2026年湖南省苏教版九年级化学下册第6章溶液知识点巩固习题

2026年湖南省苏教版九年级化学下册第6章溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少克NaCl固体？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为50g×20%=10g，故正确答案为B。2.下列物质中，不属于溶液的是（）在苏教版九年级化学下册第6章中，我们学习了溶液的概念和特征。溶液是一种均一、稳定的混合物，下列物质中，不属于溶液的是（）A.糖水B.盐水C.空气D.泥沙水解析：糖水、盐水和空气都是均一、稳定的混合物，属于溶液；泥沙水不均一、不稳定，属于悬浊液，故正确答案为D。3.某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是（）溶解度是物质溶解能力的量度，通常用100g溶剂中最多能溶解溶质的质量来表示。某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是（）A.36gB.100gC.136gD.无法确定解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。根据题意，该温度下氯化钠的溶解度是36g，故正确答案为A。4.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（）饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A.饱和溶液一定是浓溶液B.饱和溶液一定是稀溶液C.饱和溶液中溶质的质量分数可能最大D.饱和溶液中溶质的质量分数一定最小解析：饱和溶液的浓稀与溶质的溶解度有关，饱和溶液中溶质的质量分数可能最大，但不一定最大，故正确答案为C。5.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，升温至50℃，溶液的溶质质量分数将（）温度对溶解度有显著影响。将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，升温至50℃，溶液的溶质质量分数将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度增大，溶液会变成不饱和溶液，但溶质质量分数不变，故正确答案为C。6.下列操作中，能够使不饱和溶液变成饱和溶液的是（）在化学实验中，我们常常需要将不饱和溶液变成饱和溶液。下列操作中，能够使不饱和溶液变成饱和溶液的是（）A.蒸发溶剂B.加入溶质C.降低温度D.加入溶剂解析：使不饱和溶液变成饱和溶液的方法有蒸发溶剂、加入溶质、降低温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质），故正确答案为A、B、C。7.某温度下，某固态物质的溶解度是20g，则该温度下，该固态物质在100g水中最多能溶解（）溶解度是物质溶解能力的量度，某温度下，某固态物质的溶解度是20g，则该温度下，该固态物质在100g水中最多能溶解（）A.20gB.100gC.120gD.无法确定解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。根据题意，该温度下该固态物质在100g水中最多能溶解20g，故正确答案为A。8.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）溶质质量分数是表示溶液组成的常用方法。下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）A.溶质质量分数越大，溶液越浓B.溶质质量分数越小，溶液越稀C.溶质质量分数与温度有关D.溶质质量分数与溶液体积有关解析：溶质质量分数越大，溶液越浓；溶质质量分数越小，溶液越稀。溶质质量分数与温度和溶液体积无关，故正确答案为A、B。9.将50g质量分数为10%的NaCl溶液稀释到质量分数为5%，需要加入水的质量是（）溶液的稀释是指增加溶剂的质量，从而降低溶质质量分数。将50g质量分数为10%的NaCl溶液稀释到质量分数为5%，需要加入水的质量是（）A.50gB.100gC.150gD.200g解析：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有50g×10%=（50g+x）×5%，解得x=50g，故正确答案为A。10.下列关于溶液的说法中，错误的是（）溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，错误的是（）A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液一定是均一的D.溶液一定是稳定的解析：溶液一定是均一、稳定的混合物，但溶液不一定是无色、透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，泥沙水是不透明的，故正确答案为A、B。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由__________和__________组成的均一、稳定的混合物。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。2.某温度下，100g水中最多能溶解40g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是__________。解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。根据题意，该温度下氯化钠的溶解度是40g。3.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中__________再溶解某种溶质的溶液。解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。4.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，升温至50℃，溶液的溶质质量分数将__________。解析：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度增大，溶液会变成不饱和溶液，但溶质质量分数不变。5.使不饱和溶液变成饱和溶液的方法有__________、__________和__________。解析：使不饱和溶液变成饱和溶液的方法有蒸发溶剂、加入溶质、降低温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）。6.溶质质量分数是表示溶液组成的常用方法，其计算公式为__________。解析：溶质质量分数是表示溶液组成的常用方法，其计算公式为溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。7.将50g质量分数为10%的NaCl溶液稀释到质量分数为5%，需要加入水的质量是__________。