吉林省长春市2026届高三年级上册质量监测（一）化学试卷

吉林省长春市2026届高三上学期质量监测（一）化学试卷

一、单选题

1.长春地区出土的文物中，主要材质为金属的是

A.长春华夏第一玉鸟B.揄树夫余青铜器

C.农安左家山石龙雕D.德惠布纹瓦片

2.氯化艳（CsCD是一种分析试剂，制J备原理为CSQOI+ZHCIMZCSCI+HZO+COZT。下

列说法错误的是

A.HC1中的共价键：键B.凡。的VSEPR模型名称：V形

C.CsCl的晶体类型：离子晶体D.CO?的电子式：6：：C：：O

••••

3.卜到生产、生活活动与所述的化学知以没有关联的是

选项生产、生活活动化学知识

A用小苏打作发泡剂烘焙面包碳酸钠与酸反应生成co?

B将洗净的铁锅擦干水放置铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀

C将草木灰与被态氮肥混合使用肥效降低CO；促进NII：水解

D用75%医用酒精擦拭桌面消毒乙醇能使蛋白质变性

A.AB.BC.CD.D

4.绿色化学追求“原子经济性''与资源循环利用。下列物质的制备工艺中，符合“原子经济性”

的是

A.乙烯加聚制备聚乙烯

B.甲烷和氯气混合光照制备一氯甲烷

C.铜粉与浓硫酸加热反应制备硫酸铜

D.石英砂与焦炭在高温下反应制备粗硅

5.CO与H2s反应可以制得COS（埃基硫），化学方程式为CO+H2s=COS+H2。设N、为

阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A.标准状况下，4.48LCO中含有的兀键数为。.2NA

B.0.1mol•□的H2s溶液中H+的数目小于0.।N,、

C.6.0gCOS中的电子总数为3NA

D.每生成2gH2转移的电子数目为4以

6.化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式正确的是

A.HI溶液中加入Hq,后溶液变为黄色：2F+H2O,=I,+2OH^

2

B.Cu(OH)2溶于氨水得至IJ深蓝色溶液：CU(OH)2+4NH.=[Cu(NH3)4]i+2OH

C.FeCl?溶液中滴入K3[Fe(CN)J溶液，生成蓝色物质：

2+-

Fe+[Fe(CN)6f=Fe[Fe(CN)6]

D.酸性KMnQ1溶液i加入草酸，溶液紫色褪去：

2+

2MliO；+5c2。:+16H'=2Mn+10CO,T+8H2O

7.福酚美克能影响机体免疫力，其结构如图所示。下列说法错误的是

H,N/OOH

2

福酚美克

A.既能与酸反应又能与碱反应

B.可以聚合形成高分子化合物

C.分子中SV杂化的碳原子有1个

D.与氢气加成后的产物分子中手性碳原子有2个

试卷第2页，共10天

9.羟甲香豆素（丙）有治疗胆结石的功效，其合成方法如下。下列说法错误的是

①②

CHR

甲丙（羟甲香豆3素）

A.甲的分子式为CI2H隙。5B.1mol乙最多消耗3〃70〃W。”

C.丙中含有三种官能团D.可用质谱法测定丙中存在羟基

10.HCOOH在催化剂的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误

的是

过滤态

1过滤态

HCOOH4532

»\

■■415

•

£O.-O•

1.-22.

。⑶

H,HCOO£+n+r2

Hn〕

■V*[L-Fe-H]+3.0gw-46

+一

④4渡态2।0H++I

Xo0OH+

HOgO

«|卷O

H1+?人H+UO+U

2女

IIV1HU+

至0OX

L-Fc-HL-Fe-H0HO+

UUO

HHO

U

H

反应进程

A.I是催化剂

B.II是中间体

C.②对应的基元反应是决速步

催化剂小小

D.总反应的化学方程式为HCOOH^=CC)2T+H2T

11.XxYzZM'Q是一种离子液体，其阳离子结构如图所示。其中X、Y、Z、M、Q是原子

序数依次增大的短周期主族元素。M是周期表中非金属性最强的元素，非金属元素Q与其

他元素不在同一周期，也不在同一主族，下列说法正确的是

XX十

IIX

XZY

一-

II-X

XX

X

A.第一电离能：M>Y>Z

B.该阳离子中含有配位键、离子键

C.Z的氢化物沸点一定高于同族元素氢化物

D.Y与Q形成的一种化合物，可用于溶解Q单质

12.一种新型短路膜电池捕捉CO2装置如卜图所示。卜列说法正确的是

正极

A

短路股C02分离器

模块示意图

化学与传输示意图

A.正极反应为O2+4H++4e-=2Hq

B.短路膜既能传递离子，又能传递电子

C.负极反应消耗IINLH?,理论上转移1mol电子

D.该装置从空气中捕获的CO?最终由出口A流出

13.由菱钵矿(MnCO-含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备锂电池正极材料LiMnQ”

的流程如下。下列说法错误的是

试卷第4页，共1()天

滤渣电解废液

A.粉碎菱镒矿可加快酸溶速率

2+

B.反应器中加入MnO2的作用是将Fe氧化为Fc计

C.加入BaS生成的沉淀只有NiS

D.电解槽中发生电解反应的离子方程式为MR+2HQ幽见T+MnO?J+2H+

14.钙钛矿太阳能电池研究获得新进展，钙钛矿晶胞结构如图所示。设晶体的密度为pg・cm-3,

A.晶体的化学式为CaTiO]

