2025高考化学一轮复习：考点12 离子的检验与推断

考点12离子的检验与推断

知识整合/

一、离子的检验

i.检验离子的“三种方法”：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

\离子试剂现象注意

C「、Bi'一、稀HNO3和AgQ（白色）、AgBr（淡黄

——

rAgNCh溶液色）、Agl（黄色）

沉SOV稀盐酸和BaCL溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化

淀白色沉淀->灰绿色沉淀

Fe2+NaOH溶液——

法一红褐色沉淀

Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀——

Al3+NaOH溶液白色沉淀T溶解不一定是Al3+

产生有刺激性气味且能

浓NaOH溶液和湿润

NH；使湿润的红色石蕊试纸要加热

的红色石蕊试纸

气变蓝的气体

体SOr>HSO?.HCO；

COf稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊

法有干扰

产生有刺激性气味且能

SO歹稀HSO4和品红溶液——

使品红溶液褪色的气体

r氯水（少量），CCU下层为紫色——

先是无变化，滴加氯水后先加KSCN溶液,

显Fe21KSCN溶液和氯水

变血红色无变化，再加氯水

色

Fe3+KSCN溶液血红色—

法

K+要透过蓝色钻玻

Na+、K+Pt（Fe）丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色

璃观察焰色

2.常见阳离子的检验

3.

离了检验试剂主要实验现象离子方程式及说明

稀硫酸或先加稀盐酸，不产生沉淀，然

Ba2+可溶性硫后加稀硫酸或可溶性硫酸盐Ba2++SO--：^=BaSO41（白色）

酸盐溶液溶液生成白色沉淀

生成白色沉淀，NaOH过量时

Mg2+NaOH溶液Mg2++2OH：^=Mg（OH）2l（白色）

沉淀不溶解

加氨水或适量NaOH溶液，

+

NaOH溶液有絮状白色沉淀生成，沉淀能AP+3OH^^=A1（OH）31（白色）

Al3+

或氨水

溶于NaOH溶液，但不溶于Al：OH）31+OH-：^=A1O；+2H2O

氨水

Fe3+NaOH溶液生成红褐色沉淀Fe3++3OH-^=Fe（OHM（红褐色）

（黄色）KSCN溶液溶液呈红色Fe3"+3SCN----卜e（SCN）3（红色）

加NaOH溶液生成白色沉淀，

Fe2“2OH-^=Fe（OH）21（白色）

NaOH溶液在空气中迅速变为灰绿色，最

Fe2+4Fe（OH）2+C>2+2H2O^=4Fe（OH）出红褐色）

后变为红褐色

（浅绿色）

KSCN溶液,加KSCN溶液，无明显现象，2Fe2++Ch^=2Cr+2Fe3+

新制氯水加新制氯水后溶液呈红色Fe3"+3SCN-^=Fe（SCN）3（红色）

紫色石蕊

变红色

溶液

H+表现酸性

H+甲基橙溶液变红色

pH试纸变红色

锌粒生成无色气体Zn+2H+^=Z/++H2T

加NaOH溶液，有蓝色沉淀Cu2++2OH-^=Cu（OHH（蓝色）

NaOH溶液A

2+生成，若加热则沉淀变黑

CuCU（OH）2------CuO（黑色）+H2O

（蓝色）

H2S（或Na2s

生成黑色沉淀CM++H2s----2H++CuS［（黑色）

溶液）

稀盐酸或氯化

Ag+生成白色沉淀，不溶于稀硝酸Ag++cr——AgQ］（白色）

物溶液，稀硝

酸

加NaOH溶液，加热并用湿

NH；NaOH溶液润的红色石蕊试纸检验产生NH；+OH^=NH3t+H2O

的气体，试纸变蓝

Na+火焰呈黄色

焰色反应火焰呈紫色（透过蓝色钻玻璃焰色反应属于物理现象

K+

片）

3.常见阴离子的检验

离子检验试剂或方法实验现象反应方程式及说明

①取少量试液于试管中，向其中滴

①紫色石蕊溶液变蓝（或酚

加紫色石蕊溶液（或酚酸试液）；

OH-酰试液变红）;

