2027高考化学复习 晶体的结构与性质（附答案）

晶体的结构与性质

课时要求1.了解晶体中微粒的空间排布存在周期性,认识简单的晶胞;2.认识不同晶体的结构特点

和粒子间作用力;3.知道介于典型晶体之间的过渡晶体以及混合型晶体。

考点一晶体与非晶体

。知识梳理

1.物质的聚集状态

⑴物质的聚集状态除了固态、液态、气态，还有聚态、非晶态以及介乎品态和非品态之间的塑晶态、

液晶态等。物质三态间的相互转化属于物理变化。

⑵等离子体和离子液体

等离子体是由虹、阳离子和生生性粒子（分子或原子）组成的整体上呈电中性的物质聚集体。离子

液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质。

⑶液晶:介于液态和品态之间的物质状态。

液晶在一定范围内既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性,是因为其内部分子沿分子长轴方向

呈现出有序排列。

m小题对点过

⑴下列说法正确的是o

①液晶内部分子沿长轴方向有序排列,使液晶具有各向异性

②液晶就是液体和晶体的混合物，是一种液态晶体

③等离子体是一种特殊的气体向阳离子和电子两部分构成

④液晶材料用于电视的显示器——液晶属于液态

⑵（CH3）3NH+和[A1C14]-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于10（）℃,其挥发性一

