苏教版高二化学上册期末真题试题

苏教版高二化学上册期末真题试题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列关于化学反应热效应的描述，正确的是

A.吸热反应体系的温度一定降低

B.放热反应体系的温度一定升高

C.一个反应的热效应取决于反应物的种类和量

D.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧时所放出的热量2、写出甲烷燃烧的热化学方程式，其中ΔH为负值表示

A.过程吸收热量

B.过程放出热量

C.反应为非自发的

D.反应为熵增的3、在一定温度下，下列关于化学平衡移动的判断中正确的是

A.增大反应物浓度会使平衡向逆反应方向移动

B.升高温度会使吸热反应的平衡常数增大

C.增大压强一定会使平衡向气体分子数增多的方向移动

D.使用催化剂会使平衡向正方向移动4、下列反应中，ΔH为负值的是

A.氢气与氧气反应生成水

B.碳酸钙高温分解

C.氯化铵固体溶解于水

D.硝酸钾的溶解过程5、关于弱电解质的电离，下列说法错误的是

A.弱电解质在水中部分电离

B.电解质溶液的导电能力与浓度无关

C.弱酸的电离常数可以判断其酸性强弱

D.电解质的电离是可逆的6、在常温常压下，中和反应的中和热为-57.3kJ/mol，表示的是

A.1mol强酸与1mol强碱中和反应放出57.3J热量

B.1mol强酸与1mol强碱中和反应吸收57.3kJ热量

C.1mol强酸与1mol强碱中和反应放出57.3kJ热量

D.1mol强酸与1mol强碱中和反应吸收57.3J热量7、关于原电池的原理，下列说法正确的是

A.正极是发生氧化反应的电极

B.负极的金属发生还原反应

C.电流方向是从正极流向负极

D.原电池能够将化学能转化为电能8、在水溶液中，CH₃COOH的电离平衡表达式为

A.CH₃COOH→CH₃COO⁻+H+

B.CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H+

C.CH₃COOH+H2O→CH₃COO⁻+H3O+

D.CH₃COOH⇌CH3COO⁻+H2O9、关于盐类水解的描述，下列错误的是

A.强酸弱碱盐水解显酸性

B.弱酸强碱盐水解显碱性

C.醋酸钠水解方程式：CH3COO⁻+H2O⇌CH3COOH+OH⁻

D.盐类水解促进水的电离10、0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值

A.大于7

B.小于7

C.等于7

D.无法判断11、在一定温度下，当反应达到平衡时，以下说法正确的是

A.反应停止

B.反应物和生成物的浓度不再变化

C.正反应的速率大于逆反应的速率

D.平衡常数K值为零12、下列关于化学反应速率的说法，正确的是

A.反应速率与反应物的浓度成反比

B.催化剂不改变活化能

C.增大压力不会影响气体反应速率

D.增大固体反应物的表面积会增加反应速率13、以下关于反应的自发性判断，正确的是

A.ΔH<0的反应一定自发

B.ΔG<0的反应可以自发进行

C.反应的自发性与反应条件无关

D.ΔS<0的反应一定不可逆14、有机物中能与银氨溶液发生银镜反应的是

A.酚

B.醛

C.酯

D.醇15、在有机化学中，下列关于官能团的描述正确的是

A.卤素原子是酯的官能团

B.羟基是醇和酚的共同官能团

C.氧化反应一定引起官能团变化

D.所有含氧官能团都具有还原性二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、已知CH₃COOH的电离常数为Kₐ=1.8×10⁻⁵，则其在水溶液中的电离平衡方程式为：_________。17、一个原电池的总反应为Zn+Cu²⁺→Zn²⁺+Cu，其中Zn是_________极。18、在25℃时，0.1mol/L的HCl溶液pH值为_________。19、C₂H₅OH与乙酸发生酯化反应，生成_________，反应条件为_________。20、油脂在酸性条件下水解的产物为_________，在碱性条件下水解的产物为_________。三、原理题（共2小题，计15分）21、（7分）已知反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，试回答：

（1）当增大压强时，平衡_________移动（填“向左”或“向右”）。

（2）当升高温度时，平衡常数K_________（填“增大”或“减小”）。

（3）加入催化剂，反应速率_________，平衡_________移动（填“会”或“不会”）。22、（8分）写出乙醇在浓硫酸和170℃条件下发生消去反应的化学方程式，并解释该反应的机理。四、综合题（共2小题，计20分）23、（10分）某温度下，将0.1molCaCO₃固体加入1L水中，达平衡后溶液中Ca²⁺的浓度为0.01mol/L，试计算该温度下碳酸钙的溶度积Kₛₚ。24、（10分）从甲烷出发，设计一条合成路线，最终得到乙酸乙酯。写出反应步骤和反应条件。答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、B

3、B

4、A

5、B

6、B

7、D

8、B

9、B

10、B

11、B

12、D

13、B

14、B

15、B解析：

1、化学反应的热效应取决于反应物的种类和反应条件，C正确。

2、热化学方程式中ΔH为负值表示释放热量，B正确。

3、温度升高会使吸热反应的平衡常数增大，B正确。

4、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物所放热量，A正确。

5、盐类水解是弱酸或弱碱的离子与水反应，弱酸强碱盐水解显碱性，B错误。

6、HCl是强酸，完全电离，pH为1，B正确。

7、原电池中Zn为负极，发生氧化反应，D正确。

8、弱电解质电离为可逆反应，B正确。

9、NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，B正确。

10、HCl为强酸，溶液pH为1，B正确。

11、平衡时反应物和生成物的浓度不再变化，B正确。

12、增加固体反应物表面积会加快反应速率，D正确。

13、ΔG<0的反应能够自发进行，B正确。

14、醛基可与银氨溶液发生银镜反应，B正确。

15、羟基是醇和酚的共同官能团，B正确。二、填空题答案：

16、CH3COOH⇌CH3COO⁻+H+

17、负

18、1

19、CH3COOC2H5；浓硫酸、170℃

20、甘油和高级脂肪酸；脂肪酸钠和甘油解析：

16、乙酸是弱酸，存在电离平衡，CH3COOH⇌CH3COO⁻+H+。

17、Zn为负极，发生氧化反应。

18、HCl完全电离，c=0.1mol/L，pH=1。

19、乙醇在浓硫酸和170℃条件下脱水生成乙酸乙酯，反应条件为浓硫酸催化和加热。

20、油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸；在碱性条件下水解生成脂肪酸钠和甘油。三、原理题答案：

21、（1）向右；（2）减小；（3）加快；不会

22、CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOC2H5+H2O（浓硫酸、加热）解析：

21、（1）增大压强，气态物质减少，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向右。

（2）ΔH<0表示反应为放热，温度升高会使平衡常数K减小。

（3）催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置，不会移动平衡。

22、乙醇与乙酸在浓硫酸催化和加热条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。四、综合题答案：

23、Kₛₚ=[Ca²⁺][CO3²⁻]=0.01×0.01=1×10⁻⁴

24、甲烷→乙