离子反应 离子方程式

第一章化学物质及其变化

第2讲离子反应离子方程式

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考点1电解质及电离★★★☆☆

考点2离子反应、离子方程式的书写与离子共

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考点1电解质及电离

1.电解质与非电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,称为电解质，两种情况下均不导电的化合物称为非电解

质。

2.强电解质与弱电解质

(1)强电解质：强酸、强碱、绝大数的盐。

(2)弱电解质：弱酸、弱碱、极少数盐、水。

［应用举例］

现有下列物质：①熔融的NaCI②盐酸③氯气④冰醋酸⑤铜⑥酒精⑦硫酸氢钠⑧液氨⑨

S02⑩CaO,请按要求回答下列问题。

(1)属于强电解质的是一①⑦⑩(填序号,下同)。

(2)在上述状态下能导电的是①②⑤。

(3)属于弱电解质的是④。

(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是—©⑨。

【小试牛刀】

1.铁能导电，所以铁是电解质，液溟不导电，所以漠不是电解质()

2.BaSCh投入水中，溶液导电性弱，故BaSCh是弱电解质()

3.HC1O是弱酸，但NaClO是强电解质()

4.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()

5.强电解质溶液导电性比弱电解质溶液的导电性强()

【答案】1.x2.x3々4.x5.x

3.按要求书写下列电离方程式：

(1)酸的电离

①HI：：

②CH3coOH：；

③H2co3：o

(2)碱的电离

®Ba(OH)2：；

②NH3H2O：;

③Fe(OH)3：o

(3)盐的电离

Q)BaSO4：；

②NaHSCh溶于水：；

③NaHSO4熔融：：

@NaHCO3：；

@KA1(SO4)2：;

⑥CaCbO(混盐)：。

(4)熔融金属氧化物的电离

AI2O3熔融：o

(5)A1(OH)3的电离

①碱式电离：；

②酸式电离：O

【答案】(I)®HI=H++F

②CH6OOH3coeT+H+

③H2cO3K^H++HC0］、HCO3=H++CO『

⑵①Ba(OH)2=Ba2++2OH-

②NH3•H2O+0H

③FC(0H)3F-Fe3++3OH-

2+

(3)©BaSO4=Ba+S01-

②NaHSO4=Na++H++S0；-

③NaHSOM熔融)=Na*+HSO)

+

@NalICO3=Na+HC0J、HCO3^^FF+COU

+3+

@KAl(SO4)2=K+Al+2S01-

2+

@CaCl2O=Ca+Cr+ClO

(4)A1Q3(熔融)=2A产+3O2-

(5)①AKOHb^^A^+BOH②AKOHb+HzO^^lAKOHbP+H'

考点2离子反应、离子方程式的书写与离子共存

1.离子反应

(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2)本质：溶液中某些离子的物质的量的减少。

⑶离了反应发生的条件及常见类型

生成难溶的物质,如AI(OH)3、BaSO等

复分t

解反生成难电席的物质，如弱酸、弱碱、水等

生成气态物质，如CO2,SO2、NH,等

氧化溶液中进行的氧化还原反应.如FeCh

还原—溶液与Cu反应的离子方程式：2Fe"