②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色

②红色石蕊试纸变蓝

石蕊试纸上

取少量试液于试管中，向其中滴加生成白色沉淀，且不溶于稀

+

crAg+cr——Agcu

少量AgNCh溶液，再加入稀硝酸硝酸

取少量试液于试管中，向其中滴加生成浅黄色沉淀，且不溶于

BrAg++Br^=AgBr|

少量AgNCh溶液，再加入稀硝酸稀硝酸

①取少量试液于试管中，向其中滴①生成黄色沉淀，且不溶于①Ag++I----Aglj

I加少量AgNCh溶液，再加入稀硝酸；稀硝酸；②2r+Cb——2C1-+I2,淀粉遇

②滴入淀粉溶液后再滴入氯水②溶液显蓝色碘变蓝色

生成白色沉淀，加稀硝酸后Ba2++CO：^=BaCO31

CO；氯化钢溶液、稀硝酸白色沉淀溶解，产生无色无BaCO3+2H-^=Ba2++

味气体CO2T+H2O

不生成沉淀，加稀盐酸，产

HCO；氯化钢溶液、稀盐酸HCO；+H+：^=CO2T+H2O

生无色无味气体

先生成白色沉淀，加盐酸后

Ba2++SO：^=BaSO.4

SO；氯化钢溶液、盐酸、品红溶液白色沉淀溶解，将生成的气

BaSO3+2H+^=Ba2++

体通入品红溶液中，溶液褪

色SO2T+H2O

取少量试液于试管中，向其中加入加入盐酸不产生沉淀，加入

2+

SO：Ba+SOfBaSO4l

足量稀盐酸后，再加入BaC12溶液BaCb溶液后生成白色沉淀

有红棕色的气体产生，溶液Cu+4H++2NO：^=Cu2++2N

NO,加热浓缩溶液，加入浓硫酸和铜片

变蓝色04+2H2O

①生成无色有臭鸡蛋气味

①稀硫酸或盐酸；的气体；①S2-+2H+^=H2ST

S2-

②Pb（NO3）2溶液、稀硝酸②生成黑色沉淀，且不溶于②S2-+Pb2+：^=PbSl（黑色）

稀硝酸

二、离子的推断

1.离子推断题的解题思路

该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、高子反应、离子共存、离子检

验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。其一般解题思路为

根据反应操作判断一定含I_I根据能否共存判断一I_

及反应现象"有的离子|一|定不含的离子-

根据电荷守恒判可能含有

断还含有的离子的离子

必须注意两点；（1）所加试剂引入的离子对后续实验的影响；（2）用电荷守恒判断溶液中还可能含

有的离子时要将定性与定量的方法相结合。

2.离子推断题的解题原则

（1）互斥性原则。利用题给条件判断出一定存在某种离子时，可将不能与之共存的离子排除掉，从而

判断出一定没有哪种离子。

（2）电中性原则。任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是守恒的，即溶液呈电中性。这个隐含条件

往往被忽略，从而造成漏选或错选。如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性原则，最后剩余的那种

阳离子肯定存在；反之，阴离子亦然。

（3）进出性原则。在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在

该种离子就无法判断，如加入过量BaCb溶液时，过量的Ba2+、C「将影响对原溶液中是否有Ba?+或C「的判

断；还有一些离子会随实验过程的变化而消失（如原溶液中的A10；在酸性条件下转化为AP+）,可能对后续

的检验产生影响。

（4）推断结果时应从三个方面考虑：肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。

并且这三个方面是相互独立的，任何•种离子只能出现•次，不能重复出现。

点考向,

考向一离子检验

典例引领

S______________?