般比有机溶剂（填“大”或“小）可用作（填字母）。

a.助燃剂b“绿色”溶剂

c.复合材料d.绝热材料

答案⑴①⑵小b

2.晶体与非晶体

⑴晶体与非晶体的区别

比较晶体非晶体

结构粒子周期性有序

结构特征结构粒子无序排列

排列

自范性有无

性质

熔点固定不固定

特征

异同表现各向异性各向同性

二者区间接方法测定其是否有固定的熔点

别方法科学方法对固体进行X射线衍射实验

⑵获得晶体的三条途径

①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。

③溶质从溶液中析出。

m小题对点过

⑴下列说法中正确的是o

①在物质的三态相互转化过程中只是分子间距离发生了变化

②晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列

③晶体的熔点一定比非晶体的熔点高

④缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块

⑵宝石家族中绝大多数属于结晶而成的矿物晶体，它是地壳内熔化的岩浆在遇冷缓慢凝聚形成的晶

体。根据晶体物理性质的各向异性特点，能鉴别仿造的假宝石。请写出1种方法鉴别玻璃仿造的假

宝石________________________________________

o

答案⑴②④

⑵根据晶体各向异性的特点，可以采用如下方法区分:①观察是否具有多面体的外形,假宝石没有相

等的晶面、晶棱的重复出现;可以测试它的硬度，真宝石硬度大,可刻画玻璃;②可以利用宝石的折光

率鉴别，宝石的光折射率很高看起来会有折射效果，而玻璃折射率低没有折射效果;③采用X射线衍

射，当X射线照射假宝石时,不能使X射线产生衍射，只有散射效应

顼知能通关

1.下列有关物质特殊聚集状态与结构的说法不正确的是（）

A.液晶中分子的长轴取向一致，表现出类似晶体的各向异性

B.等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成

C.纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化

D.超分子内部的分子间一般通过非共价键或分子间作用力结合成聚集体

答案B

解析等离子体是由阳离子、电子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体，故B错误;纯

物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化,熔点可能下降，故C正确。

2.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165K时形成的。玻璃态的

水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，下列有关玻璃态水的叙述正确的

是（）

A.水由液态变为玻璃态，体积缩个

B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C.玻璃态是水的一种特殊状态

D.在玻璃态水的X射线图谱上有分立的斑点或明锐的衍射峰

答案C

解析由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，质量不变,所以体积不变，故A、B错误;由水的状

态除了气、液和固体外，还有玻璃态，可知玻璃态是水的一种特殊状态，故C正确;玻璃态的水无固定

形态，不是晶体,X射线衍射通过玻璃态水时,没有分立的斑点或明锐的衍射峰。

3.⑴下图中a、b是两种硅的部分结构，请指出哪种是晶体硅，哪种是非晶硅？

a：；b：o

⑵有关晶体常识的相关说法中正确的是（填字母）。

A.玻璃是非晶体

B.固体粉末都是北晶体

C.晶体内部质点具有有序性的特征，有固定的熔、沸点和各向异性

D.区别晶体和非晶体最有效的方法是通过X射线衍射实验

答案（1）非晶硅晶体硅（2）ACD

解析（1）从粒子在微观空间里是否有有序性和自范性角度观察。（2）A项，玻璃是一种无固定熔、沸

点的非晶体;B项,许多固体粉末不能用肉眼观察到晶体外形，但可通过光学显微镜或电子显微镜看到

规则的几何外形，所以固体粉末也可能是晶体。

考点二晶体类型与结构特征

0知识梳理

1.四种晶体类型的比较

类型

分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体

比

金属阳

构成

原子离子、自阴、阳离子

微粒

由电子

粒子间

范德华力

的相互共价键金属键离子键

（某些含氢键）

作用力

硬度较小很大有的很大，有的很小较大

熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高

难溶于任难溶于常大多易溶于水等

溶解性相似相溶

何溶剂见溶剂极性溶剂

晶体不导电，水

导电、一般不导电,溶于水一般不具电和热的

溶液或熔融态导

导热性后有的导电有导电性良导体

电

m小题对点过

⑴下列说法中错误的是o

①分子晶体不导电,溶于水后也都不导电

②沸点:HF<HC1<HBI<HI

③离子晶体是由阴、阳离子构成的，所以离子晶体能够导电

④共价晶体的熔点一定比离子晶体的高

⑤金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

⑥金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

⑵在下列物质中:NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2s2、（NHgS、82、CCI4、C2H2、SiO2>SiC、晶

体硅、金刚石、晶体氢。

①其中只含有离子键的离子晶体是。

②其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是。

③其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是。

④其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是0

⑤其中形成的晶体是分子晶体的是________________________________________

⑥其中含有极性共价键的共价晶体是O

⑶分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型

①碳化铝，黄色晶体，熔点22()0C,熔融态不导电:o

②淡化铝，无色晶体，熔点98c熔融态不导电:。

③淡化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电:。

答案⑴①②③④⑤⑥

(2)①NaCl、Na2s②NaOH、(NH4)2S③(NH^S④Na2s2⑤H2O2、CO2、CCL、C2H2、晶体氮

⑥SiO2、SiC

⑶①共价晶体②分子晶体③离子晶体

2.常见晶体的结构模型

⑴典型的分子晶体——干冰和冰

r冰的结构模型(晶胞)冰的绢构模型

①干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有这个。

②冰晶体中，每个水分子与相邻的生个水分子以氢键相连接，含1molH2O的冰中，最多可形成2moi

氢键。

⑵典型的共价晶体——金刚石、二氧化硅

①结构模型

图1金刚石图2二气化硅

②金刚石和二氧化硅结构特点分析比较

a.碳原子采取立杂化,键角为109。28';

b.每个碳原子与周围紧邻的4个碳原子以共价键结合成正四面体结构,向空

金间伸展形成空间网状结构；

刚

石c.最小碳环由6个碳原子组成,每个碳原子被个六元环共用；

d.金刚石晶胞的每个项点和面心均有1个C原子，晶胞内部有生个C原子,

内部的C在晶胞的体对角线的［处,每个金刚石晶胞中含有区个C原子

a.Si原子采取sp3杂化，正四面体内O—Si—0键角为109°281;

b.每个Si原子与生个0原子形成4个共价键,Si原子位于正四面体的中心,0

原子位于正四面体的顶点，同时每个0原子被之个硅氧正四面体共用，晶体

二中Si原子与0原子个数比为1：2;

