山东省济南市商河县2025-2026学年九年级上学期期末测试化学试题（试卷+解析）

九年级质量监测

化学

注意事项：

L本试题选择题部分40分，非选择题部分60分，试题部分共100分。考试用时60分钟。本

试卷共8页。

2.答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考

点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。

3.答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0・5毫米黑色签字笔

在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。

4.本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Si：28P：

31S：32Cl：35.5K：39Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108Ba：137

一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项

最符合题目的要求）。

1.保卫蓝天碧水，建设美丽泉城C卜.列做法不利于环境保护的是

A.取缔露天烧烤，美化城市环境B.随意焚烧秸秆，降低生产成本

C.及时清洁路面，减少尘土飞扬D.禁止乱砍滥伐，保护绿水青山

2.化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作中，合理的是

A.倾倒液体B.稀释浓硫酸

C.点燃酒精灯D.过滤

A.AB.BC.CD.D

3.水流不息润万物，节约用水福千秋。下列关于水资源的说法不合理是

A.工业废水处理达标后排放B.水是一种重要的溶剂

C.将生活污水排入大明湖、小清河D.水的天然循环属于物理变化

4.化学与生活、生产、科技密不可分，下列叙述正确的是

A.霉变的花生清洗后可正常食用B.塑料、玻璃都属于有机合成材料

C.将废弃塑料深埋，减少“白色污染”D.钱态氮肥不能与碱性物质混用

5.下列对相应微粒的描述，正确的是

T

A.微粒甲在化学反应中易失电子B.微粒乙示意图第三层有2个电子

C.微粒丙为阳离子D.图中各元素均位于元素周期表第三周期

6.下列说法中，不正确的是

A.除去租盐中的难溶性杂质涉及的操作主要包括溶解和蒸发

B.将钢铁制成合金是有效减缓钢铁制品锈蚀的方法之一

C.碱溶液中都含有氢氧根离子，为此碱具有相似的化学性质

D.自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命有重要意义

7.燃烧、灭火与人们的生活密切相关。下列说法正确的是

A.家用电器着火时，应立即用水灭火

B.可燃性气体中混有空气，遇明火一定发生爆炸

C.水可以用来灭火，其原理是通过蒸发降低可燃物的着火点

D.木柴架空有利于燃烧，是因为增大可燃物与氧气的接触面积

8.对下列宏观事实的微观解释第碌的是

A.水和过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同

B.氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，氧分子体积变小

C.花香四溢——分子在不断运动

D.金刚石和石墨物理性质差异较大一碳原子的排列方式不同

9.下列物质的性质和用途对应关系正确的是

A.石墨有金属光泽，可用作电极材料

B.酒精有可燃性，可用作燃料

C.盐酸能与某些金属反应，可用于金属除锈

D.熟石灰能与碳酸钠反应，可用于改良酸性土壤

10.硫酸在工农业生产中应用非常广泛，在工业上可利用黄铁矿（主要成分是FcS?）搬烧的产物冶炼铁和生

产硫酸，如图是制取工艺流程，下列说法不正确的是

A.图中过程④为化合反应B.过程②属于工业炼铁，设备为高炉

C.FeS2中硫元素的化合价为-2价D.工业生产的废气SO2可用熟石灰来吸收

二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有

两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得

2分，有错选的得0分。

11.科学家研制出•种新型催化剂，有助于快速去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O）,该反应的微观过程

如下图所示。下列有关说法中，正确的是

o氢原子

催化剂r+亮•氧原子

•碳原子

甲乙丙T

A.物质甲为甲醛B.反应前后氧元素化合价没有改变

C.该反应前后原子的种类不变D.参加反应的物质甲、丁质量比为5：3

12.物质的分离、提纯是获取物质的重要方法。下列实验方案能达到n的的是

选项实验目的实验方案

A除去N2中的少量02加入足量碳粉，燃烧

B除去氧化钙中的碳酸钙高温爆烧

C鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）分别加入足量稀盐酸，观察现象

D除去NaCl溶液中的少量Na2s04加入适量BaCL溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

