湖南省长沙市岳麓区某中学2025-2026学年高一年级上册1月期末化学试题

湖南省长沙市岳麓区湖南师范大学附属中学2025-2026学年高

一上学期1月期末化学试题

一、单选题

1.化学科学与生产生活密切相关，下列说法错误的是

A.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹燃放没有涉及氧化还原反应

B.硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，常用于制造飞机的外壳

C.储氢合金是一类能够大量吸收H?,并与H?结合成金属氢化物的材料

D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有还原性

2.下列关于化学用语或图示的说法正确的是

A.CO?的电子式：o：c：O

B.：H与汨互为同位素

7\\

C.C1的原子结构示意图：世3j[j

D.用电子式表示氯化钠的形成过程：Na-+-C1：——►Na：Cl：

3.室温下，下列各组离子在指定溶液中•定能大量共存的是

A.使紫色石蕊显红色的溶液中：Ca2+.K+、CO:、NO；

B.澄清透明的溶液中：Na+、C「、SO；、Cu2+

C.加入Na?O固体的溶液中:Ba2+xMg2\NO；、CP

D.饱和的KI溶液中：SO：、Fe"、Na+、NO；

4.下列实验中，利用图中装置或操作不能达到实验目的或操作有误的是

B.蒸发结晶得Na。

目的A.碳酸钠的焰色试验

固体

tE水

NaOH

装置或操作，/溶液

:­植物油

*-FeSO4

b溶液JXNaCl(s)

D.配制

目的C.制备Fe(OH)20.10molL/NaCl溶

液

A.AB.BC.CD.D

5.下列有关元素及其化合物的说法不正确的是

A.由于钠和钾的合金具有还原性，所以可用作原子反应堆的导热剂

B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

C.配制FeSOj溶液时，可在溶液中加入少量铁粉

D.漂白液既可以作棉、麻、纸张的漂白剂，又可以作游泳池的消毒剂

6.下列离子方程式书写正确的是

A.将Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na'

B.铝与氢氧化钠溶液反应：2AI+2OH，6H2O=2[A1(OH)J+3H2T

+2+

C.用醋酸除去水壶水垢：CaCO3+2H=CO2T+Ca+H2O

2+

D.实验室用浓盐酸和二氧化锦反应制取Cl?：MnO2+2H-+2Cr=Mn+Cl,T+H-O

7.钠及其化合物的部分转化关系如图。设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

NaCl喀>NaNaQ,叫〉NaOH—^NaClO

A.反应①生成黄绿色气体，标准状况下每11.2L该气体所含原子数目为NA

B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含共价键的数目为0.INA

C.反应③中1molNa?。?与足量H?O反应转移电子的数目为2NA

试卷第2页，共9页

D.Imol.L"的NaQO溶液中，离子数目为2NA

8.根据相关递变规律，下列说法不正确的是

A.酸性：HCIO4>H2SO4>H3PO4

B.稳定性：HF>H2O>NH3

C.碱性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3

D.熔点：Cl2>Br,>I2

9.下列由实验操作及现象能得出相应结论的是

选

实验操作及现象结论

项

将稀盐酸滴入NaHCO,溶液中，产生的气体通入澄清石灰水

A非金属性：C1>C

中，石灰水变浑浊

B向待测液中滴加BaC%溶液，生成白色沉淀待测液中含有so：

向某溶液中加入KSCN溶液，没有明显现象，再通入溶该溶液中一定含有

C

液变纤Fe2+

向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-K1溶液，溶液先氧化性：

D

变橙色，后变蓝色CI2>Br2>I2

A.AB.BC.CD.D

10.2022年，中国科学家利用碘废液制得高纯度的氯化碘(IC1),进一步优化了卤素在生产

牛活中的应用，I。是一种卤素互化物，其化学性质很像卤素单质，也能与水发牛反应：

IC1+H2O=HC1+HIOO下列关于卤素单质和卤素互化物的性质的说法中，错误的是

A.IC1与NaOH溶液反应，生成NaCl和NalO

B.I。与水反应时既不是氧化剂，也不是还原剂

2+33+

C.Br2+2Fe=2Fe"+2Br-,说明疑化性：Br2>Fe

D.ImolCl?与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaCIO一转移5moi电子

II.处理某酸浸液(主要含Li+、Fe?+、Cu>、A产、H，SO：)的部分流程如图。下列说法

正确的是

Fe粉NaOHH2O2Na2CO3

固体1A1(OH)3沉淀Fe(OH)3沉淀Li2cO3

A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+

B.“调pH”过程中加入的NaOH固体的量越多，颂0以沉淀得越完全

C.“氧化”过程中溶液的pH增大

D.“沉锂”过程中利用了相同条件卜Li2coM溶解度比Na2cO3小的性质

12.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19,Q

与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。

下列说法正确的是

A.最高价含氧酸的酸性：Y>Z

B.X与氯气化合的产物为离子化合物

C.简单离子的半径：Q>X

D.Z的简单氢化物的稳定性一定比Q的简单氢化物的稳定性强

13.纳米级FeQj可用于以太阳能为热源分解水制H2,该反应分为过程I和过程II,如图

所示。下列说法正确的是

过程n

A.纳米级FeQ4属于胶体

B.过程11中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C.该转化过程中每产生2gH2,同时产生II.2LO2

