人教版高二下册化学期末综合测试卷（附答案）

人教版高二下册化学期末综合测试卷（附答案）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，但只有乙醇能发生消去反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都能发生加成反应C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键D.乙烷和乙烯都能与氯气发生取代反应，但反应条件相同2.下列关于元素周期律的叙述，错误的是（）A.同主族自上而下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性增强B.同周期自左而右，原子半径减小，第一电离能呈增大趋势C.元素的最高正化合价等于其最外层电子数，但氟元素除外D.金属元素和非金属元素的分界线附近的元素可能具有半导体性质3.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动B.增大反应物浓度，平衡常数一定增大C.使用催化剂可以改变反应速率，但不能改变平衡位置D.对于气体参与的可逆反应，减小压强，平衡一定向逆反应方向移动4.下列关于电解质的叙述，错误的是（）A.硫酸钡是强电解质，但熔融时不导电B.氢氧化铁胶体是电解质，但不是强电解质C.纯水是弱电解质，但水溶液能导电D.乙醇是非电解质，但乙醇溶液能导电5.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A.氧化剂在反应中得到电子，化合价降低B.还原剂在反应中失去电子，质量一定减少C.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比等于化学计量数之比D.非金属元素只能作氧化剂，金属元素只能作还原剂6.下列关于有机物的命名，正确的是（）A.CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃的名称是2-甲基戊烷B.CH₃CH₂CH₂CHO的名称是3-丙醛C.CH₃COOCH₂CH₃的名称是乙酸乙酯D.CH₃CH₂CHClCH₃的名称是2-氯丁烷7.下列关于实验操作的叙述，正确的是（）A.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸发时，为防止液体飞溅，应不断搅拌并加热至液体完全蒸干C.溶解时，应在容量瓶中溶解固体，以节约时间D.检查装置气密性时，应关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，观察液面是否下降8.下列关于化学计算的说法，正确的是（）A.摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于该物质的相对分子质量B.1mol氧气含有6.02×10²³个氧原子C.1L0.1mol/L的盐酸中含有的氢离子浓度为0.1mol/LD.1mol水的质量为18g，含有的氢原子数为2×6.02×10²³个9.下列关于化学实验安全性的叙述，正确的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀氢氧化钠溶液B.燃烧钠时，应在石棉网上进行，并滴加少量煤油助燃C.制取氯气时，应将浓盐酸滴入二氧化锰固体中，并加热D.实验室中闻气体气味时，应将鼻子凑近集气瓶口轻轻嗅闻10.下列关于环境化学的叙述，正确的是（）A.光化学烟雾的主要成分是二氧化硫和氮氧化物B.酸雨的主要成分是硫酸和硝酸，pH值小于5.6C.水体富营养化的主要原因是磷和氮的排放过多D.全球变暖的主要原因是二氧化碳的排放过多二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.氢氧化铝的化学式是________，它是一种两性氢氧化物，既能与酸反应生成________，也能与强碱反应生成________。2.乙烯的结构简式是________，它是一种重要的有机合成原料，可以发生________、________和加聚反应。3.氯化钠的电子式是________，它是一种离子化合物，在固态时________（填“能”或“不能”）导电。4.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的电子转移是通过________进行的，反应中元素的化合价发生变化。5.有机物的同分异构体是指分子式相同但结构不同的有机物，例如CH₃CH₂CH₂CH₃的同分异构体有________和________。6.实验室制取氧气的方法有________、________和加热高锰酸钾三种，其中加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是________。7.摩尔质量是指________，单位是________，它等于该物质的相对分子质量或相对原子质量的数值。8.化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应速率和逆反应速率________，反应物和生成物的浓度保持________的状态。9.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够________的化合物，例如硫酸、氢氧化钠和氯化钠都是电解质。10.环境污染是指人类活动产生的有害物质或能量进入环境，造成环境质量下降，危害人类健康，例如________、________和固体废弃物污染。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，但只有乙醇能发生消去反应。（×）2.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都能发生加成反应。（×）3.