山东省济南市章丘区2025-2026学年九年级上学期期末化学试题（解析版）

九年级化学学情与素养发展评估

本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分50分，非选择题部分50分，全

卷满分100分，考试用时60分钟。

答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考

点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。

答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔

在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。

本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Mg-24S-32CI-35.5Ca-40Fe-56

Cu-64Zn-65Ag-108

一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有

一个选项最符合题目的要求）

1.下列我国古代发明及应用中主要涉及化学变化的是

A.黏土烧陶B.甲骨刻字C.楠木制舟D.蚕丝织布

【答案】A

【解析】

【详解】A、黏土烧陶，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；

B、甲骨刻字，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；

C、楠木制舟，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D、蚕丝织布，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；

故选：Ao

2.化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作中，正确的是

A.测定某溶液的pH,先用蒸福水将pH试纸润湿，再进行测定

B.氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液

C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入盛有水的量筒中

D.称量氢氧化钠固体时，将其放在托盘天平左盘的烧杯里

【答案】D

【解析】

【详解】A、测定某溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，观察颜色的变

化.然后与标准比色卡对照.读HlpH值,不能先用蒸储水将pH试纸润湿,再进行测定,会稀释待测液.

影响pH值，不符合题意；

B、氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，酸碱中和，不能涂抹碳酸氢钠溶液，

因为碳酸氢钠溶液显碱性，不能除去氢氧化钠，不符合题意；

C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出

去，不能在量筒中稀释浓硫酸，不符合题意；

D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，故称量氢氧化钠固体时，

将其放在托盘天平左盘的烧杯里，符合题意。

故选D。

3.生活中要有“关爱生命，拥抱健康”的意识，下列做法错误的是

A.常吃水果、蔬菜，可以预防坏血病

B.常用铁锅炒菜做饭有助于补铁，可以预防贫血

C.在食盐中添加适星碘，可以预防地方性甲状腺肿大

D.用甲醛水溶液浸泡海鲜，可以延长海鲜保质期

【答案】D

【解析】

【详解】A、缺乏维生素A会引起坏血病，蔬菜水果中含有大量维生素A,常吃可预防坏血病，故选项做

法正确；

B、铁兀素是血红蛋白的重要组成成分，缺铁会造成贡血，用铁锅炒菜可适当补充铁兀素，预防黄血，故

选项做法正确；

C、缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响发育，食用含碘食盐，可补充碘元素，预防甲状腺肿大，故

选项做法正确；

D.甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，因此甲醛对人体健康有严重危害。经过甲

醛泡过的海鲜已经变质，不能食用，故选项做法错误。

故选D。

4.化学与生产生活密切相关。下列有关说法中，不合理的是

A.熟石灰可用于改良酸性土壤

B.钱态氮肥与草木灰混用提高肥效

C.硫酸铜可用于配制农用杀菌剂波尔多液

D.硝酸钾是一种常用的复合肥

【答案】R

【解析】

【详解】A、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意；

B、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，钺态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故钺