13.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列

说法正确的是

向烧杯中加入《

NaOH固体

试管中固体试管中固体

未完全溶解完全溶解

图2

A.图2试管中固体对应图1中的可

B.t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等

C.t/C时,将40g甲加入到50g水中,所得溶液的溶质质量分数为80%

D.将12c时丙的饱和溶液降温到口℃,溶质的质量分数不变

14.室温下，向ZnSO4、CuSO4的混合溶液中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤

液。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出。则下列判断中，正确的是

A.滤液一定是无色溶液B.滤液中一定没有CM+

C.滤渣的质量一定大于原铁粉的质量D.滤渣中一定含有铜和锌

15.将1.1g由镁、铝组成的金属混合物加入50g稀盐酸中，恰好完全反应后，得到室温下51g不饱和溶

液。然后，将所得溶液完全蒸干，得到由氯化镁和氯化铝组成的固体混合物。则下列判断中正确的是

A.生成氢气0.1gB.原金属混合物中镁的质量为0.24g

C.所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%D.最后所得氯化镁和氯化铝的总质量为4.65g

三、非选择题部分

16.完成下列问题。

（1）按照要求从氧气、氧化铜、盐酸、碳酸钠、氢氧化铁中选择合适的物质，将其化学式填入空格中。

①能供给呼吸的气体。

②一种金属氧化物

③一种难溶的喊

④一种可溶性的盐___________。

（2）中医药是中华文明瑰宝，是5000多年文明的结晶。中医养生在全民健康中发挥着重要作用。

①“清肺排毒汤”中有一味中药是麻黄，其主要成分为麻黄碱（分子式为C10H15NO）。从物质分类的角度来

说，麻黄碱属于（填“混合物”“有机物”“无机物”之一）。

②黄花蒿，中医药中称之为育蒿，其中所含的青蒿素（分子式为（Cl5H22。5）主要用于疟疾的症状控制，在青

蒿素分子中，碳、氧两元素质量之比为（填写最简整数比）。

③“豆腐”是我国的一种古老传统食品，具有养生保健的作用。食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基

酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2）。一个亮氨酸分子中，碳元素与氧元素的原子个数之比为

（填写最简整数比）。亮氨酸中氧元素的质量分数为（计算结果精确到01％）。

④每年5月20日是“中国学生营养日”。下列观点合理是___________（填下列序号之一）。

A.用保健品代替食物，获得的营养更全面

B.用“可乐”等碳酸饮料替代白开水

C.饮食按照“五谷、粗细、荤素、多样”搭配的原则

D.青少年处于生长发育的重要时期，应多摄入高脂肪食品

17.2025年“世界水日”的主题是“冰川保护”，保护冰川就是维护全球水循环。

（1）我国淡水资源并不丰富，浪费水资源和污染水源的现象时常出现。

①自然界的水大都不是纯水，常用到沉降、过滤、吸附、蒸储等净水方法，其中相对净化程度最高的方法

是。

②自来水厂的净水过程中投药消毒属于___________变化（填“物理”或“化学”

③小明同学在超市购买到一盒自热小火锅，往下层盒里加入适尾水后，一会儿盒里食物就热了，用你所

学知识分析，下层盒里的物质可能是（填字母）。

A.氯化钠B.硝酸铉C.氧化钙

④如图是“电解水实验”的装置图，根据所学知识I可答问题：

图中（填“甲”或“乙”）管中产生的气体为氢气。氢气被誉为最清洁的能源，请写出氢气燃烧

的化学方程式O

（2）冰川是海洋的固体水源，其消融直接影响海平面与海洋淡水补给。海洋是巨大的资源宝库，蕴含着

十富多样的资源。

①金属资源：金属镁被誉为“国防金属”，工业上，用电解熔融状态下氯化镁的方法制得金属铁，该反应

中把能转化为化学能。

②淡水资源：采用膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜土入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说

法中，不正确的是（填选项序号）。

A.膜分离法也是一种分离混合物的方法B.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似

C.加压后右侧海水中溶质质量分数增大D.加压后右侧海水中的溶质质量增多

③矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”（主要成分为甲烷），甲烷燃烧的化学方程式为<.

