人教版高二下册化学单元基础过关测试卷（附答案）

人教版高二下册化学单元基础过关测试卷（附答案）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A．乙醇B．蔗糖C．氯化钠D．氧气2.在常温下，下列溶液中pH值最大的是（）A．0.1mol/L盐酸B．0.1mol/L醋酸C．0.1mol/L氢氧化钠D．0.1mol/L硫酸3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H₂OB．CaCO₃高温分解=CaO+CO₂↑C．2H₂+O₂=2H₂OD．CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O4.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．AlB．SiO₂C．NH₄HCO₃D．Na₂CO₃5.下列说法正确的是（）A．酸雨的pH值小于5.6B．氯气具有漂白性C．过氧化钠可以吸收水分D．氢氟酸可以腐蚀玻璃6.下列物质中，属于同分异构体的是（）A．CH₄和C₂H₆B．C₂H₄和C₂H₆C．CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D．C₃H₈和C₄H₁₀7.下列说法正确的是（）A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B．中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量C．电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下离解成离子的过程D．溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量8.下列说法正确的是（）A．同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B．气体摩尔体积是指1mol气体所占的体积C．阿伏伽德罗常数是指1mol物质所含的粒子数D．质量相同的氧气和氮气，所含分子数相同9.下列说法正确的是（）A．原子序数为17的元素是氯B．原子序数为36的元素是氩C．原子序数为53的元素是碘D．原子序数为79的元素是金10.下列说法正确的是（）A．分子中含有极性键的非极性分子一定是极性分子B．分子中含有极性键的非极性分子一定不是极性分子C．分子中含有非极性键的极性分子一定是非极性分子D．分子中含有非极性键的极性分子一定不是非极性分子二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）11.氢氧化铝的化学式是________，它是一种两性氢氧化物，既可以与酸反应生成________，也可以与碱反应生成________。12.碳酸钠的俗称是________，它是一种强碱弱酸盐，水溶液呈________性。13.氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，它是一种________（填“氧化剂”或“还原剂”），可以与水反应生成________和________。14.乙醇的化学式是________，它是一种无色透明的液体，具有________气味，可以与水以任意比例互溶。15.乙酸的化学式是________，它是一种有酸味的液体，可以与水以任意比例互溶，它的水溶液俗称________。16.氧化铝的化学式是________，它是一种两性氧化物，既可以与酸反应生成________，也可以与碱反应生成________。17.氢氧化钠的化学式是________，它是一种强碱，可以与酸发生________反应，也可以与某些非金属氧化物发生________反应。18.碳酸钙的化学式是________，它是一种不溶于水的白色固体，高温分解生成________和________。19.氢氯酸的化学式是________，它是一种强酸，可以与碱发生________反应，也可以与某些金属氧化物发生________反应。20.氧气的化学式是________，它是一种无色无味的气体，具有助燃性，可以与许多物质发生反应。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）21.酸性溶液中不可能存在OH⁻离子。（）22.碱性溶液中不可能存在H⁺离子。（）23.中和反应一定是放热反应。（）24.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。（）25.单质一定不是化合物。（）26.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（）27.气体摩尔体积是指1mol气体所占的体积。（）28.阿伏伽德罗常数是指1mol物质所含的粒子数。（）29.质量相同的氧气和氮气，所含分子数相同。（）30.原子序数为17的元素是氯。（）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）31.简述酸雨的形成原因及其危害。32.简述氯气与水反应的化学方程式及其产物。33.简述乙醇的化学性质及其应用。34.简述氢氧化钠的化学性质及其应用。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）35.某学生用100mL0.1mol/L盐酸与100mL0.1mol/L氢氧化钠溶液反应，计算反应后溶液的pH值。36.某学生用100mL0.1mol/L醋酸与100mL0.1mol/L氢氧化钠溶液反应，计算反应后溶液的pH值。37.