2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷【测试范围：第一~四章第二节】（人教版必修第一册）（考试版A4）

2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷

（考试时间：60分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号

填写在答题卡上。

2.回答第1卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第1【卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：第一章占20%、第二章占25%、第三章占30%、第四章占25%（人教版必修第一册）。

5.难度系数：0.7

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-I40-16Na-23Fe-56Cu-64

一、选择题：本题共25个小题，1/5题，每小题2分，16-25题，每小题3分，共60分。在每小题给出的

四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.【热点】近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是

A.“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料一一钛合金

B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料一一碎化钱

C.“长征五号〃运载火箭使用的高效燃料一一液氢

D.“C919”飞机身使用的更合材料一一碳纤维和环氧树脂

2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.NaCl溶液B.K,S。“溶液C.蔗糖溶液D.Fe（OH）3胶体

3.下列说法不氐碰的是

A.氯气泄漏时，应该向上风口和地势较高处转移疏散人群

B.先将自来水日晒一段时间后再注入色缸，其目的是促使水中的次氯酸分解

C.金属钠着火时，可用干沙土灭火

D.为防止中秋月饼等富脂食品被氧化，常在包装袋中放入生石灰

4.设义表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不近砸的是

A.78gNaqz跟足量水反应，转移的电子数为2N,、

B.14gC2H4和C3H6混合气体中所含的碳原子数为N,、

c.17gOH-中含有质子数为9NA

D.标准状况下，1LCO与1LN?、的混合气具有相同的原子数

5.在某无色溶液中能大量共存的离子组是

A.K?、H，、MnO：、CPB.Ag\Na，NO；、CO；

C.Na+>NO、、HC。；、OH-D.Mg?+、仁、C「、SO；

6.卜.列有关焰色试验的说法正确的是

A.焰色试验利用了元素在化学变化中的现象

B.可以直接观察焰色来区别NaCl和KC1

C.可以用铁丝代替钳丝进行焰色试验

D.实验后要用稀硫酸将伯丝洗净

7.为了鉴别Na2cO,和NaHCq四种白色固体，设计了如卜几种实验方法。卜列说法个I,碰的是

A.装置回中的Na2cO3和NaHCO,均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCC^

B.当稀盐酸足量时，装置团中气球鼓起体积较小的是NaHCO,

C.加热装置团，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO、

D.使用装置团，在相同条件下分别配制Na2cO,和NaHCO,溶液并立刻测量溶液温度，也能鉴别这两种

白色固体

8.已知反应：①2FeCb+2Kl=2FeCl2+2KCI+I2②2FeCb+Cl2=2FeCl3③l2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,下列粒了的还原

能力由强到弱顺序正确的是（）

2+2+

A.l>Fe>CI>SO2B.CI>Fe>SO2>r

2+2+

C.Fe>|->CI>SO2D.SO2>r>Fe>CI-

9.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

A.CuCI2B.FeCI2C.HCID.AICI3

10.下列变化或事实与氧化还原反应无关的是

A.用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗

B.维生素C(强还原剂)能促进补铁剂(有效成分FcSO4)的吸收

C.向氯化铝溶液中加入过量稀氨水，产生白色沉淀

D,将FcSO/溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀

11.钝(Ce)属于稀土元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于黑Ce和啜Ce的说法中，正确的

是

A.%Ce和啜Ce含有不同的质子数B.啜Ce和啜Ce都含有58个中子

C.膘Ce和啜Ce含有不同的电子数D.摩Ce和啜Ce互为同位素

12.下列方程式不够准确解释的是

温

A.炽热的铁水不能注入未经T•燥的模具，足为防止；2Fe16H2O(g)—2Fe(OH)3I3H2

B.向漂白粉溶液中通入CO”产生白色沉淀：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3i+2HC10

