2024年高中化学新教材同步必修第二册 第八章 第1节 第1课时 金属矿物、海水资源的开发利用

第八章

第一节自然资源的开发利用

第1课时金属矿物、海水资源的开发利用

［核心素养发展目标I1.了解金属在自然界中的存在形式，理解金属冶炼的一般原理，掌握活泼

性不同的金属冶炼的一般方法.形成金属冶炼方法知识模型，培养证据推理与模型认知能力。2.

了解海水的主要组成元素、海水资源及开发利用的主要方式，掌握从海水中提取澳的化学反应

原理及实验方法，培养宏观辨识与变化观念的学科素养。3.通过对金属冶炼原理及海水资源综

合利用的认识，体会化学对促进人与自然和谐相处的意义,培养科学探究精神，增强社会责任

感。

一、金属矿物的开发利用

1.金属元素在自然界中的存在形态

,____——少数一游离态形式存在,如金、铀等

〔金属元素(绝此电化合态形式存在

2.金属的冶炼

(1)概念：将金属矿物中的金属从其化合物中还原出来,用于生产各种金属材料，这一-过程在工

业上称为金属的冶炼。

(2)原理：利用氧化还原反应原现,在一定条件下，使金属离子得到电子被还原成金属原子，从而

获得金属单质。BPM/,*+??e-=Mo

3.金属的冶炼方法

【思考1］根据下图人类冶炼金属的历史时间分析推测人类发现和使用金属材料受哪些因素

的影响？为什么？

石器时代青铜器时代铁器时代铁铝合金

1万年的商周、春秋战国西汉近现代

提示影响因素主要是金属在自然界中的存在状态和金属的活泼性。因为金属越活泼其还原

性就越强漓子的氧化性越弱，得电子能力越盟，就越难被还原,故使用的时间越晚。

(1)金属活泼性与冶炼方法的关系如下：

KCaNaMgAlZnFcSnPbCuHgAgPlAu

F-电解”L—热还原法一H热分+其距1

解法方法

(2)金属的冶炼方法

分解HgO2HgO=^=2Hg+O2t

热分解法

2AgO^=4Ag+Ot

分解Ag2O22

冶炼钠2NaQ（熔融］埋=2Na+CLt

电解法冶炼镁MgCh（熔融）占里Mg+Cbt

（h的

冶炼铝2Al2。3（熔融）赤〒4AI+3O?f

高炉炼铁FC2O3+3co@=2Fe+3CO2

热还原法

铝热法炼铁

2A14-Fe2O3=^=Al2O3+2Fe

湿法炼铜Fe+CuSO4=FeSOa+Cu

其他方法

火法炼铜CU2S+O2=^=2CU+SO2

其中热还原法常用的还原剂有焦炭、CO,坨、一些活泼金属等。

【思考2】结合下列表格物质的熔、沸点数据分析，为什么冶炼镁时，选择MgCb而不是MgO?

为什么冶炼铝时,选择AhO3而不是AlCh?

物质MgOAI2O3MgChAICI3

熔点/℃28522054714190(以分子形式存在)

沸点/c360029801412180

提示从表中可以发现,MgO熔点高，耗能多；AlCh的沸点比熔点低，易升华,是共价化合物，熔

融状态下不导电。

【思考3】计算表明，生产1mol铝消耗的电能至少为1.8X1。6J,回收铝制饮料罐得到铝与从铝

土矿得到铝相比，前者的能耗仅为后者的3%〜5%。通过对上述数据的分析和比较，你想到了什

么？

提示(1)从铝土矿制铝消耗的能量要远远高于回收铝制饮料罐得到铝消耗的能量，加强废旧

金属的回收和再利用是合理利用金属资源的重要途径。

(2)实际生产中，从金属矿物到纯净金属的冶炼过程是一个复杂的过程，在得到所需产品的同时

也会产生废弃物，因此必须考虑废弃物的处理对环境的影响,走可持续发展道路。

4.金属矿物资源的开发和利用措施

(1)提高金属矿物的利用率。

(2)开发环保高效的金属冶炼方法。

(3)防止金属的腐蚀。

(4)加强废旧金属的回收和再利用。

⑸使用其他材料代替金属材料，减少金属的使用量。

r应用体验」

1.判断正谡

(1)利用化合物冶炼金属时，金属元素一定发生还原反应()