典例1下列关于离子检验的说法正确的是

A.检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液

中含有Ba2+

B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液

c.检验溶液中是否含有col：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生

D.在未知溶液中滴加BaCb溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SOU

或SOM

【解析】如果溶液中含有CM+、Ag+等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产

生，所以不能确定溶液中含有B/+,故A项错误；硫酸亚铁可将酸性KMnCU还原而使酸性KMnO4溶液褪

色，故B项正确；HCO.，、SOW、HS5遇稀盐酸也可产生大量气泡，故C项错误；若存在Ag）加入BaCL

溶液会产生氯化银白色沉淀，D项错误。

【答案】B

变式拓展

1.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作现象结论

A滴加BaCE溶液生成白色沉淀原溶液中有so；

B滴加氯水和CCL，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有「

C用洁净伯丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+,无K+

滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊

D试纸不变蓝原溶液中无NH：

试纸置于试管口

左离子检验简答题的答题模板

取少量待测液于洁净试管中

取少量固体于洁净试管中，加水

U（或其他试剂）配成溶液

实金猛作i滴加xx

_S_正确描述观察到的实验现象°如①溶

描述现象i液变成XX色;（2）溶液XX色褪去；

③有XX色沉淀（或气体）生成

考向二离子推断

典例引领

典例I有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH；、。-、Mg2+、Fe3\CO：、SO："

现取三份各100mL溶液进行如下实验：

①向第一份中加入AgNQ，溶液，有白色沉淀产生；

②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体Q896L（标准状况）；

③向笫三份中加入足量BaCb溶液，得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。

试回答下列问题：

<1）肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有。

（2）可能存在的离子是,为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后（填实验

操作）。

（3）试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度o

【思路分析】应思考题目给出〃（NH：）、〃（SOj）和〃（CO：）的具体数值，其用意是什么?为了弄清该数

据隐含的信息，我们应联想到“任何溶液都必须呈电中性”来加以验证。

【解析】由①知溶液中可能含0-、CO；、SO；',由②知溶液中一定含NH〉且〃（NH：）=0.04mol,

由③知溶液中一定含CO：、SO：,则一定不含M『+、Fe3+（二者与CO：不能大量共存），且

〃（S0：尸”;33gRo〕mol,〃（CO；・户管一怨:=0.02moh所以得出结论：溶液中一定含NH：、

233g-mol197g-mol

CO：、SO；,一定不含Mg2+、Fe3+,由于〃（SO：）x2+mCOj）x2=0.0lx2+0.02x2=0.06>

n(NH；)xl=().(Mxl,故必存在K+,乂因溶液中可能存在Cl,则〃(K+巨0.02mol。所以《SO：)=0.1mol/L,

dCO；)=0.2mol/L,c(NH；)=0.4nol/L,若原溶液中不存在C「，则c(K()=0.2mol/L,若存在C「，则c(K+)>0.2

mol/L,故c(IC)K).2moi/L。检验可能存在的Cr时要注意SO：、COj的干扰。

【答案】(1)NH；、CO：、SO：、K+Mg2+、Fe3+

(2)CP加入足量的稀硝酸和储酸物溶液，过漉，向滤波中滴入AgNC为溶液，若有白色沉淀生成，

则证明有存在，否则不存在

(3)<?(SOj-)=0.1mol/L,c(CO^~)=0.2mol/L,(?(NH*)=0.4mol/L,c(K+)>0.2mol/L

变式拓展

2.在Na'浓度为0.5mo卜171的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种高子。

汨离子K+Ag|Mg2+Ba2+

阴离子NO；CO；SiO；-SO：

现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号实验内容实验结果

I向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体

将I的反应混合液过滤，对沉淀洗

11固体质量为2.4g

涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

III向H的滤液中滴加BaCL溶液无明显现象

请回答下列问题。

(1)实验I能确定一定不存在的离子是o

(2)实验［中生成沉淀的离子方程式为o

(3)通过实验I、II、HI和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不

存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

阴离子NO,CO；­SiOjso：

c/mol-L1

(4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：

离子推断的四项基本原则

根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不

肯定性原则存在的离子（记住常见的有色离子：Fe2+、

Fe*、Cu2\MnO；等）

在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，

性原则否定一些离子的存在（要注意题目中的隐含条件,

如酸性、硬性、指示剂的变化、与铝反应产生

氢气、水的电离情况等）

Z溶液呈电中性,一定既有阳离子，又有阴离

电中性原贝”>—子，且溶液中正、负电荷总数相等（利用这一

'一一’原则可确定一些隐含的离子）

通常是在实验过程中使用，是指在实验过程

进出性原贝9—中反应生成的离子或引入的离子对后续实验

'---------’的干扰

、学点冲关■充

1.下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是

选项离了检验方法

向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察

ACO；-

溶液是否变浑浊

Bso；-向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化银溶液，观察是否有白色沉淀生成

CFe2+取少量溶液于试管中，加入酸性高钵酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去

取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝

Dr

色

2.有一无色溶液，可能含有K+、AP+、Mg2+、NH；、CF>SO：、HCO；、MnO：中的几种。为确定其

成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量NazOz固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足