C.向FcSO4溶液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀。沉淀颜

色变化：4Fe(OH)2+02+2H.O=4Fe(OH)3

D.用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板：2Fe"+Cu=2Fe"+Cu2+

'4r

13.活着的生物体内*值基本不变，死亡后"C会衰变为其他外类的原子而减少，而“C基本不变。下列

说法不正砸的是

资料："C衰变到原来数目一半所需的时间为5730年

A."C与12c位于元素周期表中第二周期，第团A族

B.।七与12c含有的中子数分别为14和12

C.1.4g中uc中的原子数目约为6.02x10”个

D.测定死亡生物体残骸中“C的含量可用于生物死亡年代的确定

14.【新情境】营养学专家告诫大家：吃饭时不要同时大量食用海鲜(如虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒

的+5价的础(As)元素)和某些蔬菜水果(如西红柿、土豆等，其体内富含维生素C),否则它们之间容易

反应，生成剧毒的AS2O3。对于产生剧毒的过程，下列叙述中，不正确的是

A.维生素C能将+5价神氧化成AS2O3B.维生素C具有还原性

C.维生素C在反应中作还原剂D.含碎物质发生了还原反应

15.114号元素为Fl(中文名“《产)，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法不正确的是

A.FI的原子核内有114个质子B.FI是笫七周期第VIA族元素

C.FI在同主族元素中金属性最强D.FI的原子半径大于同主族其他元素

16.在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是

A.HCI+NaOH=NaCI+H2OB.CaCO,+2HC1=CaCl2+H2O+CO,T

C.Zn+2HCl=ZnCI2+H2TD.NaCIO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2T

17.下列“推理或结论〃与“实验操作及现象"不用得的一组是

选

实验操作及现象推理或结论

项

A向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有仃

在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，产

B物质燃烧不一定需要氯气

生苍白色火焰

C向包有NazCh的棉花上滴水，棉花燃烧22。2与水反应放热，且有。2生成

变澄清的原因是：CaCO3+H2O+CO2=

D向澄清石灰水中通入过量的C02,溶液先变浑浊后变澄清

Ca(HCO3)2

A.AB.BC.CD.D

18.依据下列实验现象，所得结论不叱碰的是

实验实验现象

①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有SCU2-

----n(Cl2)：n(SO2)=1:1②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢爱，有气体溢出，可使蓝

—品红溶液色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。

A.品红溶液褪色是氯水漂白所致

B.集气瓶中发生了反应:CI2+SO2+2H2O=H2so4+2HCI

C.依据现象②可确定产生的气体为SO2

D.检验SCX•的试剂为:盐酸、Ba"溶液

19.下列实验能达到对应目的的是

ABCD

NaHCO?

r

NaOH一鬲一

/溶液

斗FeCbNaOH溶液

I上,溶寂1澄知

石灰水NaOH

J1

制取纯净的比较Na2cCh和NaHCCh的热稳定配制一定物质的量浓度的除去C02中的少量

Fe(0H)2沉淀性NaOH溶液HCI

A.AB.BC.CD.D

20.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，无固体剩余，所得溶液中F/+和Fe3+的物质的量浓度之

比为3:1,则氯化铁和铁的物质的量之比为(假设反应前后溶液体积不变)

A.2:1B.1:2C.3:1D.1:3

21.NaCI溶于水,溶解过程如图所示。卜列说法不正确的是

&CP

水合b离子

水合a离子

D水分子

0a离子

ob离子

A.在通电后,NaCI固体发生电离

B.a离子为C「，b离子为Na+

C.NaCI溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子

D.NaCI在熔融状态下导电的原因不可以用该图表示

22.向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜，其反应过程如图所示。下列说法不

正确的是

A.反应团中Fe"作氧化剂

B.反应国中Fe?♦作还原剂

C.还原性：Fe3+>Cu2+

D.制备CuCl?的总反应为2CU+C)2+4HC1^~2CUC12+2H-O

23.向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酣溶液，然后逐滴加入0.2mol/LH2s。4溶液测得混合溶液

的导电能力随时间变化如下图所示。下列说法不走砸是

-Ur

K

>

S

E

)

