第3节 第2课时 共价键

第2课时共价键

课后•训练提升

合格考过关检验

1.H2O2中不存在的化学键类型是（）o

A.极性键B.非极性键

C.离子键D.共价键

答案:C

解析:形成离子键时，成键微粒中要么含有金属离子，要么含有NH；,故H2O2中不

存在离子键。H2O2的电子式为H：OOH,氧原子之间形成的是非极性键，氢原子与

氧原子之间形成的是极性键。

2.下列关于电子式的表述正确的是（）。

A.HC10的电子式为HCO

B.SC12的电子式为:CICLS

C.用电子式表示HC1的形成过程为

Hx+.Cl：—>H+[XC1：]-

D.已知SCN-每个原子都达到8电子结构，则其电子式为[SC：5N.]-

答案:D

解析:A项,HC1O的电子式为B项,S原子的最外层有6个电子,0原子的

最外层有7个电子，它们之间形成2个共价键从而达到8电子稳定结构，故其也子

式为：C1SCLC项,HQ为共价化合物，其电子式为HxCl：。

3.下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（）o

A.N2H4B.CO2

C.Na2O2D.NH4CI

答案:A

4.下列变化过程中，无化学键断裂或形成的是（）。

A.石墨转化为金刚石B.KC1晶体溶于水

C.蔗糖熔化D.H2SO4溶于水

答案:C

解析:石墨转化为金刚石是化学变化，一定有化学键的断裂和形成;KC1是离子化

合物，晶体溶于水时离子键被破坏;蔗糖熔化时破坏的是分子间作用力;H2s04是

共价化合物，且是电解质，溶于水时破坏共价健，故选C。

5.下列叙述正确的是()o

A.O2分子间存在着非极性共价键

B.S02和H2O反应的产物是离子化合物

C.C02分子内存在着极性共价键

D.盐酸中含有H+和C1；故HC1是离子化合物

答案:C

解析分子内存在着非极性共价键Q2分子间只有范德华力,A错误;SO2和H20

反应的产物H2so3是共价化合物,B错误;C02分子内有碳氧双键,故存在极性共

价键,C正确;HC1中只有共价键，没有离子键，故HC1为共价化合物,D错误。

6.下列化学用语表示正确的是()。

A.氯原子的结构示意图为@1/287

>>>

H

B.NH4cl的电子式为

H

C.KC1的电子式为KC1：

D.C02的结构式为O—C—0

答案:A

H

解析:NH4CI是离子化合物，其电子式为［HNH「［C1T,B错误;KC1是离子化合物，

H

其电子式为K+［XC1：］,C错误;CO2的结构式为OY-O,D错误。

7.现有下列物质：

①N?②NazCh③NaOH@HBr⑤H2O2@MgF2⑦NH4Q

(1)只由离子键构成的物质是0

(2)只由非极性键构成的物质是

(3)只由非金属元素组成的离子化合物是o

(4)由极性键和非极性键构成的物质是o

(5)由离子键和非极性键构成的物质是。

(6)属于离子化合物的物质是o

(7)属于共价化合物的物质是o

⑻用电子式表示①④⑥的形成过程。

①；

④；

©O

答案：(1)⑥⑵①(3)©(4)⑤⑸②

⑹②③⑥⑦

⑺④⑤

(8)①・N+N・—：N：：N：

@Hx+.Br—>HxBr.

⑥：FWMgGF:f[：Ft]~Mg2*[iF：]'