反应+Cu=Cu2*+2Fc2*

络合如FeCh溶液与KSCN溶液反应的离子

反应方程式：Fe"+3SCN=Fe(SCN)3

如硫酸铝溶液与碳酸氢讷溶液反应的离

水解

—子方程式：Al"+3HC0；=A1(OH)|

反应3

+3co2t

2,离子方程式

(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。

(3)常见离子方程式的书写

①注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式

a.过氧化钠溶于水2Na2O2+2H8=4Na++4OH+O2f。

b.向A1CB溶液中滴加过量的氨水A产+3NH3H2O=A1(OH)3I+3NH：。

c.CI2溶于水C12+H2Ok^H++C「+HCIO。

②注意微溶物的书写形式

a.向澄清石灰水中通入少量CO?Ca2++2OH+CO2=CaCC>3I+比0____。

b.古法制NaOH：向石灰乳中加入Na7CCh溶液Ca(OH)2+C0g=CaCC)3+2OH。

c.工业上处理含有CaSO』的水垢时先用浓Na，CCh溶液浸泡.CaSO4+C0，-=CaCO3+S0M。

d.向漂白粉溶液中通入少量SO?Ca"+3C1O+SO2+H8=2HClO+CaSO4I+C「°

③注意产物为NH3H2O的书写形式

△

a.向钱盐溶液中加NaOH溶液并加热NH『+OH-NH^1+H：O。

b.向稀氯化铉溶液中加入稀NaOH溶液NHi+OH=NHEhO。

④注意酸式酸根离子的书写形式

向NaHCCh溶液中滴入NaHSOC容液HCO、+H+=CCh1+H?O。

3.离子共存的判断

(1)离子共存的本质

几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不

能大量共存。

(2)判断离子大量共存的“四个要点”

判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。

①一色——溶液颜色

几种常见离子的颜色：

离子Cu2+Fe3+Fe2+MnO]

溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色

②二性——溶液的酸碱性

a.在强酸性溶液中，0H-及弱酸根阴离子(如CO歹、SO/、S2\CH3coCT等)不能大量存在。

b.在强碱性溶液中，H，及弱碱阳离子(如NHj、Al3\Fe3+等)不能大量存在。

③三特殊——三种特殊情况

a.[Al(OH)4r与HCO]不68大量共存：[A1(OH)4]+HCO3=A1(OH)3I+C01+H2O。

b.“NO/H+”组合具有强氧化性，能与SiFe2\I\SO歹等还原性的离子发生氧化还原反应而不能

大量共存。

c.NH*与CH3co0-、CO"Mg2+与HCO)等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的

水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。

④四反应——四种反应类型

四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

a.复分解反应：如Ba?+与S0;NH1与0H\H*与CH3coeT等。

b.氧化还原反应：如F03+与r、S-,NO式H+)与Fe2+等。

c.相互促进的水解反应：如A声与CO歹、HCO］、［A1(OH)4］等。

d.络合反应：如Fe3+与SCN-等。

【小试牛刀】

1.多重反应离子方程式的书写

(l)Ba(OH)2溶液与H2sCh溶液混合：。

(2)Ba(OH)2溶液与(NHQ2SO4溶液混合：。

(3)CuSO4溶液与Ba(OH”溶液混合：。

(4)Fe2O3溶于HI溶液中：。

(5)FeO溶于稀硝酸中：o

(6)FeSCh溶液与NaHCCh溶液混合：。

【答案】

2++

(1)Ba+2OH+2H+S0^=BaSO4\+2H2O

+

(2)B<f+2OH+2NHj+SO1-=BaSO4I+2NH3H2O

2+2+

(3)Cu+S0i-+Ba+2OH=Cu(OH)2I+BaSO4I

+2+

(4)Fe：O3+6H+2r=2Fe4-I2+3H2O

+3+

(5)3FeO+10H+NO3=3Fe+NOt+5H2O

2+

(6)FC+2HC0J=FCCO3\+CO2t+H20

【名师点拨】

多重反应离子方程式书写时的注意点

两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结

合成难电离(或难溶)的物质或参与后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这

类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。

2.离子共存判断及原因分析

判断下列各离子组在溶液中能否大量共存，并叙述原因。

(1)S2\Na\H\S05~()

原因：。

3

(2)AI\CWNa\NH3H2O()

原因：o

⑶透明溶液中：Mg2\Cu2\Cl\SQ2-()

原因:。

3

(4)Na\Fe\SO广、H2O2()

原因：o

(5)无色溶液中:A产、K\CWHCO式)

原因：。

(6)H\Na\Cl\MnO；()

原因：。

【答案】

⑴不能H+和S?-结合生成弱电解质硫化氢

(2)不能Ar计与NH3H2O反应生成A1(OH)3

(3)能四种离子之间均不反应

(4)不能H2O2在Fe3+催化作用下分解

⑸不能AP+可以和HCO,发生相互促进的水解反应，生成Al(0H)3和CO?