<、

g

密

A.0s时溶液中存在的主要微粒是H。、Ba2\OH-

B.最低点溶液完全蜒色，此时消耗硫酸的体积为5mL

C.90s以后电导率增大的原因是硫酸在水溶液中电离出H+和SO：

2+

D.10〜80s发生反应的离子方程式为Ba+OH+SO;"+H=BaSO41+H:O

24.下列关于碱金属元素的说法中，不氐碰的是

A.原子核外最外层电子数都是1

B.单质与水反应的剧烈程度：K>Na

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH<KOH

D.碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物

25.研究小组探究Na］。?与水反应。取L56gNa。粉末加入40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显

变化)，进行以下实验。

编

②③④

号

L墨L黑

\MnO21

51_1滴

_1滴_1滴

L~酚献；酚取—盐酸47酚猷

操］酚歆n无气泡后rB

!

目过滤占二

作

2mL溶液A上2mL1mol/L

NaOH溶液2mL0.1mol/L

2mL溶液A步躲i步5聚ii

步骤i步骤iiNaOH溶液

i.产生大量能使带火星木

溶液变红i.溶液变红色，10分钟溶液变红色，2

现条复燃的气体

色，20秒后后溶液褪色。小时后无明显

象回.溶液变红色，10分钟后

褪色回.变红色变化

褪色

卜.列说法不正确的是

A.由①中溶液变红色，说明溶液A中存在碱性物质

B.由②中现象团可知，NagZ与水反应有H92生成

C.由③、④可知，②中褪色后的溶液中滴加5滴6moi/L盐酸，溶液可能变成红色

D.由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因是氢氧化钠浓度大

二、非选择题：本题共3个小题，共40分。

26.（12分）碘（I）是人体必需的微量元素之一：

⑴常见的碘的核素有用1、噜1、?；1,它们互称为。

⑵"可用于治疗甲亢。*I的原子核内中子数为0

⑶碘在元素周期表中的位置是。

⑷①碘元素的非金属性比氯元素的弱，用原子结构解释原因：（3和CI位于同一主族，最外层电子数相

同，O

②卜列事实能够用“碘的非金属性比氯的弱"来解释的是（填序号）

a.碘单质的熔点高于氯单质

b.高氯酸的酸性强于高碘酸

c.CL与H?的化合比I?与的化合更容易

⑸氢碘酸是HI的水溶液，是一种酸性比盐酸强的酸。

资料：i.盐酸和氢碘酸均可使氢氧化铁溶解，后者得到的产物」含有I”

0.KI溶液不能溶解氢氧化铁，KI溶液与FeC^溶液反应的产物中含有I?。

①盐酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+=Fe3-+3H2O；氢碘酸与氢氧化铁发生反应的离

子方程式是。

②结合上述资料，由物质性质解释①中两反应的异同：。

27.(14分)某小组探究“地康法制氯气〃的原理，设计实验如下(夹持装置略去)。已知：CuSO」固体为白色，

(2)当B装置中反应转移0.08mol电子时，消耗的Na2O2固体的质量为。

⑶反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为o

(4)002被世界卫生组织列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代3成为自来水的消毒剂cCI02的制备

方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一、

方法一：2NaClOA+4HCl=2C1O2T+C12T+2NaCl+2H,O

①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为O

方法二：实验室常用氯酸钾(KCI03)、草酸(H2c2。4,弱酸)和硫酸溶液共热制备CI02。有同学设计如卜装置制

备CI02并用其处理含钵离子的工业废水(加热和夹持装置已略去)。

A@-H2c2。4溶液

BQ秀才水尊

稀硫酸和KCIO3CDE

②C装置的作用为。

③B中反应产物有CIO2、C02等，反应的离子方程式为。

④写出装置D中除去Mn»(Mn2+转化为MnO»的离子方程式：

28.(14分)硫铁矿(主要成分为FeS2,其中铁元素为+2价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁被,烧渣中含有

