2023-2024学年四川省遂宁市高三(上)期中化学试卷(零诊)

2023-2024学年四川省遂宁市高三（上）期中化学试卷（零诊）一、选择题（本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．下列应用中涉及到氧化还原反应的是（）A．使用明矾净水 B．月饼内包装放入含铁粉的小包防腐 C．用小苏打治疗胃酸过多 D．向豆浆中加入石膏制备豆腐2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LSO3中含有电子的数目为4.0NA B．0.1molNaHSO4晶体中含有的离子总数目为0.3NA C．0.1mol/L的AlCl3溶液中含Al3+的数目小于0.1NA D．常温下，在14gC2H4和C4H8混合气体中含有极性键数目为2NA3．四种主族元素W、X、Y、Z位于三个短周期，且原子序数依次增大，W、X、Y、Z的原子最外层电子数之和为13，W、X、Z形成的某种化合物遇强酸和强碱均反应并产生气体。下列说法不正确的是（）A．简单离子半径：X＞Y B．最简单氢化物的沸点：X＞Z C．X、Z的氧化物对应水化物均为强酸 D．Y分别与W、X、Z形成的二元化合物均为离子化合物4．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫气体：S2﹣+2SO2+2H2O═H2S+2 B．向明矾溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓ C．将物质的量浓度相等的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液等体积混合：Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣5．下列有关实验的现象和结论都正确的是（）选项实验操作现象结论A向浓度均为0.10mol•L﹣1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B向某浓度的K2CrO4溶液中缓慢滴加少许浓氢氧化钠溶液溶液颜色由黄色变为橙红色减小氢离子浓度，该溶液中的平衡向生成的方向移动C向盛有某溶液的试管中滴加少量稀NaOH溶液未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中不含铵根D用pH计测定pH：①Na2CO3溶液②NaClO溶液pH：①＞②H2CO3酸性弱于HClOA．A B．B C．C D．D6．保护环境工作常常涉及到含氮化合物的治理，某研究发现NH3与NO的反应历程如图所示，下列说法错误的（）A．该反应历程中形成了非极性键和极性键 B．Fe2+能降低总反应的活化能，提高反应速率 C．每生成2molN2，转移的电子总数为6NA D．该反应历程中存在：NO+Fe2+﹣NH2═Fe2++N2↑+H2O7．以0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/LH3PO4溶液的滴定曲线如图。已知：酚酞的变色范围是pH8.2～10，下列说法不正确的是（）A．M点主要溶质为NaH2PO4 B．N点可用酚酞作指示剂指示滴定终点 C．M→N过程中，均满足：c（Na+）+c（H+）＝2C（）+C（H2）+3C（） D．N点溶液：C（Na+）＞C（）＞C（H2）＞C（）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每个试题考生都作答；第33题～38题为选考题，考生根据要求作答。8．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。某课外活动小组探究制备Na2S2O3•5H2O并测定产品纯度。Ⅰ.制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3（aq）实验步骤：①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min。③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：（1）仪器a的名称是。（2）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是。检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量盐酸，（请补全剩余的实验操作现象及结论）。（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：。Ⅱ.测定产品纯度准确称Wg产品，配制成250mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O+I2═S4O+2I﹣（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化是。（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为mL。产品的纯度为。（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）9．HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法从HDS废催化剂（主要成分为MoS、NiS、V2O5、Al2O3）中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。已知：Ⅰ.焙烧时MoO3、V2O5、Al2O3均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行。Ⅱ.高温下NH4VO3易分解，分解产物常含N2和NH3两种含氮元素的气体。Ⅲ.Ksp（CuS）＝6×10﹣36；K1（H2S）＝1×10﹣7、K2（H2S）＝6×10﹣15。请回答下列问题：（1）流程的“气体”中含有二氧化碳，写出二氧化碳的一种用途：。（2）请写出“焙烧”过程中Al2O3及MoS分别与纯碱反应的化学方程式：，。（3）“浸渣”的成分为（填化学式）；“滤液2”中的成分除了Na2MoO4外，还含有（填化学式）。（4）“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始钒的浓度和NH4Cl的加入量分别为、。（5）在实际工业生产中，“沉钼”前要加入NH4HS除掉溶液中微量的Cu2+，反应Cu2++HS﹣═CuS+H+的平衡常数K＝。（6）“沉钒”时生成NH4VO3沉淀，请写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：。10．.二氧化碳、甲烷是主要的温室气体。研发二化碳和甲烷的利用技术对治理生态环境具有重要意义。已知：常温常压下，一些物质的燃烧热数据如表所示。回答下列问题：物质CH4（g）H2（g）CO（g）燃烧热（ΔH）/（kJ•mol﹣1）﹣890.3﹣285.8﹣283.0（1）甲烷的催化重整是制备合成气的重要方法，写出常温常压下CH4（g）与CO2（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式：。（2）在恒温恒容密闭容器中，通入一定量的CH4、CO2发生催化重整反应。①下列能说明该反应达到化学平衡状态的是（填标号）。A．混合气体的平均相对分子质量不再变化B．V正（CH4）＝2V逆（CO）C．CO2与H2浓度的比值不再变化D．容器内混合气体的密度不再变化②当投料比＝1.0时，CO2的平衡转化率（α）与温度（T）、初始压强（p）的关系如图所示。由图可知压强P12MPa（填“＞”、“＜”或“＝”）；当温度为T3、初始压强为2MPa时，a点的V逆V正（填“＞”、“＜”或“＝”）。起始时向1L恒容容器中加入2molCH4和2mLCO2在温度为T6、初始压强为2MPa条件下建立平衡，用物质的分压代替浓度表示该反应的平衡常数Kp＝（分压＝总压×物质的量分数）。（3）某金属MO+离子与CH4反应能选择性地生成甲醇。MO+分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如图所示（两者历程相似，图中以CH4示例）。①直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线（填“c”或“d”）。②若MO+与CHD3反应，生成的氘代甲醇有种。11．“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，它的成功发射标志着我国航天向前迈出了一大步。“嫦娥五号”的制作材料中包含了Ti、Fe、Al、Cr、Ni、Mo、S、O等多种元素。回答下列问题：（1）Al、S、O三种元素的电负性由大到小的顺序为；基态Fe2+最高能级中成对电子与单电子的数目比为。（2）S与O可形成多种氧化物和酸根离子，其中的空间构型为，其键角小于的原因为，SO3中S原子的杂化轨道类型为。（3）Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀（如图），该反应可用于检验Ni2+。丁二酮肟镍中存在的化学键有（填标号）。a．离子键b．配位键c．共价键d．金属键e.氢键（4）Al2O3是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料，Al2O3熔点高（2054℃），其主要原因为。（5）某铬铝合金的晶胞具有体心四方结构（长方体结构），其结构如图所示，则该合金的化学式为。设Al和Cr原子半径分别为r1和r2，则金属原子空间占有率为×100%（列出计算表达式）。[已知：r1、r2和a、b的单位均相同；图中黑色小球代表Al原子；白色小球代表Cr原子；金属原子的空间占有率＝×100%12．某芳香烃A是一种重要的有机化工原料。以它为初始原料经过如下转化可以合成扁桃酸、医药中间体G等多种物质。已知：R1CH2BrR1CH＝CHR2（1）由D转化为E的反应类型是。（2）可以准确判断有机物中所含官能团的现代仪器分析方法是