第1节 第2课时 钠的几种化合物

第2课时钠的几种化合物

课后•训练提升

合格考过关检验

1.下列各组物质中,其学名、俗名及化学式不相符合的是（）。

A.碳酸钠、纯碱、Na2c03

B.碳酸氢钠、小苏打、NaHCOa

C.氢氧化钠、火碱、NaOH

D.碳酸钙、生石灰、CaCOs

答案:D

解析:生石灰的化学式为CaO,学名为氧化钙。

2.纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区

分开来，下面的方法中可行的是（）o

A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀

D.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧

烈程度

答案:D

解析ZNaHCCh与Na2cO3+H2O+CO2T，Na2cCh加热不分解，两者放在炒锅中加热,

都有固体残留物,A不可行;Na2c03和NaHCCh灼烧时的火焰颜色均为黄色火

焰,B不可行;Na2cCh和NaHC03溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀CaCOa生

成,C不可行;两水杯中均有气体CO2生成，但Na2co3与白醋反应产生气体的速率

不如NaHCO3与白醋反应产生气体的速率大,D项可行。

3.下列生活常识与所述的化学知识的对应关系中，正确的是（）o

选项生活常识化学知识

A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2co3可与酸反应

B碳酸钠可以除油污碳酸钠属于碱类

C节日燃放的五彩缤纷的烟花尾火中红色来源于钠盐灼烧

食品包装袋内标有“干燥剂”字样的小纸

D主要成分生石灰是碱性氧化物

袋

答案:D

解析:小苏打是NaHCCh,作发泡剂烘焙面包是利用其受热分解的性质,2NaHCO3

Na2co3+H2O+CCM，A错误;碳酸钠属于盐类,其水溶液具有碱性,B错误;钠盐

灼烧其焰色为黄色,C错误;生石灰可以与水发生反应,起到干燥作用，生石灰与酸

反应生成盐和水，属于碱性氧化物,D正确。

4.已知A是一种金属单质,B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关

于C的性质的叙述错误的是()0

A.易溶于水

B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C.与足量盐酸反应放出气体

D.属于碱

答案:D

解析:根据已知信息，可以推断出A为Na,B为Na2O2,C为Na2co3,D为NaOHo

Na2cO3属于盐,D错误，

5.下列离子方程式书写正确的是()o

A.氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳:CO2+2OH--C0i+H20

B.石灰石与盐酸反应:CaCO3+2HCl-Ca2++2C「+H2O+CO2T

C.钠与水反应:Na+2H2O——Na++20H-+H2T

D.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCOg-CaCChl+H?。

答案:D

解析:NaOH溶液中通入足量CCh,应生成碳酸氢钠,A项错误;HC1应拆成离子形

+

式,B项错误;C项电荷不守恒，应该为2Na+2H2。2Na4-2OH+H2T；D项正确。

6.妈妈教小鲁蒸馒头:先用酵母发面,面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然

后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵母可使面团在微生物作月下

产生C02气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。

(1)下列关于纯碱的认识正确的是(填字母)。

A.受热易分解

B.水溶液显碱性

C.属于碱

D.可与酸反应

(2)小鲁探究用Na2c03调节面团酸性，而不用NaHCCh的原因。

①Na2co3与NaHCCh质量均为1g时，消耗田的质量更多的是。

②以Na2cCh或NaHCCh为例，计算消耗田的质量，写出计算过程。

(3)小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小

鲁将Na2c03改用NaHCCh,继续揉面,上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。

解释NaHCCh的作用:o

(4)某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。

【名称】xx复合膨松剂

【保质期】24个月

【净含量】1kg

【使用量】面粉用量的0.5%~2.5%

【配料】碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙、葡萄糖酸6内酯、淀粉

【适用范围】适用于各类馒头、包子等发酵面制品以及面包、糕点等的制作

【储存方法】阴凉干燥处储存

其中葡萄糖酸6内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷

酸二氢二钠的作用是.

