江苏徐州市运河中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题（含答案）

江苏徐州市运河中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列工业生产中，主要原理不涉及氧化还原反应的是A．生产肥皂 B．接触法制硫酸 C．氯碱工业 D．海水提镁2．反应4LiH+AlClA．基态Li+的核外电子排布式为：1 s1 C．乙醚的结构简式：CH3OCH3 D．3．实验室制取SO2A．制取SOB．除去SO2中的C．收集SOD．吸收尾气中的SOA．A B．B C．C D．D4．酞菁分子中所有原子处于同一平面，中心有直径约为2.7nm的空腔，其结构如图所示。下列说法正确的是A．原子半径：rC<rC．酞菁能与某些金属离子形成配合物 D．酞菁分子中N原子有两种杂化类型阅读下列材料完成下面小题周期表中ⅢA族元素B、Al、Ga、ln等应用广泛。硼熔点很高，其硬度仅次于金刚石，单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3)，硼酸是有重要用途的一元弱酸，能溶于水，可用作防腐剂；硼烷(B2H6，常温下为气态)是一种潜在的高能燃料，在O2中完全燃烧生成B2O3固体，燃烧热为5．下列说法正确的是A．ⅢA族元素单质的晶体类型相同B．BF3C．镓原子(31Ga)基态原子核外电子排布式为D．熔点：In6．下列化学反应表示错误的是A．硼与热的浓硝酸反应：B+3B．BF3水解：C．向NH4AlD．硼烷的燃烧热：B2H7．下列物质性质与用途具有对应关系的是A．BF3B．硫酸铝铵溶于水形成胶体，可用作净水剂C．硼酸呈弱酸性，可用作防腐剂D．In28．磷酸铁(FePO4)主要用于制造磷酸铁锂电池材料。工业上可以用电解磷铁渣(主要含FeP等)的方法制备FePO4，装置如图所示。下列说法正确的是A．溶液中H+穿过质子交换膜向磷铁渣电极移动B．电解结束一段时间后，NaOH浓度不变C．阳极的电极反应：FePD．每生成1molFePO4，石墨电极产生2molO29．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：下列说法正确的是A．X分子中最多有12个原子共平面 B．可以用NaHCO3溶液鉴别C．Z分子不存在顺反异构体 D．1 molZ最多能与10．催化剂RhClPPh32A．反应①中H2B．反应②中，丙烯中碳原子上的孤电子对与Rh离子形成配位键C．反应③中碳原子的轨道杂化类型由sp3变为D．催化剂改变了丙烯加氢反应的历程和活化能11．探究含钴(常见价态有+2、+3，价态不同物质颜色不同)化合物性质实验如下：步骤Ⅰ

向CoSO4溶液中逐滴加入氨水，可制得Co步骤Ⅱ

分别将等浓度的CoSO4溶液、Co步骤Ⅲ

向步骤Ⅱ所得两份溶液中分别加入相同体积的浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉KI溶液变蓝的气体。下列说法正确的是A．步骤Ⅰ可用NH4B．步骤Ⅱ等浓度的CoSO4、CoNH3C．步骤Ⅲ中现象说明CoNH36D．步骤Ⅲ中可能发生转化：Cl12．室温下，用CeO2废渣制备Ce已知：Ka1H2CO下列说法正确的是A．0.1mol⋅B．0.1mol⋅C．生成Ce2COD．Ce2CO13．乙醇-水蒸气催化重整制氢过程中的主要反应：反应Ⅰ

C2H反应Ⅱ

 CO2反应Ⅲ

CO2g1.0×105 Pa下，1 mol C2HA．CO的实际选择性[n生B．750℃下，平衡时CO的物质的量为1C．750℃下，反应Ⅱ平衡常数的值为1.25D．H2二、解答题14．以铜阳极泥氨浸液(阳离子主要有[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+、[Pb(NH3)4]2+和[Bi(NH3)6]3+)为原料制备高纯Ag的流程如下：(1)“沉银”时，AgCl的沉淀率达99%，同时Pb和Bi几乎完全转化为PbCl2和BiOCl沉淀。滤液Ⅰ中的主要阳离子除H+外，还有___________。(2)“除杂”后滤液Ⅱ中主要含有[PbCl6]2−和[BiCl6]-。①写出由BiOCl转化为[BiCl6]-的离子方程式：___________。②其他条件相同，当c(HCl)>3.5mol·L-1时，银回收率降低的原因是___________。(3)“氨浸”时发生反应：AgCl(s)＋2NH3(aq)⇌[Ag(NH3)2]＋(aq)＋Cl-(aq)。欲使0.01molAgCl完全溶解，至少需要1.0L氨水的浓度为___________。(写出计算过程)[忽略溶液体积变化，以c(NH3)计]。已知：反应Ag＋(aq)＋2NH3(aq)⇌[Ag(NH3)2]＋(aq)的平衡常数K=1.0×107；Ksp(AgCl)=2.0×10-10；0.05≈0.224。(4)“还原”时，[Ag(NH3)2]Cl转化为Ag的化学方程式为___________。(5)高纯银用途广泛。①银铈合金是优良的导电材料，一种银铈晶体结构单元如图所示，该结构单元是否属于晶胞，___________(填“是”或“不是”)。②Ag通过“活化处理”可实现Ag+的可控释放。研究发现，Ag+可与细菌体内含巯基(—SH)的酶反应，生成稳定的配位化合物(Ag—S—)可破坏酶的活性，从而起到杀菌作用。Ag+与NH3也能形成稳定的[Ag(NH3)2]+，但Ag+与巯基的配位能力更强，其可能原因为___________。15．G是一种口服抗血小板聚集药物，其合成路线如下：(1)G分子中氮原子的轨道杂化方式有___________。(2)C→D的转化中，除使用K2CO3外，还可以使用下列物质中的___________(填字母)。A．CH3COOH

