高二化学（人教版）选择性必修一 课时跟踪检测（二十五）溶液中粒子浓度图像分析

课时跟踪检测(二十五)溶液中粒子浓度图像分析

(标★题目配有讲评课件,选择题请在答题栏中作答)

1.常温卜.，用0.1molL"NaOH溶液滴定10mL0.1moML/HA溶液的滴定曲线如图所示,

下列说法不正确的是)

V(NaOII)/niL

A.aM,说明HA属于弱酸

B.b、d两点对应的溶液中，水的电离程度:d>b

C.c点溶液中:c(H+尸c(OH)

D.d点溶液中粒子浓度大小:c(A)"(Na+)>c(OH»o(H〕

2.常温下，向20mL0.2moIL'HzX溶液中滴加0.2molL'NaOH溶液，溶液中各微粒的物

质的量分数随pH的变化如图所示,以下说法不正确的是)

t

c慈

m

g

w

察

A.由图可推测,HzX为弱酸

=2

B.滴加过程中发生的反应有:=HX+H2O,HX+OH---X+H2O

C.水的电离程度:a点与b点大致相等

D.若常温下Ka(HY)=l.lxl()i,HY与少量Na2X发生的反应是:2HY+X>^=H2X+2Y

3.常温下,Na2sO3溶液作为吸收液吸收SCh时,吸收液pH随〃(SOp)：〃(HSO])变化图像

如图，则以下离子浓度关系的判断正确的是()

A.NaHSOs溶液中t<H+)<c(OH)

B.Na2sO3溶液中c<Na+)>c(S0i-)>c(HS03)>c(OH)>c(H*)

C.当吸收溶液呈中性时6Na+)>c(S01)>c(HS03)>c(OH)=c(H+)

D.当吸收溶液呈中性时,c(Na+)>c(HS05)+c(S01)

★4.(2023・重庆卷XNHRSOA溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下

列说法正确的是()

A.M点心等于N点K、

B.M点pH大于N点pH

C.N点降温过程中有2个平衡发生移动

D.P点C(H+)+C(NHJ)+C(NH3H2O)=C(OH-)+2C(S01-)

5.用NaOH溶液滴定邻笨二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的&尸1.1、1()-3,心=3%10-6)溶液,

混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述不正确的是

()

V(NaOH)/niL

A.a点离子浓度:c(K+)>《HA)*(H+)>c(A2-)>c(0H)

B.b点溶液中存在:c(Na+)+c(K+)<2c(A2-)+c、(HA-)

C.b点的混合溶液pH不可能等于7

D.从a到C的变化过程中，水的电离程度先增大后减小

6.（2025•雅安高二检测）25C时,向一定浓度的Na2co3溶液中加入稀盐酸,溶液中含碳微

粒的物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示。下列说法正确的是（）

10o

怛*

次

娶/8o

2溢

6o

烫

金

据4o

耳

替£2O

他

566-3778910,o-26ll12PH

A.Na2co3溶液中:c(H)c(OH)=2c(H2co3)+C(HC0J

B.pH=5时，溶液中存在:c(H+)=2c(C0『)+c(HC09+c(OH)+c(Cr)

C.pH=9.5时,c(HC0J)>c(C0g)>c(H2co3)

D.25C时,Kai(H2co3)=10」°*

7.(2025•厦门高二期中)室温下,0.1mol-L-'重铭酸钾(KKmO?)溶液中存在CnO>与CrO^

之间的转化,其主要包含以下两个平衡：

(i)CnO/(叫)+比0⑴2HCrO](aq)^=3^10-2

±+7

(ii)HCrO；(aq)^CrO|-(aq)+H(aq)/C2=3.0x]0

溶液中lg需整随PH的变化关系如图。

下列有关K£nO7溶液的说法错误的是()

A.CrzO厂（aq）+H2。⑴=2CrOt（aq）+2H'（aq）,平衡常数为K,室温下,K=

B.加入过量烧碱溶液反应的离子方程式为5（*网）+20d如）.200『网）+1420⑴

C.加入少量水稀释，平衡时〃（CrOt）与c（Cn。；—）的比值减小

D.当pH=9.0时,HCrO］的平衡浓度约为

9.0x1042mol-L-1

8.常温下晌新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的OH浓度与NaOH溶液体积

之间的关系如图所示。下列推断正确的是（

(

-

/

b

o

-

u

)

>

=

O

)

*

Q

A.E、H点溶液的pH分别为3和7

B.F点对应的溶液中:c(Na+)=c(C「)+c(ClCr)