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键。（√）4.乙烷和乙烯都能与氯气发生取代反应，但反应条件相同。（×）5.同主族自上而下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性增强。（×）6.同周期自左而右，原子半径减小，第一电离能呈增大趋势。（×）7.元素的最高正化合价等于其最外层电子数，但氟元素除外。（√）8.金属元素和非金属元素的分界线附近的元素可能具有半导体性质。（√）9.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动。（√）10.使用催化剂可以改变反应速率，但不能改变平衡位置。（√）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述乙醇的物理性质和化学性质。2.简述化学平衡的特征。3.简述电解质的分类。4.简述氧化还原反应的本质。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.某有机物A的分子式为C₅H₁₂，它是一种烷烃，且不能使溴的四氯化碳溶液褪色。请写出A的结构简式，并说明其同分异构体有哪些。2.某温度下，将2molSO₂和1molO₂通入一个密闭容器中，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。经过一段时间后，达到平衡，测得SO₃的浓度为0.4mol/L。请计算该温度下该反应的平衡常数K。3.某学生用Na₂CO₃和HCl反应制取CO₂，实验装置如下：请指出图中装置的错误之处，并说明如何改正。4.某工厂排放的废水含有大量重金属离子，为了处理废水，该工厂采用电解法进行净化。请简述电解法净化的原理，并说明电解过程中阳极和阴极发生的反应。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：乙醇和乙酸都能发生酯化反应，但只有乙醇能发生消去反应；聚乙烯不能发生加成反应；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键；乙烷和乙烯都能与氯气发生取代反应，但反应条件不同。2.A解析：同主族自上而下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱；同周期自左而右，原子半径减小，第一电离能呈增大趋势，但第IIA族和第VA族反常；元素的最高正化合价等于其最外层电子数，但氟元素除外；金属元素和非金属元素的分界线附近的元素可能具有半导体性质。3.A解析：升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动；增大反应物浓度，平衡常数不变；使用催化剂可以改变反应速率，但不能改变平衡位置；对于气体参与的可逆反应，减小压强，平衡不一定向逆反应方向移动。4.B解析：硫酸钡是强电解质，但熔融时不导电；氢氧化铁胶体不是电解质；纯水是弱电解质，但水溶液能导电；乙醇是非电解质，但乙醇溶液能导电。5.A解析：氧化剂在反应中得到电子，化合价降低；还原剂在反应中失去电子，质量不变；氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比不一定等于化学计量数之比；非金属元素可以作氧化剂或还原剂，金属元素可以作还原剂。6.C解析：CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃的名称是3-甲基戊烷；CH₃CH₂CH₂CHO的名称是丙醛；CH₃COOCH₂CH₃的名称是乙酸乙酯；CH₃CH₂CHClCH₃的名称是1-氯丁烷。7.A解析：分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；蒸发时，应加热至大部分液体蒸干，而不是完全蒸干；溶解应在烧杯中进行，而不是容量瓶中；检查装置气密性时，应关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，观察液面是否下降。8.A解析：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol，它等于该物质的相对分子质量或相对原子质量的数值；1mol氧气含有6.02×10²³个氧分子；1L0.1mol/L的盐酸中含有的氢离子浓度为0.1mol/L；1mol水的质量为18g，含有的氢原子数为2×6.02×10²³个。9.D解析：不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液；燃烧钠时，应在石棉网上进行，并滴加少量煤油助燃；制取氯气时，应将浓盐酸滴入二氧化锰固体中，并加热；实验室中闻气体气味时，应将鼻子凑近集气瓶口轻轻嗅闻。10.B解析：光化学烟雾的主要成分是臭氧和氮氧化物；酸雨的主要成分是硫酸和硝酸，pH值小于5.6；水体富营养化的主要原因是磷和氮的排放过多；全球变暖的主要原因是二氧化碳的排放过多。二、填空题1.Al(OH)₃；盐；水合物2.CH₂=CH₂；加成；氧化；加聚3.Na⁺[:O:]:⁻Na⁺；不能4.电子；5.CH₃CH₂CH₂CH₃；CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃6.分解过氧化氢；加热高锰酸钾；2KMnO₄(s)→K₂MnO₄(s)+MnO₂(s)+O₂(g)7.单位物质的量的物质所具有的质量；g/mol8.相等；不变9.导电10.大气污染；水污染三、判断题1.×2.×3.√4.×5.×6.×7.√8.√9.√10.√四、简答题1.乙醇的物理性质：无色透明液体，有特殊香味，易溶于水；化学性质：能发生酯化反应、氧化反应和消去反应。2.化学平衡的特征：动态平衡；可逆性；条件性；定一性。3.电解质的分类：强电解质和弱电解质。4.氧化还原反应的本质：电子的转移。五、应用题1.A的结构简式是C