2025年广东省汕头市澄海区中考一模化学试题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2025年广东省汕头市澄海区中考一模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．下列广东非遗文化中主要涉及化学变化的是A．佛山剪纸 B．广绣 C．潮州枫溪瓷烧制 D．阳江玉雕【答案】C【详解】A、佛山剪纸只是纸张的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、广绣是通过针线将图案绣在织物上，只是物质的形状和位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；

C、潮州枫溪瓷烧制过程中，瓷土等原料在高温下发生复杂的化学反应，生成了新的物质，如各种氧化物等，属于化学变化，故选项正确；

D、阳江玉雕只是玉石的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；故选：C。2．下列对图形的描述错误的是A．热烫 B．用电C．节约用水 D．腐蚀品【答案】A【详解】A、该图表示明火，该选项不正确；B、该图表示用电，该选项正确；C、该图表示节约用水，该选项正确；D、该图表示腐蚀品，该选项正确。故选A。3．红薯富含钙元素、维生素A等多种营养成分，我国科研人员成功研发出新型红薯种植技术，显著节省灌溉用水，下列说法正确的是A．钙元素是人体必需的微量元素B．缺乏维生素A会导致坏血病C．该技术有利于提高红薯的产量D．人体所需的维生素A只能通过红薯提供【答案】C【详解】A、钙元素是人体必需的常量元素，而非微量元素，常量元素包括钙、磷、钾等，在体内含量较高，故A错误；B、缺乏维生素A会导致夜盲症或皮肤干燥，而坏血病是缺乏维生素C引起的，故B错误；C、新型种植技术显著节省灌溉用水，合理利用水资源可能优化生长条件，间接提高产量（如避免缺水影响或扩大种植面积），题干虽未直接说明，但节水技术通常与产量提升相关，故C正确；D、维生素A可通过多种食物（如胡萝卜、动物肝脏）获取，并非只能依赖红薯，故D错误。故选C。4．下列化学用语中，表示两个氮原子的是A． B． C． D．2N【答案】D【详解】A、N3-：表示一个带3个单位负电荷的离子，不能表示两个氮原子，错误；B、N2：可以表示氮气这种物质，可以表示一个氮分子，还可以表示1个氮分子由2个氮原子构成，不能表示两个氮原子，错误；C、NH3：可以表示氨气这种物质，还可以表示一个氨分子，还可以表示1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，不能表示2个氮原子，错误；D、元素符号前面的数字表示原子个数，故2N表示两个氮原子，正确。故选D。5．共建绿色生态，践行低碳生活。下列做法符合上述理念的是A．垃圾分类回收，促进资源再生 B．露天焚烧秸秆，快速处理废弃物C．大量使用煤炭发电，保障能源供应 D．砍伐森林扩建农田，增加粮食产量【答案】A【详解】A、垃圾分类回收能有效分离可再利用资源（如纸张、塑料等），减少原材料开采和能源消耗，降低污染，符合绿色生态和低碳理念；B、露天焚烧秸秆会产生大量二氧化碳和有害气体（如PM2.5），加剧空气污染和温室效应，违背低碳环保要求；C、煤炭属于化石燃料，燃烧会释放大量二氧化碳，导致温室效应，不符合减少碳排放的低碳目标；D、森林是重要的“碳汇”，能吸收二氧化碳，砍伐会破坏生态平衡，减少碳吸收能力，违背绿色生态原则。故选A。6．碳酸钠是重要的化工原料，下列有关说法正确的是A．易溶于水 B．用于改良酸性土壤C．俗名小苏打 D．属于碱【答案】A【详解】A、碳酸钠在20℃溶解度大于10g，易溶于水。故正确。B、改良酸性土壤通常使用氢氧化钙（熟石灰），因其碱性适中且对土壤影响较小。一般不使用碳酸钠，故错误。C、碳酸钠的俗名是“纯碱”或“苏打”，而“小苏打”是碳酸氢钠的俗名，故错误。D、碳酸钠由金属阳离子（）和酸根阴离子（）组成，属于盐类。故错误。故选A。某兴趣小组欲使用碳酸氢钠自制质量分数为苏打水清洁厨房油污。请回答下列3个小题。7．以下为溶液配制过程，操作错误的是A． B． C． D．8．以下与小苏打清洗油污原理相同的是A．用洁厕灵清洗马桶 B．用炉具清洁剂洗抽油烟机C．用食醋清洗水壶里的水垢 D．用汽油洗衣服上的油污9．小苏打加热后会分解，也常用于面包发酵。以下不可能是其分解产物的是A． B． C． D．【答案】7．C8．B9．B【解析】7．