(2)越活泼的金属元素，人类利用的越晚()

(3)用热还原法冶炼金属时,可以用比将Mg从其化合物中还原出来()

(4)可以通过电解饱和食盐水的方法获取金属钠()

(5)可以通过电解熔融的MgO和AlCh来制备金属Mg、Al()

答案(1)V(2)V(3)X(4)X(5)X

2.冶炼金属常用以下儿种方法：①以C、CO或H2作还原剂；②电解法；③热分解法。

下列金属各采用哪种方法？

(l)Fe>Zn、Cu等相对较活泼金属：(填序号，下同)。

(2)Na、Mg、Al等活泼金属：,

(3)Hg.Ag等不活泼金属：。

答案⑴①⑵②⑶③

3.工业上用铝土矿(主要成分为AKK还有少量的FsCh等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料,

提取的操作过程如F：

(1)步骤I和II中分离溶液和沉淀的操作为所用到的玻璃仪器是0

(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有，固体N是。

⑶滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为它属于(填“酸”"碱”或“盐”)

类物质。

(4)实验室里通常向AICL溶液中加入(填“氨水”或“NaOH溶液")来制取A1(OH)3。

答案⑴过滤烧杯、漏斗、玻璃棒(2)Fe2O3AI2O3(3)Na(AI(OH)4]盐(4)氨水

解析铝土矿中加入浓NaOH溶液,FC2O3和氢氧化钠不反应，氧化铝与NaOH溶液反应生成

Na[Al(OH)」,步骤I利用过滤除去Fe2O3等不溶物，沉淀M为氧化铁等不溶物，滤液X含有

Na[Al(OH)41：步骤II通入二氧化碳将[A1(OH)4「转化为氢氧化铝沉淀，过滤得氢奴化铝.加热分

解氢氧化铝得到氧化铝。(4)氢或化铝溶于强碱.实验室通常用氮穴与氯化铝反应制备氢氧化铝

沉淀,反应的化学方程式为。

AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3I+3NH4CI

二、海水资源的开发利用

1.海水资源的特点

广阔性一海洋约占地球表面积的71%。海水中水的储量约占地球上总水量丽

海水中溶解和悬浮着大量的机物和有机物。海水中含量

最多的Q旦两种元素,加上Cl、Na、Mg、S、Ca、K、

多样性

Br、C、Sr、B、F等11种元素，其总含量超过99%,其他

元素为微量

许多元素的富集程度低。例如，海水中金元素的总储量约

|分散性I-为5X1061,而1t海水中金元素的含量仅为4X10Fg

2.海水水资源的开发利用

(1)利用途径及海水淡化方法

思路______,

直接利L提取出方热溜法

途径海水水途径淡水法

川海水」，资源的3号今

进行循hgf｛电渗析法I

利用原色分■离出力

环冷却心标盐分冰’离型换法

反遂透法

(2)海水的蒸储

①主要仪器：A冷凝管.B蒸镯烧瓶,C锥形瓶。

②冷却水的流向：运口进也口出。

③B中加入碎瓷片的片的是防止液体暴沸。

3.海水中化学资源的开发利用

⑴海水制盐

从海水中制得的氯化钠，可以食用,同时也是生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等的化工原料。

①氯碱工业：电解饱和食盐水可生产氮氧化钠、氢气和氯气。

化学方程式：2NaCl+2H2O=^=2NaOH+H2t+CLt。

②制钠和氯气：2NaCI（熔融）上^=2Na+C12t。

③制盐酸：H2+CI2整=2HQ0

④制漂白剂（84消毒液）：2NaOH+CI2=NaClO+NaCl+H2O<.

