高中化学复习讲义：难溶电解质的溶解平衡

第30讲难溶电解质的溶解平衡

课时分层集训

选题表

过关集训培优专练

沉淀溶解平衡、溶度积1,2,3

沉淀溶解平衡图像4,62

综合应用5,7,81,3

过关集训

1.在饱和NaCl溶液中通入HC1(g)时,NaCl(s)能沉淀析出的原因是

(B)

A.HC1水溶液是强酸，任何强酸都导致有沉淀析出

B.C1浓度增大,使平衡向生成氯化钠的方向移动,生成NaCl(s)

C.酸的存在降低了Ksp(NaCl)的数值

D.心(NaCl)不受酸的影响，但增加C1浓度,能使KKNaCl)减小

解析:饱和氯化钠溶液中存在NaCl(s)一NA(aq)+C「(aq),通入

HCl(g)时,氯离子浓度增大,则溶解平衡逆向移动,所以有氯化钠沉淀

析出，由于温度不变,1(NaCl)不变，故选及

-9-4

2.已知25℃时,CaC03的K即=3.4X10,现将浓度为2X10mol•L

的NECO,溶液与某浓度CaCk溶液等体积混合,若要产生沉淀,则所用

CaCk溶液的浓度应大于(B)

A.3.4X10-2mol-L1

B.6.8X10-5mol•Ll

C.3.4X10-5mol-Ll

D.1.7X10-5mol•I/1

4

解析:Na2cO3溶液的浓度为2X10mol•「,与某浓度解Ch溶液等体

积混合后溶液中c(COf)=lX10"mol­L",c(COr)•c混(Cd)>K卬时,

会产生沉淀，得c混(Ca”：*mol•I?=3.4X105mol♦口故原

CaCk溶液的浓度应大于2X3.4X10%ol-L-,=6.8X10-5mol•L：故

B正确。

3.已知25℃时,RS。,(s)+COi'(aq)^RC03(s)+SOf(aq)的平衡常数

K=1.75X10；K£RC03)=2.80X10-9,下列叙述中正确的是(C)

A.向c(COQ二c(SOf)的混合液中滴加R"溶液,首先析出RSO1沉淀

B.将浓度均为6X10-6mol/L的RCh、NECO3溶液等体积混合后可得到

RCO：,沉淀

C.25℃口寸，RSO1的口约为4.9X10-5

D.相同温度下,RCO3在水中的电大于在NazCO：,溶液中的Ksp

解析:题干反应的平衡常数片器、职黑":麒T.75X

495

10,Ksp(RCQ)=2.80X10,贝|JKsp(RSO,)=4.9X10-,RS0oRCO3属于同种

类型的难溶电解质且t(RSO)〉K、p(RCOD,向c(CC)r)=c(SOf)混合液

中滴加RCL溶液，首先析出RCO：,沉淀，A项错误；将浓度均为6X

10-6mol/L的RCk、Na。)：,溶液等体积混合后，c(R")=3X10-mol/L>

c(COf)=3X106mol/L,此时的离子积

Q=C(R2+)-c(COQ=9X10T2〈L(RC()3),不会产生RCQ,沉淀,B项错误；

5

根据上述分析可知,25℃时,KsP(RS0‘)=4.9XIO,C项正确;降只与温

度有关,与浓度无关,相同温度下RCO3在水中的心与在Na2c溶液中

的幻相等,D项错误。

4.(2023•黑龙江大庆月考)常温下几种阳离子浓度与溶液pH的关系

如图所示。据图判断下列说法正确的是(D)

-1g所)

-21

A.Ksp[Fe(0H)2]=1.0X10

B.Mg(OH)2饱和溶液中cQD=1.0X1041noi•L

C.a点可表示Fe(Oil)3的不饱和溶液和Cu(011)2的饱和溶液

D.Fe”浓度为0.01ml•L1的溶液中，调节pH=3.2,可认为Fe"沉淀

完全

解析：由题图可知,当pH=8时,-Lgc(Fe2+)=5,即溶液中c(Fe2+)=1.0X

2+2-17

IO?mol•L,则Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe)Xc(0H)=l.OXIO,故A错误;

