2026年山东省部编版高中化学选择性必修综合练习题

2026年山东省部编版高中化学选择性必修综合练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在选择性必修教材第8单元《化学反应原理》中，关于勒夏特列原理的应用，下列说法正确的是（）A.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度能同时提高正逆反应速率，但平衡向吸热方向移动B.在恒容条件下，向氨气分解平衡体系（2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)）中充入氩气，平衡常数K会减小C.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，使用催化剂能提高平衡转化率，缩短达到平衡的时间D.将CO₂(g)与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃，若升高CO₂分压，平衡正向移动，但溶液pH值不变2.选择性必修教材第7单元《有机化学基础》中，关于同分异构体判断，下列有机物属于芳香族醇的是（）A.C₆H₅CH₂OH（苯甲醇）B.CH₃CH₂CH₂OH（正丙醇）C.CH₃OCH₂CH₃（甲醚）D.C₆H₅CH₂CH₂CH₃（3-甲基戊烷）3.在选择性必修教材第9单元《物质结构与性质》中，下列关于分子极性的描述正确的是（）A.H₂O分子是非极性分子，因为其空间构型为直线形B.CO₂分子是极性分子，但CCl₄分子是非极性分子C.NH₃分子是极性分子，而BF₃分子是非极性分子，因为前者存在孤对电子D.CH₄分子是非极性分子，因为其正四面体构型中各键极性相互抵消4.选择性必修教材第10单元《电解质溶液》中，关于pH计算，下列说法正确的是（）A.0.1mol/L的盐酸溶液中，H⁺浓度为0.1mol/L，pH=1B.0.1mol/L的NaOH溶液中，OH⁻浓度为0.1mol/L，pH=13C.0.1mol/L的CH₃COOH溶液（Ka=1.8×10⁻⁵）的pH值小于1D.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液pH=75.在选择性必修教材第8单元《化学反应原理》中，关于原电池工作原理，下列装置中，正极发生还原反应的是（）A.Zn|ZnSO₄||CuSO₄|Cu（锌铜原电池，Cu为正极）B.Fe|FeCl₃||CuCl₂|Cu（铁铜原电池，Fe为负极）C.Al|AlCl₃||AgNO₃|Ag（铝银原电池，Ag为正极）D.Pb|PbSO₄||PbO₂|H₂SO₄（铅蓄电池放电时，PbO₂为正极）6.选择性必修教材第7单元《有机化学基础》中，关于有机反应类型，下列反应属于加成反应的是（）A.CH₃COOH+CH₃OH⇌CH₃COOCH₃+H₂O（酯化反应）B.CH₃CH₂OH+[O]→CH₃CHO+H₂O（氧化反应）C.CH₂=CH₂+HBr→CH₃CH₂Br（加成反应）D.CH₃COOH+NaHCO₃→CH₃COONa+CO₂↑+H₂O（酸碱反应）7.在选择性必修教材第9单元《物质结构与性质》中，下列关于化学键的描述正确的是（）A.NaCl晶体中只存在离子键，不存在共价键B.CO₂分子中存在极性共价键，但分子整体为非极性分子C.MgO晶体中只存在非极性共价键，因为Mg和O电负性相近D.P₄分子中存在非极性共价键，但分子整体为极性分子8.选择性必修教材第10单元《电解质溶液》中，关于缓冲溶液，下列说法正确的是（）A.0.1mol/L的HAc与0.1mol/L的NaAc混合溶液，pH=7B.弱酸与其共轭碱组成的缓冲溶液，pH=pKaC.缓冲溶液的pH值不受温度变化的影响D.0.1mol/L的HCl与0.1mol/L的NaOH混合，所得溶液pH=79.在选择性必修教材第8单元《化学反应原理》中，关于反应速率影响因素，下列说法正确的是（）A.对于反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，升高温度能同时提高正逆反应速率，平衡常数增大B.增大反应物浓度一定能提高反应速率，但不会影响平衡移动C.使用催化剂能降低反应活化能，但不会改变平衡常数D.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大O₂浓度能提高正反应速率，但不会影响平衡转化率10.选择性必修教材第7单元《有机化学基础》中，关于有机物性质，下列说法正确的是（）A.苯酚与FeCl₃溶液反应显紫色，而苯不反应B.乙醇与金属钠反应生成H₂，而乙酸不反应C.乙醛与新制Cu(OH)₂悬浊液反应生成砖红色沉淀，而丙酮不反应D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烷不反应二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.