A、用药匙从广口瓶中取用固体粉末，把广口瓶的瓶塞拿下，倒放在桌面上，这样做是为了防止瓶塞沾染桌面的杂质，进而污染瓶内药品，操作正确，不符合题意；B、用托盘天平称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，左右托盘各放相同质量的纸张，药品放在纸张上称量，操作正确，不符合题意；C、用量筒量取水时，读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，操作错误，符合题意；D、溶解时用玻璃棒搅拌，能加速固体溶解，操作正确，不符合题意。故选C。8．小苏打（碳酸氢钠）溶液显碱性，能与油污发生反应从而除去油污。A、洁厕灵主要成分是盐酸，用于清洗马桶是利用盐酸与污垢（如碳酸钙等）发生化学反应，与小苏打清洗油污原理不同，不符合题意；B、炉具清洁剂主要成分是氢氧化钠，显碱性，能与油污发生反应除去油污，与小苏打清洗油污原理相同，符合题意；C、食醋主要成分是醋酸，清洗水壶里的水垢是利用醋酸与水垢（主要成分碳酸钙、氢氧化镁等）发生化学反应，与小苏打清洗油污原理不同，不符合题意；D、用汽油洗衣服上的油污，是利用汽油能溶解油污，属于溶解现象，与小苏打清洗油污原理不同，不符合题意。故选B。9．小苏打（碳酸氢钠NaHCO3）中含有钠、氢、碳、氧四种元素；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。A、Na2CO3含有钠、碳、氧元素，可能是分解产物，不符合题意。B、NO2中含有氮元素，而碳酸氢钠中不含氮元素，所以NO2不可能是其分解产物，符合题意；C、H2O含有氢、氧元素，可能是分解产物，不符合题意；D、CO2含有碳、氧元素，可能是分解产物，不符合题意。故选B。10．镝(Dy)在高端电子器件中有重要应用。其原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息如图，下列说法错误的是

A．镝的原子序数为66B．镝元素位于第六周期C．镝元素在化学变化中容易失去最外层电子D．镝元素的相对原子质量为【答案】D【详解】A、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，则镝的原子序数为66，选项正确；B、周期数=原子核外电子层数，由镝原子结构示意图可知，镝原子核外有6个电子层，则镝元素位于第六周期，选项正确；C、根据原子结构示意图可知，镝原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层电子，选项正确；D、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故镝的相对原子质量为162.5，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误；故选D。11．下列有关新材料三氟乙酸乙酯()的说法正确的是A．由四种元素组成 B．由14个原子构成C．属于氧化物 D．氧元素质量分数最小【答案】A【详解】A、由三氟乙酸乙酯的化学式()可知，三氟乙酸乙酯是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的，故说法正确；B、三氟乙酸乙酯是由三氟乙酸乙酯分子构成的，1个三氟乙酸乙酯分子中含有14个原子，故说法错误；C、三氟乙酸乙酯是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故说法错误；D、三氟乙酸乙酯中碳、氢、氟、氧四种元素的质量比是（12×4）：（1×5）：（19×3）：（16×2）=48：5：57：32，则氢元素的质量分数最小，故说法错误。故选A。12．中科院团队在常温、常压和可见光条件下，基于LDH(一种固体催化剂)可合成氨气。下列叙述正确的是A．参加反应的两种分子个数比为 B．中N、H元素的质量比是C．在该反应中总共有四种分子 D．反应中分子、原子都发生改变【答案】C【分析】由微观反应示意图可知，该反应是氮气和水在光照和催化剂LDH的条件下反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为。【详解】A、由可知，参加反应的两种分子个数比为2:6=1:3或6:2=3:1，故说法错误；B、的化学式为NH3，N、H元素的质量比是14:3，故说法错误；C、由图示物质的构成和微粒的变化可知，反应中共有四种分子，故说法正确；D、由微粒的变化可知，反应前后原子个数和种类不变，故说法错误。故选C。13．