1c.最小环上有11个原子,包括色个0原子和色个Si原子；

碓d.lmolSiCh晶体中含Si—0数目为典；

e.SiO?晶胞中有区个Si原子位于立方晶胞的顶点，有9个Si原子位于立方

晶胞的面心,还有£个Si原子与旦个0原子在晶胞内构成4个硅氧四面

体。每个SiCh晶胞中含有区个Si原子和此个0原子

⑶典型的离子晶体——NaCl、CsCKCaF2

QNa*OCP«Cs*

①NaCl型:在晶体中，每个Na+同时吸引6个每个。洞时吸引$个Na。配位数为6＞每个晶胞含

生个Na+和生个Clo

②csci型:在晶体中，每个cr吸引区个cs+,每个cs+吸引区个cr,配位数为，

③CaF2型:在晶体中，每个Ca2+吸引也个F,每个F吸引生个Ca?+,每个晶胞含生个Ca?十是个F。

m小题对点过

某离子晶体的晶胞结构如图中a所示。•表示X位于立方体顶角,，表示Y位于立方体中心。试分析:

⑴晶体中每一个Y同时吸引着个X,每个X同时吸引着个Y,该晶体的化学

式是________

⑵晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个。

⑶晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角NXYX为o

答案(1)48XY2或Y2X(2)12(3)109°28,

⑷过渡晶体与混合型晶体

①过渡晶体

纯粹的分子晶体、共价晶体、离子晶体和金属晶体四种典型晶体是不多的，大多数晶体是它们之间

的过渡晶体。人们通常把偏向离子晶体的过渡晶体当作离子晶体来处理，把偏向共价晶体的过渡晶

体当作共价晶体来处理。

②混合型晶体

石墨层状晶体底层与层之间的作用是范德华力，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2c原子采

取的杂化方式是亚。

•।••।।!!।•

通知能通关

1.金刚石和石墨是碳元素形成的两种单质，下列说法正确的是（）

A.金刚石和石墨晶体中最小的环均含有6个碳原子

B.金刚石中每个C原子连接4个六元环，石墨中每个C原子连接3个六元环

C.金刚石与石墨中碳原子的杂化方式均为sp2

D.金刚石中碳原子数与C—C数之比为1:4,而石墨中碳原子数与C—C数之比为1:3

答案A

解析金刚石中每个C原子连接12个六元环，石墨中每个C原子连接3个六元环,B项错误;金刚石

中碳原子采取sp?杂化,而石墨中碳原子采取sp2杂化,C项错误;金刚石中每个碳原子与周围其他4

个碳原子形成共价键，而每个共价键为2个碳原子所共有，则每个碳原子平均形成的共价键数为

4x；2,故碳原子数与C—C数之比为1:2；石墨晶体中每个碳原子与周围其他3个碳原子形成共价

键，同样可求得每个碳原子平均形成的共价键数为3x2=1.5,故碳原子数与C-C数之比为2：3,D项

错误。

2.有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是（）

NaCl晶胞（ONa，OC1-）

山E原子和F原子构成

冰的结构模型的气态⑷旗分子模型

A.在NaCl晶体中，距C1-最近的Na+形成正八面体

2+

B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca

C.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构

D.该气态团簇分子的分子式为EF

答案D

解析氟化钙晶胞中,Ca?+位于顶点和面心,数目为8xi+6x卜4,故B正确;气态团簇分子不同于晶

oZ

胞,气态团簇分子中含有4个E原子、4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4,故D错误。

3.现有四组物质及熔点数据(℃)：

I组II组in组IV组

金刚石：

Li:181℃HF:-83℃NaCI:801℃

3550℃

硅晶体：

Na:98℃HC1:-115℃KC1:776℃

1410℃

硼晶体：

K:64℃HBr:-89℃RbCl:718℃

2300℃

二氧化硅：

Rb:39℃HI:-51℃CsCl:645℃

1723℃

回答下列问题:

⑴I组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力

是O

⑵II组晶体共同的物理性质是（填序号）。

①有金属光泽②导电性③导热性④延展性

⑶III组中HF的熔点反常，其原因是________________________________________

⑷IV组晶体可能具有的性质是（填序号）。

①硬度特别小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电

答案⑴共价共价键⑵①②③④⑶HF分子间能形成氢键，其熔化时消耗的能量更多（4）（2）

④

解析（1）1组物质的熔点很高,属于共价晶体，是由原子通过共价键形成的。（2）II组都是碱金属，属

于金属晶体,共同物理性质有①②③④。（3）HF中含有分子间氢键，故其熔点反常。（4）IV组物质都是

碱金属形成的盐,属于离子晶体，可能具有②④两种性质。

本讲感悟

疑点:________________________________________

盲点:________________________________________

-体验真题感悟高考

1.（2025•八省联考四川卷）下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是（）

选项实例解释

APOCU和PCI。的空间结构都是四面体形POC13和PCI］中P原子轨道的杂化类型均为sp3

孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对

BNO］、NO］、NO］的键角依次减小

之间的斥力

SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华

CSiF4、SiCl4>SiBn、Sih的沸点依次升高

力增大

前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分

D邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚

子间作用力大于前者

答案B

解析A.POCh的中心P原子价层电子对数是4+上当3=4,因此采用sp3杂化，空间结构为四面体

形;PCI。的中心P原子价层电子对数是4+号H=4,因此也是采用sp3杂化，空间结构为四面体形,A

正确;B.NO：的中心N原子价层电子对数是2+上一三二2,元孤电子对，因此N采用sP杂化,空间结

构为直线形,键角为18()。703的中心N原子价层电子对数是3+号*=3,无孤电子对，因此N采用

sp?杂化，空间结构为平面三角形键角为120。川05的中心N原子价层电子对数是2+汽咨=3,有1

对孤电子对，因此N采用sp2杂化，由于孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥

力，导致其键角小于120。,NO,NO.NO］的键角依次减小，这不仅与孤电子对与成键电子对的作用

力有关，也与中心N原子的杂化类型有关,B错误;C.SiX4均为分子晶体，分子之间以分子间作用力结

合。随着物质分子的相对分子质量增大，范德华力逐渐增大因此SiF4、SiC14.SiB「4、Sil4的沸点逐

渐升高,C正确;D.对硝基苯酚的分子间不仅存在范德华力，还存在氢键，使其熔、沸点升高;而邻硝基

苯酚分子内存在氢键，分子之间只存在范德华力，使物质的熔、沸点比存在分子间氢键的对硝基苯酚

低，故邻硝基苯酚的熔点低于对俏基苯酚,D正确。

2.(2024•山东卷)下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是()

A.金刚石(C)B.单晶硅(Si)

C.金刚砂(SiC)D.氮化硼(BN,立方相)

答案B

解析金刚石(C)、单晶硅(Si)、金刚砂(SiC)、立方氮化硼(BN),都为共价晶体，结构相似，则原子半径

越大，键长越长，键能越小，熔沸点越低，在这几种晶体中，键长Si—Si>Si—C>B—N>C—C,所以熔点最

低的为单晶硅。

3.(2023•湖北卷)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是()

选项性质差异结构因素

A沸点:正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子间作用力

B熔点:A1F3(1O4OC)远高于A1C13(178℃升华)晶体类型

酸性：CF3coOH(pKa=0.23)远强于

C羟基极性

CH3COOH(pKa=4.76)

D溶解度(20℃):Na2co3(29g)大于NaHCO?(8g)阴离子电荷

答案D

解析A.正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力小,

所以沸点较低，故A正确;B.AIF3为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高,A1C13为共价化合

物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，则A1F3熔点远高于A1C13,故B正确;C.由于电负性F>H,C—F

键极性大于C—H键,使得竣基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，故C正确;D.碳酸氢

钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中HCO］间存在氢键，与阴离子电荷无关，故D

错误。

4.(2023•山东卷)石墨与F2在450℃反应,石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF"该物质仍具润

滑性,其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是()

A.与石墨相比,(CFh.导电性增强

B.与石墨相比,(CF)r抗氧化性增强

C.(CF).v中C—C的键长比C—F短

D.lmol(CF)、中含有mol共价单键

答案B

解析A.石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p轨道上电子在层内离域运动，故石墨晶体能

导电，而(CFh中没有未参与杂化的2p轨道上的电子，故与石墨相比,(CF)x导电性减弱,A错误;B.(CF)x

中C原子的所有价键均参与成键，没有未参与成键的孤电子或者不饱和键，故与石墨相比,(CF)»抗氧

化性增强,B正确;C.已知C的原子半径比F的大,故可知(CF)x中C-C的键长比C—F长,C错误;D.