④海水晒盐：我国海水晒盐历史悠久，海水晒盐的过程属于结晶（填“降温”或“蒸发”），海

水晒盐后得到的母液是氯化钠的溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

18.完成下列问题。

兴趣小组同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸•段时间后，发现忘记

滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【查阅资料】氯化钠溶液呈中性，且氯化钠与氧化铁不反应。

（1）【猜想假设】

猜想1：可能只有NaQ；

猜想2：可能是NaQ和NaOH：

猜想3：可能是；

猜想4：可能是NaCl、HC1和NaOH；

上述猜想中，有同学判断猜想4不合理，理由用化学方程式表示

（2）【实验设计】

实验方案实验操作实验现象实验结论

取少量烧杯内溶液

方案I于试管中，滴入几溶液不变色猜想2不正确

滴酚醐溶液，振荡

取少量烧杯内溶液

猜想1不正确，猜

方案n于另一支武管中，

想3正确

加入氧化铁粉末

（3）【反思与拓展】

①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物的剩余。

②根据所学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有H。，除以上方案外，下列（填序号）单独使用

也能完成该实验。

A.酚麟试液B,铁粉C.AgNCh溶液

（4）现欲探究•固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2co3、NH,Cl、Ba（NO3）2、CuCh四种物质中

的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进

行）。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

①气体E的化学式为。

②常温下，气体B的水溶液的pH7（填“大于”、“小于”、“等于"之一）。

③蓝色沉淀F化学式为o

④写出实验过程①中生成沉淀D的一个化学方程式：。

⑤滤液F中一定大量存在的酸根离子为（写离子符号）。

19.完成下列问题。

（1）下列是实验室常用装置，请根据题意I可答下列问题：

b

a

ABCDEF

①将100g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液加水稀释成溶质质量分数10%的过氧化氢溶液，需要加水

的质量为__________g0

②实验室用10%的过氧化氢溶液制取氧气，化学方程式为。若用装置D收集氧气，验满方法

为把带火星的木条放在___________,若木条复燃，则已满。

③实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择的发生装置为（填字母）

④若用F装置收集COz,则该气体应从口进气（填M或N）。

（2）炭和水蒸气在高温条件下反应也会生成氢气，同时生成碳氧化物。为探究该反应生成气体的成

分，化学兴趣小组进行了如下实验（部分步骤及装置已省略）。

【猜想与假设】同学们讨论得出，气体成分有Hz,还可能含有CO或CO?。

【查阅资料】①Hz具有还原性；②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。

【设计并进行实验】将反应生成的气体按图2装置进行实验

ABCDEFG

图2

①A装置的作用：检验气体中是否含有（填“CO”或“CO?”）。

【实验现象与结论】

②A、C装置中无明显现象，E装置中固体由红色变为黑色，F装置中无水硫酸铜变蓝。G装置中澄清石灰

水变浑浊。写出E装置中固体由红色变为黑色的1个化学方程式

③由此得出：炭和水蒸气在高温条件下反应生成了中和。

【反思与评价】

④从环保角度考虑，该实验存在的不足是o

20.轻质碳酸钙，又称高纯度的碳酸钙，它密度小、白度高、摩擦系数小，是制造牙膏的原料之一，常用

在高档或浅色制品上。工业上通常以石灰石（主要成分为CaCCh）为原料，按下图所示工艺流程进行高纯度

碳酸钙的制取与提纯。

加纯破

根据上述信息，试回答下列问题：

（1）上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是。（填化学式）

（2）与海水中提取金属镁的过程相似，制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCCh）一生石灰一石灰水

-CaCO3”的转化过程，其目的是。

（3）工艺流程③可以同时得到工业原料烧碱，请写出化学方程式,其反应类型为

___________反应。

（4）某化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究，在烧杯中加入含CaC03质量分数为80%的石灰石

样品25g,然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如佟所示（假设石

灰石中的杂质不反应，也不溶于水）。请根据题意回答下列问题：

。73g146g稀盐酸的质址/g

①该石灰石样品中CaCCh的质量为___________go

②当滴入稀盐酸73g（即图中A点）时，烧杯中溶液里的溶质是___________（写化学式）。

③当滴入稀盐酸146g时，恰好完全反应（即图中B点），试通过计算求所加稀盐酸的溶质质量分数

九年级质量监测

化学

注意事项：

L本试题选择题部分40分，非选择题部分60分，试题部分共100分。考试用时60分钟。本

试卷共8页。

2.答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考

点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。

3.答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0・5毫米黑色签字笔

在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。

4.本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Si：28P：

31S：32Cl：35.5K：39Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108Ba：137

一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项

最符合题目的要求）。

1.保卫蓝天碧水，建设美丽泉城C卜.列做法不利于环境保护的是

A.取缔露天烧烤，美化城市环境B.随意焚烧秸秆，降低生产成本

C.及时清洁路面，减少尘土飞扬D.禁止乱砍滥伐，保护绿水青山

【答案】B

【解析】

【详解】A、露天烧烤会产生大量烟尘和有害气体，取缔有利于环境保护，故A正确；

B、烧桔秆会产生大量烟雾和有害物质，严重污染空气，不利于环境保护，故B错误：

C、减少扬尘有助于改善空气质量，有利于环境保护，故C正碓：

D、保护森林有助于保持水土、净化空气，有利于环境保护，故D正确；

故选：B.