态氮肥与草木灰不能混用，符合题意；

C、通常用硫酸铜和氢氧化钙配制农用杀菌剂波尔多液，不符合题意；

D、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，不符合题意。

故选Bo

5.像是自然界中为数不多在常温环境下呈液态的金属，熔点虽然很低，沸点却很高。金属像能够浸润玻

璃，互溶于锌、锡和汞等金属。如图所示是保元素在元素周期表中的部分信息和钱原子结构示意图，下列

说法错误的是

A.钱属于金属元素

B.钱原子结构示意图中尸3

C.钱原子的原子核内有31个中子

D.钱元素位于元素周期表的第四周期

【答案】C

【解析】

【详解】A、钱元素带弊”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。

B、原子中，质子数二核外电子数，.=31-2-8-18=3,故选项说法正确。

C、原子序数=核电荷数=质子数，钱原子有31个质子，故选项说法错误；

D、周期数二原子核外电子层数，银元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，铁元素位于第4周

期，故选项说法正确。

故选C

6.时房中蕴含着丰富的化学知识,下列说法中错误的是

A.通过关闭燃气阀门来熄灭燃气灶的火焰，利用了隔绝氧气灭火的原理

B.植物油是液态油脂，是人体重要的供能物质

C.加碘食盐中的“碘”可以预防甲状腺肿大

D.用食醋清洗壶内的水垢，利用了食醋的酸性

【答案】A

【解析】

【洋解】A、灭火的三大原理是清除可燃物、隔绝氧气、降温至着火点以下，关闭燃气阀门是切断燃气供

应，属于清除可燃物，而非隔绝氧气，该说法错误。

R、植物油属于液态油脂，油脂是人体六大基本营养物质之一，是重要的供能物质（每克油脂释放的能量

比精类多），该说法正确。

C、人体缺碘会引发甲状腺肿大，加碘食盐中的“碘”（碘元素）可以补充人体所需的碘，从而预防甲状腺

肿大，该说法正确。

D、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，食醋中的醋酸具有酸性，能与水垢发生反应（如

口。。3+2。“3co3coOkCZ+HNO+CO?［），从而清除水垢，该说法正确。

故选:Ao

7.自然界中碳、氧循环简图如图所示。下列说法错误的是

转化1、--转化3、

82*2。I|吸3I|82*2。I|c6H童6+。2|

转化2，转化4，

图1图2

A.转化1生成物能使紫色石蕊溶液变红

B.转化2的反应属于分解反应

C.转化3是绿色植物进行呼吸作用的过程

D.转化1、3说明：反应物相同时，反应条件不同，产物不同

【答案】C

【解析】

【详解】A、转化1二氧化碳和水反应生成碳酸，所以生成物能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正

确；

B、转化2是碳酸分解生成水和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法正

确；

C、转化3是二氧化碳和水反应生成前萄糖和氧气，所以转化3是绿色植物进行光合作用的过程，故选项

说法不正确：

D、转化1为二氧化碳与水反应生成碳酸,转化3为二氧化碳与水在光照条件下、在叶绿体的年用下转化

为氧气和葡萄糖，因此转化1、3说明：反应物相同时，反应条件不同，产物不同，故选项说法正确。

故选C。

8.某实验小组为了探究中和反应中的变化情况，利用图I装置向稀硫酸中滴加Ba(OH%溶液，传感器数

据如图2所示，下列分析错误的是

45

40

35

30

25

20

Ba(OH)2溶液体积/mL

图1图2

A.该反应放出热量B.a->c过程中溶液的Ba2+浓度一直增大

C.b、d点生成沉淀质最相等D.a点时溶液中溶质质展比原稀硫酸中溶质质最少

【答案】B

【解析】

【详解】A、由图2可知，反应过程中温度逐渐升高，故该反应放出热量，选项正确；

B、向稀硫酸中滴加Ba(OH)?溶液，氢氧化钢与硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，反应过程中溶液中不会

出现刨离子，硫酸恰好反应后，继续加入氢氧化铁，溶液中钏离子开始增加，a-c过程溶液由酸性逐渐转

化成碱性，则钢离子的浓度先为0,后增加，选项错误；

C、b点溶液的温度最高，此时氢氧化钢与硫酸恰好完全反应，则d点时氢氧化钢过量，两点生成沉淀质

量相等，选项正确；

D、向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液，氢氧化钢与硫酸反应生成疏酸钢沉淀和水，a点时溶液显酸性，说明

