2026年贵州省遵义市红花岗区中考化学一模试卷（含答案）

2026年贵州省遵义市红花岗区中考化学一模试卷

一、选择题

1.我国2025年六五环境R的主题是“美丽中国我先行”。下列做法与该主题不相符的是（）

A.倡导绿色低碳出行B.任意排放生活污水

C.开发利用清洁能源D.推广使用可降解塑料

2.如图所示为“加热少量液体”的实验，其中没有用到的仪器是（）

A.烧杯

B.酒精灯

C.试管夹

D.试管

3.超临界水是一种气液交融的特殊状态，在一定条件卜.可以转化为体积更大的水蒸气，从微观角度解释发

牛改变的是（）

A.分子的大小B.分子的种类C.分子的质量D.分子的间隔

4.嫦娥六号从月球上带回的月壤中含有氮气和钛铁矿等物质，下列有关铁元素的说法正确的是（）

A.铁原子的质子数为26/-------------

B.铁元素属于非金属元素p-------------（

26Fe

c.铁原子的核外电子数为30铁

D.铁原子的相对原子质量为55.85g|55,851

5.物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系正确的是（）

A.氮气难溶于水，可用作粮食的保护气B.石墨能导电，可用作电池的电极材料

C.氧气具有助燃性，可用作燃料D.生石灰遇水放热，可用作食品干燥剂

6.下列实验方法能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方法

A验证质量守恒定律称量镁条燃烧前后固体质量

B鉴别炭粉和氧化铜固体加足量水，观察固体是否溶解

C验证蜡烛燃烧是否生成二氧化碳点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯

除去Na。，溶液中少量的

D加入适量Ca（O"）2溶液，过滤

N也。。？

A.4B.BC.CD.D

第1页，共8页

7.硫酸亚铁是常见的口服补铁剂的主要成分。某实验小组通过以下途径制备硫酸亚铁。

■H2s

途径/：Fe-FeSO4

稀，25。4

途径H：Fe(0H)2-FeS04

稀，25。4Fe

7

途径III：Fe2O3-Fe2(SO^3^FeSO4fe2(SO^3+Fe=3FeS0^]

下列说法中不正确的是()

A.途径in中含铁物质的铁元素化合价有3种

B.上述途径中稀硫酸参与的反应涉及2种基本反应类型

C.等质量的re和re(0，)2与足量稀硫酸反应，制备的硫酸亚铁一样多

D.疏酸亚铁是一种盐，可以通过不同类别的物质作为原料制备

二、非选择题

8.我国近年在能源、材料等领域的科技实力显著提升，让未来充满更多可能，化学在其中发挥着重要作用。

(1)春晚舞台上，机卷入表演的场景令人叹为观止，其轴承通常选用陶瓷等材料。陶瓷属于—(填“金属”

或“无机非金属”)材料。

(2)“爱达•魔都号”是我国自主建造的首艘大型邮轮。钢结构船体表面涂刷油漆的主要作用是—o

(3)中国天眼是现存世界最大的射电望远镜，对于探索宇宙有枳极的意义。中国天眼反射面板的核心材质为

铝合金，其经久耐用的原因是—(用化学方程式表示)。

(4)我国深地塔科1井钻探深度已突破万米。钻头中含有金刚石，构成它的微观粒子是—。(填“分子”“原

子”或“离子”)。写出钻头材料具备的一种性质：―。

9.氢能是一种重要的绿色能源，在航天、交通等领域有广泛应用。

【制氢】

(1)甲烷催化制氢的微观过程如图所示。

O氢原子

O领原子

■碳原子

反应前反应后

①写出上述反应的化学方程式：。

②已知：CaO+CO2=CaCO3,制氢时加入适量的CaO,其目的是______。

【储氢与释氢】

(2)氨硼烷(N/B%)是一种储氢材料，在一定条件下分解生成匕和固体BN(氮化硼)。若124g氨硼烷完全分

解，理论上可生成%的质量为。。

第2页，共8页

【用氢】

(3)氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，能转化为电能。

(4)在催化剂的作用下，“2能还原氮氧化物(N。。实现氮污染的治理，产物随“2体积分数发生变化。如图为“2

体枳分数与含氮物质的体积分数关系图。此外，氨气(N“3)是i种重要物质，可用作氮肥，比氢气更易液化

储运、热值高，被广泛认为是未来国际航运的绿色“零碳”燃料。

g(

5

X

)

、

我

次

手

,

41

(根

公

国

依

勘2的体积分数在。〜600X10-6范闱内发牛的是胃换反应，其中一种生成物显水，其化学方程式是

②请结合图像，从不同角度评价该反应在生产中的应用价值：。

10.图1是实验室制取常见气体的装置，图2是探究可燃物燃烧条件的实验装置，根据要求回答下列问题。

第3页，共8页

(1)用大理石和稀盐酸制取C02的化学方程式为，发生装置是______(填字母)；检验C02的方法是

(2)加热高镒酸钾制取。2的化学方程式为______，收集装置是_______(填字母)。

(3)已知：白磷的着火点为40。。红磷的着火点为240。嶷打开装置H的活塞，对比装置尸和G中的实验现象,

可得出可燃物燃烧的条件之一是______;为了探究可燃物燃烧的另一个条件，装置I中用到2(TC冷水，其目

的是o

11.海洋是巨大的资源宝库。下表是某海域海水的主要成分及某些盐的溶解度。

盐其他(如

物质淡水氯化钙

氯化钠氯化镁硫酸镁

等)