(6)不能在酸性条件下MnO］可将氧化成氯气

3.离子反应过程中溶液导电性变化分析

电导率⑺是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，下

列几种溶液电导率变化图像对应关系错误的是()

A.图A代表向饱和澄清石灰水中不断通入CO2气体

B.图B代表向NaOH溶液中滴加相同浓度的CH3co0H溶液

C.图C代表向NaOH溶液中通入CL至恰好完全反应

D.图D代表向H2so4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH£溶液

【答案】B

【解析】向饱和澄清石灰水中不断通入COz气体，先生成碳酸钙沉淀和水，恰好完全反应时电导率几乎为

0,继续通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，电导率增大，故A正确；向NaOH溶液中滴加相同浓度的

CH^COOH溶液，反应生成醋酸钠和水，离子数目几乎不变，但溶液体积增大，电导率会下降，故B错误；

向NaOH溶液中通入CL至恰好完全反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,离子数目不变，溶液体积不

变，电导率不变，故C正确；向H2s04溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(0H)2溶液，两者反应生

成硫酸钢沉淀和水，则完全反应时电导率几乎为0,故D正确。

【名师点拨】

电解质溶液导电原理及影响因素

(1)导电原理

电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程。

(2)影响因素

①离子浓度：一般情况下，自由移动的离子浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液导电能力越强。

②离子种类：离子浓度相同时，不同离子导电能力不同。

③溶液温度：一般情况下，温度升高，电解质溶液导电能力增强。

【真题挑战】

1.(2024.新课标卷，10)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是()

++

A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+N0J=Ag+NO2t-H2O

B.工业废水中的Pb?+用FeS去除：Pb2++S2=PbSI

+

C.海代提澳过程中将嗅吹入SO?吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br+S0i-+4H

+2+

D.用草酸标准溶液测定高钵酸钾溶液的浓度：2Mn0J+5C202-+l6H=2Mn+10CO2t+8H2O

【答案】C

【解析】银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，该反应的离子方程式为

3Ag+4H++NOj=3Ag++NOt+2HQ,A错误；FeS为难溶物，在离子方程式中不拆分，反应的寓子方程

式为Pb?++FcS=PbS+Fc2+,B错误；SCh具有还原性，海水提演过程中将溟吹入SO?吸收塔时，Br?被还

原为Bf,该反应的离子方程式为Br2+SCh+2H20=2Br-+SO「+4H+,C正确；H2c2。4属于奥酸，在书写离

子方程式时不能拆分，反应的离子方程式为2Mn0[+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10C()2t+8H2O,D错误。

2.下列方程式与所给事实不相符的是()

A.海水提溟过程中，用氯气氧化苦卤得到澳单质：2Br+02=Br2+2Cr(2O24•北京，5A)

B.用绿机（FeSChlH?。）将酸性工业废水中的Cr?。歹转化为C产：

6Fe"+Cr2O歹+14H+=6Fe"+2C产+7-0（2024•北京,5B）

2+2+

C.用5%Na2sCh溶液能有效除去误食的Ba：Ba+SO^=BaSO4I（2024•北京，5C）

D.用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：SO3+2OH-=S0/+H2O（2022・福建，8C）

【答案】D

3.（2025•山西1月适应性测试）下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（）

A.S2O歹、H\ANa+

B.C01、Cl\CIO\K+

C.NH：、Br\Cu2+>Ag+

32+

D.K+、Fe\[CU（NH3）4].S0j-

【答案】B

【解析】S20r与H+反应生成硫单质和二氧化硫，不能大量共存，A错误；Br\Ag'会生成溟化银沉淀，

不能大量共存，C错误；Fe3+在[Cu（NH3）4『+大量存在的溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D错