硫酸有剩余，溶液中溶质仍为硫酸，此时溶液中溶质质量比原稀硫酸中溶质质量少，选项正确；

故选B“

9.分析和逻辑推理是重要的化学思维方法，下列有关叙述中，合理的是

A.某物质在氧气中充分燃烧后生成CO?和HzO,可推知该物质中含碳、氢、氧元素

B.氧化物中都含氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物

C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应

D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐

【答案】D

【解析】

【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。物质在氧气中燃烧生成C。?和H?。，说

明该物质一定含有碳、氢元素（因为。。2中的碳、H?。中的氢只能来自该物质），但氧元素不一定来自该

物质（氧气也提供了氧元素），因此不能直接推知该物质含氧元素，该叙述不合理。

B、氧化物的定义是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。含有氧元素的化合物如果有三种或

更多元素（如M/2co3）,就不属于氧化物，该叙述不合理。

C、中和反应的定义是“酸与碱作用生成盐和水的反应生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如酸与

金属氧化物（❷C〃0+H2s04=CMSO4+H2O）、碱与非金属氧化物

（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O）的反应，都生成盐和水，但不是中和反应，该叙述不合理。

D、碳酸盐与盐酸反应会放出CQ气体，但与盐酸反应放出气体的物质还有活泼金属（如锌与盐酸反应生

成氢气）、碳酸氢盐等，因此“与盐酸反应放出气体的物质不•定是碳酸盐”的推理是正确的，该叙述合理。

故选:Do

10.钛（Ti）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiCh）制备钛的一种工业流程

下面图示，描述错误的是

食盐水

I

电解烧碱

（氯碱厂）

焦炭

ci2

CO

钛铁矿氯:化合成甲醇

（甲醇厂）

Mg、Ar

仲皿/。cI

A.钛酸亚铁中钛元素的化合价为正4价

B.钛厂在“氯化”过程中，利用了焦炭的氧化性

C.由TiCL制备Ti的过程中该反应在敏气环境中进行是利用了氧气的稳定性

D.如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是降低成本提高效益

【答案】B

【解析】

【详解】A、钛酸W铁的化学式为FeTiCh.铁元素（亚铁）品+2价.氧元素品-2价,设钛元素化合价为

X,化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：（+2）+X+（-2）x3=。，%=+4,钛酸亚铁中钛元素的

化合价为正4价，说法正确；

B、钛厂“氯化”过程中，焦炭与氯气、钛酸亚铁反应，生成一氧化碳、氯化铁和四氯化钛，利用了焦炭

的还原性，说法错误；

C、由四氯化钛制备钛时，加入镁在800C反应，镁、钛均为活泼金属，易与氧气反应，氮气为稀有气

体，化学性质稳定，作保护气，防止反应物被氧化，说法正确；

D、钛厂、氯碱厂和甲醉厂组成产业链，实现了原料的循环利用、副产品的资源化，可降低生产成本、提

高经济效益，同时减少污染物排放，说法正确：

故选：Bo

二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少

有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个

得2分，有错选的得0分）

11.如图是化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是

cQOo+••❷•+亮

甲乙丙丁.C

A.反应前后各元素的化合价都没有发生改变B.该反应属于氧化反应

C.化学反应前后分子和原子数目都不变D.参加反应的中与生成的J的质量比为13：19

【答案】ACD

【解析】

占燃

【分析】由微观示意图可知：该反应化学方程式为2c2H2+5。2^4€：02+2&0。

占燃

【详解】A、该反应化学方程式为2GH2+5O2^4CO2+2HQ,反应前：（h中0为。价，C2H2中C

为T价；反应后：CCh、中。均为-2价，CO?中C为+4价。C、0元素化合价均改变，说法错误；

B、氧化反应定义为物质与氧发生的反应，该反应是C2H2与02的反应，属于氧化反应，说法正确；

C、依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子个数、种类、质量不变，反应前分子总数=2+5=7,反应后

