2024人教版九年级化学上册全册教案

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

教学目标

【知识目标】

1.了解化学发展史。

2.了解化学是研究物质组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。

【能力目标】

1.通过图片、趣味实验等激发学生的学习兴趣。

2.引导学生通过资料收集、展示等，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

【素养目标】

1.培养学生学习化学的热情。

2.体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识学习化学的价值。

教学重难点

【教学重点】

什么是化学;化学的作用;培养学生学习化学的兴趣。

【教学难点】

什么是化学。

教学过程

一、导入新课

演示实验:魔棒点灯（取少量高钵酸钾晶体放在表面皿上，向高锦酸钾滴加2〜3滴浓硫

酸,用玻璃棒睢取后接触酒精灯的灯芯，泗精灯立刻被点燃）。

其实同学们看到的许多有趣的现象都是化学给我们带来的视觉体验。你们一定很疑

惑，到底什么是化学?化学有什么作用?那今天我们就一起走进神秘的“化学大世界”来领

略化学的魅力。

二、推进新课

［投影展示］无处不在的化学世界。

I归纳总结I这些图片展示的内容都与化学密切相关。我们看到的多彩的物质世界，

都与化学有关，化学无处不在。

［提出问题］组织学生阅读教材，并思考化学研究什么?什么是化学？

［归纳总结］①化学研究的对象是物质:不仅研究自然界已经存在的物质，还研究和创

造自然界原本不存在的物质。

②化学是研究物质组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，其特征是从分子

层次认识物质，通过化学变化创造物质。

I讨论交流］人类经过了怎样的历程才觉得越来越离不开化学了?（引导学生阅读教材

第2~5页相关内容，了解化学发展史）

I投影展示］利用物质变化制得的产品。

［归纳总结］化学发展史

际-------------------4201^］—

~।~

陶无、造纸、质械守恒定律、从微观（原子和合成新物质，

火药、青铜原子论、分子学分子水平）认识与其他学科相

器号说、元东周期律和研究物质互渗透、融合

［提出问题］化学有什么作用呢?（引导学生归纳总结）

［归纳总结］

蓟粮食产田、

二=^、化学的社广

（逗障人体健敲”I会:宿R［邀新材对）

［提出问题］根据你们已有的学习经验,谈谈你们将如何学习化学?