Fe2O3>FeQ］、川?。,等成分，可汨于制备绿矶(FeSQ-7也0),流程示意图如下。

SOi••••►H2sO4

硫铁矿•

煨烧FeS04溶液…EeS0471120

112so4酸浸小黑结晶

烧渣嬴

述原除铝

一滤渣

已知：不同金属离了•生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。

⑴FeS?在“烟烧〃过程中，发生氧化反应的元素有

(2)〃酸浸液”中主要的金属阳离子有Fe"、Fe2\Al”,写出产生Fl♦的反应:

3+2+

Fe?O4+8H^=2Fe+Fe+4H2O、（写离子方程式）。

⑶补全“还原”过程的离子方程式：

|~|心++S0；+

⑷"除铝”过程需严格控制NaOH溶液的用量，若NaOH溶液过量，可能发生的反应有(用离子方程式表

示)。

⑸"结晶”过程的步骤如F：

加热浓缩

FeS（\溶液冷却结晶>过址>

FeSC)4-7H2O

若未加入H2s0」加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为Fe(OH)SO-

①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤，(填操作和现象)。

②用离子方程式解释产生Fe(OH)SO,的原因：。

⑹测定制得晶体样品中Fe"的质量分数。

称取wg制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入cmol・L”的匕5。7溶液，发生反应：

2++u3f

6Fe+CrX+14H=6Fe+2Cr+7H2O,恰好完全反应时，消耗Kgr。溶液vmL,计算制得晶体样品中

Fe"的质量分数：。

⑺结合上述流程，从物质充分利用的角度，分析硫铁矿制HzSO,和FeSO「7H?。的优势：。

2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷

（考试时间：60分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号

填写在答题卡上。

2.回答第1卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第1【卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：第一章占20%、第二章占25%、第三章占30%、第四章占25%（人教版必修第一册）。

5.难度系数：0.7

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-I40-16Na-23Fe-56Cu-64

一、选择题：本题共25个小题，1/5题，每小题2分，16-25题，每小题3分，共60分。在每小题给出的

四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.【热点】近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是

A.“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料一一钛合金

B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料一一碎化钱

C.“长征五号〃运载火箭使用的高效燃料一一液氢

D.“C919”飞机身使用的更合材料一一碳纤维和环氧树脂

【答案】A

【详解】A.钛合金是合金材料，属于金属材料，故A符合题意

B.研।化钱是一种半导体材料，不是金属材料，故B不符合题意；

C.液氢是液态氢气单质，氢元素是非金属，不是金属材料，故C不符合题意；

D.碳纤维是碳元素组成的一种单质，是无机非金属材料，环氧树脂是有机高分子合成材料，都不是金属材

料•，故D不符合题意

答案选A。

2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.NaCl溶液B.K2sO」溶液C.蔗糖溶液D.FeQH%胶体

【答案】D

【详解】A.NaCl溶液为溶液，无丁达尔效应，A错误；

B.K2s0,溶液为溶液，无丁达尔效应，B错误：

C.蔗糖溶液为溶液，无丁达尔效应，C错误；

D.Fc(OH)3胶体可观察到丁达尔效应，D正确；

故选D,

3.卜冽说法不氐砸的是

A.氯气泄漏时，应该向上风口和地势较高处转移疏散人群

B.先将自来水日晒一段时间后再注入鱼缸，其目的是促使水中的次氯酸分解

C.金属钠着火时，可用干沙土灭火

D.为防止中秋月饼等富脂食品被氧化，常在包装袋中放入生石灰

【答案】D

【详解】A.氯气有毒，密度比空气大，氯气泄漏时，应该向上风口和地势较高处转移疏散人群，A正确;