2.化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作中，合理的是

a不断搅拌

啰糜事浓硫酸

A.倾倒液体B.稀释浓硫酸

1—

C.点燃酒精灯D.过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，防止瓶塞沾上杂质污染试剂；标签要向着手心，防止残留的液体

流下腐蚀标签；瓶口要紧挨着试管口，使液体顺利倒入试管。图中瓶塞未倒放，标签没有向着手心，错

误。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地犷散。

一定不能把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸的密度比水大，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，

又由于浓硫酸溶于水放出大展的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。图中操作是将水倒入浓硫酸中，错

误。

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中操作容易引发

火灾，错误。

D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，正确。

故选D。

3.水流不息润万物，节约用水福千秋。下列关于水资源的说法不合理是

A.工业废水处理达标后排放B.水是一种重要的溶剂

C.将生活污水排入大明湖、小清河D.水的天然循环属于物理变化

【答案】C

【解析】

【详解】A、工业废水处理达标后排放，可防治水体污染，故A正确；

B、水能溶解许多物质，是一种重要的溶剂，故B正确；

C、将生活污水直接排入湖泊或河流会造成水体污染，破坏生态环境，故C错误；

D、水的天然循环（如蒸发、降水）过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；

故选：Co

4.化学与生活、生产、科技密不可分，下列叙述正确的是

A.霉变的花生清洗后可正常食用B.塑料、玻璃都属于有机合成材料

C.将废弃塑料深埋，减少“白色污染”D.钱态氮肥不能与碱性物质混用

【答案】D

【解析】

【详解】A、霉变的花生中含有有毒的黄曲霉毒素，清洗后也不可正常食用，故A说法错误：

B、塑料属于有机合成材料，玻璃属于无机非金属材料，故B说法错误；

C、将废弃塑料深埋会破坏十.壤结构，造成十.壤污染、地下水污染，故C说法错误；

D、铉态氮肥中的钱根离子与碱性物质中的氢氧根离子结合成氨气分子和水分子，造成肥效降低，因此钱

态氮肥不能与碱性物质混用，故D说法正确。

故选：D。

5.下列对相应微粒的描述，正确的是

A.微粒甲在化学反应中易失电子B.微粒乙示意图第三层有2个电子

C.微粒丙为阳离子D.图中各元素均位于元素周期表第三周期

【答案】A

【解析】

【详解】A、微粒甲最外层电子数为I,在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离

子，故选项A说法正确。

B、由微粒乙示意图，第三层有6个电子，故选项B说法错误。

C、微粒丙质子数=9,核外电子数=10,质子数〈核外电子数，为阴离子，故选项C说法错误。

D、微粒丙是氟离子，氟原子的核外有两个电子层，因此，氟元素位于元素周期表的第二周期，故选项D

说法错误。

故选：Ao

6.下列说法中，不正确的是

A.除去粗盐中的难溶性杂质涉及的操作主要包括溶解和蒸发

B.将钢铁制成合金是有效减缓钢铁制品锈蚀的方法之一

C.碱溶液中都含有氢氧根离子，因此碱具有相似的化学性质

D.自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命有重要意义

【答案】A

【解析】

【详解】A、除去粗盐中的难溶性杂质涉及的操作主要包括溶解、过滤、蒸发，故A错误：

B、将钢铁制成合金是有效减缓钢铁制品的锈蚀，故B正确；

C、碱在水溶液中会电离出氢氧根离子，因此碱具有相似的化学性质，故C正确；

D、自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命有重要意义，故D正确。

故选：Ao

7.燃烧、灭火与人们的生活密切相关。下列说法正确的是

A.家用电器着火时，应立即用水灭火

B.可燃性气体中混有空气，遇明火一定发生爆炸

C.水可以用来灭火，其原理是通过蒸发降低可燃物的着火点

D.木柴架空有利于燃烧，是因为增大可燃物与氧气的接触面积

【答案】D

【解析】

【详解】A、家用电器着火时，不能立即用水灭火。因为自然界的水含有可溶性钙镁化合物等，会导电，

可能会导致触电事故，同时也可能损坏电器。应该先切断电源，再使用合适的灭火器灭火，A错误。

B、可燃性气体中混有空气，遇明火不一定发生爆炸。只有在可燃性气体的浓度达到爆炸极限.并且遇到

明火等激发条件时，才会发生爆炸，B错误。

C、水可以用来灭火，其原理是水蒸发吸热，使周围环境温度降低到可燃物的着火点以下，而不是降低可