选择性必修教材第8单元《化学反应原理》中，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度会导致平衡常数________，正反应速率________。2.选择性必修教材第7单元《有机化学基础》中，有机物CH₃CH₂CH₂CH₂OH的系统命名为________，其同分异构体中属于烯烃的是________。3.选择性必修教材第9单元《物质结构与性质》中，分子构型为三角双锥的分子是________，其中心原子孤对电子数为________。4.选择性必修教材第10单元《电解质溶液》中，0.1mol/L的盐酸溶液中，H⁺浓度为________mol/L，pH=________。5.选择性必修教材第8单元《化学反应原理》中，原电池中，电子流向________极，正极发生________反应。6.选择性必修教材第7单元《有机化学基础》中，有机物CH₃COOH的结构简式为________，其官能团名称为________。7.选择性必修教材第9单元《物质结构与性质》中，离子晶体中，阴阳离子半径比r+/r-为0.732时，离子键的配位数为________。8.选择性必修教材第10单元《电解质溶液》中，0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻水解方程式为________，溶液呈________性。9.选择性必修教材第8单元《化学反应原理》中，对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，正反应速率表达式为________，其速率常数k与活化能Ea的关系为________。10.选择性必修教材第7单元《有机化学基础》中，有机物CH₃CH₂Br的名称为________，其水解反应类型为________反应。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.选择性必修教材第8单元《化学反应原理》中，对于可逆反应，升高温度能同时提高正逆反应速率，但平衡常数不变。（×）2.选择性必修教材第7单元《有机化学基础》中，有机物CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同分异构体。（√）3.选择性必修教材第9单元《物质结构与性质》中，分子构型为正四面体的分子一定是非极性分子。（×）4.选择性必修教材第10单元《电解质溶液》中，0.1mol/L的NaOH溶液中，OH⁻浓度为0.1mol/L，pH=1。（×）5.选择性必修教材第8单元《化学反应原理》中，原电池中，电子流向负极，正极发生氧化反应。（×）6.选择性必修教材第7单元《有机化学基础》中，有机物CH₃COOH和CH₃COOCH₃互为同分异构体。（√）7.选择性必修教材第9单元《物质结构与性质》中，离子晶体中，阴阳离子半径比r+/r-为0.414时，离子键的配位数为4。（√）8.选择性必修教材第10单元《电解质溶液》中，缓冲溶液的pH值不受加入少量强酸或强碱的影响。（×）9.选择性必修教材第8单元《化学反应原理》中，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，增大O₂浓度能提高正反应速率，但不会影响平衡转化率。（√）10.选择性必修教材第7单元《有机化学基础》中，有机物CH₃CH₂Br的名称为溴乙烷，其水解反应类型为加成反应。（×）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.选择性必修教材第8单元《化学反应原理》中，简述勒夏特列原理的内容及其应用实例。2.选择性必修教材第7单元《有机化学基础》中，简述同分异构体的分类方法及其意义。3.选择性必修教材第9单元《物质结构与性质》中，简述分子极性与分子空间构型的关系。4.选择性必修教材第10单元《电解质溶液》中，简述缓冲溶液的组成及其作用原理。5.选择性必修教材第8单元《化学反应原理》中，简述原电池的工作原理及其应用实例。6.选择性必修教材第7单元《有机化学基础》中，简述有机反应类型及其特点。7.选择性必修教材第9单元《物质结构与性质》中，简述化学键的类型及其对物质性质的影响。8.选择性必修教材第10单元《电解质溶液》中，简述pH计算的基本方法及其适用范围。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.选择性必修教材第8单元《化学反应原理》中，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒容条件下，升高温度会导致哪些现象？请解释原因。2.选择性必修教材第7单元《有机化学基础》中，有机物CH₃COOH与CH₃CH₂OH反应生成CH₃COOCH₂CH₃，请写出反应方程式并说明反应类型。3.选择性必修教材第9单元《物质结构与性质》中，分子构型为三角双锥的分子有哪些？请说明其中心原子的杂化方式。4.选择性必修教材第10单元《电解质溶液》中，0.1mol/L的盐酸溶液中，H⁺浓度为多少？请计算其pH值。5.选择性必修教材第8单元《化学反应原理》中，原电池中，负极发生什么反应？