某学生用100mL0.1mol/L盐酸与100mL0.1mol/L氢氧化钠溶液反应，计算反应后溶液中各离子的浓度。38.某学生用100mL0.1mol/L醋酸与100mL0.1mol/L氢氧化钠溶液反应，计算反应后溶液中各离子的浓度。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。2.C解析：氢氧化钠是强碱，其水溶液pH值最大。3.C、D解析：氧化还原反应中，元素的化合价发生变化。4.C解析：NH₄HCO₃既可以与盐酸反应生成NH₄Cl、CO₂和H₂O，也可以与氢氧化钠溶液反应生成NH₃、Na₂CO₃和H₂O。5.A、C、D解析：酸雨的pH值小于5.6，氯气具有漂白性，过氧化钠可以吸收水分，氢氟酸可以腐蚀玻璃。6.C解析：CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式相同，但结构不同，属于同分异构体。7.A、B、C解析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下离解成离子的过程。8.A、C、D解析：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，阿伏伽德罗常数是指1mol物质所含的粒子数，质量相同的氧气和氮气，所含分子数相同。9.A、B、C解析：原子序数为17的元素是氯，原子序数为36的元素是氩，原子序数为53的元素是碘。10.B解析：分子中含有极性键的非极性分子一定不是极性分子。二、填空题11.Al(OH)₃；AlCl₃；NaAlO₂解析：氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既可以与酸反应生成AlCl₃，也可以与碱反应生成NaAlO₂。12.纯碱；碱解析：碳酸钠的俗称是纯碱，它是一种强碱弱酸盐，水溶液呈碱性。13.氧化剂；HCl；HClO解析：氯气是一种氧化剂，可以与水反应生成HCl和HClO。14.C₂H₅OH；特殊解析：乙醇的化学式是C₂H₅OH，它是一种无色透明的液体，具有特殊气味，可以与水以任意比例互溶。15.CH₃COOH；醋酸解析：乙酸的化学式是CH₃COOH，它是一种有酸味的液体，可以与水以任意比例互溶，它的水溶液俗称醋酸。16.Al₂O₃；AlCl₃；NaAlO₂解析：氧化铝是一种两性氧化物，既可以与酸反应生成AlCl₃，也可以与碱反应生成NaAlO₂。17.NaOH；酸；碱解析：氢氧化钠是一种强碱，可以与酸发生酸碱中和反应，也可以与某些非金属氧化物发生酸碱反应。18.CaCO₃；CaO；CO₂解析：碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，高温分解生成CaO和CO₂。19.HCl；酸；碱解析：氢氯酸是一种强酸，可以与碱发生酸碱中和反应，也可以与某些金属氧化物发生酸碱反应。20.O₂解析：氧气的化学式是O₂，它是一种无色无味的气体，具有助燃性，可以与许多物质发生反应。三、判断题21.×解析：酸性溶液中可以存在OH⁻离子，只是浓度很小。22.×解析：碱性溶液中可以存在H⁺离子，只是浓度很小。23.√解析：中和反应一定是放热反应。24.√解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。25.√解析：单质一定不是化合物。26.√解析：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。27.√解析：气体摩尔体积是指1mol气体所占的体积。28.√解析：阿伏伽德罗常数是指1mol物质所含的粒子数。29.√解析：质量相同的氧气和氮气，所含分子数相同。30.√解析：原子序数为17的元素是氯。四、简答题31.酸雨的形成原因主要是由于大气中二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）等污染物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，导致雨水pH值降低。酸雨的危害包括：腐蚀建筑物和金属结构，破坏植被，污染水体和土壤，危害人类健康。32.氯气与水反应的化学方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO。产物为盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）。33.乙醇的化学性质包括：可燃性，可以与活泼金属反应生成氢气，可以与酸酐反应生成酯，可以发生氧化反应生成乙酸等。乙醇的应用包括：燃料，溶剂，消毒剂，食品添加剂等。34.氢氧化钠的化学性质包括：强碱性，可以与酸发生酸碱中和反应，可以与某些非金属氧化物发生酸碱反应，可以与某些金属氧化物发生酸碱反应，可以与某些盐溶液发生复分解反应等。氢氧化钠的应用包括：造纸，纺织，肥皂，电解等。五、应用题35.计算反应后溶液的pH值：n(HCl)=0.1mol/L×0.1L=0.01moln(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01molHCl与NaOH按1:1摩尔比反应，反应后溶液为中性，pH=7。36.计算反应后溶液的pH值：n(CH₃COOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01moln(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01molCH₃COOH与NaOH按1:1摩尔比反应，生成CH₃COONa，溶液呈碱性，pH>7。37.计算反应后溶液中各离子的浓度：n(HCl)=0.1mol/L×0.1L