沪教版九年级化学下册 第8章 酸、碱、盐及其应用·提升卷（试题版A4）

2025-2026学年九年级化学单元自测（新教材沪教版）

第8章酸、碱、盐及其应用•能力提升

（建议用时：60分钟满分：1（）（）分）

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-I40-16K-39S-32Ba-137

一、选择题（本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。）

I.发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的是

A.张青莲B.侯德榜

C.拉瓦锡D.道尔顿

2.下列物质的溶液长期放置在空，（中，溶液质量因发生化学变化而减小的是

A.浓盐酸B.浓硫酸

C.石灰水D.氢氧化钠溶液

3.常见食物的近似pH为：葡萄3.5〜4.5,苹果2.9〜3.3,牛奶6.3〜6.6,鸡蛋清7.6〜8.0,下列说法正确

的是

A.胃酸过多的人应多食苹果B.苹果汁的酸性比牛奶弱

C.鸡蛋清呈酸性D.葡萄汁能使紫色石蕊溶液变红

4.化学学习离不开实验。以下实验操作正确的是

5.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了用靠的保证。航天员舱外服内含有与NaOH

性质相似的氢氧化锂（化学式LiOH,可溶）。下列说法错误的是

A.与CO?反应生成Li2cO'B.与盐酸反应生成LiCl

C.与铁反应生成Fe（OHhD.与硫酸铜溶液反应土成CU（OH）2

6.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得到的结论不正确的是

A.反应结束时溶液的pH=7

B.氢氧化钠溶液中存在的粒子只有Na♦和OH

C.该反应的实质是H+和OH结合生成H2O

D.反应前后元素种类不变

7.如图是一袋磷酸二氢钾（KH2P04）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述错误的是

磷酸二氢钾净重50kg

KH：PO4>95.2%

高纯度，全水溶，易吸收

（杂质不含钾元素）

A.属于复合肥料

B.一袋化肥中，钾元素的质量最小为13.65kg

C.能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿

D.过度施肥会造成土壤退化和水体污染

8.常温下，将10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸（含2滴酚醐）的锥形瓶中，边滴边振荡。

下列有关说法正确的是

A.滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加

B.滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7

C.滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高

D.滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl

9.向滴有酚取的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列

说法正确的是

pH

0K(NaOH)

A.反应过程中溶液温度降低

B.A点对应溶液的溶质只有NaQ

C.该反应不属于复分解反应

D.反应过程中溶液的颜色由无色变为红色

10.锥形瓶内盛有气体X,胶头滴管内盛有Y,若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气

球鼓起。关于X、Y的推断不可能的是

物质ABCD

XHCISO2COCO2

YCa(OH)2NaOHKOHNaOH

A.AB.BC.CD.D

11.下列各组溶液不用其它试剂就能鉴别出来的是

A.FeCh、NaOH、BaCI,xKNO3

B.MgSO4.NaOH、稀HNO)、Ba(NO3)2

C.Na2so4、稀HNO3、BaC］、稀H2so4

D.NaCLAgNO-Cu(NO3)2,稀HC1

12.取一定质量的BaJ、Na0O,和Na2cO3的混合物于烧杯中，加入足量水使其溶解，充分反应后，得到

白色沉淀和无色溶液。向烧杯中再逐滴滴加稀盐酸，烧杯中沉淀的质量先增加后减少。下列说法不氐碰的

是

A.滴加稀盐酸时，同时观察到有气泡产生

B.随着稀盐酸的滴加，钠离子的数量逐渐增多

C.加入稀盐酸前，烧杯中的沉淀为BaCO,和BaSO,

D.沉淀质量增加，说明滴加稀盐酸前，Na^SO,有剩余

13.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的C02分离出来并加以利用，如可利用NaOH溶

液来''捕捉"C02,其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是

CQ।——

>>

高而气卡―（捕捉室—反应、分离---高温反应炉一►C02

~J~~fCaO

CO2含量1-----------------

低的气体

A.能耗小是该方法的一大优点

B.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶

C.整个过程中，涉及到四种基本反应类型

D.从捕捉室出来的溶液中，至少含有一种溶质，最多含有两种溶质

14.下列实验设计不能达到实验目的的是

选项实验目的实验设计

A分离粗盐中混有的泥沙溶解、过滤、蒸发

B除去MgCI2溶液中的少量MgSO4加入适量的BaCl2溶液,过滤

C检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液

D鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）加稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

15.在如图所示点滴板的①~⑥孔穴内分别放有①铁片；②铜片；③铁片；④酚酸溶液；⑤小苏打溶液；⑥

Ba（OH）?溶液，向①中滴加ZnSO4溶液，其他孔穴滴加稀盐酸，下列说法正确的是

A.点滴板的六个孔穴中无明显现象的是实验①②④⑥

B.⑤中发生的反应为Na2CO3+2HCI=2NaCI+H20+CO,T

C.由实验①②可得出金属的活动性顺序是Zn>Fe>Cu

D.将实验中的稀盐酸改成稀硫酸，仍会产生同样的现象

二、非选择题（本大题共6个小题，共55分）

16.（10分）阅读下面科普短文，回答相关问颍。

我们的胃液呈酸性，因为胃液中含有盐酸。胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。

治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药。能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应：二是抗酸药，

能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物含有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若