⑤制纯碱：NaCH-CO2+H2O-|-NH3=NH4Cl+NaHCO3I;2NaHCO3*=Na2cO3+CO2t

+H2OO

（2）海水提澳

①海水提浸的方法（吹出法）

而提取停:M①硫酸酸传含瓦2③空气含Br?

值变粗捻•匹剪②氯气氧化

的海水吹出的空气

工艺流程⑦冷凝假0/及收

面⑧分高院可-漠水

西1藻气J⑥蒸慵吸q收液

混合物⑤氧化

粗一水

浓缩海水晒盐和海水淡化的过程中副产物BC得到浓缩

氧化向浓缩的海水中通入C12,将Br一氧化成Br2

基本操作吹出利用溟的挥发性,通入热空气和水蒸气，吹出漠蒸气

吸收吹出的澳蒸气用SO2吸收

蒸储再用CL将HBr氧化得到溟后蒸溜分离

②乳化、吸收环节主要的离子方程式：

2Br-4-Cl2=Br2+2Cl\SO2+Br2+2H2O=4H*d-S0r+2Br\

4.海水中其他资源的开发利用

⑴制备化.1.产品：制备Mg、K、卜及其他化I.产品。

(2)获取能量物质：提取铀和重水用来开发核能。

(3)开发利用新型能源：潮汐能、波浪能等。

【思考11下图为海水提铁的工艺流程，写出下列步骤中的化学(或离子)方程式。

汉出的漫空：口过渔彳市瓦、

福一泊薪访当;;化词」②匚产

无水氧化镁-—庚化铁溶液］.⑶

由■做—④।电——解—-।&•酸

①分解贝壳(主要成分是CaCOO.制备Ca(OH)2:

CaCO3=^=CaO4-CO2t、CaO+H20=Ca(OH)2o

②沉淀Mg2+:Mg?++2OH-=Mg(OH)2I(离子方程式)。

③制备MgCb：Mg(OH)2+2HCl=MgC12+2H2Oo

也斛

④制取Mg:MgCk(熔融)—Mg+Cbto

【思考2】从海带中提取碘单质，相关实验步骤如下：

①灼烧海带至完全生成灰，停止加热,冷却；

②在滤液中滴加稀H2s及适当的氧化剂，然后加入几滴某溶液；

③用剪刀剪碎海带，用酒精泄湿，放入增溺中：

④海带灰转移到小烧杯中，加蒸馈水,搅拌、煮沸、过滤。

(1)合理的步骤顺序是(填序亍)。

(2)适当的氧化剂是.反应的离子方程式是o

(3)证明含碘的操作及现象是。

h

答案⑴③©©②(2)H2O221+2H+H2O2=I24-2H2O(3)取步骤②后的溶液于试管

中,滴入淀粉溶液，溶液变蓝

r应用体验」

1.判断正误

(1)海洋约占地球表面积的71%,因此地球不缺水,人类可以任意使用，不用节约()

(2)海水淡化的方法中，蒸馆法成本最低()

(3)海水中含量最多的两种元素为Na元素和。元素()

(4)海水中各种化学资源的开发过程中，必须都要发生化学反应()

(5)蒸播操作时，温度计水银球的位置应在蒸储烧瓶支管口处，测量蒸气的温度()

答案(1)X(2)X(3)X(4)X(5)J

2.下列叙述不正确的是()

A.蒸谣完毕后,应先停止加热.待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸谭装置

B.蒸播时的接收装置如图

c.冷却水应该从冷凝管的卜.口进水上口出水

D.做蒸储实验时，在蒸储烧瓶中应加入沸石，以防暴沸，如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即