答案:(1)BD(2)①Na2cO3

②设1gNa2co3消耗H+的质量为x,lgNaHCOs消耗田的质量为)，,根据离子方

程式

+

CO1-+2H—CO2t+H2O

602

—x1gX

1060

1

4瓦g

HCO34-H+-CO2T+H2O

611

—61Xl1g

84&)'

/g

则1gNazCCh消耗H+的质量为3g,lgNaHCCh消耗H-的质量为三go

5384

⑶受热分解产生C02气体，从而使面团疏松，与乳酸、醋酸等有机酸反应,减少酸

味

⑷提供H+与NaHCO3、CaCCh反应产生CCh气体，从而使面团疏松

解析：(1)碳酸钠受热不分解,A项错误。碳酸钠溶液显碱性，B项正确。纯碱是碳

酸钠,属于盐，不属于碱,C项错误。碳酸钠可与酸反应生成二氧化碳气体，D项正

确。

等级考素养提升

1.下列实验操作与现象均正确的是()。

蓝色钻玻璃

观察钾的焰色试验

图1

Na2cO3溶液NaHC()3溶液

澄清石灰水

图2

A.向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有晶体析出

B.将一小块钠投入盛有饱和澄清石灰水的试管中，底部有银白色的钙固体

C.可通过图1实验观察火焰的颜色来鉴别KC1和K2c03固体

D.向图2的烧杯中分别滴加溶液，只有滴加Na2c03溶液的烧杯中有碳酸钙沉淀

生成

答案:A

解析:碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，且反应时会消耗水，所以有碳酸氢钠晶体

析出,A正确;钠不可能置换出钙,看不到有金属钙生成，会有氢氧化钙析出而导致

溶液变成浊液,B错误;KQ和K2c03都含钾元素，火焰的颜色相同，不能鉴别。错

误;将碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别加入澄清石灰水中，都能得到白色沉淀,D错

伏。

2.下列实验装置不能达到实验目的的是()。

A.验证Na与水反应B.检验Na?。2与HzO

是放热反应反应有。2生成

C.观察纯碱的焰色D.比较NazCOs和NaHCO,

的热稳定性

答案:D

解析:A项，在大试管中存在一定量的空气，若Na与水的反应是放热反应,放出的

热量使空气膨胀，导致管中的红墨水左侧液面下降，右侧液面上升,正确:B

项,NazCh与H2O反应生成的O2能使带火星的木条复燃,正确;C项,进行焰色试脸

时，可以用光洁无锈的铁丝或铜丝蘸取待测溶液,然后在酒精灯的外焰上灼烧，若

观察到火焰呈黄色，则证明在纯碱中含有钠元素,正确;D项，比较Na2co3和

NaHCOs的热稳定性,应该把NaHCOs放在小试管内，把Na2c。3放在大试管内，若

观察到与小试管连接的澄清石灰水变浑浊，就证明稳定性Na2c03>NaHCCh,错

误。

3.某化学实验小组在学习完钠盐的知识后，在实验室探究Na2co3的有关性质。

I.查阅资料及已有知识。

⑴①相同温度下,等浓度溶液的碱性:Na2co3(填，或

“<")NaHC03。

②NaHCCh不能与CaCh溶液反应,Na2cCh能与CaCh溶液反应。

③NaHCO3固体受热易分解，其化学方程式为o

H.探究实验。

(2)探究实验1:在锥形瓶内装入饱和NaHCCh溶液，用C02传感器测定密闭装置

中CCh的分压，测得C02的分压与温度的变化如图1所示。溶液温度在5()℃之

前,溶液中C02的分压增大的主要原因是；溶液温度

升高到50℃之后,溶液中CO2的分压急剧增大的原因是o

60000

50000

40000

30000

20000

10000

图1

⑶探究实验3:在锥形瓶内加入水，用CO2传感器测定密闭装置中CO?的分压，缓

慢加入碳酸氢钠固体，再加入氯化钙固体，测得CCh的分压的变化曲线如图2所

示。根据CO2的分压的变化曲线可知,NaHCCh溶液与CaCh溶液

(填"能''或”不能”)发生反应，若能，请写出反应的离子方程式，若不能,请说明理由：

CO2/ppm

80000

60000

40000

20000

图2

△

答案:（1）＞2NaHCO3——Na2co3+CO2T+H2O

(2)溶液温度升高,CO2分压增大NaHCOs分解生成CO2使分压增大

(3)能Ca2++2HCO3—CaCO3j+CO2T+H2O

解析：(1)相同温度下,等浓度溶液的碱性:Na2co3>NaHCO3；碳酸氢钠不稳定，慢热

易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCCh2

Na2cO3+CO2T+H2O。(2)溶液温度在5()°C之前,溶液中CO2的分压增大的主要

原因是:溶液温度升高,CO2分压增大;溶液温度升高到50C之后,溶液中CO2的

分压急剧增大的原因是NaHCO3分解生成CO2使分压增大。(3)加入氯化钙固体

后，二氧化碳分压增大，说明两者发生反应生成了CO2,故碳酸氢钠溶液能与氯化

2+

钙溶液发生反应,离子方程式为Ca+2HCO3—CaCO31+CO21+H2Oo

过关检测卷

一、选择题(本题共13小题,每小题4分，共52分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项符合题目要求)