误。

4.下列过程对应的离子方程式正确的是（）

+2+

A.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t（2023•北京，6B）

B.用硫代硫酸钠溶液脱氯：$20「+2cl2+3H2（A=2SO钉+4Cr+6H+（2024•全国甲卷，8C）

C.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2D=PbO2+4H+（2023・湖南，5B）

D.乙醛与IQCnCh酸性溶液反应：3cH3cH2OH+2C「20歹+I6H+一"3cH3coOH+4c产+11比0：2022•浙江6

月选考，13C）

【答案】D

【解析】醋酸为弱酸，不能拆写为离子，反应为2cH3coOH+CaCO3=Ca2++2CH3coO+CCht+H2O,A

+

错误；氯气具有强氧化性，与S?。/反应的离子方程式为S20i-+4C12+5H2O=2S0?-+8Cl+10H,B错误；

+

铅酸蓄电池充电时阳极发生氧化反应失电子，电极反应：PbSO4-2e+2H2O=PbO2+4H4-S0i-,C错误。

【限时训练】（限时：60分钟）

一、（选择题I〜13题，每小题5分，共65分）

1.下歹J各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是（）

选项ABCD

强电

FeNaCiCaCO^HNO3

解质

弱电

CH3coOHNHH2CO3Fe(OH)

解质33

非电

蔗糖BaSOC2H5OHHO

解质42

【答案】C

【解析】Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；NHa是非电解质，BaSCh属于强电解质，

故B错误；水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误。

2.在下列反应中，不属于离子反应的是（）

A.Ba（OH）2溶液和NaHCCh溶液反应

B.固体NazCh和CO?反应

C.电解饱和食盐水

D.Na单质与比0混合

【答案】B

3（2022.重庆,4）下列操作中,不会影响溶液中K+、A产、Fe3\Ba2+>Cl\NO］等离子大量共存的是（）

A.加入ZnSO』B.加入Fe粉

C.通入NH5D.通入co2

【答案】D

【解析】向溶液中加入硫酸锌，硫酸根离子会与溶液中的钏离子反应生成BaSO」沉淀，故A不符合题意；

向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，故B不符合题意；向溶液中通入氨气，铝离子、铁

离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，故C不符合题意；向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与

溶液中离子均不发生反应，故D符合题意。

4.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同--离子方程式表示的是()

A.碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液；碳酸氢钠溶液与Ca(OH)2溶液

B.BaCb溶液与Na2so4溶液；Ba(0H)2溶液与NaHSCh溶液

C.Na2cCh溶液与硝酸；CaCCh与硝酸

D.澄清石灰水与盐酸；NaOH溶液与硫酸

【答案】D

【解析】碳酸钠溶液与Ca(0H)2溶液反应的离子方程式为COg+Ca2+=CaCChI；NaHCCh容液和

2

2+3

Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为2OH+2HC0]+Ca=CaCO5I+C0+2H2O或HCOJ+Ca^+OH-

2+

=CaCO3I+H2O,故A不选，BaCb溶液与Na2sCh溶液反应的离子方程式为Ba+S0r=BaSO4I；

2+2+

Ba(0H)2溶液与NaHSCh溶液反应的离子方程式为Ba+2OH+2H++S0j-=BaSO4I+2H2OSBa+OH

+

+H+S0i-=BaSO4I+H2O,故B不选；Na2cO?溶液与硝酸反应的离子方程式为

^

0；碳酸钙为难溶物不可拆，CaCQ,与硝酸反应的离子方程式为

+2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t,故C不选；澄清石灰水与盐酸反应的本质为酸碱中和反应，氢氧化钠溶

液和硫酸的反应也是酸碱中和反应，反应的离子方程式均为H+4-OH=H2O，故D选。

5.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()

选项粒子组判断和分析

不能大量共存，因发生反应：

ANa\Al3\Cl\NH3H2O

3+

Al+4NHvH2O=(Ai(OH)4r+4NHj

不能大量共存，因发生反应：

BH\K\S20|->SO/

+-

2H+S20i=S\+S021+H2O

3

CNa\Fe\S0『、H2O2能大量共存，粒子间不反应

DH\Na\Cl\MnOJ能大量共存，粒子间不反应

【答案】B

【解析】A-+和NH3H2O反应生成A1(OH)3沉淀而不是［Al(OH)不,故A错误；Fe3,会催化HQ?分解,因此

Fe3♦与H2O2不能大量共存，故C错误；在酸性条件下MnO£能将。氧化为Cl2,不能大量共存，故D错误。

6.铁钱研［NHFe(SO4)2/2H2。］常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是()

