馏出工业溴后残留液的主要溶质是。（7）步骤Ⅲ中若使用硝酸酸化，由于硝酸不仅具有酸性，而且还具有强的氧化性，可以将NaBr氧化为或更高价态的化合物，被还原生成、等氧化物，导致环境污染。20.（14分）（1）（2）（2分）（3）碳碳双键、酯基（1分）（4）C、D（2分）（5）①饱和碳酸钠溶液（1分）②酯化反应（或取代反应）（1分）（6）50.4%（2分）【解析】（1）与发生加成反应生成乙醇，乙烯的同系物的结构简式为。（2）与发生加成反应生成，化学方程式为发生催化氧化的化学方程式为（3）有机物B为丙烯酸，结构简式为；丙烯酸乙酯中官能团为碳碳双键和酯基。（4）乙醇与丙烯酸均能溶于氯化钠溶液，A项不能鉴别；乙醇和丙烯酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项不能鉴别；乙醇与溴水互溶，但不反应，而丙烯酸中含碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，C项可以鉴别；乙醇与碳酸钠溶液互溶，而丙烯酸与碳酸钠溶液反应生成二