第4章 第2节 第1课时 元素性质的周期性变化规律 同步练习 高中化学人教版必修第一册

第二节元素周期律

第1课时元素性质的周期性变化规律

基础过关练

题组一元素周期律

1.（2020福建厦门期中）下列关于元素性质递变规律的说法正确的是

（）

A.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7

B.第三周期非金属元素从左到右,非金属性逐渐减弱

C.第IA族金属元素从上到下,金属性逐渐增强

D.第VIIA族元素从上到下，简单氢化物稳定性逐渐增强

2.（2022河北唐山期末）下列有关比较中，不正确的是（）

A.气态氢化物的热稳定性:NIVCHi

B.酸性:HC10>H2soi

C.碱性:Na0H<K0H

D.原子半径:S〈P

3.（2021北京顺义期末）下列事实不•能•用元素周期律知识解释的是

（）

A.非金属性:CDS

B.热稳定性:HBr>HI

C.酸性:HC10DH2sO3

D.碱性:NaOH>Mg（OH）2

题组二微粒半径的大小比较

4.下列粒子半径大小比较正确的是（）

A.原子半径:F>C1

B.原子半径:钠》硫）氯

C.离子半径:S2<C「<KNCa2+

D.第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐增大

5.（2022辽宁辽阳期末）X、Y、Z均为元素周期表中前三周期元素,X期

Y"\三种简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）

A.原子序数:Z>X

B.原子半径:Y>Z

C.气态氢化物的稳定性:H-）Z>HnY

D.离子半径:Y『>Xn+

题组三元素金属性与非金属性的比较

6.下列叙述中金属M的活泼性肯定比金属N的活泼性强的是（）

A.M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少

B.常温时,M能从水中置换出氢,而N不能

C.1molM从酸中置换C生成的上比1molN从酸中置换C生成的H2

多

D.M的氧化物对应水化物的碱性比N的氧化物对应水化物的碱性强

7.（2022黑龙江哈尔滨期末）X、Y分别代表两种非金属元素,下列不能

说明非金属性X比Y强的是（）

A.X的氧化物对应水化物的酸性比Y的氧化物对应水化物的酸性强

B.丫一的还原性强于X

C.X的单质X2能将Y的阴离子Y氧化为Y2

D.X、Y的单质分别与乩化合,产物中前者的稳定性比后者强

能力提升练

题组一利用元素周期律推测陌生元素或物质的性质

1.（2021天津六校期末）运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确

的是（）

A.锂与水反应比钠与水反应剧烈

B.碳为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C.在氧气中，锄（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D.HBrOi的酸性比HIOi的酸性强