A.铁钱矶溶液与氨水混合反应：F^^SOH=Fe(OH)3I

B.向铁镂矶溶液中通入H2s气体：2Fe3++H2s=2Fe2++SI+2H*

3++

C.在强碱溶液中，铁钺矶与次氯酸钠反应生成Na2FeO4：3CI0+2Fe+6OH-=2Fe0i-+3Cl+H2O+4H

3+2+

D.向铁镂矶溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe+2S0^-+2Ba+3OH=Fe(OH)3I+2BaSO4I

【答案】B

【解析】一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁镂帆溶液与氨水混合反应：

3+

Fe+3NH3H2O=Fe(OH)3I+3NH：,故A错误；向铁镂帆溶液中通入H2s气体，Fe”将H2s氧化为S,

FC'♦被还原为Fe2+,离子方程式为2Fe3++H2s=2Fe?++SI+2H+,故B正确；在强碱溶液中，W不能大量存

3+

在，正确的离子方程式为3C1O+2Fe+1OOH=2Fe0^-+3d+5H2O,故C错误；向铁镂帆溶液中加入过

量Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化铁、硫酸钢和一水合氨，其反应的离子方程式为

3+2+

NHj+Fe+2SO^+2Ba+40H=Fe(OH)3I+2BaSO4I+NH3H2O,故D错误。

7.室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是()

A.0.1molL"NaHCO3溶液中：K\H+>Cl\NO3

B.滴加酚取变红的溶液：Na\CH3co0、COg、NOJ

C.新制氯水中:K\NH：、SO歹、SOg

D.与Al反应能产生气体的溶液中:Na\K\Cl\Cu2+

【答案】B

【解析】H•与HCO］发生反应生成二氧化碳和水，所给离子不能大量共存，A错误；滴加酚猷变红的溶液

中含有大量的OH,所给离子不反应，可以大量共存，B正确；新制氯水中的Ch、HC1O具有强氧化性，

可以将SO歹氧化，所给离子不能大量共存，C错误；与A1反应能产生气体的溶液可能为强酸、强碱溶液,

酸性条件下所给离子可以大量共存，强碱条件下Cu?+不能大量共存，D错误。

8.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()

+2+

A.向石灰石中加入盐酸：CaCO5+2H=Ca+CO2t+比0

B.利月氢氧化钠溶液吸收废气N02：2NO24-2OH-=2N0j+H2O

2+

C.向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钢溶液：Mg+2OH-=Mg(OH)2，

D.将IC1滴入NaOH溶液中：ICl+20H==r+C10+H20

【答案】A

【解析】氢氧化钠溶液吸收废气NO2,生成硝酸钠和亚硝酸钠,反应的离子方程式为2NO2+2OH

=NOJ+NO2+H2O,B错误；向硫酸镁溶液中滴加氢氧化领溶液，生成氢氧化镁和硫酸领两种沉淀，反

2+2+

应的离子方程式为Mg+2OH+Ba+S0i-=Mg(OH)2I+BaSO4I,C错误；IC1中碘为+1价、氯为-1价，

将ICI滴入NaOH溶液中发生反应生成次碘酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为ICH-2OH-=IO-+Cr

+H2O,D错误。

9.(2025•太原模拟)滴有酚献的Ba(OH”溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说

法不正确的是()

序号装置X溶液现象

I盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化

IX溶液

%鼻

Na2SO4

II溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化

溶液

Ba(OH)2溶液

(含少量酚瓯)H2so4

III溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗

溶液

+

A.实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应：H+OH=H2O

B.实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na，与OH-

C.实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2++2OH-

+

+2H-S0i-=BaSO4I+2H2O

D.将实验【【中Na2sCh溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象相同

【答案】D

【解析】CuSCh与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4I+Cu(OH)2I,溶液中离子浓度减

