化学必修第一册课时作业 6

课时作业6氧化剂和还原剂基础性训练1.我国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(高温))Ti＋2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是()A．TiCl4是还原剂B．Mg得到电子C．TiCl4发生氧化反应D．Mg被氧化2．单宁是葡萄酒中所含有的两种酚类化合物中的一种，单宁有独特的抗氧化性，能有效抵御生物氧化作用，它还有清除活性氧的功能。下列对于单宁在保护葡萄酒过程中的有关说法中，正确的是()A．单宁做还原剂B．单宁做氧化剂C．单宁被还原D．单宁中某元素化合价降低3．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe4．单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X3＋是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2－是还原产物，⑥X3＋具有氧化性。其中正确的是()A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．①②④⑥5．一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2↑，下列推断正确的是()A．该反应属于复分解反应B．氧化性：I2＞KClO3C．还原性：KClO3＞I2D．还原剂为I2，氧化剂为KClO36．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是()A．Na2O＋H2O=2NaOHB．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3C．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑7．反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的分子数之比为()A．2∶3B．8∶3C．6∶3D．3∶28．常温下，在溶液中可以发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。由此判断下列说法错误的是()A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反应②中Cl2被还原，Br－被氧化C．氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3＋>I2D．还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－>Cl－9．已知下列反应：①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2②2NaI＋Br2=2NaBr＋I2③Na2S＋I2=2NaI＋S(1)NaCl、NaBr、NaI、Na2S的还原性由强到弱的顺序是________________________。(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是________________________________________________________________________。(3)判断Cl2与Na2S能否反应？__________(填“能”或“否”)。(4)判断I2与NaBr能否共存？__________(填“能”或“否”)。综合性训练10.大蒜是一种调味蔬菜，其贮藏加工部分为其老熟的鳞茎，又称大蒜头。大蒜的储存会用到无水氢化钙或消石灰。氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法错误的是()A．CaH2既是氧化剂又是还原剂B．H2既是氧化产物又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶111．宇宙飞船可以用铝粉与高氯酸铵的混合物作为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4eq\o(=,\s\up7(△))N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有关叙述不正确的是()A．该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应B．该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C．铝粉的作用是点燃时发生氧化反应放热引发高氯酸铵反应D．在该反应中NH4ClO4只做氧化剂12．某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反应的化学方程式为3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3=2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列关于该反应的说法正确的是()A．还原剂是SnCl2B．还原性：As>SnCl2C．M为H2O，是氧化产物D．每生成1个As，还原剂失去6个电子13.建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。(已知：淀粉遇I2变蓝色)(1)上述反应的氧化剂是________。(2)用双线桥法标出上述反应电子转移的方向与数目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，实验可选用的物质有①水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白酒⑤食醋下列组合合适的是________(填字母)。A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤14．常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(红褐色固体)。(1)Fe(OH)3中铁元素化合价为________，该脱氧反应中还原剂是________。(2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠)进行如下两个实验。请回答：①溶液丙中一定含有的金属阳离子是________(写离子符号)；将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图所示：(反应条件及部分产物略去)②写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目________________________________________________________________________；③向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；反应③的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。重难题型突破练一题型一离子方程式正误判断1．下列指定反应的离子方程式或化学方程式不正确的是()A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋B．向NaOH中通入过量CO2：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OD．向CuSO4溶液中加入足量锌粉，溶液蓝色消失：Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO42．下列离子方程式正确的是()A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓＋2H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑3．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A．Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓MgCO3＋Ba(OH)2=Mg(OH)2↓＋BaCO3↓B．COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2OC．Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OFe2O3＋2H2SO4=2FeSO4＋2H2OD．H＋＋OH－=H2O2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O题型二离子共存判断4．以下各组离子能在溶液中大量共存的是()A．含有大量SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B．滴加酚酞变红的溶液中：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cu2＋、K＋、Cl－C.NaHSO4溶液中：K＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Na＋D．常温下，加入Fe粉能生成H2的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))5．某无色溶液既可能呈强酸性又可能呈强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子组是()A．H＋、Na＋、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B．Na＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Mg2＋、Cl－C．K＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D．K＋、Cl－、Ba2＋、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))题型三离子检验与推断6．某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))中的一种或几种，对其进行如下实验操作：①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是()A．一定含有K＋、OH－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B．可能含有Cl－、OH－C．一定不含Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－D．无法判断离子种类7．某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验：(1)向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；(2)向(1)中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有______________；一定没有__________；可能含有__________。题型四氧化还原反应的判断和计算8．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是()A．1个KClO3参加反应有2个电子转移B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．KClO3在反应中得到电子，作氧化剂9．工业上常用硫酸溶解钛铁矿(FeTiO3，铁为＋2价)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主要反应有：①FeTiO3＋3H2SO4=Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓＋2H2SO4③H2TiO3eq\o(=,\s\up7(△))TiO2＋H2O④TiO2＋2C＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高温))TiCl4＋2CO⑤TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(高温))2MgCl2＋Ti上述反应中，属于氧化还原反应的是()A．①②B．①⑤C．③④D．④⑤10．已知反应O2＋2H2S=2S↓＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是()A．O2>I2>SB．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S11．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2ROeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(4))＋3Cl－＋5H2O，则ROeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(4))中R的化合价是()A．＋3B．＋4C．＋5D．＋612．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))和Pb2＋，则与1个Cr3＋反应所需PbO2为()A．3.0个B．1.5个C．1.0个D．0.75个13．(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，缺铁会影响人体的健康和发育，最大的影响是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。一个体重50kg的健康人体内含铁元素约2g，这些铁元素在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。A．FeB．Fe2＋C．Fe3＋(2)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质，致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列不能实现Fe2＋转化为Fe3＋的物质是________。A．Cl2B．O2C．FeCl3D．KMnO4(H＋)(3)在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则生成1分子NO转移电子数为________；56gFe参加反应时，被还原的HNO3为________g。课时作业6氧化剂和还原剂1．解析：TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up7(高温))Ti＋2MgCl2中Ti元素化合价由＋4价降低为0价，得电子被还原，发生还原反应，TiCl4是氧化剂，Mg元素化合价由0价升高为＋2价，失电子被氧化，发生氧化反应，Mg是还原剂。答案：D2．解析：单宁有独特的抗氧化性，说明单宁可做抗氧化剂，因此可以做还原剂，单宁中某些元素的化合价升高。答案：A3．解析：A中常用作氧化剂；B中氧气、D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。答案：C4．答案：C5．答案：D6．解析：反应Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A不是氧化还原反应，B、C中水既非氧化剂又非还原剂；D中水作氧化剂。答案：D7．解析：该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的分子数之比为2∶3。答案：A8．解析：反应①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，反应③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A不正确；反应②中Cl2得电子被还原，Br－失电子被氧化，B正确；由反应①可知，氧化性Br2>Fe3＋，还原性Fe2＋>Br－；由反应②可知，氧化性：Cl2>Br2，还原性Br－>Cl－，由反应③可知，氧化性Fe3＋>I2，还原性，I－>Fe2＋，故C、D正确。答案：A9．