板书设计

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

组成］

结构

性质

转化

应用,

教学反思

本节课是学习化学的第一节课，知识性不强，其主要任务是让学生了解什么是化学,

通过学习化学的发展史和化学的重要作用让学生对化学产生浓厚的兴趣。教学时可借助

化学实验和多媒体展示化学的神奇，激发学生学习的欲望。

课题2化学实验与科学探究

第1课时常用仪器化学试剂的取用

教学目标

【知识目标】

1.了解化学实验室的安全规则。

2.掌握常用仪器的名称及使用方法。

3.学会固体试剂和液体试剂的取用方法。

【能力目标】

1.通过参观化学实验室，了解实验室规则。

2.通过动手实验，学会一些基本实验操作。

【素养目标】

知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法和实验

原理是实验成功的关键。

教学重难点

【教学重点】

固体、液体试剂的取用方法。

【教学难点】

量筒读数的误差分析。

教学过程

一、导入新课

化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段,而进行实验就必须要

了解化学实验室，今天我们就一起走进化学实验室，去领略它的神秘风采！

二、推进新课

［过渡］多媒体展示化学实验室的相关图片。

［提出问题］当你走进化学实验室时,首先要仔细阅读实验室规则，它们是安全实验并

获得成功的保证。同学们知道实验室要遵循哪些规则吗？

［讲解］介绍化学实验室学生实验守则。

［过渡］通过图1-9引导学生了解常用实验仪器的用途。

［讨论交流］根据各实验仪器的特点进行分类。

［过渡］指导学生认识部分危险化学品标志，并指导学生阅读教材第16页的“实验室化

学试剂取用规则

I演示］实验1-3,引导学生归纳总结固体试剂取用时的操作要点,并思考这样操作的原

因。

I归纳总结I

固体

所需仪器操作要点规范操作的原因

状态

一横、二放、

块状镶子防止试管底部破裂

三慢竖

粉末药匙或一横、二送、

避免试剂沾在管口和管壁上

状纸槽三竖立

［过渡］生活中我们怎样将一瓶饮料倒入杯中而不洒落呢?实验室中如何将液体试剂

倒入试管中？

［演示］液体的倾倒，实验过程中要求学生仔细观察,并归纳出操作要点。

［归纳总结］常用倾倒法取用较多量液体试剂。其操作要点:“塞倒放、口挨口、签向

手、要放回

［讨论交流］通过对实验的观察，讨论并解答教材第17页提出的3个问题。

【归纳总结I①细口瓶的瓶塞倒放在桌子上是为了防止试剂腐蚀桌面和污染试剂。

②标签朝向手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签;倾倒液体时，瓶口紧挨

着试管口，缓缓地倒,可以防止液体外洒或飞溅。

③倒完液体后立即盖紧瓶塞可防止试剂挥发或吸水导致原试剂浓度发生变化，同时

也可防止试剂与空气中的物质发生反应而变质。把试剂瓶放回原处，标签向外是为了便于

下次取用。

［过渡］胶头滴管是用来吸取少量液体的仪器，使用时应先挤出橡胶帽中的空气燃后

再吸取液体。

［演示］用胶头滴管吸取液体，并向试管中滴加液体，实验过程中要求学生仔细观察，并

归纳出操作要点。

［归纳总结］用胶头滴管滴加液体的操作要点:“排气、吸液、竖直、悬空”。

［拓展延伸］使用胶头滴管时的注意事项：

①竖直、悬空滴加,不伸入容器内，不接触容器内壁。

②用过的胶头滴管洗净后才能吸取另•种液体（滴瓶上的滴管不要用水洗）。

③取用试剂后不能倒置或平放，防止液体倒流沾污试剂或腐蚀橡胶帽。

④不要把胶头滴管放在实验台上，以免污染滴管或腐蚀实验台。

I过渡］当我们需要取一定量的液体试剂时，应如何操作呢？

［演示］液体的量取。

［归纳总结］量筒使用时的注意事项：

①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里溶解固体或稀释溶液。

②量液时，帚筒必须放平。读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

③接近刻度时改用胶头滴管滴加。

［讨论交流］量取液体时，如果视线没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而是

采用仰视或俯视的方法，将会对读数产牛.什么影响？

［归纳总结］①若仰视，则读数偏低，液体的实际体积,读数。

②若俯视，则读数偏高，液体的实际体积<读数。

板书设计

课题2化学实验与科学探究

第I课时常用仪器化学试剂的取用

I.实验室化学试剂取用规则:“三不”原则、节约原则、处理原则。

2.固体试剂的取用（块状:镜子

I粉末状:药匙或纸槽

（笈多量:倾倒法

3.液体试剂的取用（少量:胶头滴管

（定量:量筒

教学反思

本节课实验基本操作较多,需要教师认真地示范，对学生的错误要有充分的，'古计,

提前强调。学生反复地练习才能完全掌握，在这一过程中,许多学生难免会出借，教师需耐

心指导，提高学生学习的积极性。

第2课时物质的加热仪器的连接与洗涤

教学目标

【知识目标】

1.正确使用酒精灯，学会正确地给物质加热，并牢记酒精灯使用的安全规则。

2.学会仪器的连接与洗涤方法.

【能力目标】

通过具体的实验操作，总结规律，掌握一定的实验技能。

【素养目标】

明确严谨的科学态度、正确的实验原理和规范的实验操作方法是实验成功的关键。

教学重难点

【教学重点】

试剂的加热，连接与洗涤仪器的操作要点。

【教学难点】

相关的操作技能和良好实验习惯的养成。

教学过程

一、导入新课

在生活中，烧水做饭和洗刷碗碟是很平常的事,且一般没有特别严格的要求，但是如果

在实验室给物质加热或者洗涤仪器，要求就非常严格，操作不当不仅实验无法成功,甚至有

可能带来危险，那么，在实验室我们应该如何给物质加热和洗涤仪器呢？

二、推进新课

1.物质的加热

［过渡］实验室中给物质加热的仪器有很多种，其中最常用的仪器是酒精灯。

I提出问题I使用酒精灯时需要注意哪些问题呢?（要求学生阅读教材第18页的相关内

容,引导学生从添加酒精、点燃、熄灭等方面理解）

［归纳总结］使用酒精灯时的注意事项:“三检杳、三禁止、一处理

三检查:检查灯芯是否平整或已烧焦;检查灯内有无酒精，酒精量最多不超过酒精灯

容积的|,不少于：；使用后查看灯帽是否盖好（防止酒精挥发）。

三禁止:绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精;绝对禁止用泗精灯引燃另一只酒精灯;

