2025-2026学年山西大学附属中学高二下学期3月月考化学试题含答案

高中山西大学附中2025～2026学年第二学期高二3月考试(总第一次)化学试题机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错A.机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点B.机器人采用的芯片成分为二氧化硅C.选用锂聚合物电池，实现将化学能D.散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料A.有手性碳原子A.钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈B.用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈C.处理锅炉水垢中的硫酸钙，可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再4.下列每个选项的甲、乙两个反应中，属于同一种反应类型的是甲乙AB乙烯使KMnO4溶液褪色C甲苯与KMnO4溶液反应生成DA.AEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(2),3)B.常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol.L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl_、HCOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(_),3)C.加入铝粉能产生氢气的溶液中：NHEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(+),4)、Fe2+、SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4)_、NOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(_),3)D.含有大量Fe3+的溶液中：Na+、K+、HCOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(_),3)、NOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(_),3)6.苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说A.是苯的同系物7.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实A.检验乙炔的还原性备A.AB.泡沫灭火器的药品为Na2CO3(aq)和Al2(SO4)3(aq)，利用了盐类的水解原理C.0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol.L_1NaOH溶液等体积混合后显碱性，则混合溶液中：EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up6(+),4)D.等体积、等pH值的醋酸和盐酸分别与0.1mol/LNaOH溶液恰好反应，前者消耗NaOH溶液的体积少A测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2B探究H+对Fe3+水解的影响C化D湿空气中，只有前者会冒“白烟”A.A红外光谱图分别如图甲、乙、丙所示，其分子中只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。下列关于有机A.该有机物的分子式为C8H8O2计电化学合成示意图如下，已知氧化性：H2O2>Br2。下列说法不正确的是高中B.电极B的电极反应式为：O2+2H++2e_=H2O2D.原料足量的情况下，电路中转移0.2mole_最多可得到0.1mol12.标准状态下，CH2=CHCH3(g)与HCl(g)反应生成CH3CHClCH3(g)和CH3CH2CH2Cl(g)的反应历程与相对能量的示意图如下。下列说法C.CH3CHClCH3(g)没有CH3CH2CH2Cl(g)稳定+D.历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为CH3CH2CH2(g)+Cl_(g)=CH3CH2CH2Cl(g)ΔH=(E_E)kJ.molA.滴定过程中均可用酚酞作指示剂高中B碱性强弱：XOH>MOH>YOHC.常温下，Kb(MOH)≈10_5B.反应①是加成反应，反应②是取代反应苯溴g.cm-3)①写出实验室制备溴苯的化学方程式：③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是。所得滤 17.铅酸蓄电池是全球使用最广泛的化学电源之一，由废铅酸蓄生铅回收的重要研究方向，一种利用铅酸蓄电池中铅膏(主要成分为PbSO4、不与流程中试剂反应的物质)制备PbCl2的工艺流程如图所示。请回答下列问题。 。（4）盐酸配比(盐酸配比是指盐酸实际用量与理论用量之比)对铅浸出率的影响如图所示，则工业上一般（6）“过滤洗涤1”时，可以用(填标号)检验PbClA.稀硝酸、AgNO3溶液B.稀硫酸、AgNO3溶液EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(2),4)EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(2),4)液中Ca2+浓度为mol/L。(已知：25℃时，Ksp(CaSO4)=4.8×10-5，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8)18.“液体阳光”工程是指通过太阳能、风能产生的电力电解水制得绿氢，再将绿氢与CO2转化为CH4、CO等燃料的过程，有助于推动碳中和，这一过程中逆水煤气变换(RWGS)反应引起了科学家们的关注。已知RWGS反应中可能发生：反应I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41kJ/mol反应Ⅱ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)ΔH2=-207kJ/mol（1）总反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH3=；该反应在(填“高温”、（2）将CO2和H2按不同比例通入某密闭容器中，在催化剂作用下发生反应，CO2的平衡转化率x(CO2)以及CH4的选择性s(CH4)随温度和压强的变化曲线如图1、图2所示。