B.自来水常通入5消毒，02与水反应生成HCI。，HCI0是强氧化剂，影响鱼的生长，而H00见光易分

解，所以自来水日晒一段时间后再注入鱼缸的目的是促使水中的次氯:酸分解，B正确；

C.金属钠化学性质很活泼，能与水、氧气等物质反应，金属钠着火时，可以用干燥沙土通过隔绝空气达到

灭火的效果，C正确；

D.为防止食品被氧化，应在包装袋中放入抗氧化剂，但生石灰不能抗氧化，D错误；

故选Do

设、表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

4.N.•••

A.78gNa^O?跟足量水反应，转移的电子数为2N、

B.14gC2H4和C》6混合气体中所含的碳原子数为N、

C.17gOH中含有质子数为9NA

D.标准状况下，1LCO与1LN；、0?的混合气具有相同的原子数

【答案】A

【详解】A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T得2Naa~2e-,78gNaQ?的物质的量为lmol,则跟足

量水反应，转移的电子的物质的量为lmol、数目为N,、，A不正确；

B.14gC2H4和©3H$混合气体即平均ImolCHz,则其中所含的碳原子数为可人，B正确;

c.17gOH-的物质的量为lmol,且中含有质子的物质的量为9门ol、数目为9NA，C正确；

D.标准状况下，等体积的气体物质的量相同，CO、叱和O2均为双原子分子，则1LCO与1LN?、O2的混

合气具有相同的原子数，D正确；

答案选A.

5.在某无色溶液中能大量共存的离子组是

A.e、H+、MnO；、C「B.Ag+、Na，NO；、CO；

C.Na+、NO；、HCO；、OFTD.Mg2\媪、C「、SO：

【答案】D

【详解】A.题干要求无色溶液，MnO,紫红色离子，不能存在，A项错误；

B.Ag+和CO：反应生成沉淀，不能共存，B项错误：

C.HCO；与OF反应生成CO；和HzO,C项错误；

D.无沉淀、无气体、无弱电解质生成，可以大量共存，D项正确；

故选D.

6.下列有关焰色试验的说法正确的是

A.焰色试验利用了元素在化学变化中的现象

B.可以直接观察焰色来区别NaCl和K。

C.可以用铁丝代替柏丝进行焰色试验

D.实验后要用稀硫酸将钳丝洗净

【答案】C

【详解】A.焰色试验利用了元素在物理变化中的现象，A错误；

B.进行钾的焰色试验时，通常共存的钠元素会干扰实验，故观察钾的焰色应透过蓝色的钻玻璃滤去黄光的

干扰，不可以直接观察焰色来区别NuCl和KC1,B错误；

C.铁的焰色不在可见光的范围内，对其它金属的焰色不会产生干扰，因此可以用铁丝代替的丝进行焰色试

验，C正确；

D.盐酸可以溶解氧化物等物质，且氯化物的熔、沸点较低，在加热时易挥发不会残留，故用盐酸洗涤珀丝，

若用稀硫酸洗涤钳丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验的干扰，D错误；

答案选Co

7.为了鉴别Na2coMNaHCOi两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不•正•确•的是

A.装置国中的Na2cO3和NaHCO］均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO,

B.当稀盐酸足量时，装置团中气球鼓起体积较小的是NaHCO,

C.加热装置而，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO,

D.使用装置团，在相同条件下分别配制Na2co，和NaHCCM容液并立刻测量溶液温度，也能鉴别这两种

白色固体

【答案】B

【详解】A.碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳气体，盛放碳酸氢钠的气球鼓起的更快说明碳

酸氢钠产生气体速率快于碳酸钠，故A正确；

B.由碳原子个数守恒可知，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳量多，

所以装置回中气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，故B错误：

C.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠

受热不分解，所以加热装置团，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是碳酸氢钠，故C正确；

D.碳酸钠固体溶于水的过程为放热过程，碳酸氢钠溶于水的过程为吸热过程，所以使用装置也在相同条

件下分别配制碳酸钠和碳酸氢钠溶液并立刻测量溶液温度，也能鉴别碳酸钠固体和碳酸氢钠固体，故D正

确：

故选Bo

8.已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCI+l2②2FeCl2+02=2FeCl3③l2+SO2+2H2O=H2so4+2HI,下列粒子的还原

能力由强到弱顺序正确的是（）

A.l>Fe2+>CI>SO2B.C|->Fe2+>SO2>l'