用完酒精灯后，禁止用嘴去吹，必须用灯帽盖灭，盖火后轻提一下灯帽,再重新盖好。

一处理:不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。

［进行实验1分组进行酒精灯从点燃到熄灭的全过程的实验。

［过渡］给物质加热时应用外焰加热，引导学生进行用酒精灯加热液体的实验。

［分组实验］取三支试管,各加入3mL水,分别置于火焰上方约3cm处、外焰、内焰

处进行加热，记录上述三种情况下将水加热至沸腾时所需的时间。由此实验你能得出什么

结论？

I归纳总结］给物质加热时的注意事项：

①用试管夹夹持试管时,应从试管底部套上、取下。

②加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰固定加热。

③试管口不要对着自己或他人。

④加热后的试管,不能立即接触冷水或用冷水冲洗。

⑤加热固体试剂时，试剂应平铺在干燥的试管底部,试管口略向下倾斜。加热液体试

剂时，试管外壁应该干燥，试管夹夹在距试管口：〜：处,试管中液体的体积不应超过试管容

43

积的t

［讨论交流］如果加热过程中试管炸裂,可能的原因有哪些？

［归纳总结］没有预热;试管外壁有水;加热固体时试管口向上倾斜;试管底部接触灯芯;

加热后立即用冷水冲洗。

2.仪器的连接与洗涤

［过渡］正确连接仪器装置是进行化学实验的重要环节，阅读教材第20页相关内容，总

结连接仪器的方法。

［归纳总结］连接仪器的方法：

①把玻璃导管插入带孔橡胶塞中:先把导管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍

用力转动，将其插入。

②连接玻璃导管和孚J及管:先把导管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃导管播入

乳胶管。

③在容器口塞橡胶塞:应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上

再使劲塞进塞子，以免压破容器。

［过渡］引导学生归纳检查装置气密性的原理。

I归纳总结I通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产

生的现象（如气泡的形成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置的气密性是否良好。

［过渡］实验结束后我们需要将仪器洗涤干净，如何洗涤玻璃仪器呢?玻璃仪器洗涤干

净的标准是什么?洗净的玻璃仪器如何存放?（引导学生阅读教材第20〜21页的相关内容）

［归纳总结］①试管的洗涤方法是先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水

倒掉，再注入水,振荡后再倒掉，重复几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。

刷洗时须转动或上下移为试管刷，但用力不能过猛，以防损坏试管。

②洗过的玻璃仪器内壁附看的水既不聚成水滴，也不成股流下时,表明仪器已洗干净。

③洗净的玻璃仪器应放在指定的地方,如试管要倒扣在试管架上。

板书设计

第2课时物质的加热仪器的连接与洗涤

构造

酒精灯

使用注意事项

1.物质的加热

固体

给物质加热

液体

仪器的连接

2.连接仪器装置

检查装置气密性

方法

3.玻璃仪器的洗涤

,洗净的标准

教学反思

化学是一门以实睑为基础的科学，规范操作是实验成功的重要保证。对于刚开始

接触化学的学生来说，基本仪器的使用和实验操作的基本方法等难度较大,本课时注重学

生动手能力的锻炼，能最大限度地发挥学生的能动性，加深学生对化学知识的理解和记忆。

第3课时走进科学探究

教学目标

【知识目标】

1.认识学习化学的一个重要途径是实验。

2.初步学会对实验现象进行观察和描述，初步学会书写探究（或实验）报告的方法。

【能力目标】

通过体验探究活动的乐趣和实验成功的喜悦，进而体会到化学学习的特点是关注物

质的性质、变化、变化过程及对结果的解释和讨论。

【素养目标】

培养学生求实的探索精神、团队合作精神。

教学重难点

【教学重点】