已知： ①图2中温度t1、t2、t3从小到大的顺序为。②图1中温度400℃时，CO2平衡转化率随压强变化的原因是。③根据实验数据可知，CO的选择性在H2/CO2的体积比为时最高。（3）常压下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCO2和一定量的H2进行RWGS反应，达平衡时H2、H2O和含碳物质的物质的量随温度的变化如图。②649℃时，反应5min达平衡，则反应Ⅱ的化学反应速率为v(CH4)=mol∙L-1∙min-1。山西大学附中2025～2026学年第二学期高二3月考试(总第一次)化学试题机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错A.机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点B.机器人采用的芯片成分为二氧化硅C.选用锂聚合物电池，实现将化学能D.散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料【答案】B【解析】B．芯片的核心材料是半导体，硅因其良好的A.有手性碳原子【答案】D【解析】C．根据烷烃的系统命名法可知，该有机物的名称为2,2,5-三甲A.钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈B.用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈C.处理锅炉水垢中的硫酸钙，可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再【答案】A【解析】D．镁的活泼性强于铁，形成原电池时镁作4.下列每个选项的甲、乙两个反应中，属于同一种反应类型的是甲乙AB乙烯使KMnO4溶液褪色C甲苯与KMnO4溶液反应生成DA.A【答案】C【解析】【详解】A．溴乙烷发生水解反应或取代反应生成乙B．乙烯和溴发生加成反应生成无色物质而D．苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(2),3)B.常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol.L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl_、HCOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(_),3)C.加入铝粉能产生氢气的溶液中：NHEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(+),4)、Fe2+、SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4)_、NOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(_),3)D.含有大量Fe3+的溶液中：Na+、K+、HCOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(_),3)、NOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(_),3)【答案】A【解析】【详解】A.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，五种离子在碱性溶液中不发B.常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液可能是酸溶液，也可能根离子能与氢离子反应生成二氧化碳和水，碱溶液中，氢氧根离子能与溶液中的碳酸氢根离子、镁离子反C.加入铝粉能产生氢气的溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，强酸溶液中发生氧化还原反应，强碱溶液中氢氧根离子能与铵根离子、亚铁离子反应，则四种离子在加入铝粉能产生6.苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法A.是苯的同系物【答案】B【解析】【分析】7.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实A.检验乙炔的还原性备A.A【答案】C【解析】Fe作为正极被保护，属于牺牲阳极法，可以B.泡沫灭火器的药品为Na2CO3(aq)和Al2(SO4)3(aq)，利用了盐类的水解原理C.0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol.L_1NaOH溶液等体积混合后显碱性，则混合溶液中：EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up6(+),4)D.等体积、等pH值的醋酸和盐酸分别与0.1mol/LNaOH溶液恰好反应，前者消耗NaOH溶液的体积少【答案】A【解析】B．泡沫灭火器实际药品为NaHCO3和Al2(SO4)3，利用双水解原理产生CO2，此处写Na2CO3，虽原C．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol.L_1NaOH溶液等体积混合后,混合溶液中c(Cl_)=0.05mol/L、c(Na+)=0.025mol.L_1且反应后剩余的NHEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(+),4)和生成的NH3?H2O的物质的量浓度均为0.025mol/L，溶液呈碱性，说明NH3?H2O的电离程度大于NHEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(+),4)的水解程度，故Cl_)>c(NHEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(+),4))>c(Na+)>c(NH3?H2O)>c(OH__)>c(H+)，C错误；A测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2B探究H+对Fe3+水解的影响C化D湿空气中，只有前者会冒“白烟”A.A【答案】D【解析】红外光谱图分别如图甲、乙、丙所示，其分子中只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。下列关于有机A.