2026年天津市中考化学一模试卷（含答案）

2026年天津市中考化学一模试卷

一、选择题

1.下列物质不可作为钾肥在土壤中施用的是（）

A.疏酸钾B.硝酸钾C.氢氧化钾D.碳酸钾

2.下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（）

A.燃油作为温度计的测温材料B.氧气用于炼钢

C.金刚石用来切割大理石D.鸨丝用于白炽灯的灯丝

3.下列有关化学家和化学史的叙述中，不正确的是（）

A.闵恩泽院士为我国炼油催化剂制造技术奠定基础

B.现代科学技术利用扫描隧道显微镜进行微观探测

C.阿伏加德罗发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循

D.我国在古代发明了很多化学工艺，如造纸、制火药、烧制陶器、冶铁等

4.下列对实验现象的描述正确的是（）

A.疏在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

B.木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳

C.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射

D.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

5.卜・列酸、碱说法不正确的是（）

A.宏观：溶液是均一、稳定的

B.微观：Na。”和。以。，）2化学性质相似，因为两者在溶液中都能解离出0〃一

C.实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的p",结果会偏小

D.应用:NaOH不与油脂反应，不可除油污

6.如图为某原子的结构模型示意图，其中a、dc是构成该原子的三种不同粒子，下列说法错误的是（）

A.决定该原了性质的是a的排布

B.原子不带电的原因是a和c的个数相等，电性相反

C.原子中a、氏c的个数一定相等

D,原子的质量主要集中在b和c上

7.化学方程式是学习化学的工具。关于化学方程式。2”4+3。2.点控2c。2+2H2。的认识不正确的是（）

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A.反应前后各元素的质量保持不变

B.14。。2,4完全反应能生成88g二氧化碳

C.反应前后原子的种类、数目均不改变

D.每1个。2,4分子和3个氧分子在点燃条件下，生成2个二氧化碳分子和2个水分子

8.亚洲亚运会主火炬全球首创采用零碳甲醇（。"3。”）燃料。零碳甲醇实现了二氧化碳的资源化利用，是符

合“碳中和”属性的绿色能源。如图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是（）

O城原干

O氧原上

修碳原V

A.该反应属于氧化反应

B.物质丙、丁都属于空气成分

C.反应前后原子种类不变

D.甲醉由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成

9.下列说法中正确的是（）

A.质晶相等的二氧化碳和二氧化氮中，氧元素的质品比为1：1

B.硝酸铉（/7凡0。3）和氯化钾（KC!）的混合物中氮元素质量分数为14%,该混合物中硝酸筱的质量分数为

40%

C.某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：4,则该氧化物的化学式为NO?

D.高温煨烧含碳酸钙80%的石灰石（杂质不含钙元素，且高温不分解），当剩余固体中钙元素质量分数为40%

时，生成CO2的质量为20g

10.已知：Cu2S+202।汕2CUO+SO2.将硫化亚铜（C^S）和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧，

反应后固体质量增加1.6g。再将所得固体在高温条件卜.与CO充分反应，生成13.2gCO2。卜列说法正确的是

（）

A.参加反应。2的质量为1.6g

B.灼烧后生成SO?的质量为3.2g

C.原混合物中C%5和C〃的质量比为5：2

D.若将CO换成。粉，贝忤成CO?质量为13.2g

11.跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是（）

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选项实践活动学生观点

制作原子结构模型并展示科学家探索物质结构

A原子是不可再分的实心球体

的历程

B调查我国航天科技中新型能源的应用液氢和液氧都具有可燃性

C垃圾的分类与回收利用铝制易拉罐属于可回收垃圾

D微型质量检测站测空气污染物的含量SO?、CO2是空气污染物

A.AB.BC.CD.D

12.CO?资源化利用是实现碳减排的重要途径，下图为CO2利川原理。下列正确的是（）

卜

优

化

剂

C0：、CaO,、8、H?

A.反应中可循环使用的物质只有Ca。

B.反应H中。”4与“2的分子数之比为2：1

C.理论上每44gCOz参与反应，最终消耗32gC“4

D.该转化的生成物可用作燃料

13.有一包只含有和NaHtQ的混合物，为了测定其含量.小柯同学称取三份该样品溶于水后分别滴

加相同浓度盐酸溶液100克，充分反应，产生CO?的质量与加入样品的质展关系如图所示（假设反应生成的

。。2完全释放出来并被收集到，且不考虑盐酸的挥发性）。已知，NgCg与HR反应分两步进行：先发生反

应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,当可劭。。3完全转化为NQHCO3,且还有HC耐，再发生反应：

NQHCO3+HC7=NQS+，2O+CO2九根据图中信息，下列说法错误的是（）

A.图中三次实验中，第一次和第二次盐酸过量，第三次盐酸不足

B.样品中乂。2。。3和NQ"CO3的质量比为53：21

C.若加入的NQ2CQ3和NaHC/混合物质量为5.18g,则产生CO?的质量为2.64g

D.图中第三次比验充分反应后，溶液中含有的溶质有NaHCO?和NaC!