量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NCh）2溶液，有白色沉淀

产生，无气体生成。下列推断正确的是

A.肯定有AP+、Mg2+、HCO；

B.肯定有A13+、Mg2・

C.肯定没有HCO；、MnO；、NH：、K*

D.能确定K+、C「是否存在

3.某溶液中含有大量的K+、C「及X与Y两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于

X、Y离子的推断能成立的是

选项W试剂实验现象X、Y离子的推测

A淀粉-KI溶液溶液变蓝Fe3+>SOF

B用pH试纸检测pH=7（常温）CH3coeT、Na+

C硝酸酸化的AgNCh溶液白色沉淀COM、NH；

D过量NaOH溶液无明显现象AH+、Mg”

4.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论

结合+的能力比强

A向NaAlOz溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成A1O5HCOM

将Fe（NQ、）2样品溶于稀硫酸后，滴

B溶液显红色Fe（NO3）2样品已氧化变质

加KSCN溶液

用洁净的钠丝摩取某溶液进行焰色

C火焰呈黄色原溶液中一定有Na*、无K+

反应

向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，

D试纸不变蓝原溶液中一定无NH4

将湿润的红色石蕊试纸置于试管口

5.某溶液只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH；、K+、Mg2\NO；、CO：、NO；,现取两份200mL

溶液进行如下实验：（已知HNO?不稳定极易分解：2HNO2^=H2O+NO2t+NOt）

①向第一份溶液中加足量AgNCh溶液后，有11.68g白色沉淀产生，向沉淀中加入足量稀盐酸充分反应,

有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2g；②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又

得到白色沉淀2.0g,该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③向第二份溶液中加入过量浓NaOH溶液，加

热使产生的气体全部放出，用100mL0.5molLT的稀硫酸恰好完全吸收，酸也无剩余。

根据上述实验，以下推测不正确的是

A.原溶液中一定不存在较大浓度的H+、Mg2+

B.原溶液确定含NH；、NO；、CO：,且物质的量之比为5：2：1

C,不能确定原溶液是否含有K+、NO；

D.实验中产生的红棕色气体遇空气颜色会加深

6.某试液中只可能含有下列K+、NH：>Fc2\AP\C「、SOU、CO，、AIO2■中的若干种离子，离子浓度

均为O.lmolLL某同学进行了如下实验:

「气体

aH

缓慢加入十皿口Ba<NO3）2L■气体N9

试稀硫酸，无明显溶液一滤液X整co,

过量’现象过量一滤液/沉淀C

液过：KL淀B

7K淀A

下列说法正确的是

A.无法确定原试液中是否含有AH+、CF

B.滤液X中大量存在的阳离子有NH；、Fe2+和Ba2+

C.无法确定沉淀C的成分

D.原溶液中存在的离子为NH；、Fc2\C「、SOF

7.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH）：NH；、K

+、Mg2+、Cu2\A13+、NO；、CO：、SO；-,现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量

AgNCh溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCb溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正

确的是

B.不能确定原溶液是否含有K二NO；

C.实验所加的NaOH的浓度为2moi

D.原溶液确定含Mg2+、AP+、NH；,且〃（Mg2+）：〃（AP+）：〃（NH；）=1：1：2

8.某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na\Ag\Ba2\Fe3\Al3\AIOI.S2^SOF、COM、SCT。

现取该溶液进行实验，实验结果如图：

请回答下列问题：

（1）生成沉淀甲的离子方程式为o

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为o

（3）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸气和HBr）,请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需

试剂以及现象填入表格。

步骤实验目的试剂现象

1

2

3检验CO>澄清石灰水溶液变浑浊

（4）综上所述，该溶液肯定存在的离子有

（5）针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是_______________

9.1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、AP+、NH：、Fe2+sFe3+

可能大量含有的阴离子Cl\Br\I\CO：、AIO；

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（〃）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图