解析:对题中所给7种物质的结构要清楚，理解离子键与共价键的区别，极性键与

非极性键的区别，共价化合物与离子化合物的区别，即可顺利解答本题。

等级考素养提升

1.能证明氯化氢是共价化合物的是()。

A.HC1极易溶于水

B.液态HC1不能导电

C.HC1在水溶液中完全电离

D.HCI是无色有刺激性气味的气体

答案:B

解析:液态HCI不能导也说明没有自由移动的离子存在，故氢原子和氯原子之间

的相互作用是共价键，因此HC1为共价化合物。

2.下列各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到8电子结构，则它们的结陶式

错误的是()o

A.氧分子:0-O

B.SzChiCl—S—S—C1

C.氢窗酸:H—C三N

D.光气(COC12):C1—C—O—C1

答案:D

解析:氧原子的最外层有6个电子，故需要形成两个共价键才能达到8电子结构,A

项正确。硫原子的最外层有6个电子，氯原子的最外层有7个电子，它们分别需要

形成2个、1个共价键才能达到8电子结构,B项正确。同理分析C、D项可

知,C项正确,D项错误。

3.各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作

、

abba

1木他川人，尔丁口”日的小忠国介>>>，,X的阳离子与Y的阴离子

的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是

其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1>=，该保湿剂的化学式为。

(2)Z、W元素的名称分别为、o

(3)下列说法正确的是(填字母，下同)。

A.XY2和WZ2都为离子化合物

B.XYz中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键

C.H2Z比HY的稳定性强

D.X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是o

A.XY2的电子式:X2+［YY］2-

B.WZ2的结构式:Z-W-Z

C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式:Y2+Z'-2V+ZI

D.用电子式表示XY的形成过程：：V?«X^Y：->［：Y：］-X2+［rY：］-

2••••••••

答案:(1)20CaCh⑵硫碳(3)B(4)BD

、、、、

______O3夕，3不难推知其为

该元素为Ca,根据CaY2可知Y为・1价，又因丫-与Ca?+的电子层结构相同，则Y为

CL(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S,且

Z、W能形成一种WZ?型分子。Z与Y相邻，则Z是S,W是C。(3)CaCh是仅含

离子键的离子化合物,CS2是仅含极性键的共价化合物,A错误,B正确;S的非金属

性弱于C1,则H2s的稳定性比HCI弱,C错误;Ca?+、C「具有相同的电子层结构，且

Ca的核电荷数大，因而半径小,D错误。(4)XYz为CaCE其电子式为［CIJ

2+

Ca［XC1：］,H2S为弱酸，应写成分子式，即CI2+H2S-2H++2Cr+S1,A、C均错误。

4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号XYZMR

原了半径/nm().1860.1020.0750.0740.143

主要化合价+1+6、-2+5、-3-2+3

(1)M在元素周期表中的位置为-

(2)X与Y按原子个数比1：1构成的物质的电子式为，所含

化学键类型为O

(3)X+、Y”、M，R3+半径的大小顺序为(用离子符号

表示)。

(4)写出Z元素简单气态氢化物的形成过程:o

(5)将YM2通入FeCb溶液中发生反应的离子方程式为。

答案:(1)第二周期第VIA族

(2)Na+[：S.S.]2Na+离子键、共价键

(3)S2>O2>Na+>Al3+

H

■x

(4)3Hx+・N•一Hx・NxH

3+2++

(5)SO2+2Fe+2H2O—2Fe+SOi+4H

解析:Y、M都有-2价,Y还有+6价，结合原子半径可知Y为S、M为0;X的原子

半径大于O且有+1价，则X为Na;Z的原子半径小于S,化合价有+5、-3,则Z为

N;R的主要化合价为+3,原子半径大于S,则R为Alo(1)M为0,原子序薮为8,位

于元素周期表中第二周期第VIA族。(2)Na、S按原子个数比1：1构成的物质

为Na2s2,属于离子化合物，其电子式为Na+[SSpNa+,含有的化学键为离子键和

共价键。(3)离子的电子层越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离

子半径越小，则离子半径大小顺序为S2>O2>Na+>Al3+o(4)Z的简单气态氢化物

II

为氮气，氮气为共价化合物，用电子式表示其形成过程为3Hx+.N•—Hx^.xH,

过关检测卷

一、选择题(本题共13小题,每小题4分，共52分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项符合题目要求)