含量/%96.5752.6960.3280.2100.191

20T时溶解度/g—36.054.633.7—

70K时溶解度/g—37.861.358.5—

(1)海水中含量最多的盐类物质是______;从物质分类的角度，海水属于o

(2)70久时，158.5g硫酸镁的饱和溶液降温至20汽，析出固体的质量约为______。

(3)农、也上常用溶质质量分数为10%〜20%的氯化钠溶液选种，现配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠

溶液，通过计算可知需要氯化钠的质量为g,称量过程中发现天平指针向左偏，应进行的操作是

(4)取100g上述海水，在20二时进行恒温蒸发。所得粗盐中含少最MgC%、MgS%,工业上常用饱和食盐

水洗涤进行进一步提纯，这样做的原因是。

(5)7DS(溶解于水中的总固体含量值)检测笔能快速反映水质的纯净程度，常被用于初步判断水质的纯净度。

某学习小组取100g海水，向其中加入氯化钠，搅拌，测定其TDS变化情况，当加入0.1g氯化钠后，TDS增

大，再持续加入氯化钠，TDS的变化趋势为：写出一条爱护水资源的具体措施：__o

12.金属对人类的生产生活有着极其重要的作用。

(1)下列用品中，主要利用金属导热性的是______(填字母)。

A.柏金饰品

B.铁锅

C.铜导线

(2)铁是H前使用最广泛的金属，工业上常用赤铁矿(主要成分是「。2。3)与C。在高温下炼铁，反应的化学方

程式为______O

第4页，共8页

(3)被誉为“世界第一高桥”的花江峡谷大桥已于2025年9月28日正式建成通车，在建设过程中用到了

多种金属材料，其中有铁、铜、镁、铝等金属。某小组同学设计实验验证这四种金属的活动性顺序，做了

以下实验：(已知：四种金属活动性顺序为Mg>4>在>C”；金属片使用前均已打磨)

。实验A中的现象是______,反应的化学方程式为。

②通过以上实验分析，不能验证四种金属的活动性顺序，理由是______o

彝要得出四种金属的活动性顺序，需补充实验，你的实验方案是______(包括操作、现象、结论)。

朗过以上实验归纳出金属的化学性质有______。

13.胃酸过多会引起胃部不适，常用抗酸药来缓解。某化学兴趣小组围绕几种抗酸药展开系列探究。资料：

常见抗酸药的有效成分:氢氧化铝⑷(。")3卜碳酸氢钠［NaHCO31。胃液的主要成分为盐酸,pH线为0.9〜15

胃蛋白酶在p”为3〜5时活性较好，pH>6时联变性失活。

活动一：认识抗酸药物

(1)以上常见的两种抗酸药物均含有的元素是______；碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为______。

(2)向胃液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变______色。

活动二：探究抗酸药物的效果

针对“碳酸氢钠和氢氧化铝哪种抗酸效果更好？”小组同学展开探究。查阅资料可知：抗酸效果好的药，

能快速中和胃酸，并使胃液p”升至适宜范围。他们利用压强传感器和pH传感器，分别测定等质量的两种药

片与等体积、等浓度稀盐酸反应时密闭容器内的压强和p"变化，如图1、图2所示。

图2pH随时间变化曲线

第5页，共8页

(3)胃溃疡患者胃壁受损，服用抗酸药时应避免引起胃内压强过大，防止对胃壁造成进一步损伤。结合本探

究的结论你认为胃溃疡患者不宜服用的抗酸药物是;理由是o

(4)对比图2两物质p，的变化分析，更能维持胃蛋白酶活性的抗酸药物是______<,

(5)写出一条选择抗酸药物时还需要考虑的因素：______。

活动三：测定碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量

资料：⑦碳酸氢钠片中的其它物质不与酸发生反应。

②(?。2与8矶。，)2反应生成而。。3沉淀。

如图所示，取8.8g碳酸氢钠片加入装置4中，并向其中缓慢滴加足量稀盐酸，充分反应后通入一段时间N2,

然后将装置8中产生的BaC03沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，计算得出碳酸氢钠的含量。

(6)当装置4充分反应后，通入一段时间N2，目的是,装置C的作用是0

⑺若称得BQC/沉淀的质量为"方，则该药片中碳酸氢钠的质量分数为o

(8)有同学认为不必测定BaCQj沉淀的质量，只需测定装置B反应前后的质量差，即可计算出碳酸氢钠的质

量分数。你认为此方法是否合理并说明理由：o

第6页，共8页

参考答案

i.B

2.A

3.。

4./

5.5

6.0

7.C

8.无机非金属

隔绝氧气和水，防止钢铁锈蚀（或防锈）

4川+3。2=2Al2O3

原子

硬度大（答案不唯一）

1定条件催化剂

9.C//4+2H2O，。。2+4“2；吸收反应生成的二氧化碳，得到纯净的氢气24化学2N。+2“2=力2+

2%。;该反应能将氮氧化物转化为氮气和水，可以减少污染物的排放，保护环境，当氢气体积分数较高时，

该反应可生成氨气，氨气可用作氮肥，也可作为绿色“零碳”燃料，实现了氮元素的资源化利用

]0.CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T;8;将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体是

二氧化碳2KMnO4=K2MnO4+Mn02+02T；C或E燃烧需要可燃物与氧气接触;使温度低于白磷的着火点,

与G形成对比实验

11.氯化钠或NQQ;混合物24.8g16;减少氯化钠固体至天平平衡饱和食盐水中氯化钠已达到饱和，不能继

续溶解氯化钠，但可以溶解氯化镁、硫酸镁等杂质，既可以除去杂质，又能减少氯化钠的损失先增大，后

保持不变;用淘米水浇花（或工业废水处理达标后排放等，合理即可）

12.B/