由题干结构示意图可知，在(CF)、中C与周围的3个碳原子形成共价键，每个C—C被2个碳原子共

用，和1个F原子形成共价键，即1mol(CF).v中含有2.5A-mol共价单键,D错误。

5.(2024♦甘肃卷)p-MgCb晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图

乙，下列说法错误的是()

A.电负性:Mg<Cl

B.单质Mg是金属晶体

C.晶体中存在范德华力

D.M『+离子的配位数为3

答案D

解析同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，故电负性Mg<Cl,A项正确;镁为金属元素，故单

质Mg为金属晶体,B项正确;由图甲可知，该晶体中存在层状结构，则层与层之间存在范德华力,C项

正确;由图乙中结构可知，与Mg?•距离最近且相等的。有6个，故Mg*的配位数为6,D项错误。

高考热点总结________________________________________

-分层训练提升等级

基础落实

选择题只有1个选项符合题意

1.（2024•湖北黄冈二模）下列关于准晶的说法正确的是（）

A.准晶和晶体可以通过X射线衍射实验加以区别

B.准晶具有良好的导电、导热性

C.自然界中不存在天然条件下形成的准晶

D.已知的准晶中都含有共价键

答案A

解析A.晶体具有自范性,而准晶不具有自范性，可以通过X射线衍射实验加以区别,A项正确;B.准

晶具有各向异性,不具有良好的导电、导热性,B项错误;C自然界中存在天然条件下形成的准晶，如

A165Cu23Fe.2,C项错误;D.已知的准晶中不一定含有共价键，如A165Cu23Fei2中没有共价键,D项错误。

2.（2024•江苏南京二模）2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了

SiC电控系统,SiC晶体属于（）

A.分子晶体B.金属晶体

C.离子晶体D.共价晶体

答案D

解析SiC中的Si和C以共价键结合形成空间网状结构,和金刚石结构相似,SiC属于共价晶体，故选

D。

3.（2024•天津滨海新三模）化学处处呈现美，下列说法正确的是（）

A.通过晶体的X射线衍射实验获得P,分子中NP—P—P键角为109°28,

B.绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时,能量以光的形式释放引起的

C.缺用的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性

D.朋（N2H。的结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨基取代，存在顺式和反式两种同分异构体:

与JJ

H”一N1一Z

HH和。H

答案c

解析A.P4分子中NP—P—P键角为60。,A错误;B.绚烂烟花的产生是焰色试验，电子吸收能量，由基

态跃迁到激发态,再由激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时放出能量，能量以光的形式释放,B错

误;C.晶体具有规则的几何形状，有自范性，则缺角的NaCI晶体在饱和NaCI溶液中慢曼变为完美的

立方体块，体现了晶体的自范性,C正确;D.胡（N2H。的结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨基取代,

单键可以旋转，不存在顺式和反式两种同分异构体,D错误。

4.（2024•辽宁高三期中）下列关丁物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）

A.金刚石>晶体硅〉金刚砂

B.NaF>NaCl>NaBr

C.邻羟基苯甲酸〉对羟基苯甲酸

D.生铁〉纯铁〉钠

答案B

解析A.同属于共价晶体，熔、沸点高低跟原子半径有关,原子半径越大，共价键能越小,熔沸点越低,

原子半径Si>C,因此溶沸点晶体硅〈金刚砂（金刚石，选项A错误;B.均为离子晶体，因离子半径F<C1

<B「,离子晶体中离子键作用力逐渐减弱熔、沸点高低顺序应为NaF>NaCl>NaBr,选项B正确;C.邻

羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，使熔、沸点偏低，而对羟基苯甲酸可以形成分子间氢键,使熔、沸点