l139pu是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是()0

A.239PU原子的原子核中含有239个质子

B.239PU衰变成235U属于化学变化

C.238pu、239pu和24d属于不同的核素

D138pu与238U在元素周期表中的位置相同

答案:C

解析：239表示质量数,不是质子数,A项错误。239Pu衰变成235U,原子核发生了变

化，不是化学变化,B项错误。238pu、239pu和241pu的质子数相同、中子数不同，属

于不同的核素,C项正确。23Xpu与238u的质子数不同，不是同种元素，在元素周期

表中的位置不同,D项错误。

2.光气的化学式是C0C12,分子中的所有原子均满足8电子稳定结构。下列有关

C0C12的说法正确的是()o

A.属于离子化合物

B.电子式为COCIC1：

C.分子中存在极性键和非极性键

D.分子中碳元素为+4价

答案:D

解析:COCb中不含离子键，只有共价键，为共价化合物,A错误;COCb的中心原子

①爻

XX

XXxX

为碳原子，其电子式为icixC'C峻,B错误;分子中存在碳氧键、碳氯键，均为极

XXXX

性键,C错误;碳元素为+4价,D正确。

3.下列说法正确的是()□

A.Li是最活泼的金属元素,F是最活泼的非金属元素

B.Mg(OH)2的碱性比Ca(OH)2的强

C.元素周期表有7个横行,16个纵列

D.X2+的核外电子数为18,则X在第四周期第HA族

答案:D

解析:最活泼的金属元素是Cs(放射性元素除外)，最活泼的非金属元素是F,A项错

误。同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水叱物的碱性逐渐增强，所以

Mg(OH)2的碱性比Ca(0H)2弱,B项错误。元素周期表共有18个纵列,C项错

误。X2+的核外电子数目为18,则X的质子数为20,是钙元素,在第四周期第HA

族,D项正确。

4.下列叙述正确的有()o

①氢叙酸能腐蚀玻璃，是酸性最强的无氧酸②卤素原子的最外层均有7个电子,

次外层均有8个电子③锂和钠在氧气中完全燃烧，所得固体产物中阳离子与阴

离子的个数比相同④Li、Na、K和F2、。2、Bn单质的熔点都是逐渐升高

⑤碱金属元素和卤素在自然界中都只以化合态形式存在⑥液滨易挥发，在存放

液滨的试剂瓶中应加水液封⑦如图，若a、b、c中分别盛放浓盐酸、KMnO4品

体、碘化钾淀粉溶液,则通过实验可证明氧化性:KMnOACb>h

A.6句B.5句

C.4句D.3句

答案:C

解析:氢氟酸是弱酸，①错误;F原子的次外层只有2个电子,Br原子和I原子的次

外层有18个电子，②错误;锂和钠在02中燃烧分别生成口20和Na2Ch,它们的阳

离子与阴离子的个数比都是2：1,③正确；Li、Na、K单质的熔点逐渐降低，④错

误;碱金属元素和卤素在自然界中均不存在游离态，⑤正确;在液漠中加水可以有

效地减少澳的挥发，⑥正确;将浓盐酸滴入盛有KMnCM晶体的试管b中,b中会产

生黄绿色气体，而c中溶液变蓝，由2KMnCh+16HQ（浓）一

2KCl+2MnCb+5CbT+8H2。和Ch+2KI2KC1+L两个反应可知氧化

性:KMnO4>Cb>l2,⑦正确。即③@⑥⑦这4句叙述正确,答案为Co

5.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了锢3皿）等9种元素相对原子质量的

新值，被采用为国际新标准。锢与锄5Rb）同周期，与A1同主族。下列说法不正确

的是（）0

A.In是第五周期第HIA族元素

B.品51n的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径:In>Al

D.碱性:In（OH）3>RbOH

答案:D

解析:In与A1同主族，是第五周期第HIA族元素，A项正确。:I。的中子数是66,

49

电子数是49,差值为17.B项正确。根据元素周期律，同主族从上到下，元素原子半

径依次增大，故原子半径:In>Al,C项正确。根据元素周期律，同周期从左到右，主族

元素原子半径依次减小，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减

弱微碱性:RbOH>In（OH）3,D项错误。

6.元素的原子结构决定其性质和在元素周期表中的位置。下列说法中正确的是

（）。

A.元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价

B.P、S、C1最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

C.在多电子原子中，离核较近的区域内运动的电子能量较高

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

答案:B

解析:F原子核外最外层电子数为7,但是F无正价;P、S、C1的非金属性依次增

强，最高价氧化物对应水化物（H3Po4、H2so4、HC104）的酸性依次增强;在多电子

原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动;过渡元素是第3纵列到第12纵

列的元素,并不在金属和非金属分界线附近。

7.下列叙述正确的是（）□

①用电子式表示MgCl2的形成过程为zCb7?«-Cl:->[：C1：I-Mg2+[:C1:1_

••••••••

②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键是极性键

③离子化合物在熔融状态时能够导电

④含有非极性键的化合物一定是共价化合物

⑤次氯酸的电子式:Hao：

⑥离子化合物中一定含有离子键

A.①④⑤⑥B.①②③

C.②③⑥D.①③④⑤

答案:C

解析:①用电子式表示MgCh的形成过程中，电子转移的箭头应从Mg指向C1,①

错误;②极性键是由两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键，②正确;③在

熔融状态时,离子化合物中的阴、阳离子能发生自由移动，能够导电，③正确;④离

子化合物NazCh中含有。一O非极性键，④错误;⑤次氯酸的电子式为HOC「,⑤错

误;⑥离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，⑥正

确。

8.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少

Io下列说法正确的是（）。

A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X

B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C.三种元素的简单氢化物中,Z的简单氢化物最稳定

D.原子半径由大到小的顺序为X>Y>Z

答案:A

解析:X原子的最外层电子数是其也子层数的3倍，说明X是氟元素，则Y必然为

硫元素,Z原子的核外电子数比Y原子少1,Z为磷。它们在周期表中的位置如图:

布卜。元素非金属性由弱到强的顺序为P<S<O,A正确;S元素最高价氧化物对

应水化肠的化学式可表示为H2so4,B错误;非金属性越强，其简单氢化物的稳定

性越强，因此,X的简单氢化物最稳定,C错误;根据元素周期律，原子半径由大到小

的顺序为P>S〉O,D错误。

9.a>b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b?-和c+的电子层结构相

同,d与b同族。下列叙述错误的是（）。

A.a与其他三种元素形成的二元化合物中a均为+1价

B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.c的原子半径是这些元素中最大的

D.d与a形成的化合物的水溶液呈弱酸性

答案:A

解析:根据a的原子中只有1个电子，可知a为氢元素;依据b?一和c+的电子层结构

相同，且元素都为短周期元素，可知b为氧元素,c为钠元素;最后根据d与b同族

且为短周期元素可知d为硫元素。NaH中H为-1价,A错误;由"0、H2O2、

Na2O.Na2O2>SO2、SO3等物质可知B正确;原子半径由大到小的顺序为

Na>S>O>H,C正确;H2s的水溶液呈弱酸性,D正确。

10.下列各选项对应关系不正确的是（）o

A.图①可以表示F、Na\Mg2\A产四种离子半径的大小关系

B.图②可以表示第IIA族元素原子的最外层电子数

C.图③可以表示第二晤期各主族元素的最高正化合价

D.图④可以表示第三周期中各主族元素的最高正化合价与最低化合价之和

答案:D

解析:F、Na+、Mg2+、A13+核外电子排布相同,核电荷数越大，离子半径越小,A正

确;第IIA族元素原子最外层电子数都为2,B正确;第三周期从左到右，各主族元

素原子最外层电子数依次增多，最高正化合价依次升高,C正确;第三周期中各主

族元素的最高正化合价与最低化合价之和分别为1、2、3、0、2、4、6,与图像

不符,D错误。

1L下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（）o

A.元素①位于第二周期第NA族

B.简单氢化物的稳定性:④〉②

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:⑤〉④

D.元素的最高正化合价:③二⑤

答案:C

解析:根据元素周期表的结构知①@③分别为第二周期的N、0、F,④⑤为第三

周期的S、CL元素①位于第二周期第VA族,A错误;简单氢化物的稳定性

H2O>H2S,B错误;F无正价,D错误。

12.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期

元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（）o

A.W和Z能以共价键结合形成化合物

B.元素非金属性强弱的顺序为X>Y>Z

C.Y的最高正化合价为+5

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

答案:C

解析:W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的

一半，则X的核外电子数为偶数，且Z的最外层电子数为7,所以X为Si,Z为

C1,W为Na;在化合物中,Y除形成两对共用电子后,还获得Na失去的I个电子，所

以Y应为P。从而得出W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、CloW和Z分别为

Na和Cl,二者之间只能形成离子键,A错误;X、Y、Z分别为Si、P、Cl,三者&于

同一周期,则元素非金属性由弱到强的顺序为Si<P<Cl,B错误;Y为P元素，最高

正化合价为+5价,C正确;Y为P元素,该新化合物中P最外层电子数为8,满足8

电子稳定结构,D错误。

13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子

数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3：4。W-的最外层为8电子结

构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说

法正确的是（）。

A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物对应的水化物

