2026年江苏省苏教版高中化学高二年级上册第11章化学反应习题

2026年江苏省苏教版高中化学高二年级上册第11章化学反应习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高中化学高二年级上册第11章《化学反应》中，关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是（）A.升高温度会降低化学反应速率，因为分子碰撞频率减少B.增大反应物浓度一定会加快化学反应速率，但与催化剂无关C.对于有气体参与的反应，增大压强一定能提高反应速率，前提是温度不变D.使用催化剂可以改变化学反应的平衡常数，从而显著改变反应速率2.根据苏教版教材第11章内容，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)在恒定温度下达到平衡状态，下列判断错误的是（）A.正反应速率等于逆反应速率，但不等于零B.各物质浓度保持不变，但SO₂、O₂、SO₃分子仍在不断运动C.若升高温度，平衡逆向移动，正反应速率和逆反应速率均减小D.若充入惰性气体，平衡不发生移动，但SO₃的转化率可能改变3.苏教版高中化学高二年级上册第11章《化学反应》中提到，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大NH₃生成速率的是（）A.降低体系总压强，使反应物分子碰撞频率降低B.延长反应时间，直至正逆反应速率完全相等C.及时分离出NH₃，使平衡正向移动，反应速率加快D.加入催化剂，降低活化能，提高正逆反应速率4.根据苏教版教材第11章内容，关于化学反应热（焓变）的描述，下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行，无需外界做功B.中和反应如HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)总是吸热过程C.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量D.焓变(ΔH)与反应路径有关，但与反应条件无关5.在苏教版高中化学高二年级上册第11章《化学反应》中，关于化学平衡移动的描述，下列说法错误的是（）A.根据勒夏特列原理，增大反应物浓度会使平衡向正向移动B.若正反应是放热反应，升高温度会导致平衡常数增大C.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，减小压强会使平衡常数减小D.使用催化剂不会改变平衡移动方向，但能缩短达到平衡的时间6.根据苏教版教材第11章内容，关于反应速率理论，下列说法正确的是（）A.有效碰撞理论认为只有活化分子之间的碰撞才能引发反应B.分子碰撞必须满足取向要求，但不需要达到最低能量条件C.催化剂通过改变反应路径降低了活化能，但正逆反应活化能变化量不同D.温度升高时，分子平均动能增加，但活化分子百分数不变7.在苏教版高中化学高二年级上册第11章《化学反应》中，关于电化学应用的描述，下列说法正确的是（）A.原电池中，负极发生还原反应，正极发生氧化反应B.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，溶液中Cu²⁺向阴极移动C.银锌电池中，锌电极是正极，发生氧化反应D.盐桥的作用是传递电子，使原电池反应能够持续进行8.根据苏教版教材第11章内容，关于化学动力学的研究对象，下列说法错误的是（）A.化学动力学主要研究反应速率及其影响因素B.化学平衡属于动力学范畴，研究反应进行到什么程度C.动力学实验常通过测量反应物浓度随时间变化曲线分析反应级数D.催化剂对反应速率的影响属于动力学研究范畴9.在苏教版高中化学高二年级上册第11章《化学反应》中，关于反应自发性的判断依据，下列说法正确的是（）A.吸热反应在任何温度下都不能自发进行，除非熵增效应显著B.吉布斯自由能变(ΔG)小于零时，反应一定能快速进行C.熵增反应在高温下可能自发进行，即使ΔH>0D.气体分子数减少的反应，ΔS一定小于零，反应一定放热10.根据苏教版教材第11章内容，关于有机反应类型的描述，下列说法正确的是（）A.烯烃的加成反应属于取代反应，产物结构中双键消失B.酯化反应是可逆过程，在酸催化下正逆反应速率始终相等C.苯的硝化反应属于自由基取代反应，需要光照条件D.醇的消去反应是加聚反应的一种，生成烯烃和水二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.苏教版高中化学高二年级上册第11章《化学反应》中提到，对于反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，在恒温条件下，若增大O₂浓度，平衡将______移动；若升高温度，平衡常数K将______（填“增大”“减小”或“不变”）。2.根据教材第11章内容，某反应的活化能为Eₐ₁=180kJ/mol，正反应的焓变为ΔH=-120kJ/mol，则该反应的逆反应活化能Eₐ₂=______kJ/mol。3.在苏教版高中化学高二年级上册第11章《化学反应》中，电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应式为______，阴极发生的电极反应式为______。4.根据教材第11章内容，对于二级反应A→产品，若初始浓度c₀=0.1mol/L，反应10分钟后A剩余浓度为0.05mol/L，则该反应的速率常数k=______mol/(L•min)。5.在苏教版高中化学高二年级上册第11章《化学反应》中，可逆反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)的平衡常数表达式K=______，若平衡时SO₃、SO₂、O₂浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，则该平衡的K值=______。6.根据教材第11章内容，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若充入不参与反应的惰性气体，反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”），平衡______（填“移动”或“不移动”）。7.在苏教版高中化学高二年级上册第11章《化学反应》中，原电池中电子流向是从______极流向______极，电流方向与电子流向______（填“相同”或“相反”）。8.根据教材第11章内容，某反应的活化能Eₐ=200kJ/mol，若温度从300K升高到310K，根据阿伦尼乌斯公式，反应速率大约增加______倍（设指前因子相同）。9.在苏教版高中化学高二年级上册第11章《化学反应》中，对于反应2A+B→C，若实验测得v(A)=0.4mol/(L•s)，则v(B)=______mol/(L•s)。10.