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14.下列实验操作能达到实验目的的是()

选项实验目的实验操作

A鉴别黄金与黄铜(C〃-Zn合金)取样，在空气中灼烧，观察固体颜色变化

B鉴别水和过氧化氢溶液加二氧化锌，观察是否有气泡

C除去。。2中少量C。将混合气体在氧气中点燃

D除去Fe粉中少量⑶粉加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤，烘干

A.AB.BC.CD.D

15.下列化学知识归纳正确的是()

A.鉴别：观察颜色区分氧气和空气

B.生产：农业用石灰乳和硫酸铜配波尔多液

C.变化：NaOH与盐酸中和反应实质是H+和结合成水分子

D.噪作：稀释浓硫酸时水沿器壁注入浓硫酸并搅拌

二、非选择题

16.化学与我们的生产生活密切相关，请从①氮气②石墨③铜丝&)甲烷中选择适当的物质填空(填序号)。

(1)可做干电池电极的物质是______。

(2)属于沼气主要成分的是______o

(3)通电时能发出有色光的是。

(4)可用于家庭照明电路的是。

17.金属材料的使用见证了人类文明发展的进程。

(1)通过锤打可将金属加工成不同形状的金属制品，这是利用了金属的性。

(2)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为。

(3)为比较金属M与尸e、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如下图所示装置，实验所

用金属片均足量。待甲中充分反应后打开Ki，使甲中溶液进入乙中，乙中无明显现象：

打开七使乙中溶液进入丙中，Z九片表面变黑，溶液变为无色。下列有关说法正确的

(填序号)。

A.甲中反应后得到黄色溶液丙

—Zn片

B.根据乙中无明显现象，可推知Fe的活动性比M弱

C.将Fe片和Zn片互换位置仍能达到实验R的

D.三种金属的活动性顺序为ZTI>Fe>M

(4)实验室回收废旧电路板中的铜和银，向含硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过

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滤，得到滤渣和滤液。将漉渣洗涤、干燥后称量，发现滤渣质量与加入锌粉的质量相等。向滤渣中滴加稀

盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质为______(填化学式)：反应过程中，参与置换银的锌粉与参

与置换铜的锌粉的质量比为______(填最简比)。

18.调礼・考工记》中记载，古人曾在草木灰的水溶液中加入贝壳(主要成分是以。。3)烧成的灰，利用生成

物中能够去污的成分来清洗丝帛。

(1)草木灰的主要成分是一种含钾的盐。取少量草木灰加入盐酸中，生成了一种能使澄清石灰心变浑浊的气

体，则可推测草木灰的主要成分是—。

(2)燃烧贝壳得到贝壳灰的化学方程式为一。

(3)将草木灰溶液与贝壳灰混合，通过两步反应可以得到能够去污的成分，其反应方程式分别为一；_o

19.写出下列反应的化学方程式。

(1)用稀盐酸除铁锈—；

(2)过氧化氢溶液在二氧化锦的催化下分解制氧气—：

(3)碳酸钙与稀盐酸反应―；

(4)硝酸银溶液与食盐水反应—,

20.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

(1)从微观角度看，氢气是由______(填“氢分子"或''氢原子")构成的，氯化钠是由_______(填符号)构成

的。

(2)卜图为三种原子的结构示意图及元素符号。

①篌原子在化学反应中容易一电子(填“得到”或“失去”)。

怒源元素与氯元素的化学性质相似，因为它们的原子______相同。

③写出氟元素与镁元素形成化合物的化学式。

(3)如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。

_诙___________________________+_回________：0软;原子

ABCD

写出该反应的化学方程式0

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21.金属材料广泛应用于生产生活中。

(1)铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关的是。

A.熔点高

B.导热性好

C.导电性好

D.延展性好

(2)现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为1

(3)将二种打磨后的金属片。和y)分别浸入溶液中，如图所示。有金属x的仅在试管C中有现象，有金属y的

仅在试管E处无明显现象。

◎、y、铁、银4种金属在溶液中的活动性由强至弱依次为。

鳏见金属工与硝酸银溶液反应的化学方程式是o

(4)现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后,

经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质。则滤渣的质量可能是。(填序号)