下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是选项劳动实践化学知识A用干冰进行人工降雨干冰升华吸热B给铁制车棚刷油漆防止铁制品生锈C用铅笔芯粉末润滑锁芯石墨具有导电性D食品包装中充氮气防腐氮气化学性质稳定A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、用干冰人工降雨，是因为干冰（固态二氧化碳）升华吸热，能使周围温度骤降，水蒸气凝结成水滴。不符合题意；B、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，给铁制车棚刷油漆，可以隔绝氧气和水，防止其生锈，不符合题意；C、石墨具有滑腻感，可用铅笔芯粉末润滑锁芯，符合题意；D、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中用于防腐，不符合题意。故选C。14．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．NaCl的溶解度受温度影响更大B．Na2CO3的溶解度比NaCl的大C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于100g水中D．T℃时，Na2CO3和NaCl溶液的溶质质量分数相等【答案】C【详解】A、根据溶解度曲线图，NaCl的溶解度随温度变化相对平缓，Na2CO3的溶解度随温度变化更显著，说明碳酸钠的溶解度受温度影响更大，故A错误；B、比较物质的溶解度必须指明温度，选项中没有指明温度，区分比较物质的溶解度，故B错误；C、T℃时，NaCl的溶解度＞30g，因此T℃时，30gNaCl能完全溶解于100g水中，故C正确；D、T℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则氯化钠和碳酸钠的饱和溶液的溶质质量分数相同，选项没有指明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数，故D错误；故选C。15．下列实验中，能达到目的的是实验设计实验目的A．测定空气中氧气的含量B．验证铁、铜、银金属活动性强弱实验设计实验目的C．用NaCl溶于水验证质量守恒定律D．探究燃烧的条件与着火点有关A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，故选项实验设计不能达到目的；B、Fe和Ag分别放入CuSO4溶液中，Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活动性Fe＞Cu；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了金属活动性Cu＞Ag；由此可得出三种金属活动性Fe＞Cu＞Ag，故选项实验设计能达到目的；C、氯化钠溶于水没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到目的；D、图中实验，水中的白磷、铜片上的红磷均不能燃烧，不能探究燃烧的条件与着火点有关，故选项实验设计不能达到目的。故选B。二、填空与简答16．《天工开物》记载井盐制法：“凿井深数十丈，以青铜为锸(掘土工具)……取卤水煎炼成盐。”(1)文中“青铜锸”是我国古代重要工具。青铜属于(填“合金”或“合成材料”)，其硬度比纯铜(填“大”或“小”)。(2)井盐制法部分流程如下：Ⅰ．凿井取卤水→Ⅱ．“以麻布滤卤，泥沙尽去”→Ⅲ．煎煮结晶。①步骤Ⅱ的实验室操作名称是，目的是除去杂质，实验中可能用到的玻璃仪器为(写一种)。②若卤水多次过滤后煎煮，溶液中溶质质量分数逐渐(填“不变”“变大”或“变小”)，最终析出晶体时的溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。【答案】(1)合金大(2)过滤难溶性烧杯/玻璃棒/漏斗变大饱和【详解】（1）青铜是铜与锡（或其他金属）的混合物，属于金属材料中的合金；合金的硬度通常比其成分金属更大，故青铜的硬度大于纯铜，更适合制作工具；（2）①步骤Ⅱ“以麻布滤卤”对应实验室的过滤操作，目的是分离液体（卤水）与不溶性固体杂质（如泥沙）；过滤需用漏斗（引导液体）、玻璃棒（引流）或烧杯（盛接滤液）；②煎煮时水分蒸发，溶质（盐）质量不变而溶剂减少，导致溶质质量分数逐渐变大；当溶液达到溶质溶解的最大限度（饱和状态）时，继续蒸发会析出晶体，此时溶液为饱和溶液。17．钠电池技术因其低成本、高安全性和资源丰富性，逐渐成为替代锂电池的“新宠”。且钠元素在地壳中储量丰富，可从海水或盐湖中提取，成本低廉。