B．CH3OH

C．(C(3)E→F包括两步反应，第一步为取代反应，第二步为___________反应。(4)F→G反应后生成两种产物，除G外，另一产物的结构简式为___________。(5)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：___________。①不能使FeCl3溶液发生显色反应，水解后可生成三种有机产物X、Y和Z；②X、Y均为α-氨基酸；③Z能使FeCl3溶液发生显色反应，含有2个Cl和3种化学环境不同的氢。(6)已知R-CN(R表示烃基)在浓硫酸或其他酸作用下会转化为R-COOH。设计以BrCH2COOH、CH3CH2OH、为原料制取的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16．某课题组采用无氰绿色工艺从废钯催化剂(主要含Pd、Al2已知：①Pd2++4Cl−⇌②Pd2+易水解生成沉淀，Ⅰ．焙烧浸出(1)焙烧的目的是___________。(2)浸出液含过量HNO3和HCl，以及Al3+、PdClⅡ．除铝纯化(3)加热赶尽硝酸后，加碱液使Al3+完全沉淀，再调①过程中试剂滴加操作最优的是___________(填字母)。A．先加足量NaOH溶液，再逐滴滴加盐酸调至pHB．先加过量浓氨水，过滤除沉淀后，再缓慢滴加盐酸微调至pH②判断Al3+已经完全沉淀的操作是③“除铝”过程中会造成部分Pd元素损失，原因是___________。Ⅲ．配位还原(4)向纯化后含PdCl42−①若不考虑反应物损耗，生成5.3g单质Pd时，消耗N2H4②补充完整测定产品纯度的实验步骤：取mg钯样品加入稍过量浓硝酸充分反应，___________17．利用CO2和HCOOH的循环，可实现在CO(1)利用铁及其氧化物循环制氢。原理如图所示，制得1molH2理论上消耗CO的物质的量为________(2)电解CO2①原理如图所示，电解一段时间后阴极区KHCO3溶液浓度升高。写出阴极CO2还原为HCOO−②向KHCO3和HCOOK混合溶液中加入活性催化剂Fe3O4−x，通入H2继续生成HCOO(3)HCOOH催化释氢。催化剂作用下，甲酸有如下两种可能的分解反应：①HCOOHg=②HCOOHg=为提高H2的产率，需研发在较低温度下对反应②活性较高的催化剂，理由是_______(4)CO2和H2制甲烷。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。常温、常压下燃烧热/(kJ⋅气化热/(kJ⋅HCHH285.8890.344①反应CO2g+4H②在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2320℃～380℃，随温度升高，以Ni−CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降，而以Ni为催化剂，《江苏徐州市运河中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题》参考答案题号12345678910答案ABBCDBBBBD题号111213答案DBB1．A2．B3．B4．C5．D6．B7．B8．B9．B10．D11．D12．B13．B14．(1)NH4+(2)BiOCl＋H2O2＋4H+＋5Cl-=[BiCl6]-＋3H2Oc(Cl-)大，部分AgCl转化为[AgCl2]-进入滤液Ⅱ而损失(3)计算过程见解析(4)4[Ag(NH3)2]Cl＋N2H4·H2O＋3H2O=4NH4Cl＋4NH3·H2O＋N2↑＋4Ag↓(5)不是S比N的电负性小，容易给出孤对电子15．(1)sp2杂化和sp3杂化(2)C(3)加成反应(4)CH3CH2OH(5)或或(6)BrCH2COOH→浓硫酸,△CH3CH2OH16．(1)将C高温焙烧转化为CO2(2)3(3)B静置，继续向上层清液中滴加氨水(碱液)，若无沉淀，则Al3+已经沉淀完全生成的Al(4)0.025mol加热，除去过量的硝酸，