请举例说明。6.选择性必修教材第7单元《有机化学基础》中，有机物CH₃CH₂Br水解生成CH₃CH₂OH，请写出反应方程式并说明反应条件。7.选择性必修教材第9单元《物质结构与性质》中，离子晶体中，阴阳离子半径比r+/r-为0.732时，离子键的配位数为多少？请说明原因。8.选择性必修教材第10单元《电解质溶液》中，缓冲溶液的pH值如何计算？请举例说明。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：勒夏特列原理指出，升高温度平衡向吸热方向移动，但正逆反应速率均提高。选项A正确描述了这一现象。选项B错误，充入惰性气体不改变平衡常数。选项C错误，催化剂不改变平衡转化率。选项D错误，升高CO₂分压平衡正向移动，但溶液pH值会降低。2.A解析：苯甲醇属于芳香族醇，结构为C₆H₅CH₂OH。选项B为醇，选项C为醚，选项D为烷烃。3.D解析：H₂O分子是极性分子，因为其V形构型导致极性不抵消。CO₂分子是非极性分子，尽管键极性存在，但直线形构型使极性抵消。NH₃分子是极性分子，因为其三角锥构型存在孤对电子导致极性。CH₄分子是非极性分子，正四面体构型使极性抵消。4.B解析：0.1mol/LNaOH溶液中，OH⁻浓度为0.1mol/L，pH=14-1=13。选项A错误，盐酸pH=1。选项C错误，CH₃COOH为弱酸，pH>1。选项D错误，混合后pH取决于两者浓度比。5.D解析：铅蓄电池放电时，PbO₂为正极，发生还原反应。选项A中Cu为正极，发生还原反应。选项B中Fe为负极，发生氧化反应。选项C中Ag为正极，发生还原反应。6.C解析：乙烯与HBr加成生成溴乙烷，属于加成反应。选项A为酯化反应，选项B为氧化反应，选项D为酸碱反应。7.B解析：CO₂分子中存在极性共价键，但直线形构型使极性抵消，分子整体非极性。MgO晶体中存在离子键。P₄分子是非极性分子，尽管键极性存在，但正四面体构型使极性抵消。8.C解析：缓冲溶液的pH值受Ka和浓度比影响，但不受温度变化影响。选项A错误，混合后pH>7。选项B错误，pH=pKa时缓冲能力最强。选项D错误，混合后pH取决于两者浓度比。9.C解析：催化剂降低活化能，提高正逆反应速率，但不改变平衡常数。选项A错误，升高温度平衡常数减小。选项B错误，增大浓度影响平衡移动。选项D错误，增大O₂浓度影响平衡转化率。10.A解析：苯酚与FeCl₃溶液反应显紫色，而苯不反应，因为苯酚含有酚羟基。选项B乙醇与金属钠反应，乙酸也能反应。选项C乙醛与新制Cu(OH)₂反应，丙酮也能反应。选项D乙烯使溴褪色，乙烷也能反应。二、填空题1.减小；增大解析：升高温度平衡常数减小，正反应速率增大。2.1-丁醇；CH₂=CHCH₂CH₃解析：CH₃CH₂CH₂CH₂OH的系统命名为1-丁醇，其同分异构体中属于烯烃的是CH₂=CHCH₂CH₃。3.PCl₅；1解析：PCl₅分子构型为三角双锥，中心原子P孤对电子数为1。4.0.1；1解析：0.1mol/L盐酸中，H⁺浓度为0.1mol/L，pH=1。5.正；还原解析：原电池中电子流向正极，正极发生还原反应。6.H₃COOH；羧基解析：CH₃COOH的结构简式为H₃COOH，官能团为羧基。7.6解析：离子晶体中，阴阳离子半径比r+/r-为0.732时，离子键的配位数为6。8.CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻；碱性解析：CO₃²⁻水解使溶液呈碱性。9.v(NO)=k[NO]²[O₂]；k=(RT/NA)exp(-Ea/RT)解析：正反应速率表达式为v(NO)=k[NO]²[O₂]，速率常数k与活化能Ea的关系为k=(RT/NA)exp(-Ea/RT)。10.1-溴丙烷；水解解析：CH₃CH₂Br的名称为1-溴丙烷，其水解反应类型为水解反应。三、判断题1.×解析：升高温度平衡常数改变。2.√解析：二者分子式相同，结构不同。3.×解析：如SO₃分子是极性分子。4.×解析：pH=14-1=13。5.×解析：电子流向正极，正极发生还原反应。6.√解析：二者分子式相同，结构不同。7.√解析：配位数为6。8.×解析：加入少量强酸或强碱会改变pH值。9.√解析：增大O₂浓度影响平衡转化率。10.×解析：水解反应类型为取代反应。四、简答题1.勒夏特列原理指出，当外界条件改变时，平衡会向减弱这种改变的方向移动。例如，对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度平衡向吸热方向（逆反应）移动。2.同分异构体分类方法包括碳链异构、官能团异构、位置异构等。同分异构体具有相同分子式但不同结构，对物质性质有显著影响。3.分子极性与分子空间构型有关。如H₂O分子是极性分子，因为其V形构型导致极性不抵消；CO₂分子是非极性分子，因为其直线形构型使极性抵消。4.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。其作用原理是利用缓冲对抵抗少量强酸或强碱加入时的pH变化。5.原电池工作原理是利用自发的氧化还原反应产生电流。电子从负极流向正