C.G点对应的溶液中:c(Na+)>c(Cr)>aClOAc(H+)>«OH)

D.E〜H点对应的溶液中,c(Cr)+c(C©)+c(HQO)+c(C12)为定值

0^011

oY()

9.(2025・辽宁实验中学期中)舍勒首先从柑橘中提取柠檬酸常温下为固

体，用H3A表示)。常温下，柠檬酸水溶液中存在下列平衡：

k

H3A⑸"—H3A(aq)K;

+

H3A(叫)H+H2A-K\=IcP”；

+2476

H2A-H+HA-K2=1O-;

HA2^^H++A3-Ky=1064。。

测得溶液中2|p(X)=-lgc(X),X=H2A-、HA"或A,随pH的变化关系如图所示。卜.列叙

述错误的是()

A.饱和溶液中dH3A)不随pH变化

B.直线①表示的离了是H2A

C.A点的横坐标数值为5.58

D.饱和NaH2A溶液一定呈酸性

★10.(2025年1月•八省联考云南卷)盐酸羟胺(NH20H-HC1)是一种分析试剂。用0.1000

mol-L'NaOH溶液滴定20.00mLNH20HHel(M=69.5i和NH4cl(M=53.5)的混合溶液以

测定NHzOH.HCl的含量，待测液中溶质总质量为0.2460g,滴定曲线如图甲所示，四种含

氮物质分布分数<5与pH关系如图乙所示[如：3(NH]OH)二丽瑞端丽-。

10e(7jl,0.978)

0.81(i)'\

g叫'/•(5.96,0.500)>d(9.26,0.500)

odA'、、*一(力

n7.61,022)

4681012

pH

乙

下列说法正确的是()

A.曲线②表示况NH^)~pH的变化关系

B.a点有97.8%的NH4C1参加了反应

C.b点的电荷守恒关系:c(NH10H)+c(H+)+c(NHj)=c(Cr)+c(0H-)

D.溶质中NH20H・HC1的含量为56.5%

课时跟踪检测(二十五)

1.选Da点pH约为3,以H+)=10-3mo].L“<0.1mol-L,,Q!|HA部分电离，即HA属于弱酸，

故A正确:b点加入氢氧化钠溶液5mL,溶质为等物质的量的HA与NaA,HA抑制水的电

离;d点加入氢氧化钠10inL,浴质为NaA,NaA促进水的电离，则水的电禺程度:d>b,故B正

确:c点pH=7厕c(H+)=c(OH)故C正确;d点恰好生成NaA.溶液中NaA—Na++A;

A+H2O^HA+OH\H2OUH++OH.，由于d点pH>7,则c(OH)"(H)则大小关系为

c(Na+)>c(A»c(OH)>c(H+).故D错误。

2.选C在H2X溶液中滴加NaOH溶液首先发生反应H2X+OH—HX+H?。,该反应过

程中H2X的浓度逐渐减小,HK的浓度逐渐增大.然后发生HX+OH-X'HzO.HX-的浓

度逐渐减小内2的浓度逐新增大，根据反应过程及每个阶段中粒子种类的变化分析。由图

和分析可知当X2-的浓度最大时酸碱恰好反应，溶液显碱性,说明盐是强碱弱酸盐，故H2X

为弱酸，故A、B项正确油图像可知a点的溶质组成为等物质的量的H2X和NaHX的混

合溶液,b点为等物质的量的NaHX和Na2X的混合溶液,hX是酸抑制水的电离.Na^X为

强碱弱酸盐促进水的电离，由此可知b点水的电离程度大于a点水的电离程度，故C错误;

由图可得a点AUhX)二空弁等工c(H+)=10-7,b点KAH2X尸丝芸等=c(H+)=IO-“,若常

2KJcvnA)

温下Ka(HY)=l.1x10-2,则酸性HY>H?X>HX-根据强酸制弱酸的原则,HY与少量Na2X发

生的反应是：2HY+X〉^—H2X+2Y：故D正确。

3.选DA项.NaHSCh溶液显酸性,c(H+)>c(OH)错误;B项,Na2sCh溶液

中.c(Na+)>c(SO/)>c(OH)>c(HS03)>c(H+),错误;C项,焉需=1：1时,溶液略显碱性.若使

溶液显中性，则c(SOg)<c(HS03),错误:D项.根据电荷守

恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(SOg)+c(HS03),由于c(H+尸c(OH)，则