燃物的着火点。着火点是物质的固有属性，一般不能改变，C错误。

D、木柴架空有利于燃烧，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积。接触面积越大，氧气与木柴的反应就

越充分，燃烧也就越剧烈，D正询。

故选：D。

8.对下列宏观事实的微观解释错误的是

A.水和过氧化氢的化学性质不同一分子构成不同

B.氯气加压后可装入钢瓶——增大压强，氟分子体积变小

C.花香四溢——分子在不断运动

D.金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同

【答案】B

【解析】

【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，

水和过氧化氢的分子构成不同（HzO和H2O2）,所以化学性质不同，故选项A说法正确；

B、分子之间有间隔，氧气经压缩可以储存在钢瓶中，是因为受压后，分子之间的间隔变小，故选项B说

法错误；

C、花香四溢，是因为分子在不断运动，花香分子扩散到空气中，故选项C说法正确；

D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的碳的单质，金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，导致物理性质存

在较大差异，故选项D说法正确；

故选：B。

9.下列物质的性质和用途对应关系正确的是

A.石墨有金属光泽，可用作电极材料

B.酒精有可燃性，可用作燃料

C.盐酸能与某些金属反应，可用于金属除锈

D.熟石灰能与碳酸钠反应，可用于改良酸性土壤

【答案】B

【解析】

【详解】A、石墨具有导电性，可用作电极材料，与金属光泽无关，故选项性质和用途对应关系不正确；

B、酒精具有可燃性，可用作燃料，故选项性质和用途对应关系正确；

C.金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属除锈，故选项性质

和用途对应关系不正确：

D、熟石灰呈碱性，能与酸性土壤中的酸反应，可用于改良酸性土壤，故选项性质和用途对应关系不正确。

故选B。

10.硫酸在工农业生产中应用非常广泛，在工业上可利用黄铁矿（主要成分是FcS”搬烧的产物冶炼铁和生

产硫酸，如图是制取工艺流程，下列说法不正确的是

Fe

A.图中过程④为化合反应B.过程②属于工业炼铁，设备为高炉

C.FeS2中硫元素的化合价为-2价D.工业生产的废气S02可用熟石灰来吸收

【答案】C

【解析】

【详解】A、过程④：三氧化硫与水反应生成硫酸，符合“多变一”，属于化合反应，故A不符合题意；

B、过程②是将铁矿石冶炼成铁，属于工业炼铁，工业炼铁设备为高炉，通常在高温下，用高炉内反应

生戌的一氧化碳把铁从铁矿石里建原出来，故B不符合题意；

C、FeSz中铁元素化合价为+2价，设硫元素的化合价为％,根据化合物中，正、负化合价的代数和为

零，2+2尸0,x=-\,故C符合题意；

D、氢氧化钙可与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，工业生产的废气二氧化硫可用熟石灰来吸收，故D不符合

题意。

故选C。

二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有

两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得

2分，有错选的得0分。

11.科学家研制出一种新型催化剂，有助于快速去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O）,该反应的微观过程

如下图所示。下列有关说法中，正确的是

O氢原子

催化剂•氧原子

■碳原子

甲乙丙丁D

A.物质甲为甲醛B.反应前后氧元素化合价没有改变

C.该反应前后原子的种类不变D.参加反应的物质甲、丁质量比为5：3

【答案】ACD

【解析】

【详解】A.由分子的模型图可知，物质甲的化学式为CHzO,物质甲为甲醛，故A说法正确：

B.该反应有单质氧气参加反应，由化合价原则可知，氧元素的化合价一定发生了变化，故B说法错误；

C.由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，故c说法正确；

催化剂

D.由化学方程式CH2O+O2^=CO2+H2。可知，参加反应的物质甲与生成的物质丁的质量比为

30：18=5：3,故D说法正确。

故选：ACDo

12.物质的分离、提纯是获取物质的重要方法。下列实验方案能达到目的的是

选项实验目的实验方案

A除去N2中的少量加入足量碳粉，燃烧

B除去氧化钙中的碳酸钙高温煨烧

C鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）分别加入足量稀盐酸，观察现象

D除去NaCl溶液中的少量Na2so4加入适量BaCb溶液,过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】BCD