分子总数=4+2=6,分子数目改变，且分子种类也改变，说法错误；

D、参加反应的甲、生成的丁质量比=[2x（12x2+lx2）]:[2x（lx2+lxl6）]=52:36=13:9,说法错

误：

故选：ACDo

12.为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不令军的是

选项物质杂质除杂质方案

A氮气氧气将气体通过足量灼热的铜粉

RNaCl固体泥沙加入足曷水溶解，过滤.蒸发结晶

CKNC>3溶液KC1加入过量的AgN€)3溶液，过滤

DCuCl2溶液FeCl2加入适量铁粉，过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】CD

【解析】

【洋解】A.除去氮气中的氧气，将气体通过足量灼热的铜粉，氮气与铜不反应，氧气与灼热的铜粉反应生

成固体氧化铜，符号除杂原则，故A合理；

B.泥沙难溶于水，除去NaCl固体中的泥沙，将混合物加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶，可得到纯净的

氯化钠，故B合理；

C.除去KN。?溶液中的KC1，应加入适量的AgNO,溶液，过滤，过量AgNO,的又引入新的杂质，不符

合除杂原则，故C不合理；

D.铁粉与CuCL溶液反应生成FeCI?和铜，把主要物质反应掉了，不符合除杂原则，故D不合理。

故选：CD。

13.向AgNOa和Cu(NO3)2的混合溶液中加入ag铁粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀

盐酸，均无明显现象。根据上述现象分析，下列结论正确的是

A.滤液一定不是无色

B.滤渣中一定含有Ag和Cu

C.滤渣的质量可能等于ag

D.滤液中一定含有Fe2+,可能含有CM+

[1AD

【解析】

【分析】往AgNCh和Cu(NCh)2的混合溶液中加入ag铁粉，铁无和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应后

溶液质量减小，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应后溶液质量减小，充分反应后过滤，分别向滤渣

和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，说明滤渣中没有铁；

【详解】A、漉液中含有硝酸亚铁，溶液是浅绿色的，故选项A说法正确；

B、滤渣中一定有Ag,不一定含有Cu,一定不含Fe,故选项B说法错误；

C、56份质量的铁与硝酸银反应生成216份质量的银，与硝酸铜反应生成64份质量的铜，因此滤渣的质

量一定小于ag,故选项C说法错误；

D、由分析可知，滤液中一定含有Fe2+,可能含有CM+,故选项D说法正确；

故选:AD(,

14.下列探究实验的设计中，能达到实验目的的是

等量

滴有

酚

酰

的

蒸D.比较金属活动性

腐

水

【答案】BCD

【解析】

【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，装置内压强几乎不变，进入集气瓶水的体积偏小，不能用来测

定空气中氧气的含量，故选项不能达到实验目的。

B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，装置密闭，防止了氢氧化钠吸收外界的二氧化

碳，反应前后质量不变，能用于探究质量守恒定律，故选项能达到实验目的。

C、a中浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚配溶液中，与水结合成氨水，氨水显碱

性，能使b中酚酸试液变红色。在该实验中，浓氨水没有与酚散试液直接接触，但是酚醐试液会变红色，

说明分子在不断运动，故选项能达到实验目的。

D、左右两试管中只有金属种类不同，左侧的试管锌片表面有气泡产生，右侧铜片无现象，说明锌的金属

活动性大于铜，能用于比较金属活动性，故选项能达到实验目的。

故选BCD.

15.取8.8g镁和氧化镁组成的固体混合物样品放于烧杯中，向其中加入100g的稀硫酸，恰好完全反应，得

到108.4g的不饱和溶液。下列有关说法中，正确的有

A.反应生成气体的质量为（）.4gB.固体混合物样品中氧元素的质量为4g

C.稀硫酸溶液中溶质的质量分数为29.4%D.混合物样品中镁元素与氧元素的质量之比为9：2

【答案】ACD

【解析】

【详解】A、根据质量守恒定律，减少的质量为产生气体的质量，则反应生成气体的质量为83g+100g-

108.4g=0.4g,故选项说法正确；

B、

设Mg质量为-消耗H2sO,质量为），：

Mg+H2s0」MgSO&+H2T

22=上处=上解得x=4.8g,y=19.6gMg°质量:

2498

2

0.4g04g20-4g'

xy

8.8g-4.8g=4.0g,MgO中氧元素质量：4.0gx———=1.6g,故选项说法错误；

24+16

C、设与氧化镁反应的HzSOj的质量为z,

❷MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

4098£=丝解得2=9融

4gz

196。+98a

则稀硫酸溶液中溶质的质量分数为.：八.°xl00%=29.4%,故选项说法正确；

100g

.24..