Mg(0H)2饱和溶液中c(Mg")与溶液的pH有关，故B错误；由题图可知,

a点在c(Fe")与溶液pH的关系曲线上方，而在c(Cu2+)与溶液pH的

关系曲线下方，说明a点可表示Fe(0H)3的饱和溶液和CU(0H)2的不

饱和溶液，故C错误；由题图可知,pH=3.2时,溶液中-lgc(Fe3+)>5,

即c(Fe3+)<1.0X10-5mol•L,可认为此时F—全部除去，故D正确。

5.(2022•四川达州期末)某同学进行如图实验。下列说法不正确的是

D

n〔

一

溶

后

一

合

混

手

BaCO3浊液液

①无明显变化变

酚酸I-红

③

Na2s0,溶液泡

无明显变化

A.①中存在:BaC03(s)-Ba"(aq)+COf(aq)

B.由上述实验现象可说明：BaC()3(s)+SO；(aq)q』BaSO[(s)+CO，(aq)

C.③中存在:CO^+H20Tle。尹0I「

D.比较离子浓度大小c(Ba，：③>①

解析：由沉淀溶解平衡得知存在BaC03(s)一Ba”(aq)+C0『(aq),A正

确;③混合后溶液变红说明溶液中C01浓度增大，即发生了BaC03(s)+

SOf(aq)-BaS01(s)+COf(aq)的转化,B正确;③中存在COf,COf

为弱酸根离子，溶液中存在水解平衡，离子方程式为

COM+HQnHCOe+OH'C正确；BaSOi更脂溶于水，随着沉淀的转化

BaC03(s)+

2

SOf(aq)0BaS(Us)+COr(aq),溶液中Ba*的浓度降低，即c(Ba*)

③〈①,D错误。

6.25℃时,用Na2s0,溶液沉淀Ba2\Pb2\Ca?十三种金属离子(M2>),所需

SOf最低浓度的负对数值p(SOf)二Tgc(SOf)与p(M")=-lgc(M2+)

关系如图所示。下列说法正确的是(D)

P（M2+）

9LBaSO4

7k\.PbSO4

13579p(so})

A.Ksp(CaSO.)<KSP(PbSOj<Ksp(BaSO,)

B.a点可表示CaSOq的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(SOf)

C.b点可表示PbSO,的不饱和溶液,且c(Pb")〈c(SOf)

D.向Ba?+浓度为10-5mol•L的废水中加入CaSO,粉末,会有BaS0《沉淀

析出

解析:根据题图及KsfcW)•c(SOf),代入数据进行计算，三种沉淀

的K”大小顺序为Ksp(CaSO4)>KSP(PbSO.,)>KS>(BaSO.,),A错误；根据图像

24

可知,a点在曲线上,可表示CaSO4的饱和溶液,且c(Ca)>c(SOf),B

错误；曲线中坐标数值越大,对应离子实际浓度越小,b点在曲线下方,

2+

表示PbSO4的过饱和溶液，且c(Pb)=c(SOf),C错误;Ksp(CaSO.,)>

K冲(BaSO),溶解度小的沉淀可以向溶解度更小的沉淀转化，向Ba"浓

度为IO-5mol•I?的废水中加入CaSOi粉末，沉淀由CaS0《转化为

BaSfti,D正确。

7.(2022•云南弥勒第一中学模拟)可溶性领盐有毒，医院中常用无毒

硫酸银作为内服“领餐”造影剂。医院抢救祖离子中毒者时，除催吐

外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，

910

Ksp(BaC03)=5.1X10;Ksp(BaS0,)=l.1XIOo下列推断正确的是

(B)

A.不用碳酸钢作为内服造影剂,是因为碳酸钢比硫酸钢更难溶

B.可以用0.36mol•1?的Na2sO4溶液给钢离子中毒者洗胃

C.抢救钢离子中毒者时,若没有硫酸钠溶液也可以用碳酸钠溶液代替

D.误饮c(Ba>)=l.0X105mol-L-1的溶液时,会引起领离子中毒

解析:碳酸铁能与胃酸反应生成可溶性钏盐，铁离子有毒，所以不能用

碳酸钢作为内服造影剂，故A错误;用0.36mol的风50」溶液给

车贝离子中毒者洗胃，使可溶性车贝盐尽可能转化为不溶性的BaSO„减小

毒性，故B正确;若用碳酸钠溶液代替硫酸钠溶液抢救钢离子中毒者,

首先生成的碳酸钢又与胃酸反应,转化为可溶性氯化银，不能达到救

2+

人目的，故C错误；饱和BaSOi溶液中c(Ba)=(BaSO4)=

Vl.1XIO-10mol•L'>1.OX101mol•L；所以误饮c(B/)=4.OX

IO-5mol・L的溶液时,不会引起领离子中毒，故D错误。

8.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质控制溶液

的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下

的溶解度［S/(mol•!?)］如图所示。

难溶金属氢氧化物的S-pH图

(DpH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是

(2)若要除去CuCk溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH为

(填字母)o

A.<1B.4左右C.>6

⑶在Ni(0H)2溶液中含有少量的面+杂质,(填“能”或“不

能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是

(4)要使氢氧化铜沉淀溶解,除了加入酸之外,还可以加入氨水,生成

2+

[CU(NH3)4],写出反应的离子方程式:

(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表:

物质FeSMnSCuSPbSHgSZnS

6.3X2.5X1.3X3.4X6.4X1.6X

Ksp

1018101310-3510-2810-33IO'24

某工业废水中含有Cu\Pb2\Hg:最适宜向此工业废水中加入过量

的(填字母)除去它们。

A.NaOHB.FeSC.Na2s

解析:⑴据题图知pH为4〜5时,Cu"开始沉淀为CU(0H)2,因此pll=3

时，铜元素主要以C》形式存在。

⑵若要除去CuCh溶液中的Fe3+,即要保证Fe”完全沉淀,而Cf还未

沉淀,据题图知pH应为4左右。

⑶据题图知,Co'和雨2+沉淀的pH范围相差太小,无法通过调节溶液

pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2\

(4)据已知条件结合原子守恒即可写出离子方程式为CU(OH)24-4NH；!•

24

H20—[Cu(NH3)J+20H+4H20O

(5)因为在FeS、CuS、PbS、HgS四种硫化物中,FeS的溶度积最大，且

与其他三种物质的溶度积差别较大，因此应用沉淀转化法可除去废水

中的Cd、Pb2\Hg:且因FeS也难溶，不会引入新的杂质。

答案：(1)0?+(2)B(3)不能面+和V.沉淀的pH范围相差太小

2+

(4)CU(0H)2+4NH3-H20—[CU(NH3)4]+20H+4H20(5)B

培优专练

1.某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的NaCl、

NazCrO,溶液中分别滴加0.1mol/L的AgN(h溶液，滴定过程中的

pX(pX=-lgX,X二Cl、CrOf)与滴加AgNOs溶液体积关系如图所示

(1g3=0.47)。下列说法错误的是(C)

A.a=l

R.曲线I表示NaCl溶液

-2b

C.Ksp(Ag2Cr04)=1.0X10

D.M约为2c-L47

解析：纵坐标表示pX=-lgX(X=cr>Cr04),C(Cl)=c(CrO4)=

0.1mol/L,代入得a=l,A正确；等体积、等浓度的NaCl.Na2c2溶液

与等浓度AgN()3溶液恰好反应时(滴定曲线突跃中点)，NaCl溶液反应

消耗AgNOs溶液体积只有NECM溶液消耗AgNO3溶液体积的一半，曲线

I表示NaCl溶液,B正确；从题图中可得Na£r0」溶液与AgNO.溶液反

+b

应终点时c(CrO『)=l义1(Tmol/L>c(Ag)=2X10mol/L,

Ksp(Ag2CrO,)=4X10-3"错误;gel溶液中加入40mL的AgNO：,溶

液,AgNO,溶液过量,反应后溶液中c(Ag)=JxO.1mol/L,由题图可得

-2c

Ksp(AgCl)=1X10%,则c(CD=3X10X10mol/L,pX=M=2c-l.47,D

正确。

2.常温下，用Na2s溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的AgN03s

Zn(NO,溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。

下列叙述错误的是(A)

A.a点处表示Ag2s的不饱和溶液

R.该温度下，L(7nS)=10①8

C.升高温度,X线位置将发生变化

D.X、Y分别为ZnS、Ag2s的沉淀溶解平衡图像

解析:根据图像中所给数据分析,X表示阴、阳离子浓度变化倍数相同,

为ZnS沉淀溶解平衡曲线,Y表示阴、阳离子浓度变化倍数不同，为

Ag2s沉淀溶解平衡曲线,a点处Q,(Ag2S)>Ksp(Ag2S),为过饱和溶液,A项

错误,D项正确；K£ZnS)=10电10三10一21B项正确；升高温度,均增

大,X线向右上方移动,C项正确。

3.(2022•云南昆明高三诊断)室温下，已知1(包$)=8.8*1036,饱和

Cu(0H)2溶液中xTg；；"，与PH的关系如图所示。向0.1mol•I?

的