停止加热，冷却后补加

答案B

解析蒸馅完毕后，应先熄灭酒精灯停止加热，由于此时装置内还有一定量的蒸气，因此要继

续通冷却水,待装置冷却后，停止通水，再拆却蒸馈装置,A正确：蒸馅时.按馅分的维形瓶不能用

塞子密封，否则液体无法正常流下,B错误。

3.(2023•陕西长安一中高一期中)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

,Cl2

海水）■丁岳―？否K-、Mg2^BF等）

粗盐|[含K]Cg2.等卜一|沉淀剂

Mg（OH]^J

A.上述过程涉及氧化还原反应

B.可以采用蒸储法从海水中获得淡水

C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D.富集浪•般先用空气和水蒸气吹出单质溟，再用SO2将其还原吸收

答案C

解析由于Ca（OH）2比NaOH便宜，工业生产中常选用Ca（OH）2作为沉淀剂，故C错误。

4.从海带中提取碘单质，工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法错误的是（）

干海带4海带灰斗悬浊液—滤液~~碘水£工12的CC14溶液

A.实验室灼烧干海带在地期中进行

B.沸水浸泡的目的是使「充分浸出

C.由灌液获得碘水，发生的离子反应为2n+H2O2=L+2OH-

D.可以用淀粉溶液检验碘水中的I2

答案C

解析千海带灼烧得到海带灰，海带灰溶于沸水,过滤得到含有碳离子的滤液，加入酸化的过氧

化氮溶液氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液。固体灼烧应

在用蜗中进行,A正确；沸水浸泡海带灰的目的是加快「的溶解，并使之溶解更充分,B正确；

由滤液获得碘水,正确的离子方程式为2「+2H++H2O2=L+2HqC错误；淀粉遇L变装,D

正确。

随堂演练知识落实

1.从本质上讲，工业上冶炼金属的反应一定都属于（）

A.氧化还原反应B.置换反应

C.分解反应D.复分解反应

答案A

解析金属冶炼的本质是金属阳离子得电子被还原生成金属单质，因此一定祷于氧化还原反

应。

2.（2023・济南高一检测）下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）

A.2Ag2O===4Ag4-O2t

B.2人120式熔融）号“人1+30”

C.2MgO=^=2Mg+O2t

D.4co+FeQ4=^=3Fe+4cCh

答案C

解析4艮的活泼性差，用加热分解氧化4艮的方法冶炼勺艮.A项不符合题意；工业上电解熔融氧化

铝冶炼金属铝,B项不符合题意；工业上冶炼镁可采用电解法，其原料应选用MgCb而不是MgO,

因为MgO的熔点比MgCL的高，会消耗大量电能，成本较高,C项符合题意；铁性质较活泼，工

业上常采用热还原法制取,D项不符合题意。

3.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）

A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就能得到钾单质

B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C.从海水中可以得到NaQ,电解熔融NaCl可制备Na

D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能

答案C

解析钾为活泼金属，在海水中没有单质钾，无法用物理方法制得钾单质,A错误；海水蒸发制

海盐只发生了物理变化，未发生化学变化.B错误；Na为活泼金属,电解熔融的NaCl可制备Na.C

正确；潮汐发电是将海水的动能转化为电能,D错误。

4.下列有关工业生产的说法错误的是（）

A.海水提铁时,通过电解熔融MgCh得到镁单质

B.海水提浜的过程中涉及了氧化还原反应

C.通常用海水提取食盐后的母液为原料制取澳单质

D.目前工业上可直接从海水中提取碘单质

答案D

解析海水提铁时，是通过电解熔融MgCb得到镁单质，故A正确；海水提澳的过程中涉及了

氧化还原反应，即氯气和湿离子反应生成澳单质和氯离子,澳单质和二氧化硫反应生成硫酸和

氢澳酸，故B正确；通常用海水提取食盐后的母液为原料，用氯与氧化澳离子制取澳单质，故C

正确：海水中没有单质碘，目前工业上氧化海水中的碘离子提取碘单质，故D错误。

5.如图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：

⑵若将氧化铁换成氧化镁,该反应____________（填“能”或“不能”）发生，理由是

(3)若将所得产品置于足量的NaOH溶液中，可能看到的现象是写出铝热反应

的一种主要用途：o

(4)假设铝足量且反应充分，设计一种实验方案，证明本实验中有单质铁生成：o

答案⑴Fe2(h+2AI萼也AbO3+2Fc

(2)不能镁比铝活泼，铝不能置换出镁

(3)部分固体溶解，有气泡产生焊接钢轨(或冶炼某些熔点高的金属，合理即可)