1.下列实验过程不会产生气体的是()。

答案:C

解析:新制氯水中含有HC1和HC1O,HC1O光照分解生成HC1和O2,A项不符合

题意;新制氯水中含HC1,与发酵粉中的NaHCCh反应生成C02气体,B项不符合

题意;新制氯水中的C「与Ag+反应生成AgCl沉淀，不会产生气体,C项符合题意；

久置氯水相当于盐酸,NazCh与盐酸反应生成02,D项不符合题意。

2.下列叙述正确的是（）o

A.氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

B.实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

C.新制氯水的漂白性强于久置氨水的漂白性

D.检验HC1气体中是否混有Ch的方法是将气体通入硝酸银溶液

答案:C

解析:氯气与氢气混合后在加热或点燃条件下可发生爆炸,A项错误。实验室制取

氯气的尾气用NaOH溶液吸收，不用氢氧化钙溶液吸收，因为氮氧化钙溶液的浓

度太小，吸收不彻底,B项错误。新制氯水中HC10含量高，久置氯水几乎无漂白

性,C项正确。Cb通入硝酸银溶液中也会生成白色沉淀,D项错误。

3.等容积的两容器内，一个盛CH4,另一个盛NH3,若两容器内温度、压强相同，则

两容器内所盛气体比较，下列结论一定不正确的是（）o

A.分子个数比为1：1

B.原子个数比为5：4

C.质量比为17：16

D.氢原子个数比为4：3

答案:C

解析:同温同压下汽体的体积之比等于物质的量之比,CK与NH3分别盛放在等

容积的容器内，所以CH4与N%的物质的量相同。根据N=〃WA可知，分子个数比

等于物质的量之比，则与NH3的分子个数比为1：1,A项正确;1个CH4分子

中含有5个原子/个NH3分子中含有4个原子，虹CH4与NH3的原子数之比为

5：4,B项正确;CH4与NH3的物质的量相等,根据〃可知，质量之比等于摩尔

质量之比，故CH』与NH3的质量之比为16g・mori：17g：17,C项错

误;1个CH4分子中含有4个氢原子/个NH3分子中含有3个氢原子，故氢原子

个数比为4：3,D项正确。

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）o

A.常温常压下,22.4LC02中含有NA个C02分子

B.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

C.2.24LH2O含有的分子数为0.1/VA

D.分子总数为NA的CO和C2H4的混合气体体积约为22.4L,质量为28g

答案:B

解析:A项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L・moN,则22.4LCOz的物质的量

小于Imol,错误;B项,1个H2O2分子中含有18个电子,H2O2的摩尔质量为34

g・mol",1.7gH2O2的物质的量为0.05mol,则含有的电子的物质的量为0.9mol,数

目为0.9NA,正确;C项，标准状况下水不为气态,不能用标准状况下的气体摩尔体积

22.4L・mol”进行计算,错误;D项』molCO和C2H4的混合气体的质量为28&但

由于未注明混合气体的状况（温度和压强），故不能判断其体积是否为22.4L,错

误。

5.下列有关钠及其化合物的说法正确的是（）0

A.金属钠着火时，可用二氧化碳来灭火

B.金属钠长时间放置在空气中，最终得到的白色固体是小苏打

C.Na2O和Na2（h均为碱性氧化物,均可与水发生反应生成烧碱

D.用洁净的伯丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，通过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫

色,则该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子

答案:D

解析:金属钠着火时，生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，故不可用

二氧化碳来灭火,A项错误。将Na单质长时间放置于空气中，最终得到的白武固

体是Na2cO3,B项错误。Na2O>N112O2为相同元素组成的金属氧化物，氧化钠属

于碱性氧化物，但是过氧化钠不属于碱性氧化物，两者均可与水发生反应生成烧

碱,C项错误。蓝色钻玻璃能滤去黄光，不能确定是否含有钠离子，故D项正确。

6.纯碱和小苏打由于其在工业生产和日常生活中有广泛的需求，是我国较早自主

生产的化工产品。在下列性质中，符合NaHC03>Na2c03的是（）。

A.溶解度

B.相同物质的量浓度的溶液的碱性

C.与相同浓度的盐酸反应的速率

D.热稳定性

答案:C

解析:常温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的,A项错误。同浓度的碳酸钠溶液

的碱性强于碳酸氢钠溶液的碱性,B项错误。碳酸钠与盐酸反应，首先将碳酸4内转

化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成气体,则碳酸氢钠与相同浓度盐酸

反应的速率比碳酸钠与相同浓度盐酸反应的速率大,C项正确。碳酸氢钠受热分

解生成碳酸钠，则热稳定性:Na2c03>NaHC03,D项错误。

7.下列说法中，正确的是（）o

A.在标准状况下224LCI2与过量NaOH溶液反应，转移的电子数约为

0.2x6.02x1023

B.lmolCI2与足量Fe反应，转移的电子数约为3x6.02x1023

C.常温常压下的33.6LC12与27gAl充分反应，转移电子数约为3x6.02x1023

D.在反应H2O2+CI2-2HC1+O2中,每生成32gO2,转移约2x6.02x1023个电子

答案:D

解析:。2与过量NaOH溶液发生反应:Cb+2NaOHNaCl+NaClO+HtOCb既做

氧化剂，又做还原剂,0.1molCb在反应中转移0.1inol电子,A错误;1molCI2与足

量Fe反应，转移的电子数约为2x6.02x1（F,B错误;常温常压为非标准状况,33.6L

气体不是1.5mol,此时无法计算反应中转移的电子数,C错误;在H2O2+CI2-

2HC1+Ch反应中,2molO从-1价升高为0价，失去2moi电子，生成32go2,D正

确。

8.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）0

A.称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量

B.为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用

C.定容时若加水超过了刻度线网用胶头滴管直接将多余溶液吸出

D.将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移

答案:D

解析:NaOH易潮解，具有腐蚀性，应将NaOH固体放在小烧杯中称量,A错误;容量

瓶中有少量水对实验无影响，使用前,容量瓶不需要干燥,B错误;定容时若加水超

过了刻度线,实脸失败,应重新配制，不能用胶头滴管直接将多余溶液吸出,C错误；

容量瓶不能用作溶解的仪器，应将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解,待溶液

冷却至室温再转移,否则溶液体积偏小,D项操作合理,正确。

9.工业上可利用如下反应检查输送氯气的管道是否漏气:3Cb+8NH3一

N2+6NH4cl（反应中产生的白烟为NH4cl小颗粒）。下列有关该反应的说法中，不

正确的是（）□

A.属于置换反应

B.02表现强氧化性

C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：8

D.生成1molN2,有6mol电子转移

答案:C

解析:该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物的反应，属于置换反应,A

正确;氯元素从0价降低为-1价,Cb表现强氧化性，且每生成1molN2,有3molCh

被还原，转移电子为6mol,B、D均正确;氧化剂是Cb,还原剂是NH3,但是8moi

NH3中只有2moi的N化合价升高，因此，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:

2,C错误。

10.下图是某“84”消毒液（有效成分为次氯酸钠）标签的部分内容，下列说法正确的

是（）。

“84”消毒液

［性状］无色透明液体

［规格］250mL、252.50g

［含量］有效氯含量为5.00%

［贮藏］密封保存

A.该“84”消毒液的密度为1.10gem3

B.密封保存的目的是防止NaClO分解

C.该“84”消毒液中含NaClO的质量为252.50g

D.该“84”消毒液中含NaClO的物质的量浓度为1.42mol-L1

答案:D

解析:该“84”消毒液的密度为"¥=1.01gem3,A错误;密封保存的目的是防止

250mL

NaClO与空气中的CO2和水反应生成HC1O,HC1O分解会使“84”消毒液失效,B

错误;该“84”消毒液中含NaClO的质量为252.50gx次氯酸钠的质量分数,252.50g

是“84”消毒液的质量,C错误;该“84”消毒液中含NaClO的物质的量浓度

252.50gx5.00%

=1.42mol-L^D正确。

35.5gmol^xO.ZSL

IL通入足量氯气后能天量共存的一组离子是（）。

A.Na\SO》、Al3\NO3

B.Na\K\HCO§、OH-

C.Na\Ca2\N0§、COi-

D.K+、Fe2+＞「、CP

答案:A

解析:通入足量氯气后,Na+、SO亍、A13+、NOg可以大量共存,A项符合题意。通

入足量氯气后HCO.OH均能与氯离子反应,不能大量共存，且两者也能反应生

成碳酸根和水，不能大量共存,B项不符合题意。通入足量氯气后,COa与氢离子

反应,不能大量共存，且溶液中钙离子和碳酸根离子也不能大量共存,C项不符合

题意。通入足量氯气后,Fe"能与C12反应而不能大量共存T能与C12反应而不能

大量共存,D项不符合题意。

12.某化学兴趣小组利月KMnCU和浓盐酸及如图装置制备C12。下列分析中错误

的是（）o

A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗

B.②中盛放的NaOH溶液可以净化Ch

C.③为向上排空气法收集氯气

D.④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气

答案:B

解析:①中可用分液漏斗代替长颈漏斗,避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反

应速率,A正确;②中盛放的NaOH溶液能吸收氯气，不能净化C12,最后不能收集

干燥纯净的氯气,B错误;氯气的密度大于空气的，可用向上排空气法收集氯气,C

正确;氯气和氢氧化钠溶液反应，可处理含氯气的尾气,D正确。

13.常温常压下，将C12缓慢通入100mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴

加入0.1mol-L-'NaOH溶液，整个过程溶液中田的浓度变化如图所示(已知常温

常压下C12溶于水时，只有部分C12会与水发生反应)。下列叙述正确的是

()0

A.①处溶液的酸性比②处溶液的酸性强

B.依据②处c(H+)可计算溶解的Ch的物质的量

C.整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色

D.若④处表示。2与NaOH溶液恰好完全反应，则共转移了().1mol电子

答案:C

解析:②处的H+浓度大于①处的H+浓度，所以②处溶液的酸性强,A错误。因为溶

于水的C12只有部分与水反应，无法计算出溶解于水中的Ch的物质的量,B错

误。氯气溶于水直至达到饱和溶液，氯气的浓度增大，所以颜色加深。加入NaOH

溶液,氯气与NaOH反应,氯气浓度减小，颜色变浅，最后变为无色,C正确。若④处

表示Ch与NaOH溶液恰好完全反应，但不知道Ch的物质的量，无法计算转移的

电子数目,D错误。

二、非选择题(本题包括3小题，共48分)

14.(15分)设NA代表阿伏加德罗常数的值，完成下列填空：

(1)1molCM含原子数目为;34gH2O2所含分子数目和原子数目分

别为和O

(2)标准状况下,0.5/VA个CO分子所占有的体积为Lo

⑶标准状况下,33.6L比和CH4的混合气体所含的分子数目为o

(4)1LK2so4和MgSCh的混合溶液中，含Mg2+2.4g,S0亍的物质的量浓度为1

moll。则MgSO4和K2s04的物质的量浓度分别是、<>

(5)常温下』0.0mL1.0mobL-1的H2s。4溶液，加水稀释到500mL,所得H2so4溶

液的浓度为molL-i;蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40mL,所得

H2SO4溶液的浓度为mol-L^o

答案：(1)5NANA4M

⑵11.2

(3)1.5NA

(4)0.1mol-L10.9mol-L1

(5)0.024.2

解析：(1)每个CH4分子中含1个C原子和4个H原子，所以1molCH4含原子数

目为5NA。每个H2O2分子中含2个H原子和2个O原子，加(H2(h)=34g,则

〃(出。2)="g=imol,故含分子数为NA.含原子数为4/VAO

34gmor1

(2)标准状况下,CO为气体,0.5M\个CO分子的物质的量为0.5mol,

所占体积为11.2Lo

336L

(3)标准状况下:Vm=22.4L・mo吐则N=,x^A=1.57VAO

22.4Lmol-1

(4)〃(Mg2+)==0.1mol,

24gmol1

则c(MgSO4)=^^=0.1mol.L'o

1L

MgSCh提供的c(SOi")=0.1mol・L1则K2sCh提供的c(SOf)=lmol-L'-O.lmol-L1

=0.9molL」,所以c(K2so4)=0.9mol-L'e

(5)根据溶液的稀释定隹，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：

ciVi=C2V2=aV3o

稀释到500mL时,C2(H2sO4)=q(H2SO4)x%jomoiLx：o.omL=002molL,;

，2500mL

10molLlxl0mL

浓缩到2.40mL时,cXH2so4)=J(H2s='°-4.2molfo

V32.40mL

15.(15分)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2(h,所用装置如图所示。回答下

列问题。

⑴上述装置IV中盛放的试剂是，为完成实验应将装置IV接在

(填字母)。

A.I之前

B.I和n之间

c.n和ni之间

D.IH之后

⑵装置in的作用是o

⑶为制得更纯的NazS,应(填“先”或“后”，下同)通空气点燃酒

精灯。

(4)点燃酒精灯后，观察到装置II中的现象为o

答案：(1)浓硫酸B

(2)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入II中

⑶先后

(4)钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体

解析：(1)因为过氧化钠既能与水反应又能与二氧化碳反应，且钠能与水反应，利用

氢氧化钠溶液除去空气中的二氧化碳,利用浓硫酸干燥空气，所以装置IV中盛放的

试剂是浓硫酸，为完成实验应将装置N接在I和n之间。

16.(18分)氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的

生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。

I.(l)NaClO中C1的化合价为,NaC10具有较强的(填“氧

化''或"还原'')性，