2+2+

C.Fe>I>CI>SO2D.SO2>l>Fe>C|-

【答案】D

【分析】所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素的化合价降低的为氧化剂，氧化剂得电子后被

还原的产物为还原产物：在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性：根据还原剂和还原

产物的概念找出各个化学方程式中的还原剂和还原产物，然后比较它们的还原性强弱。

【详解】由反应①中，KI中碘元素的化合价从；价升高到。价，KI是还原剂，FeCL是FeCb化合价降低后

得到的物质，Fe3是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，故还原性：r>Fe2+；

反应②中:FeCb中铁元素的化合价从+2价升高到+3价，FeCL是还原剂,氧化剂是CL,CL被还原为Ch

还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性：Fe2+>C|-；

反应③中：S02中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，S02是还原剂，HI是碘单质化合价降低后得到的产

物，HI是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性：so2>r；综上分析，物质的还原能力：

2+

SO2>l>Fe>CI",答案选D。

9.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

A.CuCI2B.FeCI2C.HCID.AICI3

【答案】B

【详解】A.单质Cu与单质Cb在加热条件下能直接化合成CuCI九A项不符合撅意：

B.单质Fe与单质5在加热条件下能直接化合生成FeCb,不能化合成FeCLB项符合题意；

C.单质W和单质Cb在点燃或光盘下能直接化合成HCI,C项不符合题意；

D.单质AI和单质。2在加热条件下能在接化合成AICI3,D项不符合题意；

答案选九

10.下列变化或事实与氧化还原反应无去的是

A.用小刀切开金属钠，表面逐渐变喑

B.维生素C（强还原剂）能促进补铁剂（有效成分FeSOj的吸收

C.向氯化铝溶液中加入过量稀氨水，产生白色沉淀

D.将FeSO,溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀

【答案】C

【详解】A.用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，勺氧化还原反

应有关，故A不符合题意；

B.硫酸亚铁具有还原性，易被氧化为硫酸铁，维生素C能促进补铁剂吸收是因为维生素C将硫酸铁还原为

能被人体吸收的硫酸亚铁，与氯化还原反应有关，故B不符合题意；

C.氯化铝溶液与过量稀氨水反应生成氯化镀和氢氧化铝沉淀，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧

化还原反应，则产生白色沉淀与氧化还原反应无关，故c符合题意；

D.将硫酸亚铁溶液加入氢氧化钠溶液中，最终生成红褐色沉淀的反应为氢氧化铁与氧气和水反应生成氢氧

化铁，与氧化还原反应有关，故D不符合题意；

故选C。

11.饰(Ce)属于稀土元素•，广泛应用于•医药、玻璃、纺织等工业。下列关于黑Ce和黑Ce的说法中，正确的

是

A.啜Ce和啜Ce含有不同的质子数B.啜Ce和啜Ce都含有58个中子

C.；；Ce和嘤Ce含有不同的电子数D.4Ce和啜Ce互为同位素

【答案】D

【详解】膝Ce和啜Ce含有的质子数和电子数相同，都为58,含有的中子数不同，分别为80、82,互为同

位素，故选D。

12.下列方程式不能准确解释的是

高温

A.炽热的铁水不能注入未经干燥的模具，是为防止：2Fe+6H2O(g)=2Fe(OH)3+3H2

B.向漂白粉溶液中通入CO2,产生白色沉淀：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO,i+2HCIO

C.向FeSO,溶液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀。沉淀颜

色变化：4Fe(OH)2+O,+2H.O=4Fe(OH)5

D.用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板：2Fe"+Cu=2Fe"+Cu2+

【答案】A

高温

【详解】A.炽热的铁水不能注入未经干燥的模具，是为防止3Fe+4H2O(g)3Fe3O4+4H?,A错误；

B.向漂白粉溶液中通入CO2，产生白色沉淀：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HC1O,B正确：

C.向FeSO」溶液中滴入NaOH溶液,产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色沉淀。沉淀颜色变

化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,C正确;

D.用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板：2Fc3++Cu=2Fe2++Cu2+,D正确；