所示。则该溶液中一定不含有的离子是o

n/mol

BC

匕%匕匕V/ml

（2）8c段离子方程式为o

（3）VH%、力、L之间的关系为o

（4）经检测，该溶液中还含有大量的。一、Br\F,若向1L该混合溶液中通入一定量的C12,溶液中

。一、B「、I一的物质的量与通入CL的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题:

C12的体积（标准状况）2.8L5.6LI1.2L

«（cr）1.25mol1.5mol2mol

〃（B「）1.5mol1.4mol0.9mol

n(F)amol00

①当通入Ch的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为

②原溶液中C「、B「、广的物质的量浓度之比为e

迪通高电

1.[2019新课标10]离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是

A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B.水中的NO；、SO：、C「通过阴离子树脂后被除去

C.通过净化处理后，水的导电性降低

D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH-^H9

2.[201741月浙江选考]取某固体样品，进行如下实验

①取一定量的样品，加足量水充分溶解.，过滤得到滤液和滤渣;

②取少量滤液，加入BaCb溶液，有白色沉淀产生；

③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。

根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是

A.K2sohBa(0H)2、Na2cO3

B.NazCCh、AgNCh、KNO3

C.K2co3、NaCKBa(NCh)2

D.KNO3、MgCh>NaOH

3.[2017.4月浙江选考]某固体混合物中可能含有：K\Na\Cl\COf.SO/等离子，将该固体溶解所

得到的溶液进行如下实验：

下列说法正确的是

A.该混合物一定是K2cCh和NaCI

B.该混合物可能是Na2co和KCI

C.该混合物可能是Na2sCh和Na2c03

D.该混合物一定是Na2cO3和NaCI

4.[2016•全国卷II]某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解;

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为

A.NaHCOj>Al(OH)s

B.AgCKNaHCCh

C.Na2so3、BaCOa

D.Na2co3、C11SO4

殳参考答案.

变式拓展

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1.【答案】B

【解析】加入BaCL溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO：或SO：或Ag+等，A错误；溶于CCL呈

紫色的为L,即原溶液中含有「，B正确；观察K+的焰色反应应透过蓝色钻玻璃，排除Na+的干扰，C

错误；检验NH：应加入浓NaOH溶液，且需要加热，D错误,

2.【答案】(1)Ag\Mg2+、Ba2+

+

(2)SiOj-+2H==H2SiO3i

(3)

阴离子NO,CO：SiOjso；

c/mol-L1?0.250.40

(4)存在，最小浓度为0.8moH7i

【解析】由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实睑I可知，加入稀盐酸产

生气体，必有CO：,其浓度为0.561^22.4171110-0.11=0.2511101「1则溶液中一定无Ag+、Mg2+,Ba2

+;且能生成白色沉淀，因此有SiO：,发生的反应为SiO：+2H'===H2SiO3L且SiO：的浓度为2.4g^O

gmol-,^0.1L=0.4molL-1；由实验川可知溶液中不含SO：：根据电荷守恒知2c(CO：)+2c(SiO：)=

2x0.25niol-L_1+2x0.4molL-,=l.3mol-L'^0.5mol-L-',因此必有K+,至少为0.8molLi,不能确定

有无NO；。

考点冲关

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1.【答案】D

【解析】A项，HCO；会产生干扰，错误：B项，SO；会产生干扰，错误；C项，使酸性高镒酸钾溶液

褪色的不一定是Fe?+,如SO：等，错误：D项，氯气能把「氧化成12,淀粉遇碘变篮，因此可以检验I

1■的存在，正确。

2.【答案】B

【解析】有“无色溶液”，首先徘除MnO；；根据①中所述无包无味气体和白色沉淀，白色沉淀又部分溶

解，则原溶液必含AP+、Mg2+,一定不含NH：,根据②中所述加入HNCh酸化的Ba(NO3)2溶液，有白

色沉淀产生，无气体生成，则原溶液含有SO：,不含HCO；,不能确定K+、0一是否存在。

3.【答案】A

【解析】Fe3+能够氧化厂，使淀粉-KI溶液变蓝，且与K+、CF>SOU能够共存，故A正确；K+、C「、

Na+能够共存且不水解，CH3coeT水解导致溶液显碱性，溶液pH不可能等于7,故B错误；若含有COM,

加入HNCh酸化的AgNCh溶液，产生无色无味的气体，故C错误；加入过量NaOH溶液无明显现象，

说明原溶液中没有AP+、Mg24,故D错误。

4.【答案】A

【解析】A1O£结合HCO7电离产生的H+生成Al(OII)s,A正确；将FC(NO“2样品溶于稀硫酸，NO?(II+)