培养学生对实验现象的观察和分析能力，并能明确地表述探究所得到的结论。

【教学难点】

学会正确描述实验现象。

教学过程

一、导入新课

科学探究是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。下面我们以

对蜡烛及其燃烧的探究为例来学习科学探究的过程。

二、推进新课

I提出问题1学生阅读教材第21〜22页的探究内容，并思考教材中提出的问题。

［分组实验］2人一组通过实验解答教材中的问题，并填写教材第22页的表格。

1.点燃前:在每组同学的实验桌上都放置蜡烛，引导学生通过观察和简单的实验得出

蜡烛的物理性质。

2.燃着时:点燃蜡烛，巡回指导学生进行相关实验，弃观察实验现象，记录实验结果。

3.熄灭后:引导学生观察实验现象，并进行复燃实验。

［归纳总结］

探究步骤对现象的观察和描述

点燃前白色（或其他颜色）固体，质软，有气味，不溶于水，密度比水小

放热，有黑烟产生，熔化成液态后又凝固;黄色火焰,分三层，外焰最亮，内焰最暗;干燥

燃着时

烧杯内壁有水雾产生，另一烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊

熄灭后有一缕白烟产生，点燃白烟，蜡烛又重新燃烧

板书设计

第3课时走进科学探究

一、观察与描述蜡炽及其燃烧

1.点燃前:蜡烛的颜色、状态、形状、硬度、气味、密度、是否溶于水。

2.燃着时:放热、冒黑烟、熔化、黄色火焰、燃烧产物。

3.熄灭后:产生一缕白烟，点燃白烟，蜡烛重新燃烧。

二、化学学习的特点

1.关注物质的性质。

2.关注物质的变化。

3.关注物质变化的过程，以及对结果的解释和讨论（包括变化前、变化中和变化后）。

三、科学探究的过程

教学反思

本节课的关键是让学生动手做实验，从实验中获得知识，激发学生学习化学的兴趣。

实验前应告知学生实验中的一些注意事项，保证实验的安全,实验过程中能够灵活地处理

一些突发情况。

第二单元空气和氧气

课题1我们周围的空气

第1课时空气的组成

教学目标

【知识目标】

1.了解空气的主要成分。

2.初步认识纯净物、混合物的概念，能区分一些常见的纯净物和混合物。

【能力目标】

1.通过对“测定空气中氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成。

2.通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念。

【素养目标】

1.通过实验培养学生的分析能力和观察能力。

2.通过对人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探究,必须具有严肃认真、

实事求是的科学精神和态度。

教学重难点

【教学重点】

空气中氧气含量的测定。

【教学难点】

纯净物和混合物的概念及区分;空气成分测定实验中的误差分析。

教学过程

一、导入新课

猜谜语:解落三秋叶，能开二月花。过江千尺浪,入竹方竿斜。

风是空气存在的有力证据,今天我们就来学习有关空气的相关知识。

二、推进新课

［提出问题］空气无色无臭，不易察觉，能否根据生活经验设计一个简单的实验证明空

气的存在？

I归纳总结I方案1:让一个塑料袋鼓起后系住袋口,用双手挤压塑料袋，感觉到有反力，

是因为塑料袋内充满了空气。

方案2:用一个注射器在空气中抽拉一下，再向水中推挤,会看到有许多气泡从针头冒

出，说明空气是真实存在的。

［过渡］二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。阅读教材第

30〜31页相关内容,了解拉瓦锡测定空气成分的实验。

［归纳总结］

实验实验一实验二

实验把汞表面生成的红色粉末收集起来，放在另一个

把少最汞放在密闭的容器中连续加热12天

步骤较小的容器中再加强热

部分银白色的液态汞变成红色粉末;同时容

实验红色粉末又变成银白色液体和能使带有火星木条

现象器里空气的体积大约减少了高复燃的气体

实验加然力口热

氧化汞''汞+氧气

原理汞+氧气》氧化汞

总的

拉瓦锡得出了空气力氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的;