故选Ao

14c

13.活着的生物体内/值基本不变，死亡后"C会衰变为其他种类的原子而减少，而me基本不变。下列

,2C

说法不走理的是

资料：“C衰变到原来数目一半所需的时间为5730年

A."C与12c位于元素周期表中第二周期，第I3A族

B.“C与12c含有的中子数分别为14和12

C.1.4g中忆中的原子数目约为6.02x1022个

D.测定死亡生物体残骸中,4C的含量可用于生物死亡年代的确定

【答案】B

【详解】A.“C与12c均与C元素的一种原子，其中子数不同，质子数均为6,互为同位素，位于元素周期

表中第二周期第鼬族，故A正确；

B.“C中质量数为14,质子数为6,中子数为8；12c中质量数为12,质了•数为6,中了•数为6,故B错误；

C.1.4g中Uc中的原子数目约为7^4^7x6.02xl0"mo「=6.02xl0"，故C正确；

14g/mol

D.根据“C衰变到原来数目一半所需的时间为5730年，所以通过测定死亡生物体残骸中“C的含量，可判

断生物死亡年代，故D止确；

故选Bo

14.【新情境】营养学专家告诫大家：吃饭时不要同时大量食用海鲜（如虾、蟹、牡蛎等，其体内含有无毒

的+5价的神（As）元素）和某些蔬菜水果（如西红柿、土豆等，其体内富含维生素C）,否则它们之间容易

反应，生成剧毒的AS2O3。对于产生剧毒的过程，下列叙述中，不正确的是

A.维生素C能将+5价神氧化成AS2O3B.维生素C具有还原性

C.维生素C在反应中作还原剂D.含碎物质发生了还原反应

【答案】A

【详解】A.维生素C具有还原性，将+5价种还原成AS2O3,故A错误；

B.维生素C将+5价碑还原成+3价神，说明维生素C具有还原性，故B.正确;

C.在反应中还原剂具有还原性，故C正确；

D.无毒的+5价的碑（As）元素，由+5价变成了+3价，发生了还原反应，故D正确；

所以本题答案为A。

15.114号元素为FI（中文名，敏〃），它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法不再砸的是

A.FI的原子核内有114个质子B.FI是第七周期第VIA族元素

C.FI在同主族元素中金属性最强D.FI的原子半径大于同主族其他元素

【答案】B

【详解】A.根据核电荷数=原子序数=质子数，FI的原子核内有114个质子，A正确；

B.Fl为主族元素，最外层电子数是4,即属于IVA族，114号元素位于第七周期，即F1位于第七周期第IVA

族元素，B错误；

C.同主族从上到下金属性逐渐增强，即F1在同主族元素中金属性最强，C正确；

D.同主族从上到下，原子半径逐渐增大，即F1的原子半径大于同主族其他元素，D正确；

故选Bo

16.在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是

A.HCI+NaOH=NaCl+H,OB.CaCO(+2HC1=CaCl,+H,O+CO2?

C.Zn+2HCl=ZnCl2+H,TD.NaClO+2HC1=NaCl+H2O+C12T

【答案】D

【详解】A.元素化合价都没有发生变化，属于酸碱中和反应，故A错误；

B.元素化合价没有发生变化，是复分解反应，不是氧化还原反应，故B错误

C.HCI中H元素化合价降低，HCI为氧化剂，Zn为还原剂，故C错误；

D.NaCIO中。元素化合价降低，被还原，HCI中CI元素的化合价升高，被氧化，显示还原性，还有一部

分HQ化合价没变，生成NaCl显示酸性，故D正确；

故答案为D。

17.下列“推理或结论〃与“实验操作及现象"不相循的一组是

选

实验操作及现象推理或结论

项

A向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有CI

在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，产

B物质燃烧不一定需要氧气

生苍白色火焰

C向包有NQ2O2的棉花上滴水，棉花燃烧NsOz与水反应放热，且在。2生成

变澄清的原因是：CaCO3+H2O+CO2=

D向澄清石灰水中通入过量的C02,溶液先变浑浊后变澄清

Ca(HCO3)2

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，白色沉淀也可能是碳酸银，故溶液中也可能存在CO：,

A符合题意；

B.氢气和氯气能发生燃烧反应，说明物质燃烧不一定需要氧气，结论与操作、现象相符，B不符合题意；

C.燃烧的三要素是：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；故向包有N加02粉末的棉花上滴加几滴水,

