《第1节 第2课时 一种重要的混合物-胶体》备课资源

第2课时新知探究(一)分散系新知探究(二)胶体一种重要的混合物——胶体新知探究(一)分散系1．分散系概念___________________________分散到___________________里形成的混合物组成分散质：分散系中分散成微粒的物质分散剂：分散系中分散其他物质的物质分类溶液：分散质微粒直径小于__

nm胶体：分散质微粒直径介于_________

nm浊液：分散质微粒直径大于_____

nm由一种(或几种)物质(分散质)另一种物质(分散剂)11～1001002．溶液、胶体、浊液的比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒的直径＜1nm1～100nm＞100nm外观均一、透明较均一、透明不均一、不透明分散质微粒分子、离子分子集合体、高分子大量的分子集合体稳定性稳定较稳定不稳定[微点拨]①纳米是一种长度单位，常见的长度单位间的换算关系：1mm＝1×10－3m

1μm＝1×10－6m1nm＝1×10－9m

1pm＝1×10－12m②浊液根据分散质的状态不同，分为悬浊液和乳浊液，悬浊液久置会沉淀，乳浊液久置会分层，因此浊液不均一、不稳定。③胶体与其他分散系的本质区别：胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间。题点多维训练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，属于胶体。()(2)有些溶液是有颜色的(如硫酸铜溶液显蓝色)，因此并不是所有的溶液都是透明的。()(3)按照分散系中分散质的微粒直径大小将分散系分成溶液、浊液、胶体三类。()(4)碘酒是常用的杀菌消毒剂，是将碘单质溶解在酒精中所得到的分散系，碘单质是分散质，酒精是分散剂。()××√√2．下列分散系中，分散质微粒直径最小的是(

)A．石灰乳

B．蛋白质溶液C．雾

D．硝酸钾溶液解析：溶液、浊液、胶体的本质区别是分散质的微粒直径不同，溶液的分散质微粒直径小于1nm，胶体的分散质微粒直径为1～100nm，浊液的分散质微粒直径大于100nm，所以分散质的微粒直径最小的是溶液。石灰乳属于悬浊液，蛋白质溶液属于胶体，雾属于胶体，硝酸钾溶液属于溶液，故D正确。D3．下列有关分散系的说法正确的是(

)A．分散系一定是混合物，分散质一定是纯净物B．凡是均一、稳定的液体，就是溶液C．溶液的分散质一定是液体D．混合物的范围大于分散系解析：分散质不全为纯净物，A错误；胶体也具有均一、稳定的性质，B错误；分散质可以是气体、液体、固体，C错误；分散系是混合物中的一种，D正确。D4．下列家庭小实验不能制得溶液的是(

)解析：A项，得到NaCl的水溶液；B项，泥水为悬浊液；C项，得到植物油的汽油溶液(二者互溶)；D项，得到蔗糖的水溶液。B提示：形成的三个分散系分别是浊液、溶液、胶体，其分散质的微粒直径由大到小的顺序为石灰石水溶液＞轻质碳酸钙溶液＞氯化钙溶液。新知探究(二)胶体1．胶体概念及分类(1)概念分散质的微粒直径介于1～100nm，这种分散系称为胶体。(2)分类(胶体常按分散剂状态分类)胶体分散质分散剂实例气溶胶微小的______或__________________________云、雾、烟液溶胶固体颗粒液体Fe(OH)3胶体固溶胶固体颗粒固体烟水晶、有色玻璃液滴固体颗粒空气2．胶体的性质(1)丁达尔现象(效应)定义当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的“通路”原因胶体中分散质微粒对可见光的散射应用鉴别胶体与溶液(2)电泳定义在外电场的作用下胶体粒子发生定向移动原因胶体的分散质具有巨大的比表面积，能吸附带有某种电荷的离子，从而形成带电微粒，通电时带电微粒向某个电极定向移动应用工业上用于电泳电镀、电泳除尘等(3)聚沉定义在一定条件下胶体形成沉淀析出的现象原因当向胶体中加入酸、碱、盐等物质时，它们溶解产生的阳离子或阴离子所带电荷与胶体的分散质微粒所带电荷中和，会使胶体的分散质微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出条件加入酸、碱、盐；加热；搅拌；加入带相反电荷的胶体微粒等应用盐卤点豆腐、三角洲的形成等3．胶体的分离与提纯——渗析定义利用_________将胶体与溶液分离的方法原理胶体的分散质微粒能够透过_____，但不能透过________半透膜滤纸半透膜[典例]现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。Ⅰ.甲同学向1mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；Ⅱ.乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；Ⅲ.丙同学向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是________，该过程中发生反应的化学方程式为___________________________________________________。

