广东省惠阳区中山中学高中化学鲁科版必修二教案13元素周期表的应用预测同主族元素的性质

惠阳中山中学课时教案高一化学备课组主备人：戴朝先2016.3.26教学内容第三节元素周期表的应用课题预测同主族元素的性质教学目标知识与技能掌握同主族元素性质的相似性和递变性，了解“位—构—性”三者之间的关系以卤族元素为例，了解同主族元素性质的相似性和递变性。以碱金属为例，通过实验探究，比较钠、钾的活泼性。了解周期表在实际中的应用。过程与方法通过实验探究预测钾的性质，培养学生的实验能力以及对实验结果的分析、处理、总结能力。利用同主族元素最外层电子数相同，性质相似的原理，培养学生的分析推理能力。情感态度与价值观通过对元素周期表的学习，让学生体会到化学对个人生活和社会发展的贡献，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识。教材分析重点同主族元素性质的相似性和递变性难点同主族元素性质的相似性和递变性学情分析学生已学习了元素周期表的有关知识，对元素已有一定的了解。课型新课教具课时2课时教学流程教学内容展示目标掌握同主族元素性质的相似性和递变性，了解“位—构—性”三者之间的关系以卤族元素为例，了解同主族元素性质的相似性和递变性。以碱金属为例，通过实验探究，比较钠、钾的活泼性。了解周期表在实际中的应用。自主学习1、周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有何特点？2、预测同主族元素原子得、失电子能力强弱如何？3、ⅦA族元素性质递变规律元素符号原子结构示意图单质与H2化合最高价氧化物对应的水化物原子得电子能力条件氢化物稳定性化学式酸性强弱FClBrI4、对比钠、钾跟水反应的实验实验步骤实验现象离子方程式金属钠与水的反应金属钾与水的反应思考：根据金属钾、钠的性质，预测ⅠA族元素（又称碱金属元素）性质的递变？结论：同族元素的递变规律：从上至下电子层数依次，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子逐渐。5、元素周期表对生产实践的指导作用1、预测新元素及其性质2、寻找半导体材料：3、催化剂的选择：4、耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：5、寻找合适的超导材料、磁性材料：6、矿物的寻找：合作探究1．卤族元素单质与氢气反应从上到下的难易如何变化？2．比较金属钠、钾与水反应的剧烈程度及现象。3．根据周期表如何寻找半导体、催化剂等。精讲精练知识体系：同主族元素性质卤族元素的性质碱金属元素的性质周期表的应用课堂练习：F2、Cl2、Br2、I2单质的氧化性逐渐减弱，对应离子F—、Cl—、Br—、I—的还原性如何变化？结合钠的性质分析，金属钾如何保存？3．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()A.R一定是第四周期元素B.RB.R一定是ⅣA族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R4．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于()A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅤA族5.下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是()A.原子最外层电子数是次外层的2倍的元素B.原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素C.第三周期ⅦA族的元素D.其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素达标测试一、选择题：1、某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（A．第ⅠA族元素 B．第ⅦA元素 C．第三周期元素 D．金属元素2、下列叙述中，能肯定金属A比金属B活泼的是（）A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D.常温时，A能从水中置换出H2，而B不能3、下列关于物质性质的比较，错误的是（）A.酸性强弱：H2SO4＞H2SeO4B.原子半径：Na＞S＞OC.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD.还原性强弱：F＞Cl＞I4、下列说法正确的是()A.同周期元素中ⅦA族元素的原子量最大B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.室温时，零族元素的单质都是气体D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等5、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素。下列关于镭的性质描述中，不正确的是()A.在化合物中呈+2价B.单质能与水反应放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水6、.下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是()A.最外层电子数为1的元素B.原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素C.原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D.原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素7.元素R的气态氢化物的化学式为H2R，这种气态氢化物的式量与R的最高价氧化物的式量之比为1∶2.35，下列对元素R的描述正确的是()A.元素R能与氧组成RO2化合物B.化合物RO2在反应中既可作氧化剂，也可作还原剂，其化合物不稳定C.化合物H2R不能燃烧，也不分解D.元素R是一种两性元素8.A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A是正价的AB2化合物，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是()A.A、B可能属同一周期B.A位于B的前一周期C.A只能是金属元素D.A可能是第二周期的ⅡA族或ⅣA族元素二、填空题：6、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：①

，⑥

，⑦

，11

。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是

，最活泼的非金属元素是

，最不活泼的元素是

。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

，碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

，写出三者之间相互反应的化学方程式。（4）在这些元素中，原子半径最小的是

，原子半径最大的是

。（5）在③与④中，化学性质较活泼的是

，怎样用化学实验证明？答：