高一化学（人教版）试题 必修二 课时跟踪检测（十二） 化学反应的速率

课时跟踪检测(十二)化学反应的速率

(选择题第1-10小题,每小题3分.第13小题5分，本检测满分70分)

1.化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是()

A.食品抽真空包装

B.在铁制品表面刷油漆

C工业矿石冶炼前先将矿石粉碎

D.向门窗合页里注油

2.(2024.韶关高一期末)下列有关化学反应速率的叙述正确的是()

A.可逆反应速率表示的是瞬时速率

B.化学反应速率可以用一定时间内反应物浓度的变化来表示

C.用不同物质表示同一反应的化学反应速率时，速率数值可能相同

D.化学反应速率可以是正值,也可以是负值

3.(2024.宁波海曙区高一期中)在带有活塞的密闭容器中发生如下反应:Fc2O3(s)+3H2(g)

茁温

"2Fe(s)+3H2O(g),采取下列措施不能改变反应速率的是()

A.将容器的体积减小一半

B.保持容器容积不变，增加H?通入量

C.保持容器内压况不变，充入N2

D.增加Fe的量

4.已知反应3A(g)+B(g)r"2c(g)+2D(g),在不同条件下用不同物质表示的反应速率分别

为①贝A)=0.6moLL'min";②n(B)=0.45mol-L1-min_1v(C)=0.015molL'-min'1;©

v(D)=0.45molL'-min'o其中反应进行最快的是()

A.①B.②C.③D.®

5.(2024.镇江高一质检)一定温度下，浓度均为1mol-L1的A?和B?两种气体在密闭容器中

发生可逆反应生成气体C,一段时间后，测得C(A2)=0.58molLLc(B2)=0.16mol-L\

c(C)=0.84molL”,则该反应的化学方程式为()

A.2A2+B2'-2A2BB.A2+B2'2AB

C.A2+B2'—A2B2D.A2+2B22AB>

6CaCCh与1L1mol-L-'的盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所

示，下列结论错误的是（）

A.反应开始2min内平均反应速率最大

B.反应速率先增大后减小

C.2-4min内温度对反应速率的影响较大

D.4min后反应物浓度是影响反应速率的主要因素

7.下列说法正确的是（）

■温、高压

A.在反应N2（g）+3H2（g）、/化剂2NHKg）中温度和容器容积一定时,增加氮气的量，将加

快化学反应速率

B.在CaCCh与稀盐酸的反应中，加入NaCl溶液，不会改变化学反应速率

C.在K2so4溶液与BaCL溶液的反应中，加入KC1固体,将加快化学反应速率

D.Zn与稀硫酸反应制取出,若改用98%的浓硫酸,将加快H2的生成速率

8.（2024・酒泉高一期中）一定温度卜YOmL0.8010卜厂比。2溶液发生催化分解。不同时刻测

得生成的02的体积（已折算为标准状况卜）如表。

r/min024681()

V(O>)/mL0.09.917.222.426.529.9

下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）

A.反应到6min时,c（H?O2）=0.2mol-L1

B.第4min时的瞬时速率小于第6min时的瞬时速率

C.反应至6min0寸,H2O?分解率为50%

D.0-6min的平均反应速率MH2O2户3.3x10-2moi-L'min1

9.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间⑺内产生气

体体积（V）的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法一定不正确的是（）

V

bed

O

组别对应曲线c(HCl)/(mo卜L")反应温度/℃铁的状态

1a30粉末状

2b30粉末状

3c2.5块状

4d2.530块状

A.第4组实验的反应速率最慢

B.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5molL-'

C.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol-L-'

D.第3组实验的反应温度低于30℃

10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂淇脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）=N2O5（g）+O2（g）,若该反

应在恒容密闭容器中进行，反应过程中测得02（g）的浓度随时间/的变化曲线如图所示。

下列叙述正确的是（）

­Ll)

c(O2)/(mol

0.4F--^ai!

卜iii।

028t/min

A.b点的反应速率比C点慢

B.若向容器内充入一定体积的Ch,反应速率减慢

1

C.（）~8min内NO2的平均反应速率是（）.4mol-L'-min

D.若向容器内充入一定体积的NO,反应速率不变

11.（15分）某温度时，在2L的密闭容器中,X、Y、Z（均为气体）三种物质的物质的量随时

间的变化曲线如图所示。

L0n/mol

9

o.8X7

os.7

s6X

S4

62L7

021234t/min

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为。

(2)反应从开始至2min,用Z的浓度变化表示的平均反应速率v(Z)=。

(3)2min时容器内混合气体的总压强与起始时相比(填"增大卬减小”或“不变”)；

混合气体密度与起始时相比(填“增大”"减小''或"不变

(4)下列措施能加快反应速率的是。

A.恒压时充入HeB.恒容时充入He

C.恒容时充入XD.及时分离出Z

E.升高温度F.选择高效的催化剂

高温

12.(10分)沸腾炉内发生反应的化学方程式为4FeS2+1102ZFezO.MSO岂试回答下列

有关问题：

(1)常选用哪些物质的浓度变化量来表示该反应的反应速率?(填化学

式)。

(2)4s内，生成SO2的速率为0.4mol，L-Ls/时Q?减少的速率是。

⑶测得4s后02的浓度为2.8mo卜L”,则开始时02的浓度为。

身阶思维训练(选做题,

13.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO?光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断

错误的是()

G

J2.0

・

C

-

U

o

i0.8pH=10-

X

<0.4

2

X0

01020304050

t/min

A.在0-5()min时,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

B.R的起始浓度越小,降解速率越小

C.溶液酸性越强,R的降解速率越大

D.20-25min,pH=10时R的平均降解速率为0.04mobL-'-min-I

14.（10分）某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。为更精确地研究浓度对

反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的

反应速率，两组实验所用试剂如表:

硫酸

实验镁条的

物质的量浓度/

序号质量/g体积/mL

（moI-L'）

I0.011.02

II0.010.52

实验结果如图所示。

（1）实验I对应图中曲线（填字母）;图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越

（填“快”“慢”或“无法确定”）。

（2）分析实验II对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，原因是;随着

反应不断进行，化学反应速率减慢，原因是。

课时跟踪检测（十二）

1.选D向门窗合页里注油,增加润滑度，与反应速率无关。

2.选C化学反应速率是一个时间段内的平均速率、化学反应速率都是正值。

3.选D将容器的体积减小一半，氢气的浓度增大Tm单位体积内活化分子个数增大，化

学反应速率加快，故A错误:保持容器容积不变.增加比通入量，氢气的浓度增大.单位体积

内活化分子个数增大，化学反应速率加快，故B错误:保持容器内压强不变.充入N2,容器体

积增大，氢气的浓度减小.单位体积内活化分子个数减小，化学反应速率减慢，故C错误;Fe

是固体，不影响反应速率.故D正确。

4.选B@^y^=0.2mol-L-1•min'1,(2)^52=0.45mol-L-l-min-1,®^^=0.0075mol-L1-min1,®

竽=0.225mol・L/min」,反应最快的为②,B正确。

1

5.选D由题意得△C(A2)=0.42mol-L.Ac(B2)=0.84mol-L\Ac(C)=0.84molL",故A2、

B2、C的化学计量数之比为0.42：0.84：0.84=1：2：2,该反应可表示为A2+2B2^2C,

根据原子守恒可知*C为AB?,即该反应的化学方程式为A2+2B2-2AB2,D项正确。

6.选A图中的曲线表明，在第一个2min内产生了().1molCCh,第二个2min内产生了

0.2molCO?,第三个2min内产生了0.05molCO2,第二个2min内的平均反应速率比第一

个2min内的大.A项错误。

高一、高

7.选A在反应N2(g)+3HMg)'停化/2NHj(g)中,温度和容器容积一定时增加氮气的量,

反应物的浓度增大.化学反应速率加快,A项正确;在CaCQ,与稀盐酸的反应中，加入NaCI

溶液，相当于加水稀释,溶液中H+的浓度减小,化学反应速率减慢,B项错误;K2s0«溶液与

BaCb溶液反应,实质为Ba2++SO2-一BaSO”加入KCI固体不影响Ba2\SO厂的浓度,

化学反应速率不变C项错误;Zn与稀硫酸反应制取时,若改用98%的浓硫酸.反应开始时

将生成SO?气体，不会生成H2,D项错误。

体化剂

8.选D由化学方程式2H2O22H2O+O2T,计算可知，氧气的物质的量

〃弓翳4；产。001mol,反应至6min时消耗出02的物质的量为0.002mol,反应到6min

22.4L-mol1

时,C(H2O2)=°°I°LX°.8黑m*06molLL故A错误;随反应进行.浓度减小反应

速率减小，则一定温度下第4min时的瞬时速率大于第6min时的瞬时速率，故B错误:由

以上分析可知，反应至6min时消耗H2O2的物质的量为0.002mol,反应至6min时,H2O2

分解率为黑黑xlOO%=25%.故C错误;结合A的计算,0~6min的平均反应速

0.008mol

0.002mol

0.01QL

率:可氏02)=•~3.3x10'2mol-L-1-min'1D正确。

6min

9.选D由图像可知」、2、3、4四组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。

第4组实验反应所用时间最长，故反应速率最慢.A正确:第1组实验反应所用时间最短，

故反应速率最快,根据变量控制法知盐酸浓度应大于2.5molL-^B正确;第2组实验，铁是

粉末状，与3、4组块状铁相区别根据变量控制法知盐酸的浓度应等于2.5mol.L',C正确;

由3、4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30C.D错误。

1().选C由题图可知,b点的反应速率比c点快,A项错误;若向容器内充入一定体积的O?,

则臭氧的浓度增大.反应速率加快B项错误;根据反应速率之比等于化学计量数之比可

知.NO?的平均反应速率为Ch的2倍.故0~8min内,NCh的平均反应速率NNO2尸2x(1.6

molL14-8min)=0.4mol-L'min'LC项正确;若向容器内充入一定体积的NO,一氧化氮和氧

气反应生成二氧化氮，导致二氧化氮的浓度增大.反应速率加快.D项错误。

11.解析：(1)X、Y的起始物质的量均为1.0mol,随着时间的变化物质的量在减小.为反应

物,Z的起始物质的量为0,为生成物,2分钟后,X、Y、Z的物质的量不再发生变化且均不

为0,说明该反应为可逆反应,X、Y、Z变化的物质的量分别为0.3mol、0.1mok0.2mol,

变化的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的化学方程式为3X+Y-2Z。⑵反应

0.2mol

从开始至2min.容器的体积为2L,用Z的浓度变化表示的平均反应速率WZ尸肃^=0.()5

2min

molL"min"。

(3)由题图中数据可知,2min时气体的总物质的量为0.7mol+0.9mol+0.2mol=1.8mol.在

相同情况下,气体的压强之比等于物质的量之比.故2ir.in时,容器内混合气休的总压强比

起始时小;从开始到2min时，气体的总质量不变，容器体积不变,所以密度始终不变。(4)

恒压时充入He,体系分压减小，反应速率减小,A错误;恒容时充入He,不影响X、Y、Z的

浓度，反应速率不变,B错误;恒容时充入X,X的浓度增大,反应速率加快C正确;及时分离

出Z,反应速率不会加快,D