下图为钠电池工作示意图。它的工作原理与锂电池类似：充电时，钠离子从正极脱出经电解液嵌入负极；放电时则反向运动。但钠离子半径比锂离子大，导致其能量密度较低。为此，科学家通过设计新型正极材料和优化电解质，不断提升钠电池的性能。目前，钠电池已应用于电动自行车、储能电站等领域。(1)钠元素可从中提取，钠离子是钠原子(填“得到”或“失去”)电子形成的。钠电池能替代锂电池的原因是。(2)电解液通常含有溶剂、溶质和添加剂，该电解液属于(填“纯净物”或“混合物”)，其中钠离子的迁移依赖于溶液的性。(3)电极材料硬碳作为电池的极。电极材料物质类别类似硫酸铜，属于(填“酸”或“碱”或“盐”)。(4)研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。电池容量相同的两种电池，充满电的时间较短的是(选填“锂”或“钠”)。【答案】(1)海水/盐湖失去低成本、高安全性和资源丰富性/在地壳中储量丰富，成本低廉(2)混合物导电(3)正盐(4)钠【详解】（1）由题干信息可知，钠元素可从海水或盐湖中提取；钠离子是钠原子失去电子形成的；由题干信息可知，钠电池能替代锂电池的原因是：低成本、高安全性和资源丰富性或在地壳中储量丰富，成本低廉；（2）电解液通常含有溶剂、溶质和添加剂，属于混合物；钠离子的迁移依赖于溶液的导电性；（3）由题干信息可知，充电时，Na+从正极脱出经电解液嵌入负极，所以硬碳作为电池的正极；电极材料物质类别类似硫酸铜，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；（4）研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由题干信息可知，钠离子半径比锂离子大，则电池容量相同的两种电池，充满电的时间较短的是钠。三、科学探究题18．2024年4月30日，神舟十七号载人飞船返回舱安全着陆，飞行任务取得圆满成功。化学兴趣小组决定对火箭升空原理进行实验探究。(1)基础实验：同学们利用实验室制取气体的一般方法，组装了两套制取装置，如图所示。i．装置甲中仪器a的名称是。ii．用装置甲制取氧气，其化学方程式为；实验结束后，发现试管有裂痕，可能的原因是(写一条即可)。iii．用装置乙制取气体时，可将长颈漏斗换为(填写仪器名称)控制气体生成的速度。(2)跨学科实践：如图所示，利用制取气体的一般方法制作“气火箭”，“气火箭”的原理是利用反应产生的气体使火箭升空，同学们设计实验探究影响火箭射程的因素。i．第一组选择锌粒和稀硫酸反应，化学方程式为。但是老师从安全角度否定了该方案。ii．第二组选择食醋和小苏打粉末来进行试验。相关实验数据记录如下表所示。请你分析数据选出最优用量(用字母序号填空)。序号碳酸氢钠粉末(g)30%食醋(mL)最大飞行高度(m)A1.0249B2.02412C3.02410D2.0128E2.0367iii．第三组评价第二组的方案，在不改变“气火箭”形状、质量的前提下，除碳酸氢钠和醋酸的用量外，影响火箭射程的因素还有。iv．第四组提出实验时还可以用固体与箭体中过氧化氢溶液迅速作用产生氧气制作气火箭。【答案】(1)集气瓶或实验结束后先熄灭酒精灯导致冷水倒流试管未预热直接进行实验试管外壁有水未擦干、试管未预热（合理即可）分液漏斗(2)B醋酸的浓度、碳酸氢钠颗粒大小（合理即可）二氧化锰（合理即可）【详解】（1）i．由图可知，装置甲中仪器a的名称是：集气瓶；ii．装置甲适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；实验结束后，发现试管有裂痕，可能的原因是试管未预热，或是试管外壁有水，导致试管受热不均炸裂或是实验结束后先熄灭酒精灯，导致水倒流，炸裂试管；iii．用装置乙制取气体时，可将长颈漏斗换为分液漏斗，可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；（2）i．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；ii．由图可知，B组实验飞行高度最大，说明此时是最优用量；iii．在不改变“气火箭”形状、质量的前提下，除碳酸氢钠和醋酸的用量外，影响火箭射程的因素还有醋酸的浓度、碳酸氢钠的颗粒大小等，它们均会影响反应速率；iv．过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故还可以用固体二氧化锰与箭体中过氧化氢溶液迅速作用产生氧气制作气火箭。19．某化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下项目式探究活动。活动1