小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入NazSCh溶液的实验

现象不同，故D符合题意。

10.下列解释事实的离子方程式正确的是()

+2+

A.FeS溶于过量稀硝酸中有气体生成：FeS+2H=Fe+H2St

B.漂白粉溶液在空气中失效：C104-C02+H20=HC10+HC03

C.向硫酸铜溶液中加入少量NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2*+S2=CuSI

+

D.用Na2s2。3做碘量法实验时，溶液pH不可太低，否则溶液变浑浊：S202-+2H=SO2t+SI+H2O

【答案】D

+3+

【解析】正确的寓子方程式为FeS4-NOj+4H=Fe+S+NOt+2H2O,A错误；漂白粉溶液在空气中与二

氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙：2CICT+CO2+H2O+Ca2+=2HCIO+CaCO3I,B错误；向硫酸铜溶液中加

入少曷NaHS溶液生成黑色沉淀：CU2++HS-=CUSI+PT,C错误c

11.在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是（）

A.该循环过程中未涉及氧化还原反应

+

B.碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na+HCOJ

C.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”

2+

D.钙化作用的离子方程式之一为Ca+2HC03=CaCO3I+CO21+H2O

【答案】A

【解析】二氧化碳和水在叶绿素作用下光合作用是氧化还原反应，A错误；根据反应图像分析，钙化过程

中HCO］转化为0）打、H2CO3,H2cO3分解产生CO2、H20,CO仁与Ca?+结合形成CaCOa沉淀，所以钙化

2+

作用的离子方程式之一为Ca+2HCO3=CaCO3I+C02t+H20,D正确。

12.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCI外，还含有MgCL、CaCI2>Na2s0,以及泥沙等杂质，粗盐精制的

实验流程如图所示。下列说法不正确的是（）

梨逊L一一——「沉淀蒸发、结

盐①②③④&L滤液百卡精盐

A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解

B.流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿

C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，试剂②可能是Na2c03溶液

2+

D.除去Mg2+的主要离子反应为Mg+2OH=Mg（OH）2I

【答案】C

【解析】第①步是溶解，使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解，A正确；流程图中系列操作包括过滤、蒸发、

结晶等，用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿，B正确；用NaOH除MgCh,用BaCb除

Na2so4,用Na2co3除CaCb和过量的BaCh,过滤后用盐酸除NaOH,Na2CO3,故要在加入BaCb溶液后

加Na2co3溶液，试剂②不可能是Na2cCh溶液，C不正确；用NaOH除MgCl2,涉及的离子反应为

2+

Mg+2OH=Mg(OH)2I,D正确。

13.将等浓度的H2so八NaHSO,溶液，分别滴入两份相同的Ba(0H)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变

化的曲线如图所示。下列分析正确的是()

A.b-d反应的离子方程式为।OII=H，O

B.d点溶液中，Na*与SO/的物质的量之比为1：1

C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH。

D.a、b两点Ba?+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性

【答案】A

【解析】Ba(0H)2溶液和H2so4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4I+2H2O,

NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4I+NaOH+H2O.2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4I+Na2SO4+2H2O,溶液导电能力

与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液电导率接近0,说明该点溶液离子浓度最小，应该为

Ba(OH)2和H2so4的反应，则曲线②为Ba(OH)2和NaHS()4的反应。bfd反应为向NaOH溶液中继续滴加

+

NaHSO4溶液，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H+OH=H2O,故A项正确；d点时溶质为

Na2SO4,根据化学式知，Na，与SOj-的物质的量之比为2：1,故B项错误；c点，①中稀硫酸过量，溶质

为硫酸，②中溶质为NaOH、Na2s04,则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故C项错误；a点液体为

纯水，b点溶质为NaOH,所以a点呈中性，b点呈碱性，故D项错误。

14.(6分)(1)已知硼酸(H3BO3)与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH=[B(OH)小旦硼酸的电

离常数为5.81x10」。，据此写出硼酸的电离方程式：。

(2)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨的电离方程式依次

为。

+?=+

【答案】(1)H3BO3+H2O[B(OH)4]+H(2)