根据教材第11章内容，有机反应中，醇的氧化反应若使用CuO作催化剂，通常生成醛，该反应属于______（填“氧化反应”“还原反应”或“取代反应”）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高中化学高二年级上册第11章《化学反应》中，催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，因此不改变平衡移动方向。（）2.根据教材第11章内容，反应速率理论认为只有活化分子之间的有效碰撞才能引发化学反应。（）3.在苏教版高中化学高二年级上册第11章《化学反应》中，升高温度一定能加快所有化学反应的速率。（）4.根据教材第11章内容，可逆反应的平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度无关。（）5.在苏教版高中化学高二年级上册第11章《化学反应》中，原电池中电子流出的一极是正极。（）6.根据教材第11章内容，电解熔融氯化钠制备金属钠时，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。（）7.在苏教版高中化学高二年级上册第11章《化学反应》中，反应自发性的判断依据是ΔG<0，与反应速率无关。（）8.根据教材第11章内容，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若升高压强，平衡常数K会增大。（）9.在苏教版高中化学高二年级上册第11章《化学反应》中，有机反应中加成反应和取代反应是互斥的，不能同时发生。（）10.根据教材第11章内容，化学动力学研究反应的快慢，而化学平衡研究反应进行的程度。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.根据苏教版高中化学高二年级上册第11章《化学反应》内容，简述勒夏特列原理的适用条件。2.在苏教版高中化学高二年级上册第11章《化学反应》中，如何通过实验测定反应速率？3.根据教材第11章内容，简述原电池的工作原理，并举例说明其应用场景。4.在苏教版高中化学高二年级上册第11章《化学反应》中，什么是活化能？如何通过催化剂改变活化能？5.根据教材第11章内容，简述吉布斯自由能变(ΔG)与反应自发性的关系。6.在苏教版高中化学高二年级上册第11章《化学反应》中，简述二级反应的积分速率方程及其特点。7.根据教材第11章内容，简述电解池与原电池的区别，并举例说明其工作原理。8.在苏教版高中化学高二年级上册第11章《化学反应》中，简述有机反应中取代反应和加成反应的区别。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在苏教版高中化学高二年级上册第11章《化学反应》中，某实验小组研究反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)的速率，测得数据如下表：|时间(min)|c(NO₂)(mol/L)||----------|--------------||0|0.200||10|0.150||20|0.120|请计算该反应在前10分钟的平均速率v(NO₂)，并推测反应级数。2.根据苏教版高中化学高二年级上册第11章《化学反应》内容，某工厂采用电解饱和食盐水制备氢气，电解槽电压为4V，电流强度为500A，通电2小时，请计算理论上生成氢气的质量（假设电解效率为90%）。3.在苏教版高中化学高二年级上册第11章《化学反应》中，对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，已知ΔH=+190kJ/mol，ΔS=120J/(mol•K)，请计算该反应在500K时的平衡常数K。4.根据教材第11章内容，某反应的活化能为180kJ/mol，指前因子A=1×10¹³s⁻¹，请计算该反应在300K时的速率常数k（设指前因子与温度无关）。5.在苏教版高中化学高二年级上册第11章《化学反应》中，某原电池装置如图所示（锌片作负极，铜片作正极，电解质为稀硫酸）：Zn|H₂SO₄|Cu请写出负极和正极的电极反应式，并计算该电池的电动势（已知标准电极电势E(Zn²⁺/Zn)=-0.76V，E(Cu²⁺/Cu)=0.34V）。6.根据教材第11章内容，某有机反应为二级反应，初始浓度为0.1mol/L，反应10分钟后转化率为80%，请计算该反应的速率常数k。7.在苏教版高中化学高二年级上册第11章《化学反应》中，某工厂采用催化裂化技术将重油转化为汽油，催化剂为硅铝酸催化剂，请简述该反应的原理及催化剂的作用。8.根据教材第11章内容，设计一个原电池装置，使反应Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu能够自发进行，并写出电极反应式和总反应式。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D（催化剂改变化学反应速率但不改变平衡常数）2.C（升高温度平衡逆向移动，正逆反应速率均增大）3.D（加入催化剂降低活化能，提高正逆反应速率）4.C（燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量）5.C（减小压强平衡常数不变，但平衡会移动）6.A（有效碰撞理论认为只有活化分子之间的碰撞才能引发反应）7.B（电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，Cu²⁺向阴极移动）8.B（化学平衡属于热力学范畴，研究反应进行的程度）9.C（熵增反应在高温下可能自发进行，即使ΔH>0）10.D（醇的消去反应是加聚反应的一种，生成烯烃和水）二、填空题1.向左；减小2.3003.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H⁺+2e⁻=H₂↑4.0.015.c(SO₂)²c(O₂)/c(SO₃)²；1.8756.不变；不移动7.负；正；相反8.1.59.0.210.氧化反应三、判断题1.×（催化剂同等程度改变正逆反应速率，但平衡常数改变）2.√3.×（升高温度加快所有反应速率，但活化分子百分数变化更大）4.√5.×（电子流出的一极是负极）6.√7.×（ΔG<0且TΔS>ΔH时反应自发）8.×（升高压强平衡常数不变，但平衡移动）9.×（加成反应和取代反应可同时发生，如苯的硝化反应）10.√四、简答题1.勒夏特列原理适用条件：①可逆反应；②改变条件（浓度、压强、温度）时平衡会向减弱这种改变的方向移动。2.测定反应速率方法：①监测反应物浓度随时间变化（如滴定法、光谱法）；②监测产物浓度随时间变化；③通过测量物理量变化（如气体体积、压强）间接测定。3.原电池工作原理：①将化学能转化为电能；②电子从负极流出经外电路流向正极；③正极发生还原反应，负极发生氧化反应。应用场景：电池、电解水等。4.活化能是反应物转化为活化分子所需