D、混合物中Mg总质量:4.8g+4.0gx—=7.2g,混合物中0总质量：L6g°质量比：7.2g:1.6g=9:2,

40

故选项说法正确。

故选ACDO

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.根据要求|可答下列问题：

（1）按要求从氢气、氢氧化钙、氧化镁、氧气、氢氧化镁、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填写

在下列横线.上。

①一种供给呼吸的气体:

②一种金属氧化物:

③一种难溶性碱;

④一种易溶性盐___________0

（2）春晚节目《满庭芳•国色》唱出中国传统的42种颜色，浪漫的中国人乂赋予它们雅致动听的名字。桃

红、凝脂、细叶、群青、沉香……。这满庭芳的国色中也蕴藏着独特的化学内涵。

①桃红：桃之夭夭，灼灼其华。古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素（G5Hl2。6）。

从物质分类的角度看，红花素（GM2O6）属于（填“有机物”或“无机物”“混合物”），红花

素中碳元素与氧元素的质量比为（填最简整数比）。

②凝脂：凝脂似玉、洁白高雅。宋代德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。白瓷属于___________（填“无

机非金属材料”、“有机高分子材料”或“复合材料”）。陶瓷烧制过程中会发生一系列高温的化学反应,

高温小

其中包括CaCO,+X—CaSiO'+COzT，该反应中X的化学式为,CaSi（）3中硅元素的化

合价为o

③群青：青，取之「蓝，而青于蓝。群青颜料在古代是由贵重的青金石研磨制成的，是一种昂贵的高级颜

料。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含Na、Al、Si、S、Ck0等元素，试从原子结构的角度说明，

不同种元素最本质的区别是___________。

【答案】（1）①.。2②.MgO③.Mg（OH）2④.KNO3

（2）①有机物②.15:8③.无机非金属材料SiO2⑤.+4⑥.核电荷数不同##

质子数不同

【解析】

【小问I详解】

①氧气能供绐呼吸，其化学式为。2；故填：。2。

②氟化物是指含有两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物，其中氯化镁属于金属氧化物，其化学式为

MgO；故填：MgOo

③减是由金属离子（或钱根离子）和氢氧根离子构成的，氢氧化钙微溶于水，而氢氧化镁为难溶性碱，其

化学式为Mg（OH）2；故填：Mg（OH）2o

④盐是由金属离子（或铉根离子）和酸根离子构成的，其中硝酸钾为易溶性的盐，其化学式为KNO、：故

填：KNO3<.

【小问2详解】

①红花素为含碳元素的化合物，属于有机物；红花素中碳元素与氧元素的质量比为

(12x15):(16x6)=180:96=15:8；故填:有机物;15:8。

②白瓷为无机非金属材料；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前已知反应物中Ca、

C、0、Si的原子个数分别为1、1、3、0,反应后Ca、C、O、Si的原子个数分别为1、1、5、1,则1个X

分子中含有1个硅原子和2个氧原子，X的化学式为SiO?；CaSiO,中钙元素的化合价为+2价，氧元素的

化合价为-2价，设硅元素的化合价为x,根据化合物中正负化合价代数和为0,则有(+2)+X+(-2)X3=0,得

x=+4价：故填：无机非金属材料；SiO2；+4。

③决定元素种类的为质子数或核电荷数，则不同种元素最本质的区别为质子数或核电荷数不同；故填：核

电荷数不同或质子数不同。

17.根据要求回答下列问题:

(1)“为高铁'启航号'设计并制作车牌”的实践活动中，化学兴趣小组的同学们想以铁为底板，制作出红

色的图案，请帮他们从准备的蚀刻液稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液中选择一种，并写出向铁板上滴加