揭秘碳循环(1)观察上图，自然界中消耗的途径有(写一条即可)。(2)实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放；②。活动2

探究碳捕集小组同学设计了以下实验，探究三种吸收剂对二氧化碳的吸收效果。实验①水②饱和石灰水③饱和溶液实验前(气液总体积)30ml实验后(气液总体积)23ml22ml14ml(3)依据实验现象可知“碳捕集”效果最好的是，②③都是饱和溶液，吸收效果的差异有可能跟溶质的有关；(4)实验②中还可观察到的现象是，请写出反应的化学方程。活动3

AI助力分析完成探究后，小组同学想向AI请教，确认氢氧化钠和氢氧化钙两者吸收二氧化碳的优劣，以下是某AI给出的对比表格：维度氢氧化钠氢氧化钙反应速率快慢吸收效率高低原料成本高低副产品处理复杂简单适用场景小规模、高效大规模环境影响废液可能污染水体废物易回收，环保压力小(5)若要使吸收后的废液重新变为氢氧化钠溶液，继续捕集，可以向该溶液中加入适量的溶液，再过滤即可。(6)结合AI给出的表格，下列说法正确的是a．实验室为高效吸收，可选用氢氧化钠b．考虑成本及环保性，工业上选用氢氧化钠做二氧化碳的吸收剂c．若需长期碳封存，氢氧化钙的吸收产物可直接填埋或用于建材，更具可持续性【答案】(1)光合作用（合理即可）(2)增加二氧化碳消耗（合理即可）(3)饱和溶液溶解度(4)澄清石灰水变浑浊/出现白色沉淀(5)/(6)ac【详解】（1）观察图可知，自然界中消耗二氧化碳的途径有光合作用、海水吸收二氧化碳等；（2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放；②增加二氧化碳消耗；（3）根据实验后(气液总体积)数据可知，用饱和溶液吸收二氧化碳时，气液总体积最小，所以“碳捕集”效果最好；氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，两者的溶解度不同，导致两者饱和溶液的浓度不同，故吸收效果有差异；（4）实验②中是二氧化碳能和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，现象是：澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：；（5）氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，由于氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则若想将溶液重新变为氢氧化钠，可加入氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液，再过滤即可；（6）a、氢氧化钠吸收效率高，适合实验室小规模高效吸收二氧化碳，故说法正确；b、用氢氧化钙成本低，废物易回收，环保压力小；考虑成本及环保性，工业上应选用氢氧化钙做二氧化碳的吸收剂，故说法错误；c、氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，处理简单，环保压力小，适合大规模应用和长期碳封存，故说法正确；故选ac。四、填空与简答20．氢能作为一种高效清洁的能源，是实现清洁能源存储与转化的重要媒介，是我国战略重点发展方向。I．制氢：我国科学家们以、水蒸气、空气为原料设计如下制氢循环工艺，请回答：(1)燃料反应器中，反应物中C元素反应前后化合价(“升高”“降低”“不变”)；发生的是反应。(填“氧化”或“还原”)(2)高温下蒸气反应器内发生的反应为，该反应属于反应。(填基本反应类型)(3)该工艺流程中，能够循环利用的物质有。(填一种即可)Ⅱ．储氢：是一种储氢合金，其反应过程如图所示：(4)储氢需要在高温和氩气的环境中进行，通入氩气的目的是。(5)释氢产生的氢气质量参加反应的中氢元素的质量(填“>”“<”或“=”)。(6)如图，储氢还能通过碳质材料吸附。其中吸氢效果最好的是，原因是所用时间较短以及。【答案】(1)升高还原(2)置换(3)Fe2O3/H2O(4)防止氢气在高温下反应，发生爆炸(5)>(6)石墨烯吸收氢气质量占比最高【详解】（1）在CH4中，氢元素化合价为+1价，设碳元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得，解得x=−4；反应后生成CO2，其中碳元素化合价为+4价，所以中C元素反应前后化合价升高；Fe2O3在反应中失去氧，发生还原反应。（2）由工艺