该有机物的分子式为C8H8O2【答案】D【解析】 2：1，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，说明X分子中含有4种H原子，苯环上有三种氢,故D错误；计电化学合成示意图如下，已知氧化性：H2O2>Br2。下列说法不正确的是B.电极B的电极反应式为：O2+2H++2e_=H2O2D.原料足量的情况下，电路中转移0.2mole_最多可得到0.1mol【答案】D【解析】O2+2H++2e_=H2O2，为阴极。12.标准状态下，CH2=CHCH3(g)与HCl(g)反应生成CH3CHClCH3(g)和CH3CH2CH2Cl(g)的反应历程与相对能量的示意图如下。下列说法C.CH3CHClCH3(g)没有CH3CH2CH2Cl(g)稳定+D.历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为CH3CH2CH2(g)+Cl_(g)=CH3CH2CH2ClΔH=(E5_E4)kJ.mol_1【答案】D【解析】2_E34_E52_E3≠E4_E5，C．物质的能量越低越稳定，CH3CHClCH3(g)的EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up10(+),C)A.滴定过程中均可用酚酞作指示剂B.碱性强弱：XOH>MOH>YOHC.常温下，Kb(MOH)≈10_5【答案】A【解析】XOH为强碱，强酸强碱滴定可用酚酞作为指示剂，MOH和YOH均为弱碱，MOH、YOH溶液的滴定过程B．相同浓度一元碱溶液的pH：XOH>MOH>YOH，说明电离程度：XOH>MOH>YOH，电离程度越大，其碱性越强，故碱性强弱：XOH>MOH>YOH，B正确；C．由图可知，0.1000?mol.L_1MOH溶液的pH≈11，溶液中c(M+)≈c(OH_)=10_3?mol/L，则D．V=20mL时酸碱溶液恰好反应完全，溶液中溶质分XOH>MOH>YOH，根据水解规律可知，离子水解程度X+＜M+＜Y+，则溶液中离子浓度：【答案】B【解析】CH3CH=C(CH3)CH2CH3(有B.反应①是加成反应，反应②是取代反应【答案】C【解析】一氯代物有2种，所以A的结构简式是。A与溴发生加成反应生成BE与溴发生加成反应生成，A与HBr发生加成反应生成D，则D为苯溴g.cm-3)①写出实验室制备溴苯化学方程式：。③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是。所得滤 【答案】（1）①②.球形冷凝管③.冷凝回流反应物④.2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O或6NaOH+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3H2O⑤.NaOH+HBr=NaBr+H2O【解析】实验室用苯和液溴在溴化铁（铁和溴反应生成2FeBr3作催化剂）催化下发生取代反应制备溴苯，方程式为：。装置c为球形冷凝管，利用苯和液溴易挥发的特点，冷凝回流挥发的反应物，提高原料利用率。反应中生成HBr，同时会有Br2随气体挥发进入d装置，二者都和NaOH反应被吸收，防止污染空气，方程式为：2NaOH+Br2＝NaBr+NaBrO+H2O或6NaOH+3Br2＝5NaBr+NaBrO3+H2O。粗溴苯中混有未反应的Br2和残留的HBr，NaOH可以和这些杂质反应，从而除去它性干燥剂，作用是吸收溴苯中残留的水分，干燥粗产品；苯和溴苯互溶，因此干燥后主要杂质是0.0775mol×157g?mol_1≈12.17g实际得到溴苯质量：4.0mL×1.50g?cm_3=6.0g产率为：49.3%。17.铅酸蓄电池是全球使用最广泛的化学电源之一，由废铅酸蓄生铅回收的重要研究方向，一种利用铅酸蓄电池中铅膏(主要成分为PbSO4、不与流程中试剂反应的物质)制备PbCl2的工艺流程如图所示。请回答下列问题。②PbSO4与PbCl2均能与Cl_反应生成[PbCln](n_2)_，[PbCln](n_2)_冷析时转化为固体PbCl2。 。（4）盐酸配比(盐酸配比是指盐酸实际用量与理论用量之比)对铅浸出率的影响如图所示，则工业上一般（6）“过滤洗涤1”时，可以用(填标号)检验PbCl2A.稀硝酸、AgNO3溶液B.稀硫酸、AgNO3溶液EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(2),4)EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(2),4)液中Ca2+浓度为mol/L。(已知：25℃时，Ksp(CaSO4)=4.8×10-5，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8)2②.PbSO4+2H2O-2e_=PbO2+4H++SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4)-（2）研磨铅膏或搅拌或适当增大Cl-的浓度（4）4∶1（5）防止温度降低时Pb元素以PbCl2(s)形式析出，降低铅的回收率（6）D（7）CaSO4【解析】溶液进行“加热浸取”、过滤得到含[PbCln](n−2)−、Na2SO4的溶液，静置冷析，[PbCln](n−2)−冷析时转化为PbCl2(s)回收率低。铅酸蓄电池放电时的反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，则放电时正极为PbO2；铅酸蓄电池充电时的反应为2PbSO4+2H2O=PbO2+Pb+2H2SO4，故充电时阳极的电极反应式为PbSO4+2H2O-2e_=PbO2+4H++SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4)-。为提高“加热浸取”速率，可以采取的措施有：研磨铅膏或搅拌或适当增大Cl-的浓度。高中Δ化剂，则盐酸被氧化，有毒气体为氯气，该反应的化学方程式为PbO2+4HClPbCl2+Cl2↑+2H2O。第一次“过滤”分离出滤渣a时，得到含[PbCln](n−2)−、Na2PbCl2(s)，故趁热过滤是为了防止温度降低时Pb元素以P“过滤洗涤1”时，滤液中含有SOEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(2),4)-，可最后一次洗涤液于一试管中，加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无当Pb2＋沉淀完全时，通常认为溶液中Pb2＋的浓度小于或等于1×10_5mol/L，故cmol/L，则18.“液体阳光”工程是指通过太阳能、风能产生的电力电解水制得绿氢，再将绿氢与CO2转化为CH4、CO等燃料的过程，有助于推动碳中和，这一过程中逆水煤气变换(RWGS)反应引