某中学1月份考试高三化学试题

2022济南外国语学校1月份考试高三化学试题及解析

第I卷(选择题)

相对原子量：H-lC-12N-140-16CI-35.5V-51

一、单选题(每小题只有一个正确选项)

1.为推动实现“碳达峰、碳中和”目标，中国将持续推进产业结构和能源结构调整°这里的“碳”主要

是指

A.煤炭B.二氧化碳

C.碳单质D.有机物

2.中国诗词中包含了丰富的化学知识，下列说法错误的是

A.梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城：柳絮的主要成分属于犍类

B.忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间：句中海市蜃楼形成美景的本质原因是丁达尔效应

C.火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跄：“火树银花”中的焰火实质上是金属化合物在灼烧时呈现的各种

艳丽色彩

D.高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪：青丝与白发的主要成分均属于蛋白质

3.捕获二氧化碳是碳中和技术之一，如图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，N(CH)性质与NH类似。SN

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

co2

N(C2H5)30

获0

JZA/X活化

A.若有22.4LC。参与反应，则拆开CO分子中共用电子对的数目为4N

B.O.lmolN(CH)与盐酸恰好完全反应所得盐溶液中［N(CH)H］的数目为0.1N

C.每生成lmol甲酸，该捕获过程中转移的电子数为2N

D.lmol甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为N

4.下列装置能达到实验目的的是

甲

丁

A.用装置甲制取*H3B.用装置乙检验溶液中是否含K+c.用装置丙收集加02气体D.用装置丁吸

收多余的,七5.X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径

是司周期主族元素中最大的，x、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4][XWZ^]

o下列说法正

确的是

A.元素的最高正化合价：Z>YB.气态氢化物的热稳定性:W>Zc.化合物网2%2与中的阴、

阳离子个数比都为L2D.W和Z的原子序数相差18

6.某温度下，向容积为10L的恒容密闭容器中充入2molM和4molN,发生反应M(g)十2N(g)

Bai漪火库

P(g)+xR(g)

△H=-akJmol(a>0)o反应过程中测得气体N的物质的量浓度变化如图所示。已知反应进行到8min时达

到平衡状态，若平衡后降低温度，混合气体的平均相对分子质量将增大(X为正整数)，下列说法正确

的是

024681012t/min

A.该反应中，化学计量数x=3

B.反应达到平衡后，仅增大压强，平衡常数也增大

C.8min时，该反应的平衡常数"2.5

D.lOmin时，仅将容器容积扩大至原来的两倍，则气体N的物质的量浓度的变化曲线为a

7.生活污水中的氮和磷主要以钱盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨做电极，用电解法去除。电解时，

如原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用Fe将PO4-转化为Fe(PO)沉淀。

下列说法正确的是

石

图

电

极

A.图2中。~20min脱除的元素是质元素，此时石墨做阴极

B.溶液pH越小、有效氯浓度越大，氮的去除率越高

C.图2中20~40min脱除的元素是磷元素，此时阳极的电极反应式为2CI-2e=CIT

0"+(尹)，

C.晶胞中A、B间距离d=pm

D.基态F原子的核外电子空间运动状态有5种

10.硫酸亚铁铁可由硫酸亚铁和饱和硫酸镀溶液混合制备，其化学式为

FeSO，(NH)SO.6HO

‘'4"2'"2，右图是在常温下制备硫酸亚铁铁晶体的实验装置，最终可在装

置t的底部结晶出硫酸亚铁铁。下列说法错误的是

活塞K3

A.实验所用铁屑用3°的溶液煮沸可以除去铁屑表面的油污

B.装置①中硫酸亚铁铁结晶析出的可能原因是常温下①।中混合溶液中硫酸亚铁铁的溶解度最小

c.待锥形瓶内的铁屑全部耗尽后，关闭*2、*3,打开*1D.溶液的作用是洗涤除去杂质气

体“§二、不定项选择题(每小题有1-2个正确选项)

11•室温下，向10mL浓度均为D.lmol/L的CuCLFeCI和ZnCI溶液中分别滴加等浓度的NaS溶液，滴加

过程中pc[pc=-lgc(M),M为Cu或Fe或Zn]与NaS溶液体积的关系如图所示。已知：K(CuS)<K(ZnS),

K(FeS)=6.25xlO,Ig25=1.4o下列说法正确的是

pcA

A.m=8.6

B.a点的CuCI溶液中：2c(Cu)>ciCI)+c(0H)

C.a-d-g的过程中，水的电离程度经历由大到小后又增大的过程

D,将足量晶体ZnCI加入O.lmol/L的NaS溶液中，c(Zn)最大可达到lOmolL

HASO

12.亚神酸(33)在溶液中存在多种微粒形态。室温下向

25.00mLO.lOOOmo/%人。？溶液中逐滴加入。，。。。血"厂】KOH溶液

各种微粒物质的量分数与溶液PH的关系如图所示。下列说法不正确的是

*

金

耳

£

运

磐

913

A.玛而。3的电离平衡常数Kal=ioB_M点对应的溶液中：

c（/M$03）+2c（H4亚-）+c（4s0：一）=0.1000mol・L-i

（+）-1

Cc/r=0.05000mo/-L的溶液中

C（H+）+2C（H34S03）=C（H，*0：—）+C（4S0；—）+C（0H）DpH=12的溶液

+

中：K+）＞c（H24s）＞C（0H）＞C（H）13,化合物A经李比希法和质谱法分析

得知其相对分子质量为136,分工式为CH0oA的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3,A分

子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基.其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中,

正确的是

O

3000200015001000500

109«765ilttcm-1

A.分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

B.A在一定条件下可与4molH发生加成反应

C.符合题中A分子结构特征的有机物有两种

D,与A属于同类化合物的同分异构体有5种

14.铁有6、丫、a三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，设N#为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.6・Fc晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个

B.晶体的空间利用率：晶胞中的原子堆积方式为六方最密堆积

73

D.铁原子的半径为acm,则汉・尸£晶胞的密度为

15.无水A1C13（183C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用A1和氯气通过下装置制备。已

知A中产生的氯气混有少许HCI和水蒸气。则下列说法正确的是

A试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHC03、浓硫酸、浓硫酸

B.氯化铝产品最后在装置E中收集

C.A、D两处酒精灯，实验开始时应先点燃A处

D.装置F和G可用盛无水CaCb的干燥管替换

第H卷(非选择题)

三、填空题

16.以NCX为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

(1)已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-akJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=-bkJ/mol

2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)AH=-ckJ/mol

则2NO(g)+C(s)=CO2(g)+N2(g)AH=kJ/mol

(2)NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。

已知2NO(g)+2CO(g)#N2(g)4-2CO2(g)AH<0o

①在500C时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反

应达到平衡状态的是。

A.v(CO)iE=2v(N2)JE

B.体系中混合气体密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.体系中NO、CO的浓度相等

E.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2

②向IL密闭容器中通入1mol的NO和1mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平

衡转化率随压强变化曲线如图所示：

80

60

圈

舁40

£

20

O

0

N

50

40

30

20

10

MPa

压强/

体积

O的

体中C

合气

时混

平衡

）=,

v（N

衡M,

到平

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TIT2

2

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容器

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气体

和CO

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物质

入等

中通

容器

恒容

，向

度下

定温

③一

：

所示

如表

5

4

2

0

t/min

3

1

160

160

173

200

165

185

a

p/kP

中

该反应

数），

量分

质的

压X物

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算，分

度计

衡浓

替平

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2

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