【解析】

【详解】A、除去N2中的少量0?不能够用加入足量碳粉燃烧的方法，碳与氧气燃烧会生成二氧化碳或一

氧化碳气体，引入了新的杂质，故选项实验方案不能达到目的。

B、CaCQa固体高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选

项实验方案能达到目的。

C、铜锌合金中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，金不能与稀盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故

选项实验方案能达到目的。

D、Na2sCh能与适量BaCb溶液反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂

质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的。

故选：BCDo

13.甲、乙、因三种固体的溶解度曲线如图1所示，图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列

说法正确的是

溶解度/g

80向烧杯中加入

60NaOH固体

40

试管中固体试管中固体

完全溶解

0t,温度/℃未完全溶解

A.图2试管中固体对应图1中的丙

B.l2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等

C.bClH，，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%

D.将t2℃时丙的饱和溶液降温到tJC,溶质的质量分数不变

【答案】BD

【解析】

【详解】A、氢氧化钠固体溶于水，放出热量，溶液温度升高，图2试管中固体升温后全部溶解，说明升

高温度后，溶解度变大，所以固体不可能是图1中的丙，故A错；

B、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，所以在该温度下，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，所以等质量

的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等，故B正确；

C、13c时，甲的溶解度是80g,即在该温度下,100g水中最多溶解80g甲，则50g水中最多溶解40g甲,

40。

所以将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为：--7T-X100%=44.4%,故C错：

40g+50g

D、将t2℃时丙的饱和溶液降温到trC,溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，故D正

确。

故选:BD.

14.室温下，向ZnSO4、CuSCh的混合溶液中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤

液。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出。则下列判断中，正确的是

A.滤液一定是无色溶液B.滤液中一定没有Cu2+

C.滤渣的质量一定大于原铁粉的质量D.滤渣中一定含有铜和锌

【答案】BC

【解析】

【详解】A、金属活动性顺序为Zn>Fc>Cu,室温下，向ZnSO』、CuSCh的混合溶液中加入一定质量的Fe

粉，铁不能与ZnSCh溶液反应，铁与CuSCh反应生成硫酸亚铁和铜。充分反应后，过滤，得到滤渣和漉

液。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出，铜不与稀盐酸反应，铁能与稀盐酸反应生成氢气，说明铁足

过量的，滤液中含有硫酸亚铁、硫酸锌，硫酸亚铁溶液显浅绿色，滤液一定不是无色溶液，故选项说法错

误。

B、铁是过量的，滤液中一定没有CM+,故选项说法正确。

C、反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，滤渣的质量一

定大于原铁粉的质量，故选项说法正确。

D、滤渣中一定含有铜和铁，一定不含锌，故选项说法错误。

故选：BC。

15.将Llg由镁、铝组成的金属混合物加入50g稀盐酸中，恰好完全反应后，得到室温下51g不饱和溶

液。然后，将所得溶液完全蒸干，得到由氯化镁和氯化铝组成的固体混合物。则下列判断中正确的是

A.生成氢气0.1gB.原金属混合物中镁的质量为0.24g

C.所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%D.最后所得氯化镁和氯化铝的总质量为4.65g

【答案】ACD

【解析】

【详解】A、根据质最守恒定律，生成氢气的质量=反应前总质量-反应后溶液质量=(l.lg+50g>51g=0.1g,

故选项说法正确；

B、设原金属混合物中镁的质量为右镁反应同时生成氢气的质量为a,铝的质量为l.lg-尤铝反应同时生

成氢气的质量为b,

Mg+2HCI=MgCl2+H2T

242

xa

24xx

———，a=—

2a12

2A/+6HC!=2AIC13+3H2T

546

1.1g7b

54l.lg-xl.lg-x

—=-------，b=-------

6b9

由超可知产生氢气质量一共为0』g,所以a+b=0/g,即才四==0.1g,x=0.8g,故选项说法错误；

C、由题可知产生氢气的质量为0.1g,根据质量守恒知氯化氢中的氢元素质量为0.1g，所以50g盐酸中氯

化氢的质量为：0.1g：(—xlOO%)=3.65g,所以稀盐酸中溶质的质量分数为：娑&X100%

36.550g

=7.3%,故选项说法正确;