2.（2021山西太原期末）硒是人体所需的一种微量元素,它与氧、硫位

于同一主族。下列有关硒的推测错•误•的是（）

A.常温下单质为固体

B.单质的密度大于硫

C.元素有非金属性

D.化合价只有+4价、+6价

3.（2022黑龙江铁人中学期末）几种短周期元素的原子半径及常见化

合价见下表：

元素代号常见化合价原子半径/nm

A-10.071

B-20.074

D+4、-40.077

E-10.099

G+5^-30.110

11+30.143

I+20.160

J+10.186

分析判断下列说法正确的是（）

A.D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物

B.A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A>J>H

C.G元素的单质不存在同素异形体

D.I在DB?中燃烧生成两种化合物

4.科学家预测第114号元素具有良好的力学、光学、电学性质，将它

命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述错误的是（）

A.位于第七周期第IVA族,是金属元素

B.主要化合价为+2、+4价

C.最高价氧化物有较强氧化性

D.“类铅”的原子半径小于同主族其他元素

5.迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Me、H6号

Lv、117号Ts、118号0g等元素的中文名称,分别是:铳、馍、粒、仙、

氮。下列有关推断正确的是（）

A.这五种元素均为主族元素

B.Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物

C.Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱

D.0g在通常状况下呈气态,其余四种为固态

题组二元素周期律的综合应用

6.下列实验或事实能证明相应结论的是（）

铝片NaOH镁片铜片浓硝酸铝片

溶液

III

浸有浸有淀童高氯酸

NaBr溶液粉-KI溶智二］

C1的棉球液的棉球T

-^->4/LA母区

Na,CO,Na,SiO,

商体溶液

IIIIV

A.实验I可验证金属性:Al>Mg

B.实验n可验证金属性:Cu>Al

C.实验in可验证非金属性:Cl>Br>I

D.实验IV可验证非金属性:Cl>C>Si

7.（2022福建厦门外国语学校月考）如图是部分短周期元素化合价与

原子序数的关系图,下列说法不正确的是（）

A.X元素处于第二周期第VIA族

B.原子半径:Z>Y

C.X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒

D.Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应

8.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系

如图所示。下列说法错误的是（）

A.Q位于第三周期第IA族

B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C.简单离子半径:M->Q〉R2・

D.Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

9.（2022湘赣粤名校联考）元素周期表与元素周期律在学习、研究中

有很重要的作用。下表所示为某5种元素的相关信息，已知kX都位

于第三周期。

元素信息

Q地壳中含量最高的元素

W最高化合价为+7价

X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强

Y焰色试验（透过蓝色钻玻璃）的火焰呈紫色

\

Z2

原子结构示意图为）

回答下列问题：

（DW在元素周期表中的位置为,X的最高价氧化

物对应的水化物的化学式为0

（2）Y的单质与水反应的离子方程式是o

⑶金属性：Y（填或气”）X,用原子结构解释原

因：______________________________________________________

⑷下列对于Z及其化合物的推断中正确的是（填字

母）。

A.Z的化合价中有-1和+7

B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水

化物的酸性

C.Z元素单质的氧化性强于W元素单质的氧化性

（5）将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M,预测将M投入硫酸

亚铁溶液中，主要的反应现象是。

答案全解全析

基础过关练

l.C2.B3.C4.B5.D6.B7.A

1.C第二周期中0无最高正价、F无正价,A错误；同周期主族元素从

左到右非金属性依次增强,B错误；同主族元素从上到下原子半径依次

增大,金属性依次增强,C正确;通常情况下,非金属性越强,氢化物越

稳定,第VHA族元素从上到下非金属性依次减弱，则简单氢化物稳定性

逐渐减弱,D错误。

2.B根据非金属性:N〉C,可知气态氢化物的热稳定性:NHDCHi,A正确;

根据非金属性:CDS,可知酸性:HCIODLSO.,HC1O是弱酸,B错误;根据

金属性:Na<K，可知碱性:NaOH<KOH,C正确;S、P都为第三周期元素,

原子序数越大其半径越小，即原子半径:S〈P,D正确。

3.C同一周期的主族元素，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐

增强,A能用元素底期律知识解释；同一主族元素,从上到下非金属性

逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属元素的简单氢化物的热稳定性逐

渐减弱,B能用元素周期律知识解释；同一周期的元素,从左到右最高

价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，而H2sQ,不是S

元素最高价氧化物对应的水化物,C不能用元素周期律知识解释；同一

周期的元素，从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,碱

性:Na0H>Mg(0H)2,D能用元素周期律知识解释。

4.BF与C1的最外层电子数相同，随着电子层数的递增原子半径逐

渐增大，所以C1的原子半径大于F,A错误;钠、硫、氯原子的电子层

数相同，随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,B正确；电子层结构

相同的离子,核电荷数越大,半径越小,C错误;第三周期元素的阳离子

半径从左到右逐渐减小,D错误。

方法技巧

影响微粒半径大小的因素有:①电子层数的多少;②原子核对核

外电子的吸引力的大小;③核外电子数的多少。

5.D根据Xn+、Y『、Z<»三种简单离子的电子层结构相同，可知X在Y、

Z的下一周期，由所带电荷数目可知Z、Y左右相邻。三种元素在周期

表中的大致位置为

...ZY

X……

则原子序数:Z〈x,A错误；同周期主族元素随原子序数递增原子半径递

减，即原子半径:Y〈Z,B错误；非金属性:Z〈Y,则气态氢化物的稳定

性:HS+DZVHMC错误;Y『与x0+的电子层结构相同，其核电荷数越小离

子半径越大，即离子半径:Y「>X",D正确。

6.B最外层电子数的多少以及从酸中置换出山的多少与金属元素的

金属性的强弱无关,A、C项错误;金属的活泼性越强，越易与水反应,

常温时,M能从水中置换出氢，而N不能,说明金属的活泼性M比N强,B

项正确；由元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱来判断金属

性的强弱，而不是氧化物对应的水化物,D项错误。

7.A元素非金属性强弱可由最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来

判断，选项中没有指明是否是最高价氧化物，无法判断非金属性强

弱,A符合题意;元素非金属性越弱,其离子的还原性越强,B不符合题

意；单质X’,能与『发生置换反应生成七,说明非金属性:X>Y,C不符合

题意;单质与也化合,根据产物的稳定性可知非金属性:X>Y,D不符合

题意。

能力提升练

1.A2.D3.B4.D5.D6.D7.B8.C

1.A锂与钠是同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强,所以钠与水

反应比锂与水反应更剧烈,A项错误;碳为卤族元素，从上到下,单质颜

色变深，根据氯化银的性质推断AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸,B项

正确;硼为碱金属元素,碱金属元素从上到下,在氧气中燃烧的产物越

来越复杂，则枷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂,C项正确；卤

族元素从上到下,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则HBrO.