棉花燃烧，说明该反应放热，且有。2生成，C不符合题意；

D.过量的C02通入澄清石灰水中，先反应生成难溶物碳酸钙沉淀、后碳酸钙转变为可溶物碳酸氢钙，则澄

清石灰水先变浑浊后变澄清，原因是：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,D不符合题意；

答案选A.

18.依据卜列实验现象，所得结论不氐砸的是

实验实验现象

①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有S04，

----n(Cl2)：n(SO2)=1:1②加热褪色后的溶液至沸腾,未见颜色恢复，有气体滥出,可使篮

—品红溶液色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。

A.品红溶液褪色是氯水漂白所致

B.集气瓶中发生了反应：Q2+SO2+2H2。=H2SO4+2HCI

C.依据现象②可确定产生的气体为SO2

D.检验SO%?•的试剂为：盐酸、BaCL溶液

【答案】C

【详解】A.氯水中的次氯酸能使品红溶液褪色，选项A正确；

B.集气瓶中氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应方程式为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+

2HCI,选项B正确;

C.依据现象②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，说明不含有二氧化硫，产生的气体

可能为次氯酸分解产生的。2,选项C不正确；

D.检验SCV-的试剂为：盐酸、BaCL溶液，往溶液中加入过量的盐酸酸化，再滴加Ba"溶液，若产生白色

沉淀则溶液中含有选项D正确。

答案选C<,

19.下列实验能达到对应目的的是

ABCD

制取纯净的比较NazC03和NaHC03的热稳定配制一定物质的量浓度的除去82中的少量

Fe(0H)2沉淀性NaOH溶液HCI

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.制取Fe(OH)2时，为防止NaOH溶液在下落过程中溶解02将Fe(OH)2氧化，应将胶头滴管口插

入试管内的液面下，A不能达到目的：

B.加热Na2c。3固体后，澄清石灰水不变浑浊，而加热NaHCXh固体后，澄清石灰水变浑浊，所以利用加热

法可比较NazCCh和NaHCCh的热稳定性，B能达到目的;

C.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体不能放在容量瓶内溶解，C不能达至I1目的；

D.NaOH溶液既能吸收COz又能吸收HCI,不能用于除去COz中混有的HCI,D不符合题意；

故选Bo

20.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，无固体剩余，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之

比为3:1,则氯化铁和铁的物质的量之比为(假设反应前后溶液体枳不变)

A.2:1B.1:2C.3:1D.1:3

【答案】C

【洋解】铁粉放入氯化铁溶液中，铁与氟化铁溶液反应生成氯化卫铁，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2\

设已反应的Fe3+的物质的量为a,由Fe—2Fe3+-3Fe2+可得n(Fe)=f,

n(Fe2+)=f-,由溶液中Fe?+和Fe3+的物质的量浓度之比为3:1可知，未反应的Fe3+的物质的量为胃，则氯化

铁和铁的物质的量之比为(a+胃)：f=3:l,故选C。

【点睛】铁粉放入三氟化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得

生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3♦的物质的量是解答关键。

21.NaQ溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是

水合b离子

水合a离子

D水分子

冕离子

ob离子

A.在通电后，Na。固体发生电离

B.a离子为C「，b离子为Na*

C.NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子

D.NaQ在熔融状态下导电的原因不可以用该图表示

【答案】A

【详解】A.NaCI固体发生电离的条件是溶于水或加热熔融，不需要通电，故A错误；

B.Na+带正电荷，所以显负电性的氧原子靠近Na+；C「带负电荷，所以正电性的氢原子靠近Cr，所以b离