(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单的实验操作是_____________。(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：①将其装入U形管内，用石墨作为电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带________电荷。②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_________________。③向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为______________________________；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式：__________________________。④欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，所用主要物品是________；该操作名称是_____________。

(2)胶体能产生丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一条光亮的“通路”。因此要证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单的实验操作是用激光笔照射，有一条光亮的“通路”。(3)①Fe(OH)3胶粒带正电荷，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，因此阴极附近的颜色逐渐变深。②向胶体中加入饱和Na2SO4溶液，现象是有红褐色沉淀生成。③向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量硫酸溶液，硫酸解离出的阴离子使Fe(OH)3胶体发生聚沉，而解离出的氢离子使Fe(OH)3沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀、而后沉淀消失的现象，反应的化学方程式为2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O。④由于胶体中的微粒不能透过半透膜，溶液中的微粒可以透过半透膜，因此欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，所用主要物品是半透膜，该操作名称是渗析。[归纳拓展]对胶体性质的理解

(1)胶体微粒的直径决定了胶体的性质，如因胶体微粒较大不能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体。(2)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。(3)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电微粒而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中性。(4)不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体微粒不带电荷。有电泳现象的胶体是因为胶粒吸附带电的微粒而带电。题点多维训练题点(一)胶体的概念辨析与性质1．“雾里看花，水中望月”，从化学角度分析“雾”属于下列分散系中的(

)A．乳浊液

B．胶体

C．溶液 D．悬浊液解析：分散质的微粒直径在1～100nm的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，大雾时，用灯照射会出现一条光亮的通路，所以雾属于胶体。B2．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列对该三种分散系的叙述错误的是(

)A．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的B．用一束光分别透过这三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应D．三种分散系均属于混合物C解析：溶液和胶体外观性质相近，都是澄清、透明、均匀的，A正确；胶体能发生丁达尔效应，溶液和浊液不会发生丁达尔效应，B正确；FeCl3溶液为棕黄色，而Fe(OH)3

胶体和Fe(OH)3浊液都为红褐色，C错误；溶液、胶体、浊液均属于混合物，D正确。3．下列描述中与胶体无关的是(

)A．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀B．鸡蛋白溶液中分散质的微粒直径在1～100nm之间C．放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成D．制作豆腐过程中需加入适量盐卤A解析：向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，发生复分解反应产生红褐色的氢氧化铁沉淀，与胶体无关，A符合题意；鸡蛋白溶液为胶体，其分散质的微粒直径在1～100nm之间，B不符合题意；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成是由于空气属于胶体，胶体具有丁达尔效应，C不符合题意；制作豆腐过程中需加入适量盐卤，从而发生胶体的聚沉现象，D不符合题意。4．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质的微粒直径在5.5～36nm的磁流体。下列说法正确的是(

)A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为红棕色的氧化铁D．向分散系中加入氯化钠固体，无明显变化B解析：磁流体中分散质微粒直径在1～100nm之间，属于胶体，能产生丁达尔效应，加入氯化钠可产生聚沉；磁流体为黑色，不可能为红棕色的氧化铁。题点(二)胶体的分离与提纯5．下列分散系中的分散质能透过滤纸，但不能透过半透膜的是(

)A．生理盐水

B．Fe(OH)3胶体C．CuSO4溶液

D．AgI悬浊液解析：盐水是溶液，A不符合题意；氢氧化铁胶体中的分散质微粒能透过滤纸，不能透过半透膜，B符合题意；硫酸铜溶液属于溶液，C不符合题意；碘化银悬浊液属于浊液，D不符合题意。B6．下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是(

)C解析：胶体、溶液、浊液三种分散系的根本区别是分散质微粒直径的大小不同，胶体分散质微粒直径介于1～100nm，胶体微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的微粒直径小于1nm，其可透过半透膜和滤纸；而浊液的分散质微粒直径大于100nm，其不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体微粒对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或微粒对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；蒸发是将溶剂挥发而剩余溶质的过程，与分散质微粒直径大小无关。7．医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环。血液中的蛋白质和血细胞不能通过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可以判断(

)A．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