解析：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有50g×10%=（50g+x）×5%，解得x=50g。8.溶液一定是均一、稳定的混合物，但溶液不一定是__________、__________的。解析：溶液一定是均一、稳定的混合物，但溶液不一定是无色、透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，泥沙水是不透明的。9.某温度下，某固态物质的溶解度是30g，则该温度下，该固态物质在100g水中最多能溶解__________。解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。根据题意，该温度下该固态物质在100g水中最多能溶解30g。10.溶液的颜色和__________与溶质有关。解析：溶液的颜色和状态与溶质有关。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色的。（×）解析：溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的。2.饱和溶液一定是浓溶液。（×）解析：饱和溶液的浓稀与溶质的溶解度有关，饱和溶液不一定是浓溶液。3.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，升温至50℃，溶液的溶质质量分数将增大。（×）解析：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度增大，溶液会变成不饱和溶液，但溶质质量分数不变。4.使不饱和溶液变成饱和溶液的方法有蒸发溶剂、加入溶质和降低温度。（√）解析：使不饱和溶液变成饱和溶液的方法有蒸发溶剂、加入溶质、降低温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）。5.溶质质量分数是表示溶液组成的常用方法，其计算公式为溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。（√）解析：溶质质量分数是表示溶液组成的常用方法，其计算公式为溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。6.将50g质量分数为10%的NaCl溶液稀释到质量分数为5%，需要加入水的质量是50g。（√）解析：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有50g×10%=（50g+x）×5%，解得x=50g。7.溶液一定是均一、稳定的混合物。（√）解析：溶液一定是均一、稳定的混合物。8.溶液的颜色和状态与溶质有关。（√）解析：溶液的颜色和状态与溶质有关。9.某温度下，某固态物质的溶解度是30g，则该温度下，该固态物质在100g水中最多能溶解30g。（√）解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。根据题意，该温度下该固态物质在100g水中最多能溶解30g。10.溶液一定是透明的。（×）解析：溶液不一定是透明的，例如泥沙水是不透明的。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的概念及其特征。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液的特征包括均一性、稳定性、透明性等。2.什么是溶解度？溶解度受哪些因素影响？解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。溶解度受温度、溶质和溶剂的性质等因素影响。3.什么是饱和溶液？如何判断一个溶液是否饱和？解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。判断一个溶液是否饱和的方法有加入溶质看是否溶解、改变温度看是否析出晶体等。4.如何将不饱和溶液变成饱和溶液？解析：使不饱和溶液变成饱和溶液的方法有蒸发溶剂、加入溶质、降低温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）。5.什么是溶质质量分数？如何计算溶质质量分数？解析：溶质质量分数是表示溶液组成的常用方法，其计算公式为溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。6.如何稀释溶液？稀释前后溶质质量是否改变？解析：稀释溶液是指增加溶剂的质量，从而降低溶质质量分数。稀释前后溶质质量不变。7.溶液的颜色和状态与溶质有什么关系？解析：溶液的颜色和状态与溶质有关。例如，硫酸铜溶液是蓝色的，泥沙水是不透明的。8.为什么溶液一定是均一、稳定的混合物？解析：溶液是由溶质和溶剂均匀混合而成的，因此溶液一定是均一的。同时，溶液中的溶质和溶剂分子不断运动，因此溶液是稳定的。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.小明同学想配制100g质量分数为15%的NaCl溶液，他应该称取多少克NaCl固体？解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配制100g质量分数为15%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为100g×15%=15g。2.某温度下，100g水中最多能溶解50g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是多少？解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。根据题意，该温度下氯化钠的溶解度是50g。3.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，升温至50℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？解析：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度增大，溶液会变成不饱和溶液，但溶质质量分数不变。4.使50g质量分数为20%的NaCl溶液变成饱和溶液，可以采取哪些方法？解析：使50g质量分数为20%的NaCl溶液变成饱和溶液的方法有蒸发溶剂、加入溶质、降低温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）。5.将100g质量分数为10%的NaCl溶液稀释到质量分数为5%，需要加入多少克水？解析：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有100g×10%=（100g+x）×5%，解得x=100g。6.某温度下，某固态物质的溶解度是40g，则该温度下，该固态物质在100g水中最多能溶解多少克？解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。根据题意，该温度下该固态物质在100g水中最多能溶解40g。7.溶液的颜色和状态与溶质有什么关系？举例说明。