发生反应

B.原子半径大小:X<Y,Z>W

C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

答案:D

解析:根据“X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍''，且X的原子序数在

四种短周期主族元素中最小，可推知X为C元素;"X、Y的核电荷数之比为3:

4”,则Y为0元素;“W-的最外层为8电子结构”,W为F或C1元素;“金属单质Z

在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应''，则Z为Na元素,W只能

为CI元素。X与Y形成的化合物有CO、CO2等Z的最高价氧化物对应的水化

物为NaOH,CO和NaOH不反应,A错误;一般来说,电子层数越多，原子半径越大，

电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X>Y,Z>W,B错误;化合物

Z2Y和ZWY3分别为Na2O.NaCIO3,NaClO3中存在离子键和共价键,C错

误;03、02、C102可作为水的消毒剂,D正确。

二、非选择题（本题包括3小题，共48分）

14.（16分）根据提供的条件推断元素，并按要求回答下列问题。

（1）原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7,最高价氧化物的化学式

为，最高价氧化物对应水化物的化学式为，其最高价氧

化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式

为0

（2）某第三周期元素,其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化

学式为，最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程

式为。

(3)原子序数依次递增的同周期四种元素,它们氢化物的质子数与电子数都与Ar

相同,这些氢化物的化学式分别为、、、。

(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,且最高价氧化物中含氧元素质量

分数为60%o则该元素最高价氧化物的化学式为，该氧化物属于

(填“离子”或“共价”)化合物。

答案：(1)CbO7HC1O4HC104+Na0H-NaCICh+HzO

(2)AhO3Al(OH)3+NaOH-Na[Al(OH)4]

(3)SiH4PH3H2SHCI

(4)SO3共价

解析:根据题意可推测各小间中的元素。(1)对应元素是氯;(2)对应元素是铝;(3)对

应元素是Si、P、S、Q;(4)对应元素是硫。

15.(16分)根据部分短周期元素的信息回答问题。

元素元素信息

A位于第三周期第VIIA族

B族序数是周期序数的3倍

C原子序数是11

DD・+3与Ne的电子数相同

(1)A、B的元素符号分别为、,C、D的元素名称分别

为、。B、D两元素在元素周期表中所在的位置分别

是、O

(2)写出B、C元素的单质在加热时反应的化学方程式:o

(3)从原子结构的角度分析,C元素原子与D元素原子的相向。写出

A元素的单质与水反应的离子方程式:.写出D元

素的单质与C元素的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的化学方程

式:O

答案：(i)cio钠铝第二周期第VIA族第三周期第niA族

(2)2Na+O2~=Na2O2

(3)电子层数

CI2+H2O-H++C1+HC1O

2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2T

解析:A是第三周期第WA族元素，则其为款;B的族序数是周期序数的3倍，则其

为氧;C的原子序数是11,则其为钠;与Ne的电子数相同，则其为铝。

(1)通过以上分析，可确定A、B分别为氯和氧，元素符号分别为Cl、O,C、D的元

素名称分别为钠、铝。B元素的原子结构示意图为),D元素的原子结

构示意图为J7)11,，两元素在元素周期表中所在的位置分别是第二周期

第VIA族、第三周期第HIA族。

(2)B、C元素的单质在加热时的化学方程式为2Na+O-NaOo

222、、、

283

(3)Na的原子结构示意图为的原子结构示意图为>>>9

从原子结构的角度分析,Na原子与A