结论

［过渡］我们能否仿照拉瓦锡实验的原理,在实险室中用较为简单的方法测定空气中

氧气的含量？

［演示］按图2-3所示装置进行实验，实验中引导学生理解实脸原理，观察并描述实验现

象。

［归纳总结］①红磷燃烧，产生大量白烟。

②红瞬熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶，瓶内液面上升至

1个等份的标记附近,由此可得出空气中氧气的体积约占空气总体积的&

［讨论交流］①要求红磷足量是为了确保氧气被消耗完。

②点燃的红磷要立即伸入集气瓶中的原因:一是减小实验误差;二是防止产生的白烟

污染空气。

③不能用木炭代替纥磷测定空气中氧气的含量，虽然木炭燃烧消耗氧气，但会产生二

氧化碳气体，使集气瓶内气体的压强几乎不变，实验现象不明显。

④集气瓶内剩余的气体难溶于水,不支持燃烧。

I提出问题］实际实验中测得空气中的氧气含量会出现偏差，试分析可能是哪些原因

造成的？

［归纳总结］测定结果偏小的原因:①实验装置漏气，外界空气进入集气瓶内。

②红磷的量不足，未将集气瓶中的氧气消耗完。

③未恢复到室温就打开弹簧夹读数。

④导管中还有一段水柱未被压入集气瓶中。

测定结果偏大的原因:①点燃红磷后伸入瓶中未立即塞紧瓶塞，使瓶内部分空气受热

逸出。

②实验前未夹紧弹簧夹。

［讲解］除上述实验外，还可通过数字化实验利用传感器测得空气中氧气含量。（多媒体

展示相关数字化实验并进行解读）

［过渡］19世纪末以前,人们深信空气中仅含有氧气和氮气，但后来人们又陆续发现了

一些气体。目前，人们已能用实验方法精确地测定空气的成分，阅读教材第32页相关内容,

归纳空气的成分及含量。

［归纳总结I空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、

二氧化碳003%、其他气体和杂质0.03%。

［特别提醒］注意各成分的含量指的是体积分数而不是质量分数。

［过渡］阅读教材第32页相关内容，引导学生填写下列表格。

项目混合物纯净物

］定义

二组成

表示

性质

联系

［特别提醒］判断物质是否纯净的关键是看其组成成分，不能被名称误导。如洁净的空

气属于混合物，冰水混合物属于纯净物。

板书设计

第二单元空气和氧气

课题1我们周围的空气

第1课时空气的组成

一、空气中氧气含量的测定

1.实验原理:密闭容器，压强变化。

2.实验现象:产生白烟，水倒流%

3.实验结论:氧气约占空气体积的5

二、空气的成分及含量（体积分数）

氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。

三、混合物和纯净物

混合物:由两种或两种以上的物质混合而成。

纯净物:由一种物质组成。

教学反思

本节课由i迷语导入新课，让学生设计实验验证空气是真实存在的，学生参与度较

高，但本节课设计的问题较多，课堂实施过程中，时间有些仓促，需要在了解学情的基础上

优化问题，多给学生思考的时间。

第2课时空气是一种宝贵的资源保护大气环境

教学目标

【知识目标】

1.了解氧气的用途及氮气、稀有气体的主要性质和用途。

2.了解空气污染的主要原因、危害以及防治方法。

【能力目标】

1.通过观察图片、讨论交流，归纳氧气、氮气、稀有气体的性质与用途。

2.通过对空气污染情况的调查,知道空气污染的危害，学会简单的防治方法。

【素养目标】

通过对空气是一种宝贵的自然资源的了解，引导学生关注环境，热爱自然。

教学重难点

【教学重点】

空气中各成分的性质和用途。

【教学难点】

认识到空气是一种宝贵的自然资源，树立环境保护意识。

教学过程

一、导入新课

在前面的学习中，我们知道物质的性质决定用途,那么空气中的氧气、氮气、稀有气

体等都分别有.哪些性质和用途呢?今天我们就来学习相关的知识。

二、推进新课

1.空气是一种宝贵的资源

［过渡］过去，人们曾把氧气叫做“养气”,这充分说明了氧气的重要性。那么氧气有哪些

用途呢?（指导学生阅读教材第33页的相关内容，分组讨论交流,归纳出氧气的用途）

［归纳总结］氧气的主要用途：

①供给呼吸,可用于医疗、潜水、登山、航空等。

②支持燃烧,可用于炼钢、气焊、气割、航天等。

［过渡］指导学生阅读氮气的相关用途，并进行归纳总结。

I归纳总结I氮气的主要用途:重要的化工原料、作深护气（化学性质不活泼）、制造低

温环境。

［讨论交流1阅读教材第34页”思考与讨论”并回答问题。

［归纳总结］①说明氮气不能支持燃烧。

②集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，说明氮气不易溶于水。

［提出问题］通过日常生活中对空气的观察及上面的讨论，描述出氮气的物理性质。（要

求学生填写教材第34页的表格）

I过渡］阅读教材有关稀有气体的相关内容，归纳总结稀有气体的性质与用途。

［归纳总结］①物理性质:无色、无味，难溶于水。

②化学性质:很不活泼。

③主要用途:作保护气、制成多种用途的电光源、氮可用于制造低温环境。

2.保护大气环境

［投影展示］蓝天白云和空气污染的对比图片。

［讨论交流］①在你的身边发生过哪些污染空气的现象？

②大气污染会造成哪些危害？

③为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？

［归纳总结］①污染空气的现象:汽车排放的尾气、工厂向大气中排放的废气及烟尘等。

②大气污染的危害:酸雨会腐蚀建筑物,臭氧空洞会使人类受到紫外线的伤害等。

③保护大气环境:使用清洁能源,加强空气质量监测;积极植树造林，向周围的人宣传

环境保护知识等。

板书设计

第2课时空气是一种宝贵的资源保护大气环境

一、空气是一种宝贵的资源

1.氧气:供给呼吸、支持燃烧。

2.氮气:重要的化工原料、保护气、制造低温环境，

3.稀有气体:用作保护气、制作电光源。

二、保护大气环境

1.空气污染物:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮和臭氧。

2.防治空气污染的措施:加强空气质量监测、植树造林等。

教学反思

教师在上这节课之前应收集一些本地区空气污染的资料，让学生感受到空气污染就

在我们身边,与我们每天的生活息息相关。课堂上展示蓝天白云和空气污染的对比图片,

带给学生们的震撼较大，有助于让学生意识到保护环境，刻不容缓，人人有责。

课题2氧气

教学目标

【知识目标】

1.了解并掌握氧气的物理性质。

2.初步掌握氧气的化学性质。

3.掌握木炭、硫和铁丝在氧气中燃烧的实验现象。

4.认识化合反应和氧化反应。

【能力目标】

1.通过实验探究氧气的氧化性，培养学生的观察、分析及语言表达能力。

2.通过对反应共同特点的归纳,学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。

【素养目标】

通过实验现象的观察与描述，培养学生严谨的科学态度。

教学重难点

【教学重点】

氧气的化学性质和化合反应的概念。

【教学难点】

实验观察和实验操作能力的培养;描述实验现象的完整性和准确性。

教学过程

一、导入新课

你了解你吸入的氧气吗?氧气除了供给我们呼吸外,它还有哪些性质和用途呢？

二、推进新课

1.氧气的物理性质

［过渡］展示一瓶氧气，引导学生观察并描述其物理性质。（闻一闻:氧气有气味吗?思考:

鱼在水中呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如何?氧气是否和水一样存在

三态变化呢?）

［归纳总结］①无色、无臭的气体。

②鱼呼吸的氧气来自水中。实际上氧气不易溶于水，室温下,1L水中只能溶解约30

mL氧气。

③氧气的三态变化:压强为101kPa时,氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-219℃

时变为淡蓝色固体。

2.氧气的化学性质

［演示］按图2-10进行氧气的检验。

［归纳总结］带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧，具有助燃性，据

此可用带有火星的木条检验氧气。

［演示］实验2-2,观察现象并填写下表。

［归纳总结］

实验内容现象

木炭在空气中燃烧持续红热，放出热量

木炭在氧气中燃烧剧烈燃烧，发出白光，放出热最

碳+氧气I”"匚氧化碳

【演示］实验2-3,观察实验现象并填写下表。

［归纳总结］

实验内容现象

发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成

硫在空气中燃烧

有刺激性气味的气体

发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成

硫在氮气中燃烧

有刺激性气味的气体

|硫+氧气|…二匚氧化硫

［提出问题］烟花爆竹中也含有硫粉，结合严禁燃放烟花爆竹思考在进行硫的燃烧实

验时，集气瓶底部为何要先加少量水？

I归纳总结］硫燃烧后生成一种有刺激性气味的二氧化硫气体，释放到空气中易形成

酸雨，实验前在集气瓶底部放少量水可吸收生成的二氧化硫气体，防止其污染空气。

I演示］实验2-4,观察实验现象。

［归纳总结］在空气中加热细铁丝时，细铁丝只能发生红热现象，不能燃烧;在氧气中点

燃细铁丝时，其剧烈燃烧，火星四射,生成黑色固体，放出热量。

改燃

铁+氧气…二四氧化三铁

［讨论交流］①实验前在集气瓶底部加少量水的作月是什么？

②细铁丝为什么要盘成螺旋状?火柴梗起什么作用？

③为什么待火柴快燃尽时，才将细铁丝伸入氧气中？

［归纳总结］①防止高温熔化物溅落，使集气瓶炸裂。

②细铁丝盘成螺旋状的目的是增大受热面积，有利于铁丝持续燃烧;火柴梗的作用：

引燃。

③以免火柴梗燃烧消耗氧气。

［讨论交流］上述实验中的物质在空气和在氧气中燃烧都是与氧气反应，为什么现象

有很大差异？

I归纳总结］氧气的化学性质活泼，氧气的含量越高燃烧越剧烈。

［提出问题］实验2-2、2-3、2-4中的三个反应有什么共同特征?（引导学生填写教材第

40页的表格并总结出三个反应的共同特征）

［归纳总结］①由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。表达

式:A+B+…—C;特点:“多变一

②物质与氧气发生的反应属于氧化反应，氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。

③缓慢氧化:进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应，如动植物呼吸、食物腐烂等。

板书设计

课题2氧气

物理性质：无色、无臭的气体•密度比空

氧

气大•不易溶于水

气冕

的＜碳+氧气A二氧化碳辄气的化

学

性硫+氧气㈣空二氧化硫学性质比

往

质占燃较活泼

质铁+氧气二空四氧化三铁

重要化合反应「多变一”