解析：溶液的颜色和状态与溶质有关。例如，硫酸铜溶液是蓝色的，泥沙水是不透明的。8.为什么溶液一定是均一、稳定的混合物？举例说明。解析：溶液是由溶质和溶剂均匀混合而成的，因此溶液一定是均一的。同时，溶液中的溶质和溶剂分子不断运动，因此溶液是稳定的。例如，糖水是均一、稳定的混合物。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为50g×20%=10g，故正确答案为B。2.D解析：糖水、盐水和空气都是均一、稳定的混合物，属于溶液；泥沙水不均一、不稳定，属于悬浊液，故正确答案为D。3.A解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。根据题意，该温度下氯化钠的溶解度是36g，故正确答案为A。4.C解析：饱和溶液的浓稀与溶质的溶解度有关，饱和溶液中溶质的质量分数可能最大，但不一定最大，故正确答案为C。5.C解析：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度增大，溶液会变成不饱和溶液，但溶质质量分数不变，故正确答案为C。6.A、B、C解析：使不饱和溶液变成饱和溶液的方法有蒸发溶剂、加入溶质、降低温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质），故正确答案为A、B、C。7.A解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。根据题意，该温度下该固态物质在100g水中最多能溶解20g，故正确答案为A。8.A、B解析：溶质质量分数越大，溶液越浓；溶质质量分数越小，溶液越稀。溶质质量分数与温度和溶液体积无关，故正确答案为A、B。9.A解析：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有50g×10%=（50g+x）×5%，解得x=50g，故正确答案为A。10.A、B解析：溶液一定是均一、稳定的混合物，但溶液不一定是无色、透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，泥沙水是不透明的，故正确答案为A、B。二、填空题1.溶质、溶剂解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。2.40g解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。根据题意，该温度下氯化钠的溶解度是40g。3.再解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。4.不变解析：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度增大，溶液会变成不饱和溶液，但溶质质量分数不变。5.蒸发溶剂、加入溶质、降低温度解析：使不饱和溶液变成饱和溶液的方法有蒸发溶剂、加入溶质、降低温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）。6.溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%解析：溶质质量分数是表示溶液组成的常用方法，其计算公式为溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。7.50g解析：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有50g×10%=（50g+x）×5%，解得x=50g。8.无色、透明解析：溶液一定是均一、稳定的混合物，但溶液不一定是无色、透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，泥沙水是不透明的。9.30g解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。根据题意，该温度下该固态物质在100g水中最多能溶解30g。10.状态解析：溶液的颜色和状态与溶质有关。三、判断题1.×解析：溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的。2.×解析：饱和溶液的浓稀与溶质的溶解度有关，饱和溶液不一定是浓溶液。3.×解析：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度增大，溶液会变成不饱和溶液，但溶质质量分数不变。4.√解析：使不饱和溶液变成饱和溶液的方法有蒸发溶剂、加入溶质、降低温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）。5.√解析：溶质质量分数是表示溶液组成的常用方法，其计算公式为溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。6.√解析：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有50g×10%=（50g+x）×5%，解得x=50g。7.√解析：溶液是由溶质和溶剂均匀混合而成的，因此溶液一定是均一、稳定的混合物。8.√解析：溶液的颜色和状态与溶质有关。例如，硫酸铜溶液是蓝色的，泥沙水是不透明的。9.√解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。根据题意，该温度下该固态物质在100g水中最多能溶解30g。10.×解析：溶液不一定是透明的，例如泥沙水是不透明的。四、简答题1.简述溶液的概念及其特征。解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶液的特征包括均一性、稳定性、透明性等。2.什么是溶解度？溶解度受哪些因素影响？解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。溶解度受温度、溶质和溶剂的性质等因素影响。3.什么是饱和溶液？如何判断一个溶液是否饱和？解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。判断一个溶液是否饱和的方法有加入溶质看是否溶解、改变温度看是否析出晶体等。4.如何将不饱和溶液变成饱和溶液？解析：使不饱和溶液变成饱和溶液的方法有蒸发溶剂、加入溶质、降低温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质）。5.什么是溶质质量分数？如何计算溶质质量分数？解析：溶质质量分数是表示溶液组成的常用方法，其计算公式为溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。6.如何稀释溶液？稀释前后溶质质量是否改变？解析：稀释溶液是指增加溶剂的质量，从而降低溶质质量分数。稀释前后溶质质量不变。7.溶液的颜色和状态与溶质有什么关系？举例说明。解析：溶液的颜色和状态与溶质有关。例如，硫酸铜溶液是蓝色的，泥沙水是不透明的。8.为什么溶液一定是均一、稳定的混合物？举例说明。解析：溶液是由溶质和溶剂均匀混合而成的，因此溶液一定是均一的。同时，溶