B.晶体中钛离了•的配位数是6

C.晶胞中钛离子与氧离子之间的距离为夸X;摩xl（yopm

2VP^A

D.若图中A的分数坐标为（0,0,0）,则B的分数坐标为

15.常温下，向AgNO、溶液中分别滴加NajX、Na'Y'NaZ溶液，所得溶液中pA与pAg

的关系如图。下列说法错误的是

已知：①pA=-lgA[A表示c（X3）c（Y》）、c（Z）]

②勺（Ag?X）〈勺（修3丫）

PA

B.KSp（AgZ）的数量级为io”

C.Ag3Y（s）+XYaq）UAg3X（s）+YRaq）的平衡常数K=10,央

D.常温下，在水中的溶解度：AgZ>Ag3Y

二、解答题

16.五氧化二钮（乂。5）具有强氧化性，是工业制硫酸的催化剂。利用废乳催化剂（含vq八

V2O5、Pbo、Feq八SiO2,A12O3）回收VQs的一-种工艺路线如下：

废机

催化剂

废渣I废渣2流出液

已知：

2+

①“酸浸”时匕04转化为VO;V2O5转化为VO；。

②“离子交换”和“洗脱”可表示为4ROH+VQ：；.叱”R、O「+4OH-（ROH为阴离子交

换树脂）。

回答下列问题：

（I）基态V的价层电子排布式为O

（2）“酸浸”产生的废渣1的主要成分是PbSO^U（填化学式）。

（3）“氧化”的目的是将VO物氧化为V。；，氧化剂中变价元素被还原为最低价态，该反应的离

子方程式为o

（4）、冲和”的目的之一是中和酸，沉淀A/+和Fe"；另一个目的是o

试卷第6页，共10页

（5）“洗脱”时淋洗液采用（填字母）。

A.稀硫酸B.KOH溶液C.NaQ溶液

（6）“沉钮''时钮以NH4VO,的形式沉淀出来。沉机率随温度的变化关系如图所示。80℃以后,

沉帆率下降的可能原因是（答出一条即可）。

2

1908

96

94

92

90

88

86

（7），段烧"NH4VO,时需在有氧条件卜进行的原因是。

17.某实验小组采用如下方案实现了3-甲基苯酚的绿色制备。

步骤：

I.向100mL反应瓶中加入0.9g四正丁基碘化铁（催化剂）和l.lgMCH,装上冷凝管，

抽除装置内的空气并充入氮气，最后用注射器加入25.0mL1,2-二氯乙烷。一系列操作后，

连续监测反应进程，过程中有IC1（有氧化性，易溶于有机物）生成。

H.4h时，监测结果显示反应基本结束，冷却后加入饱和NaHSO,溶液洗涤，弃去水层。向

剩余有机层加入10%NaOH溶液萃取，分液除去有机层。

III.J1110%HCl溶液酸化所得水层至pH值约为4~5,再用二氯甲烷萃取。

M向所得有机层加入干燥剂干燥，过游，蒸储除去二氯甲烷，得到产品。

回答下列问题：

⑴步骤I中所用冷凝管的作用为。

（2）步骤I中1,2•二氯乙烷的作用是溶剂和。

⑶步骤I中一系列操作的顺序为-③-（填标号）。

①打开冷却循环水②加热至100℃③开启磁力搅拌器

(4)步骤11中加入饱和NaHSO3溶液的作用是。

⑸步骤HI加入10%HC1溶液发生反应的离子方程式为、°

(6)步骤IV中所用的干燥剂是(填字母)。

A.胆矶B.碱石灰C.无水硫酸钠

⑺产品中杂质只有二氯甲烷，根据产品的核磁共振氢谱(谱图中无酚羟基H的吸收峰)测

定其纯度(纯度=〃(加卷；］：)，：物)*00%，其中〃表示物质的量)。已知图中e为二

氯甲烷的H吸收峰，峰面积比e:f=l:6,据此计算产品的纯度=%。

f

abcde

1111»__________

8.0'''6：0'''4.0'''2：0'^0

化学位移3

18.苯乙烯(QH,CH=CH2)是重要的化工原料.，主要工业生产方法为乙苯(CftH5C2H5)

催化脱氢。

-1

反应:C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)AH=+l17.2kJmo!

回答下列问题：

(I)一定条件下，某些物质的相对能量如图1所示。该条件下苯乙烯的相对能量E=

kJmolo

80

%•流速1.8M■流速3.6h"

/

艳60

^

E/kJ-mol-1排

M2-40

20

C6Hse2Hs(g)

0——th⑧一540550560570580590600

温度3

图1图2

(2)乙苯通过催化剂发生反应，在不同的流速下，乙苯的转化率随着温度的变化如图2所示,

流速大而转化率低的原因可能是o

⑶在恒压状态下，当将适量过热水蒸气与乙苯混合通入反应器发生催化脱氢反应时，乙苯

的平衡转化率明显增大，原因是(答出一条即可)。

(4)分别将2mol、4mol、6moi乙米通入容积均为2L的恒容密闭容器中发生催化脱氢反应,

试卷第8页，共10X

乙苯的平衡转化率与反应温度的关系如图3所示。

100

80和H?

60乙苯

40

一一铝膜

20

脱氢催化剂一—

600700