’概念辄化反应：物质与班发生的反应

教学反思

本节课的重点是探究氧气的化学性质,学生观察实验后描述现象。课堂上，学生描述

实验现象的语言不太专业，在今后学习中要加强训练。对于化合反应和氧化反应的概念及

区分还是比较明确的，但也要多加练习，对比两种反应的异同。

课题3制取氧气

教学目标

【知识目标】

1.了解实验室制取氧气的方法和原理。

2.知道催化剂的概念和作用。

【能力目标】

通过对二氧化钵在过氧化氢分解反应中作用的探究，初步了解、体验探究式学习。

【素养目标】

通过体验实验探究过程，尝试实验成功的快乐,激发学生的探究欲。

教学重难点

【教学重点】

实验室制取氧气的原理和实验操作。

【教学难点】

催化剂的概念和催化作用。

教学过程

一、导入新课

请同学们屏住呼吸，看看能坚持多久?（体验游戏）全体同学参与并谈感受。

二、推进新课

［讲解］工业上蓝色钢瓶内的氧气是通过分离液态空气法制得的，利用的原理是液态

氮和液态氧的沸点不同。

［过渡］氧气是生命的养料，到目前为止，你知道有哪些途径可以获得氧气吗？

［归纳总结］分离液态空气法（工业制法）;分解氧化汞。

［讨论交流］在实验室中用这两种方法制取氧气是否适合呢?在实验室制取氧气应考

虑哪些因素？

［归纳总结］实验室制取氧气时选择药品的原贝IJ：原料易得、产物纯净、安全环保、操

作简单。

［演示］实验2-5,根据观察到的现象填写教材第37页的表格。

件寺别提醒］①试管口要略向下倾斜,以防止冷凝水回流到热的试管底部，导致试管炸

裂。

②加热高铳酸钾固体时应先预热再集中加热。

③在试管口放一团棉花可防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。

④导管不能伸入试管内过长，以便于气体的导出。

⑤用排水法收集时，当导管口连续并比较均匀地放出气泡时再收集，否则会使收集的

气体不纯。

⑥收集氧气结束后,先把导管从水中取出，再熄灭酒精灯,防止水槽中的水倒流，炸裂

试管。

［归纳总结］填写教材第44页表格

实验编号现象

(1)集气瓶中有大量气泡产生

(2)带有火星的木条复燃

［过渡］在实验室中，还常用分解过氧化氢的方法制取氧气，过氧化氢在常温下即可分

解，但制取氧气时,通常还要加入少量二氧化钵，为什么呢？

【实验］指导学生进行教材第44〜45页的探究实验并填写教材中的表格。

［讨论交流］①该实验中二氧化钵是反应物吗?怎样用实验证明?(称量反应前后二氧

化锦的质量)

②二氧化锦的性质在反应前后是否发生了变化?(指导学生思考、讨论)

［方法指导］催化剂的探究思路

［归纳总结］在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性

质在反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫作

催化作用。

［特别强调］催化剂的特点:“一变两不变

一变:改变(加快或减慢)化学反应的速率。

两不变:本身的质量和化学性质在反应前后不变。

加热

I过渡］①高锌酸钾f锯酸钾+二氧化锌+氧气。

二氧化隹

②过氧化氢f氧气+水。

［讨论交流］分析上述两个制取氧气的反应，它们有什么共同特征?与化合反应有什么

不同？

［归纳总结］化合反应是“多变一”的反应，分解反应是“一变多''的反应。

板书设计

课题3制取氧气

一、氧气的工业制法:分离液态空气。

二、氧气的实验室制法

加热

1.高钵酸钾一钵酸钾+二氧化钛+氧气。

二氧化链

2.过氧化氢f氧气+水。

3.催化剂

(1)定义

(2)作用:改变化学反应速率。

(3)特点:一变两不变,

三、分解反应

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，可表示为C--A+B+…,特点是

“一变多”。

教学反思

催化剂的探究是本课时的教学难点，在此只能根据实验的表面现象作简单介绍，使学

生初步了解催化剂和催化作用。除此之外，可以通过课外阅读相关资料、进行课外实验等

让学生自己探索。

实验活动1氧气的实验室制取与性质

教学目标

【知识目标】

1.了解实验室制取氧气的方法、原理和实验装置。

2.初步学习自主设计装置制取氧气并验证氧气的性质.