D、由B分析知原金属混合物中镁的质量为0.8g,铝的质量Llg-x=l.lg-0.8g=0.3g,根据质量守恒知生成

的氯化镁中镁元素质量为0.8g,氯化铝中铝元素质量为0.3g,所以氯化镁的质量为：0.8g-

2427

（------------XI00%）=3.17g,氯化铝的质量为：0.3g：（------------X100%）~1.48g,最后所得氯

24+35.5x227+35.5x3

化镁和氯化铝的总质量为3.17g+1.48g=4.65g,（或根据质量守恒定律，生成氯化镁和氯化铝的总质量等于

金属总质量+参加反应的氯化氢质量-氢气质量=Llg+3.65g-0.1g=4.65g）故选项说法正确。

故选：ACDo

三、非选择题部分

16.完成下列问题。

（1）按照要求从氧气、氧化铜、盐酸、碳酸钠、氢氧化铁中选择合适的物质，将其化学式填入空格中。

①能供给呼吸的气体«

②一种金属氧化物。

③一种难溶的碱o

④种可溶性的盐___________o

（2）中医药是中华文明瑰宝，是5000多年文明的结晶。中医养生在全民健康中发挥着重要作用。

①“清肺排毒汤”中有一味中药是麻黄，其主要成分为麻黄碱（分子式为CioHisNO）。从物质分类的角度来

说，麻黄碱属于（填“混合物”“有机物”“无机物”之一）。

②黄花蒿，中医药中称之为青蒿，其中所含的青蒿素（分子式为（。5比2。5）主要用于疟疾的症状控制，在青

蒿素分子中，碳、氧两元素质量之比为（填写最简整数比）。

③“豆腐”是我国的一种古老传统食品，具有养生保健的作用。食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基

酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2）。一个亮氨酸分子中，碳元素与氟元素的原子个数之比为