D.整个反应过程中有非极性键的断裂与形成

试卷第4页，共9页

14.某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证NaNO、固体在

酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。

实验步骤：先缓慢通入A「，排尽装置内空气；关闭装置I左侧阀门，点燃酒精灯：一段时

间后，装置H中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar……

下列说法错误的是

A.实验步骤中，点燃酒精灯应最先点燃甲处酒精灯

B.整个过程中，若装置m中灼热的铜网未变黑，则说明生成的。2在装置H中反应完全

C.熄灭酒精灯甲后，再次通入Ar的作用之一：将装置I中产生的气体完全赶至装置II

和111中充分反应

D.NaNO,存放应远离热源和可燃物

二、解答题

15.2025年是元素周期表诞生的156周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很

重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。

族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

第二周期abc

第三周期defghij

回答下列问题：

(1)请写Hli在元素周期表中的位置:

(2)b的一种核素的中子数是10,表示该核素的符号为。

(3)a、c、g、h四种元素对应的原子其半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

(4)写出上表中金属性最强的元素组成的单质与常温下呈液态的10电子微粒氧化物反应的化

学方程式：。

(5)价-类二维图是归纳整理元素单质及其化合物相关知识的好工具。j元素的价-类二维图如

图所示。

化合价,

+7-

+5-5

+4----------------------，一T

+3----------------------7——-1

氧

气

单酸盐物质类别

化

化

质

物

物

①写出D的结构式：o

②写出物质A与可溶性H的溶液发生反应生成B和C的离子方程式：o

(6)将一定质量的e单质和f单质组成的混合物投入2(X)mL一定浓度的稀硫酸中，固体全部溶

解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，牛成沉淀的物质的最与加入的NaOH溶液体积的变化

关系如图所示，则加入的稀硫酸浓度为mol-U,0

35—

一

。.L

£

@、

运OH5L

*—

工

OL^---------!——i---------------->

20200240K(NaOH)/mL

16.钠和铁都是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的利用价值。

I.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法(NaQ+NHi+COz+HzOnNaHCON+NHQ),对

世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。

CO,“NaHCO,固体］快件才Nu,CO,固体

NH，T饱和占盐永

操作①_______因体

电如J-系列操作皿|溶液B

(1)流程图中标注了化学式的物质属于电解质的有种。

(2)关于上述流程，下列说法正确的是(填标号)。

a.两种气体的先后顺序为先通入CO-再通入N&

b.上图流程中涉及氧化还原反应

试卷第6页，共9页

c.CO?可以循环使用

d.溶液B中一定有Na+、NH：、HCO；、CF

II.我国具有5000年文化，文物是活的历史。某博物馆修复出土铁器的步骤包括：检测锈

蚀产物-分析腐蚀原理一脱氯-形成保护层等。

⑶锈蚀产物的主要成分为FeQ,、FeQi、FeO(OH),FeOCl(均为难溶于水的物质)。研究

发现，出土铁器是因FeQ,保护层被氧化为FeO(OH)而引起腐蚀。FeO(OH)中铁的化合

价为价，并将该过程发生反应的方程式配平：FeQ,+O/

H2O=FcO(OH)o

(4)在NaOH溶液中，对FeOCl进行脱氯，生成FeO(OH)反应的离子方程式为。

(5)用Na2sO,把脱氯产物FeO(OH)还原为FeQ4,已知：Na2SO3被氧化为Na2SO4,则生成

1molFe3O4需要molNa2SO3。

III.某学习小组同学验证铁与水蒸气反应后的固体产物是FeQ-于是进行了如图所示的实

验。

郴硫酸3滴KSCN溶液一

r：K

JII国

反应后固体溶液A溶液B

(6)实验中，同学们观察到溶液B未呈现出预期的红色，请分析可能的原因：。

17.铝酸锂(LiTaOj是功能材料领域的“万能”材料，具有良好的机械、物理性能，在现今以

光技术产业为中心的IT产业中得到了广泛的应用。一种利用含粗废渣［主要含Fe(TaO),

以及少量Aho,及油脂等］制备铝酸锂的工艺流程如卜.：

过量

气体X硫酸LiCO

IT........J2L3

，沉淀一＞酸化4HTaOiLiTaOj

II

AI(OH),灌液

已知；“浸取”滤液中土要成分为两种钠盐，其中一种为NaTaC>3,滤渣I为红棕色。

请回答下列问题：

(1)“焙烧''在沸腾炉中进行，常采用“逆流操作”，即在沸腾炉中上部填入固体原料，在下部通

入空气，这样操作的目的是;写出该步骤铝废渣的主要成分Fe(TaO)反应的化学方

程式：o

(2)“浸取”分离出的滤渣1的用途有(列举一个)。

(3广沉淀',中发生的主要反应的离子方程式为o气体X可以使用步骤(填标号〕产生

的气体。

A.沸腾炉焙烧B.浸取C.酸化D.灼烧

(4)“酸化”分离出的滤液中主要溶质为(填化学式).

(5)质量为〃及的含笆废渣中Ta的质量分数为0%,按上述流程制备包酸锂，贝「灼烧”步骤理

论上需要Li2cO3kg。

18.钛在医疗领域的应用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等，TiCI4是制备金属

钛的重要中间体。某小组同学利用如图所示的装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。

已知：TiCl,的熔点为一24℃,沸点为136.4C,易挥发，易与水反应，