【能力目标】

1.在活动探究中，培养学生的观察能力、分析能力以及实验操作能力。

2.初步学会运用实验自主探究的方法获得信息，加深对氧气制取与氧气性质的认识。

【素养目标】

1.通过亲自体验科学探究，激发学习化学的兴趣。

2.进一步激发乐于探究的情感和发扬互助合作的团队精神。

教学重难点

【教学重点】

氧气的实验室制法、性质及实验操作。

【教学难点】

制取氧气时的实验操作及注意事项。

教学过程

一、导入新课

从前面的学习中我们了解了氧气在航空航天领域的用途，也学习了实验室制取氧气

的原理，大家想不想亲自动手去制取氧气呢?下面我们就来完成这项神奇的实验吧！

二、推进新课

1.氧气的制取

根据实验台上提供的仪器,要求学生自行设计、组装一套实验室制取氧气的装置。

［参考装置］

［讨论交流1①制取气体的装置在使用前都要检查装置的气密性，该套装置如何检查

气密性？

②给试管加热时应注意什么?试管口为什么要稍向下倾斜？

③用高镒酸钾制氧气时,试管口放一团棉花的作用是什么？

④可用什么方法收集氧气?为什么？

⑤要收集到较纯净的气体,可用什么方法？

⑥用排水法收集氧气实验结束后，先把酒精灯移走还是先把导管从水槽中取出。为

什么？

［进行实验1阅读教材第52页相关内容并根据讨论交流得到的信息，总结实验操作步

骤及注意事项，再组装仪器，进行实验。（教师巡回观察，指导实验）

2.氧气的性质

［进行实验］复习之前学习的有关氧气性质的相关知识，归纳做木炭及细铁丝在氧气

中燃烧实验的注意事项然后进行实验。（教师巡回观察，指导实验）

板书设计

实验活动I氧气的实验室制取与性质

'实验装置

操作步骤:查、装、定、点、收、

氧气的

离、熄

实验室•

氧气的实验室制取与性质收集方法:向上排空气法或

制取

排水法

、验满方法:带有火星的木条，瓶口

I氧气的性质

教学反思

本节课是实验探究误，实际上是引导学生亲自动手制取氧气并进行氧气的性质实验,

由于制取氧气的实验要求较高，注意事项多，所以学生的操作不太熟练。对于•铁架台的调

整，学生第一次接触，难免会慌乱，课后还是应该多创造机会，让学生动手练习。

第三单元物质构成的奥秘

课题1分子和原子

教学目标

【知识目标】

1.了解物质是由分子、原子等微观粒子构成的。

2.会用分子、原子的观点解释生活中的一些常见现象。

【能力目标】

通过探究实验等手段，学习分子、原子的有关性质以及分子和原子的本质区别。

【素养目标】

1.建立“世界是物质肛物质是可分的''辩证唯物主义认识观。

2.培养学生的合作意识，抽象思维和分析、推理能力。

教学重难点

【教学重点】

认识物质的微粒性;能用微粒的观点解释日常生活中的现象。

【教学难点】

从微观角度认识物质;理解化学反应的实质。

教学过程

一、导入新课

秋天，桂花开了，空气中飘着醉人的桂花香。同学们知道桂花为什么会"飘香”吗？

二、推进新课

1.物质由微观粒r构成

I演示］实验3-1©

［归纳总结］宏观物质都是由肉眼看不见的微小粒子构成的。

［提出问题］阅读教材图3-2、3-3,这两张图片说明了什么？

［归纳总结］分子和原子是真实存在的。

I提出问题个水分子的质量约是3x10-26kg」滴水(以20滴水为1mL计)中大约有

1.67x］()2i个水分子，如果io亿人来数1滴水里的水分子,每人每分钟数100个，日夜不停,

需要3万多年才能数完。根据以上信息，你认为分子有哪些基本特征呢？

I归纳总结］分子的质量和体积都很小。

［演示实验］教材第58页分子运动现象的探究。

［归纳总结］

步骤」验现象及分析实验结论

(1)现象:无明显现象

分子总是

现象:溶液由无色变成红色

在不断运

(2)分析:氨水能使酚酸溶液变成

动着

红色

现象:小烧杯A中溶液由无色

变成红色

分析:小烧杯B中的浓氨水挥

（）发出氨分子进入小烧杯A中，

与水结合形成氨水，使酚酬溶

液变成红色

I演示实验］向盛有冷水和热水的烧杯中，分别加入品红溶液，观察实验现象，并思考能

够说明分子具有什么性质。

I归纳总结I温度越高，分子的运动速率越快。

［演示实验］酒精温度计的测温原理是什么?这说明分子具有什么基本特征？

［归纳总结］分子之间有间隔。分子间的间隔与温度、物质状态有关。

［讲解］加压、降温可以使气体液化，在受压的情况下分子间的间隔减小。

［讨论交流］用分子、原子的知识解释下列现象：

①切开成熟的芒果可闻到特殊的香味。

②湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。

③一定条件下可将二氧化碳气体压缩成干冰（固态二氧化碳）。

2.分子可以分为原子

［提出问题］从微观粒子的角度看，水的蒸发和过氧化氢分解有什么不同？肉眼看不到

的物质内部到底隐藏着哪些奥秘？

［归纳总结］水蒸发过程中，水分子没有变成其他分子，是物理变化;过氧化氢分解吐过

氧化氢分子发生了改变，生成了新分子,是化学变化。一旦发生化学变化之后，分子发生改

变，原物质的化学性质不再保持。可见，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小

粒子。

［特别提醒］分子只保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。

［提出问题］水由水分子构成,酒精由酒精分子构成.水和酒精的化学性质相同吗?氧气、

液氯、固态氧都是由氯分子构成的，它们的化学性质相同吗？

［归纳总结］同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。

［拓展延伸I用分子的观点分析混合物与纯净物

物质混合物纯净物

由不同种分子

微观解释由同种分子构成

构成

［投影展示］氧化汞分子分解示意图。思考:该变化过程中分子和原子是如何变化的?

©@

(Hg)Ulg)

氧化求汞+氧气

(HgO)(Hg)(02)

［归纳总结］①在化学变化中,分子分