(4)取适量反应后的固体混合物，先用NaOH溶液除大铝,再加入稀硫酸，有气泡冒出，说明有铁

生成(或用磁铁靠近固体，有固体可被磁铁吸引，说明有铁生成)

解析(2)Mg比A1活泼,AI不能从MgO中置换出Mg"3)若铝过量，剩余的铝及反应生成的乳

化铝与NaOH溶液反应,可看到部分固体溶解，且溶液中有气泡产生。(4)可取适量反应后的固

体混合物，先用NaOH溶液除去铝,再加入盐酸或稀硫酸，根据有毛泡冒出确定有铁生成；也可

用磁铁靠近固体，根据固体可被磁铁吸引判断有铁生成。

课时对点练

对点训练

题组一金属冶炼的原理及方法

1.下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是()

A.金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质

B.用碳粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属Fe

C.通过电解NaCl溶液的方法可以获取金属Na

D.冶炼铜的常用力法有火法炼铜和湿法炼铜

答案C

解析金属冶炼的实质是金属阳离子得业子变成金属单质,A正确；碳粉或铝粉具有还原性,

在高温条件下能将铁矿石中的化合态的铁还原为单质铁,B正确：电解熔融的NaCl可以制取

离,S

Na.C错误；冶炼铜的常用方法有火法炼铜(CsS+O2T=2Cu+SCh)和湿法炼钢(Fc+

CuSO4=Cu+FeSO。,都是铜元素得电子被还原,D正确。

2.已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的无法是()

A.电解法B.热还原法

C.热分解法D.铝热法

答案A

解析锂是活泼金属，用电解爆融LiC】的方法冶炼。

题组二合理开发和利用金属矿物资源

3.（2023・长沙高一期中）西汉刘安所著的《淮南力毕术》中有“曾育得铁，则化为铜.外化向内

不化”，该反应被认为是现代湿法冶金术之祖。卜列说法正确的是（）

A.硫酸铜晶体的化学式为CuSOQFhO,是混合物

B.“内不化”是因为内部的铁活泼性比表面的铁活泼性差

C.上述反应的离子方程式为2Fe+3cM"=2Fc3一+3Cu

D.“化为铜”表明发生的是氧化还原反应

答案D

解析疏最铜晶体的化学式为CuSOMWO.是纯冷物.A错误：“内不化”是因为铁表面被生

成的铜所覆盖，内部的铁无法再发生反应.B错误：“化为铜”发生反应的离子方程式为Fe+

Cu2+=Fe2++Cu,反应中有元素化合价发生变化.是敏,化还原反应,C错误,D正确。

4.下列关于铝热反应：2Al+Fe2O33=AbO3+2Fe的说法不正确的是（）

A.该反应中A1作还原剂

B.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2

C.该反应中冶炼1molFc转移2mol电子

D.该反应可用于焊接钢轨

答案C

解析FezO?中Fe呈+3价,每冶炼1molFe转移3mol电子,C错误。

5.铅的冶炼大致过程如下：

①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；

②焙烧：2PbS+3Ch^=2PbO+2sCh;