将Fe?+氧化为Fe3+,B错误；视察K的焰色时，应透过蓝色的牯玻墙，C错误；检脸NHI应使用浓NaOH

溶液且加热，D错误。

5.【答案】C

【解析】根据实验①②可推知，溶液中含有CO；、NO；,则一定不存在较大浓度的H+、Mg2+,A选项

正确；根据实验③可知原溶液中含有NH：,由H2SOJ+2NH3^=(NHJ)2s。4得，〃(NH：)=2〃(SOj)=2x0.1

Lx0.5mol-L'=0.1mol；11.68g沉淀为Ag2cOa和AgNOi的混合物，n(CO2^)=H(CaCO.0=2.0g：100

gmor'=0.02mol,则m(Ag2co3)=O.O2molx276g-mol_,=5.52g,m(AgNO2)=l1.68g-5.52g=6.16g,

-

Q(NO2)=n(AgNO2)=6.16g-?154gmol'=0.04mol,所以原溶液确定含NH：、NO,、CO：,且物质的量

之比为5：2：1,B选项正确；根据电荷守恒可知，溶液中一定有NO；,不能确定是否含有K+,C选项

错误；产生的红棕色气体为NO、NCh和CO2的混合物，NO遇空芝会生成NCh,颜色会加深，D选项正

确。

6.【答案】D

【解析】缓慢加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无AlOi■:加入硝酸锁溶液有气体产生，

因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强气化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉

淀A为硫酸领：加入NaOH溶液有气体产生，说明存在馁根离子，气体为氮气，沉淀B为红褐色氢氧化

铁沉淀；通入少量CO?产生沉定，先后与OH，Ba2+反应，沆淀C为碳酸领。因为存在的离子浓度均为

0.1mol-L-1,根据溶液的电中性进行讨论溶液中只能,含有NHj、Fe2\CT、SOF四种离子，K\Al3+

必然不能存在。故A、B、C项错误，D项正确。

7.【答案】B

【解析】根据无色溶液可知，有颜色的离子不能存在，一定不含Cu2+；①第一份加足量AgNCh溶液后，

有白色沉淀产生，所以推断一定有CO：、SO：两种离子中的一种：③第三份逐滴滴加NaOH溶液，由

图可知，开始加入氢氧化钠溶液就有沉淀生成，说明不含有H*；沉淀最大时，继续滴加氢氧化钠溶液，

沉淀部分溶解，推断一定含有A13+：图像中有一段平台，说明加入OH一时无沉淀生成，有NH；,NH；

2+

+OH=NH.VH2O,说明含有铁根离子，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg,镁离子和碳酸根离

子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根离子，含有硫酸根离子：②第二份加足量BaCh溶液后，有白色

6.99g

沉淀产生，经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99g.则溶液中SO：)=--------------7=0.03mol»通过以上

233g・mol

分析知，溶液中一定不存在H+、Cu2+、CO：,A正确；当加入40mLNaOH溶液时，剩余的沉淀是Mg(OH)2,

q[Mg(OH)2]=0.01mol,根据原子守恒知，/?(Mg2+)=0.01mol,c(Mg")=处出必=0.1mol-L生成

0»

0.01molMg(OH)2需要”(NaOH)是0.02mol,A1(OH)3和NaOH反应生成NaAlO2需要NaOH溶液的体

积是5mL,则铝离子和NaOH溶液反应生成AI(OH)3沉淀时需要NaOH溶液的体积是15n1L,则生成我

氧化镁需要NaOH溶液的体积是1()inL,所以c(NaOH)-。。‘皿。1-2niolL-,,C正确；氢氧化铝和NaOH

0.01L

溶液反应生成NaAICh,结合原子守恒知，c(A13+)=().lmol-L-1,c(NH*)=0.2mol-L-1,