的酸性比HIOi的酸性强,D项正确。

2.D同一主族从上到下，非金属单质的沸点逐渐升高,常温下S的单

质呈固态，因此常温下,硒单质为固体,A正确；同主族元素从上到下，

单质的密度呈增大趋势,硒的密度大于硫,3正确;硒元素属于非金属

元素,具有非金属性,C正确；同一主族元素具有相似的化学性质，硒在

形成化合物时,与硫元素有相似之处，化合物中硒的化合价可显-2价、

+4价、+6价,D错误。

3.B本题是结合原子半径和主要化合价数据的元素推断题，解答本

题需从-2价找突破口，确定B为。元素,再结合化合价相同的元素确

定元素所在的主族,根据原子半径大小确定元素所在的周期，据此可

逐一完成各元素的推断。根据B元素常见化合价为-2价及其原子半

径可确定B为0元素,结合A的原子半径比B小可确定A为F元素,

由D的化合价可知其为第IVA族元素，原子半径与0元素接近，即D为

第二周期的C元素;结合A、E均为-1价,E应为C1元素;根据G元素

的化合价可知其位于第VA族,其半径比C元素大，即G为第三周期P

元素,再结合H、I、J的化合价可确定分别为Al>Mg、Na元素。CO

不是酸性氧化物,AI2O3是两性氧化物,Na202不是碱性氧化物,A错误;

根据电子层结构相同的离子，核电荷数越多离子半径越小，可判断离

子半径:F>Na'>AK,B正确;磷元素的单质有红磷和白磷，二者互为同

素异形体,C错误;他在CO?中燃烧生成MgO和C,D错误。

反思升华

解答关于元素的推断题，关键是根据题中原子半径和主要化合价

等信息快速找到解题的突破口，尤其注意特殊化合价、化合价代数和

等，快速完成推断。具体到本题的解答还需注意,C元素有CO、CO2两

种氧化物,分别为不成盐氧化物和酸性氧化物,而Na与反应可生成

Na2()>两种物质,Na2()是碱性氧化物,NW)?不是碱性氧化物。

4.D第七周期稀有气体元素的原子序数为118,可知114号元素位于

第七周期第IVA族,该元素为金属元素,A正确;第IVA族元素的主要化

合价为+2、+4价,B正确;最高价氧化物易得到电子,有较强氧化性,C

正确；“类铅”是第IVA族中电子层数最多的原子，原子半径最大,D

错误。

5.D0g为0族元素,不是主族元素，故A错误；113号Nh位于周期表

中第七周期第mA族，同一主族从上到下,金属性逐渐增强,则Nh的最

高价氧化物为碱性氧化物,故B错误;Ts的非金属性比上一周期同主

族元素的非金属性弱，所以Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴

离子的还原性强,故C错误；118号元素为稀有气体元素,为0族元素,

在通常状况下呈气态，113号、115号、116号、117号分别为第IIIA、

VA、VIA、VUA族元素，根据主族元素的单质的状态变化规律可知它

们为固体，故D正确。

6.D验证元素的金属性的强弱，可由金属单质与酸反应置换出氢气

的难易程度来判断,而不是与NaOH溶液反应,A项错误;A1的金属性强

于Cu,B项错误;CL与NaBr溶液反应，使左侧棉球变为橙色,未反应的

Ch继续与KI溶液反应置换出b使右侧棉球变为蓝色,能证明非金属

性:CDBr、C1>I,但不能证明非金属性:Br〉I,C项错误;实验IV可证明

酸性HC1()4>H2c。3>3论,这三种酸为Cl、C、Si的最高价氧化物对应

的水化物,故能验证非金属性:Cl>C>Si,D项正确。

归纳总结

元素金属性、非金属性的比较方法

①金属性比较：

a.金属单质与水或酸反应生成氢气的难易程度；

b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。

②非金属性比较：

a.非金属单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的

稳定性；

b.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。

7.B结合图像中的信息可知X为()元素,Y为Na元素,Z为A1元素,W

为S元素,R为C1元素。X(0)元素核外有2个电子层，且最外层有6

个电子，即X元素位于第二周期第VIA族,A正确；同周期主族元素随核

电荷数递增原子半径递减，即原子半径:Y>Z,B错误;0、Na、Cl元素形

成的化合物NaClO可以用于漂白、消毒,C正确;Na、Al、S最高价氧

化物对应的水化物分别为NaOlKAl(0H)3、H2s0外Al(0H)3为两性氢氧

化物,三种物质能两两相互反应,D正确。

8.C由Y的化合价只有-2价推断Y为氧元素,X的半径比氧原子的半

径小且有+1价,则X为氢元素,M的最高正价为+7价,最低负价为T价,

则M为氯元素,Z的半径小于C1,且最低负价为-3价,最高价为+5价，

则Z为氮元素,Q只有+1价,且Q的半径大于氯原子半径，但小于只有

+2价的R,故Q为钠元素,R为钙元素。Na位于第三周期第IA族,A正

确;X、Y、Z三种元素分别代表H、()、N,可以形成硝酸、硝酸镂和一

水合氨,故B正确;M、Q'、R"的半径大小应该为Cr>Ca2+>Na+,故C错

误;Z、M的最高价氧化物对应的水化物为HNQ,和