③制粗铅：PbO+C=^S=Pb+COt；PbO+CO=^S=Pb+CO2。

下列说法正确的是（）

A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B.将1molPbS冶炼成Pb理,仑上至少需要6g碳

C.方铅矿焙烧反应中.PbS是还原剂,还原产物只有PbO

D.整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子

答案B

解析浮选法富集方铅矿的过程中没有新物质生成,属于物理变化，故A错误；将1molPbS冶

炼成Pb的过程中,根据化学方便式得出,2PbS〜2PbO〜C〜2Pb.lmolPbS冶炼成Pb理论上至

少需要0.5mol碳和需要6g碳，故B正确；方错矿焙烧反应：2PbS+3O2=^=2PbO+2s。2

中,PbS中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO?,故C错误；

整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒JmolPbS转化为1molPbO,转移电子6mol,lmolPbO转

化为1molPb,转移电子2mol,所以制取1molPb共转移8mol电子，故D错误。

题组三海水资源的利用

6.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法错误的是()

JCa2\Na\Mg^

1NOLCI.SO?-

阳离子

交换树脂=：阳离干交换

JH4

NO；,C|-.SOr

阴离子_

交换树脂:阴离户交换

♦

A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B.水中的NCh、SO4、CI通过阴离子交换树脂后被除去

C.通过净化处理后，水的导电性降低

D.阴离子交换树脂填充段存在反应H++OH「==H2O

答案A

解析由图可知,经过阳禹于交换树脂Ca2'、Na'、Mg?’被H'替换，由电荷守恒可知限禹于数

目增多,A项错误；再经阴离子交换树脂得到纯净水，则N("、C「、SOf<OK替换,M与

OH一结合生成水：H++OH-=Hq,水的导电能力减弱,B、C、D项正确。

7.(2022♦广东实验中学高一期中)开发利用海水化学资源的部分过程如图所示,下列说法正确

的是()

NaHCO：qNa2CO,

一粗盐一精盐一氯碱工业

海水一LMg(OH)2-MgCL6H2(>^无水MgCI?

一母液③

』aBr—Br2sO?水溶液吸收一

A.①的操作是先通入足量的CO?

B.鉴别NaHCCh和Na2cCh溶液可以用澄清石灰水

C.在步骤③中,SO2水溶液吸收Br2后,溶液的pH减小

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2,工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁

答案C

解析二氧化碳溶解度小,氨气溶解度大，①的操作是先通入氮气，再通入二氧化碳，故A错误；

澄清石灰水与NaHCO3和Na2CO3反应均生成白色沉淀CaCO以实验现象相同，无法用澄清石灰

水鉴别NaHCO.；和Na2c故B错误；③是澳单质被二氧化硫的水溶液吸收，生成硫酸和澳化

氢,化学方程式为Br2+SO2+2Hq=2HBr+H2SO4,溶液酸性增强,溶液的pH减小,故C正确；

工业上常用电解熔融的MgCL来制取镁，故D错误。

8.如图所示,NaCl是一种化_L原料,可以制备一系列物质。卜列说法止确的是()

4NaOH：

Jpl

通地。电:

熔融Tcu/°%(cio)2

|NaCI通电LNa)

A.石灰乳与C12的反应中,02既是氧化剂又是还原剂

B.25C时,NaHC03在水中的溶解度比Na2c。3大

C.CL与过量的铁反应生成FcCb

D.图示转化反应都是氧化还原反应

答案A

综合强化

9.(2023•陕西长安一中高一期中)下列反应中，反应后固体物质增重的是()

A.氢气通过灼热的CuO粉末

B.二氧化碳通过NazCh粉末

C.铝与Fe?O3发生铝热反应

D.加热氧化银冶炼Ag

答案B

解析A项，氧气通过灼热的CuO粉末生成铜和水，固体质量减/：B项,CO?通过NazCh粉末

生成碳酸钠和氧气，固体质量增加；C项,铝与FezQa发生铝热反应生成氧化铝和铁,固体质量不

变：D项，加热氧化银冶炼Ag,同时还有氧气生成，固体质量减少。

10.铝土矿的主要成分为氧化霜、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

下列说法错误的是()