服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分

泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。

健康人胃液的pH在0.9〜1.5,胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌

的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如

下表所示。

分组胃液的pH受检患者人数胃液中检出病菌的人数及比列

a<2.070(0.0%)

b2.0-4.0133(23.1%)

c4.0-6.02617(65.4%)

d>6.05345(84.9%)

（1）下面是一些食物的近似pH,胃酸过多的人可以多食用（填字母序号）。

A.前萄汁(3.5~4.5)B.苹果汁(2.9~3.3)C.鸡蛋清(7.6~8.0)

(2)取少量胃液样品，加入几滴紫色石蕊试液，溶液变_____色。

(3)文中提到的几种抗酸药物中，属于氧化物的是。

(4)文中提到的几种抗酸药物中，胃溃疡患者不宜服用的是含有的药物，因为服用后产生气体,

可能会引起胃穿孔。

(5)下列说法正确的是(填字母序号)。

A.在使用抗酸药时，越多越好

B.胃液pH越小越有利于病菌生存

C.含有氢氧化铝、氢氧化镁的药物属于抗酸药物

(6)艰据所学的知识你可以知道，不能将氧化钙制成药物来治疗胃酸过多症，原因是。

(7)请写出含有氢氧化铝(Al(OH)J药物与胃酸中的盐酸反应的化学方程式。

17.(10分)氢气是一种低碳高效的清洁能源,是实现碳中和的能源载体。2024年3月21H,我国自主

研制的首列氢能源市域列车运行试验成功。

实验室制氢

(1)实验室用A装置制取氢气的化学方程式为,收集装置是(填序号)。

(2)用E装置收集氧气，能确定气体已经集满的时机是

(3)已知一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略小，在空气中容易与氧气发生反应生成二氧化氮，则收集一

氧化氮气体时应选用图中装置______(填序号)。

(4)下列对各装置的叙述中错误的是(填数字编号)。

①可用D装置收集密度比空气大的气体

②若用C装置收集C0?时，可将燃着的木条伸入煤气瓶中验满

③若用E装置收集气体时，应在气泡连续均匀冒出时才收集

以水制氢

夕C

夕&,夕

O-^

O

D---►

"夕0

o-^

夕夕

C

夕金属膜

图1

图2

某种利用太阳能以水制氢的过程如图1所示。

⑸ZnFe2(\中Fe的化合价为。

(6)反应I属于反应(填基本反应类型)。

(7)写出反应II的化学方程式

18.(7分)兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。

土壤样品浸取测溶液pH

【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响

我市3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的pH

分别为5.1、5.2、5.3

⑴我市的土壤呈—(填“酸性”“碱性”或“中性)。

(2)小组同学若改用pH试纸进行测定时，先将pH试纸用蒸储水润湿，然后滴上土壤浸出液，这样操作会使

测得的土壤pH—(偏大、偏小、不确定)。

(3)不同农作物生长适应pH范围如下表，其中不适合在我市种植的农作物是一。

农作物名称水稻花生大豆地瓜土豆棉花

适应范围

4.0-9.04.8-8.05.0-8.05.0-8.05.0-6.55.5-9.0

(pH)

(4)模拟不同酸碱度土壤对植物牛•长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL,保持其他

条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图。由图可知，土壤pH=一时，绿豆生长状况

最好。

【任务二】酸性十.壤形成的原因及改良

(5)长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以(NHJ^SO,为例：(NH4)2S()4+4O2=2HNO3+2R+H2SOJ,则R

的化学式是—。

(6)假设土壤浸出液的酸只有H2so4,写出用石灰水中和H2sol所发生反应的微观实质一。

(7)在农村常大量施入草木灰(主要成分K2coC用来改良酸性土壤，由此推断K2cO3显—性。

19.(11分)我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱(Na2coa)制造作出了重大贡献，促

进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。

任务1：认识原理

NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；

A小

2NaHCO3=Na2CO,+CO；!T+H2OO

任务2：制备原料

⑴配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将gNaCl固体完全溶解于50g

水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为(结果精确到0.1%)。从微观角度分析，下列图示中最接

oH

O0

ONa+

(2)获取气体。加热硫酸铉和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到一

时，连接ab,收集NH3,待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图io再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。

硫酸核和

氢氧化钙

图1

任务3：探秘变化

用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的诸气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全

变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察

到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。

(3)析出的白色固体为NaHCCh的主要原因是o袋内溶液中是否含有NaHCCh?请设计实验方案证

明：(不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论)。

(4)NaHCO3的溶解度在60c后无数据，原因可能是。

任务4：应用产品

(5)所出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，

反应的化学方程式为。

(6)副产品NH4C1在农业上可用作o

20.(10分)燃煤烟气中含二氧化硫，石灰份显法脱硫制备石膏(CaSOQ的主要流程如图：

H2O含SC)2烟气

空气

已知：a.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少；

b.脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，C1CO3溶解的质量增加，SO?吸收的质量减小；

c.CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3+2HCl=CaC12+SO2t+H2Oa

(1)大气中二氧化硫含最过高会导致的环境问题是。

(2)“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于(填字母)。

A.溶液B.悬浊液C.乳浊液

(3)“吸收一氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSCh；②CaSCh转化为CaSO」。该过程中反应产

物无污染，具总反应化学方程