蚀刻液时发生的化学方程式___________

化学小组以“酸碱中和反应”为主题展开探究，请据图归1答下列问题。

(2)图I中滴入稀盐酸后观察到的现象为，图H为氢氧化钠与稀盐酸反应的微观示意图，两

者反应的微观实质是，

(3)结合图II的微观图示，判断图HI中①代表的粒子是(填微粒符号)，若要验证反应后溶液

中稀盐酸有剩余，也可加入一种黑色粉末，当观察到溶液变为蓝色时，证明盐酸有剩余，请写出发生反应

的化学方程式。

(4)通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。请根据氢氧化钠的性质，结合图II分析推测KOH

的性质，下列说法不合理的是o

A.能使无色酚酗溶液变红B.能与稀硫酸反应生成水

C.能与CO2反应生成K2cChD.能与Fe2O3反应

（5）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制“碱”技术的发展。其生产

△小

过程中有下列反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4CI.2NaHC（）3=NazCOs+CO?T+H?。。试回

答下列问题：

溶

解

度

/g

0%'2温度/七

图1图2

①以上俗称“小苏打”物质化学式为。

②t「C时，50g水中加入lOgNaCl,经充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为（填最简

整数比）。

③12c时，将不同质量的Na2co3即NaCl的饱和溶液均降温到此时所得Na2c溶液溶质质量分数

NaCl溶液溶质质量分数（填“大于”“等于”“小于”或“无法确定”之一）。

④NazCCh中含有少量的NaQ可用法提纯Na2c0”填“蒸发结晶”“降温结晶”之一），原理

是O

【答案】⑴硫酸铜溶液、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（2）①.溶液由红色变成无色②.H+和OH-结合生成H20

（3）①.OH'②.CuO+2HCl=CuCl2+H2O（4）D

（5）®.NaHCO3②.9:59③.相等④.降温结晶曲冷却热饱和溶液⑤.碳酸钠的溶解

度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小

【解析】

【小问1详解】

制作红色图案需生成红色固体，铁的金属活动性强于铜，能与硫酸铜溶液发生置换反应生成红色的铜单

质，附着在铁板表面；稀硫酸与铁反应生成氢气和无色溶液，硝酸银与铁反应生成银白色的银，均不符合

“红色图案”要求，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应化学方程式：

Fe+CuSO4,=FeSO4.+Cu°。

【小问2详解】

酚酸溶液遇碱性氢氧化钠溶液变幻，稀盐酹与氢氧化钠发生中和反应,当氢氧化钠被完全消耗后,溶液

呈中性或酸性，酚酸褪色，因此观察到溶液由红色变为无色；酸碱中和反应的微观实质是酸中的氢离子与

碱中的氢氧根离子结合成水分子，钠离子和氯离子在反应中未发生变化。

【小问3详解】

图III中，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠中的OH-与盐酸中的H+结合生成HzO,因此氢氧根的数目会减少，

曲线①代表的粒子为OH-；验证盐酸剩余需选择能与盐酸反应且有明显现象的试剂，黑色的氧化铜粉末与

盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液，可通过该现象证明盐酸过量，反应的化学方程式为

CUO+2HC1=CUC12+H2OO

【小问4详解】

A、氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚献溶液变红，说法合理；

B、氢氧化钾溶液显碱性，能与稀硫酸反应生成水，说法合理；

C、氢氧化钾溶液与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，说法合理；

D、氢氧化钾溶液与氧化铁不符，说法不合理；

故选：Do

【小问5详解】

①碳酸氢钠的俗称为小苏打，化学式为NaHCO3o

②t「C时NaCl的溶解度为18g,即100g水中最多溶解18gNaCL则50g水中最多溶解9gNaCI,加入10g

NaCl只能溶解9g,溶质质量为9g,溶液质量=9g+50g=59g,因此溶质与溶液的质量比为9:59。

③t/C时两种物质的饱和溶液降温至lrC,均变为trC时的饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数=