A.①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作

B.a、b中铝元素的化合价相同

C.③中需要通入过量的氨气

D.④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

答案C

解析反应①后的体系中含有固体SiCh,需要过滤除去,反应②后的体系中含有Fc(OH)3沉淀,

需要过涯E余去,A正确：a、b中A1元素分别以A1CL和Na[Al(OH)』的彩式存在,其中铝元素的

化合价都是+3价,B正确：由Na[Al(OH)4]制备A1(OH)3需要通入过量CO2c错误：由A1(OH)5

制备ALCh,加热即可，D正确。

11.（2022,北京市第十二中学高一期中）从海带中提取12的实验方案如下。下列说法不正确的

是（注：分液是使用分液漏斗分离两种互不相溶液体的操作）（）

双班水和

热水稀H2sos早NaOH溶激

厚芦冬含卜的四4有机溶液幽>

I（m】）［溶液

稀H.SO,

含「叫qJu的悬浊液T&碘

的溶液

A.实验方案中2次使用到过滤操作

B.向滤液中加入双氧水的作用是将「氧化为h

C.I和IO3在酸性条件下发生反应的离子方程式为I+IO3+2H'=I2+H2O

D.含12的溶液经3步转化为h的悬浊液，其目的是富集碘元素

答案C

解析根据分析可知，海带灰加热水后过滤得到滤液上的悬浊液过滤，分离得到粗碘，因此实脸

方案中2次使用到过滤操作,A正确；「具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为L,B正确；

「和10］在酸性条件下发生反应,正确的离子方程式为5「+lO；+6H+=3l2+3H9,C错误：

含L的溶液经3步转化为L的悬浊液,其目的是提高L的浓度，达到富集碘元素的目的,D正确。

12.（2023•苏州高一期中）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,如图为海水利

用的部分过程。

谶生（碳酸氢的△-碳酸钠

「频或血二（氯减工jlk）

8®|_^Mg（OHh>|MgCI2-<>H2O}S^MgCg

「'l「NaBr}®晅绅O?水落区暄

液吸收J

已知：MgCh-6H2O受热牛.成Mg（OH）。和HQ气体等。下列有关说法正确的是（）

A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCI

B.在过程②中将MgCh,6H2O灼烧即可制得无水MgCh

C.第③④⑤步中，溟元素均被氧化

D.工业上将氢氧化钠溶液加到海水中得到沉淀

答案A

解析碳酸氢钠在反应涉及物质中溶解度最小,向饱和食盐水中通入氮气以及二氧化碳，溶解

度较小的碳酸氢钠会先析出，故A正确；在过程②中将MgCL・6H2O在HC1气流中灼烧即可制

得无水MgCh,故B错误；工业上将石灰孔加到海水中得到Mg（0H）2沉淀，故D错误。

13.（2023•广东清远高一月考）工业上常常从铝土矿（主要成分为AI2O3,含FC2O3、SiO?杂质）中

提取AKh,并通过电解法制备用单质。请根据流程图M答相关问题。

hJ让IAIA：

NaOH△

AI2O,溶液

------------过盘后氨水-jAKOHh]

FeAi;心

NafAKOH),]'-----n过渡NH.CI

SiO,LNaiSiO,盐酸

过漉NaCI

NaOH

NH3-H2O

(I)写出“滤渣A”的化学式:；过滤时，玻璃棒的作用为.;“滤液B”中的

溶质为AICI3、(写化学式)。

(2)上述流程中“过量氨水”能否改为“过量NaOH溶液”？(填“能”或“不能”),

请用离子方程式解释：.

答案⑴FcO引流NaClsHC1

+-

(2)不能AP+4OH-=IAI(OH)4]"{^AI(OH)3+OH=IAI(OH)4]}

14.R前世界上60%的镁是从海水中提取的，下面是提取镁的流程图：

[W天户A(沉.池廉频丽沪吗MgCl/容液]

一操作B

丽T无水MgC/~~[MgCI；6H⑼

其中,MgO的熔点为2852℃,MgCL的熔点为714℃。

(1)从海水中获取淡水最常用的方法是