（填写最简整数比）。亮氨酸中氧元素的质量分数为（计算结果精确到01%）。

④每年5月20口是“中国学生营养口”。下列观点合理的是（填下列序号之一）。

A.用保健品代替食物，获得的营养更全面

B.用“可乐”等碳酸饮料替代白开水

C.饮食按照“五谷、粗细、荤素、多样”搭配的原则

D.青少年处于生长发育的重要时期，应多摄入高脂肪食品

［答案】（1）①02②.CuO③.Fe（OH）?④.Na2cCh

（2）①.有机物②.9：4③.3：124.4%⑤.C

【解析】

【小问1详解】

①能供给呼吸的气体是氧气，其亿学式为。2；

②金属氧化物是由金属元素和氧元素组成的化合物，氧化铜符合，化学式为CuO；

③难溶的碱是氢氧化铁，化学式为Fe（OH）3；

④可溶性的盐是碳酸钠，化学式为Na2cO3。

【小问2详解】

①麻黄碱（分子式为CIOHISNO）含有碳元素，属于有机物；

②青蒿素（分子式为C15H22O5）中碳、氧两元素质量之比为（12x15）：（16x5）=180：80=9：4：

③亮氨酸（C6HI3NO2）中碳元素与氧元素原子个数之比为6：2=3：1；亮氨酸中氧元素的质量分数为

---------史必---------xl00%=24.4%

12x6+1x13+14+16x2

④A.保健品不能代替食物，食物能提供更全面的营养，故A观点不合理；

B.碳酸饮料不能替代白开水，长期喝碳酸饮料对身体有害，故B观点不合理；

C.饮食按照“五谷、粗细、荤素、多样”搭配的原则，能保证营养均衡，故C观点合理；

D.青少年应合理摄入脂肪，多摄入高脂肪食品不利丁健康，故D观点不合理；

故选：Co

17.2025年“世界水口”的主题是“冰川保护”，保护冰川就是维护全球水循环。

（1）我国淡水资源并不丰富，浪费水资源和污染水源的现象时常出现。

①自然界的水大都不是纯水，常用到沉降、过滤、吸附、蒸窗等净水方法，其中相对净化程度最高的方法

是___________。

②自来水厂的净水过程中投药消毒属于变化（填“物埋”或“化学”）。

③小明同学在超市购买到一盒自热小火锅，往下层盒里加入适量水后，一会儿盒里的食物就热了，用你所

学知识分析•，下层盒里的物质可能是（填字母）。

A.氯化钠B.硝酸钱C.氧化钙

④如图是“电解水实验”的装置图，根据所学知识回答问题：

图中（填“甲”或“乙”）管中产生的气体为氢气。氢气被誉为最清洁的能源，请写出氢气燃烧

的化学方程式。

（2）冰川是海洋的固体水源，共消融直接影响海平面与海洋淡水补给。海洋是巨大的资源宝库，蕴含着

十富多样的资源。

①金属资源：金属镁被誉为“国防金属”，工业上，用电解熔融状态下氯化镁的方法制得金属铁，该反应

中把能转化为化学能。

②淡水资源：采用膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜土入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说

法中，不正确的是（填选项序号）。

A.膜分离法也是一种分离混合物的方法B.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似

C.加压后右侧海水中溶质质量分数增大D.加压后右侧海水中的溶质质量增多

③矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”（主要成分为甲烷），甲烷燃烧的化学方程式为,，

④海水晒盐：我国海水晒盐历史悠久，海水晒盐的过程属于结晶（填“降温”或“蒸发”），海

水晒盐后得到的母液是氯化钠的溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

点燃

【答案】⑴①.蒸馅②.化学③.C④.甲2H2+O2^^2H2O

点燃

（2）①.电②.D③CH4+2O2^^CO2+2H;O④.蒸发⑤.饱和

【解析】

【小问1详解】

①蒸储得到的蒸储水几乎不含杂质，是净化程度最高的方法；

②投药消毒过程中生成了新物质（如次氯酸等），属于化学变化：

③自热小火锅卜.层物质遇水放出大量热，氧化钙（CaO）与水反应生成氢氧化钙并放热，卜.层盒里的物质

可能是氧化钙，故选C；

④电解水时“负氧正氧”，甲连接电源负极，产生氢气；氢气燃烧生成水，化学方程式为：

点燃

2H+O=

222H2OO

【小问2详解】

①电解熔融氯化镁制镁，将电能转化为化学能：

②膜分离法利用选择性透过膜分离混合物，类似过滤原理；加压后右侧海水部分水分子透过腴进入左侧,

溶质质量不变，溶液质量减少，因此溶质质量分数增大，但溶质质量不变，故D错误;

占燃

③甲烷燃烧生成二氧化碳和水，亿学方程式为：CH4+2O/==CO2+2H2O；

④海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，属于蒸发结晶；晒盐后剩余的母液是氯化钠的饱和溶液。

18.完成下列问题。

兴趣小组同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一段时间后，发现忘记

滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

\卜稀盐酸

M

区蜀■氢氧化钠溶液

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【查阅资料】氯化钠溶液呈中性，且氯化钠与氧化铁不反应。

（I）【猜想假设】

猜想1：可能只有NaQ；

猜想2：可能是NaCl和NaOH；

猜想3：可能是；

猜想4：可能是NaQ、HC1和NaOH；

上述猜想中，有同学判断猜想4不合理，理由用化学方程式表示

（2）【实验设计】

实验方案实验操作实验现象实验结论

取少量烧杯内溶液

方案I于试管中，滴入几溶液不变色猜想2不正确

滴酚酸溶液，振荡

取少量烧杯内溶液

猜想1不正确，猜

方案II于另一支武管中，—

想3正确

加入氧化铁粉末

（3）【反思与拓展】

①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物的剩余。

②根据所学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCL除以上方案外，下列___________（填序号）单独使用

也能完成该实验。

A.酚酣:试液B.铁粉C.AgNCh溶液

（4）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2co3、NHK1、Ba（NCh）2、CuCb四种物质中

的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进

行）。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

①气体E的化学式为。

②常温下，气体B的水溶液的pH7（填“大于”、“小于”、“等于"之一）。

③蓝色沉淀F的化学式为。

④写出实验过程①中生成沉淀D的一个化学方程式：。

⑤滤液F中一定大量存在的酸根离子为（写离子符号）。

【答案】（1）①.NaCl、HC1（2）.Na0H+HCI=NaCI+H20

（2）固体溶解，溶液变为黄色（3）B

（）

（4）①.