2026 年中职化学类（化学平衡）试题及答案

2025年中职化学类（化学平衡）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号内）1.在一定条件下，对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，下列说法能说明反应已达平衡状态的是（）A.容器内压强不再变化B.混合气体的密度不再变化C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.单位时间内生成2nmolA的同时生成nmolB2.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施能使平衡正向移动的是（）A.增大容器体积B.升高温度C.增大O₂浓度D.加入催化剂3.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是（）A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.容器内的压强不再变化D.A、B、C的分子数之比为1:3:24.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，改变下列条件，不能使反应速率增大的是（）A.升高温度B.增大N₂浓度C.增大压强D.减小NH₃浓度5.化学平衡状态是指（）A.反应不再发生B.反应物与生成物的浓度相等C.正反应速率与逆反应速率相等D.反应物全部转化为生成物6.一定条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡后，下列说法正确的是（）A.升高温度，混合气体颜色变浅B.增大压强，混合气体颜色变深C.通入NO₂，平衡正向移动，NO₂转化率增大D.通入N₂O₄，平衡逆向移动，NO₂浓度减小7.对于可逆反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，下列说法正确的是（）A.达到平衡时，各物质的浓度不再改变B.增大CO浓度，平衡正向移动，CO转化率增大C.升高温度，平衡一定正向移动D.加入催化剂，平衡正向移动8.一定温度下，在密闭容器中进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若起始时c(SO₂)=2mol/L，c(O₂)=1mol/L，达到平衡时c(SO₂)=1mol/L，则平衡时SO₂的转化率为（）A.50%B.40%C.30%D.20%9.对于反应2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)，下列说法能说明反应已达平衡状态的是（）A.混合气体的颜色不再变化B.混合气体的压强不再变化C.混合气体的密度不再变化D.单位时间内生成nmolH₂的同时生成nmolHI10.一定条件下，反应A(g)+B(g)⇌C(g)达到平衡后，增大压强，平衡不移动，则下列说法正确的是（）A.A、B、C都是气体B.A、B、C都是固体C.A、B是气体，C是固体D.A、B是固体，C是气体二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填入括号内，少选得2分，多选、错选不得分）1.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时，反应停止C.改变条件，平衡可能发生移动D.平衡时各物质的浓度之比等于化学计量数之比2.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，下列措施能使平衡正向移动的是（）A.增大NO浓度B.减小NO₂浓度C.升高温度D.增大压强3.一定温度下，在密闭容器中进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法能说明反应已达平衡状态的是（）A.容器内SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2:1:2B.容器内压强不再变化C.容器内混合气体的密度不再变化D.单位时间内生成2nmolSO₂的同时生成nmolO₂4.对于可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，下列说法正确的是（）A.达到平衡时，A、B、C的浓度不再改变B.增大A浓度，平衡正向移动，A转化率增大C.升高温度，平衡一定正向移动D.加入催化剂，平衡不移动但反应速率改变5.一定条件下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)达到平衡后，下列说法正确的是（）A.加入CO，平衡正向移动，CO₂浓度增大B.加入H₂O，平衡正向移动，H₂浓度增大C.增大压强，平衡不移动，各物质浓度不变D.升高温度，平衡一定正向移动三、判断题（总共10题，每题2分，请在括号内打“√”或“×”）1.化学平衡状态是指反应停止的状态。（）2.改变条件，平衡一定会发生移动。（）3.对于可逆反应，达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%。（）4.增大压强，反应速率一定增大。（）5.升高温度，平衡一定正向移动。（）6.加入催化剂，能提高反应物的转化率。（）7.一定温度下，在密闭容器中进行反应，当各物质的浓度不再改变时，反应达到平衡状态。（）8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，增大压强，混合气体颜色变深，说明平衡正向移动。（）9.化学平衡是一种静态平衡。（）10.达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且为零。（）四、简答题（总共3题，每题10分，请简要回答下列问题）1.简述化学平衡的特征。2.影响化学平衡移动的因素有哪些？请分别举例说明。3.如何判断一个可逆反应是否达到平衡状态？五、计算题（总共2题，每题15分，请写出详细的计算过程）1.一定温度下，在密闭容器中进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。起始时c(SO₂)=0.4mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，达到平衡时c(SO₃)=0.2mol/L。求平衡时SO₂和O₂的浓度以及SO₂的转化率。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在一定条件下达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。若再向容器中充入0.1mol/L的N₂，求重新达到平衡时各物质的浓度。答案：一、选择题1.D2.C3.A4.D5.C6.C7.A8.A9.A10.C二、多项选择题1.AC2.ABD3.BD4.AD5.AB三、判断题1.×2.×3.√4.×5.×6.×7.√8.×9.×10.×四、简答题1.化学平衡具有逆、等、动、定、变等特征。逆是指可逆反应；等是指正逆反应速率相等；动是指动态平衡；定是指平衡时各物质浓度等保持不变；变是指改变条件平衡会移动。2.影响化学平衡移动的因素有浓度、压强、温度等。增大反应物浓度平衡正向移动，如增大H₂浓度，N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)平衡正向移动；增大压强，对于气体体积减小的反应平衡正向移动，如2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)；升高温度，对于吸热反应平衡正向移动，如2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)（正反应放热），升高温度平衡逆向移动。3.判断可逆反应是否达到平衡状态的方法有：各物质的浓度不再改变；正反应速率与逆反应速率相等；对于有颜色变化的反应，体系颜色不再改变；对于有气体参与且反应前后气体体积变化的反应，压强不再变化等。五、计算题1.2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)起始浓度（mol/L）0.40.20转化浓度（mol/L）0.20.10.2平衡浓度（mol/L）0.20.10.2SO₂的转化率=(0.2mol/L÷0.4mol/L)×100%=50%2.设重新达到平衡时N₂浓度变化了xmol/L。N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)起始浓度（mol/L）