c(Na+)=2c(S01-)+c(HS03),IE5So

4.选B温度升高，水的电离程度增大，则M点心小于N点K*A错误:升高温度促进钱根

离子的水解,且N点铁根离子浓度更大，水解生成氢离子浓度更大,N点酸性更强.故M点

pH大于N点pH.B正确:N点降温过程中有水的电离平衡、筱根离子的水解平衡、疏酸

镇的溶解平衡3个平衡发生移动,C错误:P点为硫酸核的不饱和溶液.由电荷守恒可

知,c(H+)+c(NHO=aOH-)+2c(SOK),D^。

5.选Ba点为邻苯二甲酸氢钾溶液.由电离平衡常数可知邻苯二甲酸氢根离子的电离能

力大于其水解能力,即邻苯二甲酸氢钾溶液显酸性，则a点离子浓

度:c(K+)>c(HA»c(H+)>c[A2Ac(OH),A项正确;b点溶质为Na?A、K?A,溶液显碱性.根据

电荷守恒可得c(Na+)+c(K+)+"H+)=2c(A2・)+c(HA)+c(OH)由于c(H+)<c(OH)则

++2

c(Na)+c(K)>2c(A)+c(HA),B项错误;b点溶质为Na2AxRA,溶液显碱性,b点的混合溶

液pH不可能等于7,C项正确;从a到c的变化过程中，先生成能水解的盐,促进水的电离.

后氢氧化钠过量,抑制水的电离,则水的电离程度先增大后减小,D项正确。

6.选C根据溶液中存在的质子守恒,c(OH-户c(H+)+2c(H2co3)+《HCO3),即

c(0H)c(H+)=2c(H2co3)+c(HCO5),故A错误;pH=5时,"0H)<c(H+)根据电荷守恒溶液中

存在c(H>c(Na+尸2c(C0r)+c(HCOQ+c(OH-)+c(Cl)故B错误面图像可知.pH=9.5时，

溶液中离子浓度关系为c(HC0.)>c(C0p)“(凡83),故C正确;当pH=6.37

时,c(HC0])=c(H2co3),KR(H283)二%等黑虫二c(H+)=10631故D错误。

C(H2c。3)

7选C由(i)+2x(ii)得CnO，(aq)+Hq⑴=2CrOt(aq)+2H+(aq),则K=KRK£A正确;加

入NaOH与反应(ii)电离产生的H+发生反应.促使两个平衡不断右移.最终生成CrO『，反

应的离子方程式为Cr◎一(aq)+20H(aq)=2CrO口aq)+FhO⑴,B正确:根据题给信息

长"六笔温度一定时A任均为定值稀释溶液时c(H+)减小Y(CrO『与

c(cr2u7)

c(CnO歹)的比值增大,C错误;由图知,pH=9.0时.c(H310-9mo].L/jg芸%?「42则

器需WO42,反应(i)的K尸煞甯=3.0x1O)反应(:i)的正£1端黑之3.0x1O1则

迎呵骡斜空JxlOt&HCrO加马安mol.L-'=9xl042inol-L^D正确。

C^v.12v/7JX1U,

8.选BE点溶液呈酸性水电离c(H+)=l(y"molLl即溶液中c(OH)=10川moll”,溶液中

c(H+尸箭molL-llO'moILLpHO但H点溶液中溶质为过量NaOH、NaCkNaCIO,

溶液呈碱性,pH>7,故A错误;F点对应的溶液中溶质为NaQ、NaClO和CL、HQ、HCIO

等,电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(OH>c(C「)+aClO-),溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),则

c(Na+尸式Cr)+c(CIO)故B正确;G点完全反应生成等物质的量浓度的NaCkNaCIO溶液

呈碱性,CIO水解.则c(OH»c(H+)、c(Cr)>c(C10)元素守恒

c(Na+)=c(Cr)+c(C10)+c(HC10),则c(Na+)>c(Cl»c(ClO),所以溶液中离子浓度大小为

cCNa+)>c(Cr)>c(ClO»c(OH)〉c(H+).故C错误;E~H点对应的溶液中存在Cl原子守直即

c、(Cr)+c、(C10)+c(HC10)+2c(C12)=2c起始(Cb),为定值故D错误。

9.选B根据pH=O时各离子浓度大小，可知直线②代表不三随pH的变化关系,直线③

代表;7%随PH的变化关系,直线①代表4随pH的变化关系。由已知信息知

K二c[H3A(aq)]温度一定,K不变，则饱和溶液中《H3A)始终不变,A项正确而分析可知.直

线①代表A\B项错误而分析可知,A点表示c(H2AAe(A1),由题意

知芥=如?；”一)二1。4764=4嘿号=10-心长3=廿3+)=10山」