s

X100%,YC时二者溶解度相等，因此溶质质量分数相等。

S+100g

④提纯含少量NaQ的Na2co3,需利用溶解度差异，碳酸钠溶解度受温度影响大，氯化钠受温度影响小，

因此采用降温结晶法，降温时碳酸钠大量结晶析出，氯化钠则留在溶液中，从而达到提纯目的。

18.如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下

列化学实验。

氢

气

化

和

钠

酸

溶

钙

液

液

EFG

（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照耍求设冲实验

装置、连接仪器,并检验装置的气密性C

①所选仪器的连接顺序为（从左到右填写仪器序号字母）（提示：挥发出少量HC1气体可用饱和

碳酸氢钠溶液吸收）。

②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为。

③可用石灰水检验气体二氧化碳，相关化学方程式为，此反应后溶液的pH会___________（选

填“变大”、“变小”或“不变”之一）。

（2）小华同学欲用CO气体（含少量CO?和水蒸气）进行实验，探究某氧化铁样品（少量杂质为铁粉）FezCh的

质量分数，所选仪器按“CO（含少量C02和水蒸气）TB—E—CTG”的顺序连接，并检验装置气密性。先

通入CO气体（含少最水蒸气），然后加热，观察现象，有关实验数据如下表所示。（设反应生成的气体全部

被C吸收）

E中玻璃管内固体质

测量项目C的质量

量

反应前质量16g200g

反应后质量12.4g211g

①上述实验装置中，E处的现象,G的作用是

②该氧化铁样品中含氧化铁的质量分数为（精确到0」％）。

③若用消耗的一氧化碳计算氧化铁的质量分数结果将（填“偏大”、“偏小”、“基本一致”

之一）。

【答案】（I）①.ADBF②.CaCO,+2HCl=CaCk+H,O+CO1?③.

CO2+Ca（OH）2=CaCO31+H2O④.变小

（2）①.红棕色固体逐渐变黑②.点燃尾气，防止其污染空气③.75.0%④.偏大

【解析】

【小问1详解】

①以石灰石和稀盐酸为原料制备二氧化碳，属于固液不加热反应，选择的发生装置为A,盐酸具有挥发

性，会使制得的二氧化碳中混有氨化氢气体，挥发出少量HC1气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，浓硫酸具

有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳能溶于水，密

度比空气大，只能采用向上排空气法收集，选择的收集装置为F,故所选仪器的连接顺序为ADBF：故

填：ADBFo

②石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、一氧化碳和水，该反应的化学方程式为

CaCO3।2HCl=CaCl2।H2O।C02T；故填：CaCO312HCl=CaCl2।H2O।CO2T0

③二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊，故可用澄清石灰水检验二氧化

碳，该反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCON+H2O；氢氧化钙溶液呈碱性，随着反应的进行，溶

液碱性逐渐减弱，因此反应后溶液的pH会变小；故填：CO2+Ca（OH）2=CaCOj+H2O；变小。

【小问2详解】

①一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，可观察到E中红棕色固体逐渐变黑；一•氧化碳有

毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故G的作用是：点燃尾气，防止其污染空气；故填:

红棕色固体逐渐变黑；点燃尾气，防止其污染空气。

②C装置的作用是吸收反应生成的二氧化碳，由于一氧化碳中本身含有少量二氧化碳，该二氧化碳也能被

C装置吸收，若通过C装置反应前后的质量差得出的二氧化碳的质量将会偏大，故应根据E中反应前后的

质量差测定氧化铁的纯度，设该氧化铁样品中含氧化铁的质量为工。

高温

3C0+%°32Fe+3。。2固体质量减少

160112160-112=48—=—x=12g

483.6g

x16g-12.4g=3.6g6

氧化铁样品中含氧化铁的质量分数为孕x10（）%=75%；故填：75.0%o

16g

③C装置的作用是吸收反应生成的二氧化碳，由于一氧化碳中本身含有少显二氧化碳，该二氧化碳也能被

C装置吸收，若通过C装置反应前后的质量差得出的二氧化碳的质量将会偏大；故填：偏大。

19.I.实验室中有两瓶没有贴标签的黑色粉末，已知是铁粉和碳粉中的各一种。化学兴趣小组的同学欲

利用化学方法确定是哪种物质，并进行了实验探究。

（1）各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加稀盐酸。观察到A试管中固体不溶

解：B试管中固体溶解.，产生气泡。则A试管中加入的黑色粉末是（填化学式）。

（2）他们还发现从卜.列四种试剂中选取一种试剂，也能成功鉴别上述两种黑色粉末。你能选出该试剂是

___________（填序号）。

A.Na2cCh溶液B.CuCh溶液C.Ba（OH）2溶液D.NaOH溶液

II.实验室里有一包固体混合物A,已知其中可能含有CaCCh、Na2co3、CuSO4>BaSCh四种物质中的两

种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。

试根据实验过程和发生的现象填空：

（3）白色沉淀D是（写化学式）。

（4）将气体B通入紫色的石蕊试液中，溶液颜色变为___________色。

（5）写出过程②中发生反应的化学方程式°

（6）固体混合物A中一定存在的物质共种。

（7）写出无色溶液E中一定存在的金属掰子（用符号表示）。

（8）该固体混合物A还不能确定的物质是（写化学式），简述理由o

【答案】（1）C（2）B

（3）BaSO4（4）红

（5）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）21+Na2SO4

（6）2##二##两（7）Na+

⑻①.CaCCh和Na2c03②.CaC0?和Na2co3都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，无法通过

“产生气体B”这一现象确定二者是只含一种，还是两种都含有。

【解析】

【小问1详解】

碳粉（C）的化学性质稳定，与稀盐酸不反应，因此A试管固体不溶解.；铁粉（Fe）能与稀盐酸发生置换

反应：Fe+2HCl=FeCh+H2t,反应现象为固体溶解、产生气泡，故B试管为铁粉，A试管为碳粉。

【小问2详解】

A、Na2c0.3溶液：与铁粉、碳粉均不反应，无明显现象，无法鉴别；

B、CuCL溶液能与铁粉发生置换反应：Fe+CuCh=FcC12+Cu,溶液由蓝色变为浅绿色，且有红色固体析

出；碳粉与氯化铜溶液不反应，现象不同，可以鉴别；

C、Ba（OH）2溶液为碱溶液，与铁粉、碳粉均不反应，无明显现象，无法鉴别：

D、NaOH溶液为碱溶液，与铁粉、碳粉均不反应，无明显现象，无法鉴别；

故选：Bo

【小问3详解】

已知混合物可能含CaCO、Na2c03、C11SO4,RaSO4中的两种或多种.结合实验现象逐步分析：

混合物加稀盐酸，产生气体B：碳酸盐与盐酸反应生成CCh,因此气体B为CO2,混合物中至少含CaCCh

、Na2cO3中的一种；

混合物加稀盐酸，得到沉淀D：CaCCh能与盐酸反应溶解，BaSO4不溶于稀盐酸，因此沉淀D为BaS()4,

混合物中一定含BaSO4；

滤波C加过量NaOH溶液，得到无色溶液E和蓝色沉淀F：蓝色沉淀F为Cu(OH)2,说明滤液C中含

Cu汽即混合物中一定含CuSCh；滤液E为无色，说明CuSO,中CW+的已在步骤②中反应完全。

BaSOj不溶于水、也不溶于稀盐酸，因此步骤①中产生的白色沉淀D为BaSO-

【小问4详解】

气体B为CCh,CO2通入紫色石蕊试液中，与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3,碳酸呈酸性，能使紫色

石蕊试液变红色。

【小问5详解】

由CuSCh与盐酸不反应，过程②是指CuSO4与NaOH溶液发生复分解反应，生成蓝色Cu(OH)2沉淀和

Na2so4,化学方程式为CuSO