A.29.6g

B.35.6g

C.44.8g

D.45.8g

22.水是生命之源，是人类赖以生存的宝贵资源。回答下列问题：

(1)人们对水的组成的认识经历了相当长的时间。

①在电解水的实验中，正极与负极产生气体的体积比为______,电解水的化学方程式为,该实验的

结论为水是由组成的。

②在拉瓦锡的实验中，高温下将水蒸气通过一根烧红的铁制枪管，枪管内壁有黑色固体(四氧化三铁)生成,

同时得到了“2。该反应的化学方程式为。

(2)实验室用45。质量分数为8%的硫酸溶液进行水的电解实验(已知硫酸在水的电解实验中，只起到增强水

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的导电性作用，本身不参与反应），通电一段时间后，硫酸溶液中溶质的质量分数变为10%,则电解过程中

产生氢气的质量为9。

23.科家们不断寻找利用月球样品制造氧气的方案，为未来建立永久性月球基地扫除最大的障碍。某小组以

“氧气的制备”为主题开展项目式学习，请你根据所学知识回答下列问题：

I.氧气的实验室制法

（1）仪器a的名称是,实验室用4装置制取氧气，发生反应的化学方程式为。反应时液面不低

十（填“a”或"b”）。

（2）查阅资料得知，室温3在实验室中可利用氧气发生装置B生成甲烷，利用装置。或装置别攵集甲烷。据

此推测，下列说法正确的是（填序号）。

A.制取甲烷可在常温下进行

B.曰烷的密度小于空气

C.制取甲烷时试剂都是固体

D.甲烷不与水反应

II.过氧化氢制取氧气的活动探究

某兴趣小组设计以卜.实验来探究影响物质分解速率的因素，实验方案如下表。

，2。2溶液收集等体积。2所需时间

实验编号催化剂温度/℃

浓度V/mL/s

0.5gMnO

3%2020

体

0.5gMnO2固

②3%2030t

体2

O.SgMziOz固

③6%X20

体

0.5gMnO2固

6%2030*4

体

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(3)设计实验。11③fi勺目的是探究，夕2。2溶液浓度对“2。2分解速率的影响。实验中X的数值为。

(4)实验中测出力。2完全分解的时间大小关系为：3>亡3>£2,则下列说法正确的是(填序号)。

A.上述结果说明升高温度能加快为。2分解

B.实验酬)“2。2分解速率小于实验@

C.t|>23

24.现有已部分锈独的生铁粉末(成分为碳、铁、氧化铁)，化学兴趣小组欲测定该生铁粉末在锈蚀前的含碳

量以及锈蚀的程度，设计了如下探究过程。

实验步骤一：取a克上述生铁样品放入一洁净干燥烧杯中，进行如图1实验。

(1)生铁出现锈蚀现象的原因是。

实验中所得滤渣需要用蒸储水洗涤、干燥后再称量。滤液甲在以下实验中已不需要，将其倒入废液缸。

实验步骤二：另取a克该生铁样品，进行如图2所示实验，实验装置气密性良好。

图2

图3

(2)4装置瓶中盛放的试剂是______。(填物质名称)

为防止装置内氢气不纯，加热时可能发生爆炸，实验前要打开弹簧夹K,先通入一会儿氢气，再点燃酒精灯

加热，待完全反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭弹簧夹K实验结束后，C装置内浓硫酸的质量增加

了0.54克。

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实验步骤三：小组同学取实验步骤二中8装置硬质玻璃管内反应后所得全部黑色粉末进行了如图3实验，所

用装置和滤渣已略去。

(3)通过以上实验可得出，生铁中已锈蚀的铁的质量是,生铁粉末锈蚀前的含碳量是。有同

学认为，由上述实验得出的已锈蚀的铁的质量可能存在误差，理由是

(4)实验小组取部分滤液乙于烧杯中，加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、二燥，所得滤

渣的质量与加入镁粉的质最相等，则所取溶液中参加反应的溶质的质量比是o(填最简整数比)

25.丙烯酸乙酯(C5H8。2)存在于菠萝等水果中。计算:

(1)丙烯酸乙酯由______种元素组成；(填数字)

(2)一个丙烯酸乙酯分子中碳、氢原子的个数比为；

(3)丙烯酸乙酯中碳元素和氢元素的质量比；(写最简比)

(4)丙烯酸乙酯的相对分子质量

26.为探究铜及其化合物的性质，拼行如下实验：称取己部分被用还原

的氧化铜粉末(含。〃和C〃O)7.2g置广烧杯中，向其中加入50g的稀硫酸

充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NQ。”溶液，加

Na。，溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NQOH溶液的质量

关系如图所示。请计算：

(1)如图纵坐标上显示的3.2g固体是(填“Ca”、“C〃。”或

“西和。〃。”)，ab段发生反应的化学方程式是_____u