偏高，故对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸的高，选项C错误;D.生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，选

项D错误。

5.根据下表中给出的有关数据，判断下列说法错误的是（）

AlChSiC14晶体硼金刚石晶体硅

熔点/℃190-682300>35501415

沸点/℃17857255()48272355

A.SiC14是分子晶体

B.晶体硼是共价晶体

C.AlCh是分子晶体，加热能升华

D.金刚石中的C—C键能比晶体硅中的Si—Si键能弱

答案D

解析SiC14.A1C13的熔、沸点低，都是分子晶体,AlCb的沸点低于其熔点，即在低于熔化的温度下就

能汽化，故A1C13加热能升华,A、C正确;晶体硼的熔、沸点很高，所以晶体硼是共价晶体,B正确;由金

刚石与晶体硅的熔、沸点相对高低可知，金刚石中的C—C键能比晶体硅中的Si—Si键能强,D错误。

6.(2024•贵州卷)我国科学家首次合成了化合物[K(2/2,2-crypt)]5[K@Aui2Sb2o]。其阴离子

[K@Au12sb20广为全金属富勒烯(结构如图)，具有与富勒烯Coo相似的高对称性。下列说法错误的是

()

oSb

。Au

OK

A.富初烯C60是分子晶体

B.图示中的K+位于Au形成的二十面体笼内

C.全金属富勒烯和富勒烯C60互为同素异形体

D.睇(Sb)位于第五周期第VA族厕其基态原子价层电子排布式是5525P3

答案C

解析富勒烯C60由C60分子组成,为分子晶体,A正确;由题给结构图可知，该结构中Au形成如图

所示二十面体,K+位于该二十面体笼内,B正确;同素异形体是指由同种元素形成的性质不

同的单质,由题给条件知，全金属富勒烯与富勒烯C60所含元素不同，且全金属富勒烯为阴离子，故C

错误;睇位于第五周期第VA族，则其基态原子价层电子排布式为5s25PID正确。

7.X是核外电子数最少的元素,Y是地壳中含量最丰富的元素,Z在地壳中的含量仅次于Y,W可以形

成自然界中硬度最大的共价晶体。下列叙述错误的是()

A.X2Y晶体的熔点高于WX4晶体的熔点

B.固态X2Y2是分子晶体

C.ZW是共价晶体，其硬度比Z晶体的大

D.Z、W是同一主族的元素,Z、W与元素Y形成的晶体都是共价晶体

答案D

解析X为H元素,Y为O元素2为Si元素,W为C元素。X2Y晶体是冰，分子间存在氢键,熔点高

于CH4,A正确;固态X2Y2是H2O2,属于分子晶体,B正确;SiC、晶体硅为共价晶体，碳的原子半径小于

硅,SiC的硬度比晶体硅的大,C正确;CO2、CO均是分子晶体,D错误。

8.⑵）24•四川乐山二模）硅、铝（Ge）及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：

⑴晶体硅和碳化硅熔点较高的是（填化学式）。

⑵硅和卤素单质反应可以得到SiXaSiX4的熔、沸点如下表：

SiF4SiCkSiBr4Sil4

熔点/K183.0203.2278.6393.7

沸点/K187.2330.8427.2560.7

0℃时SF4、SiC14、SiBm、Sil4呈液态的是（填化学式），沸点依次升高的原因

是__________________________________________

答案（l）SiC（2）SiCUSiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次

增大

解析⑴共价晶体的熔点取决于共价键的强弱，晶体硅和碳化硅都是共价晶体，碳原子的原子半径

小于硅原子,碳硅键的键长小于硅硅键、键能大于硅硅键，则碳化硅的熔点高于晶体硅。（2）由题给熔、

沸点数据可知,0℃时，四氟化硅为气态，四氯化硅为液态，四演化硅、四碘化硅为固态;分子晶体的沸

点取决于分子间作用力的大小,Six’都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用

力依次增大很」SIix」的沸点依次升高。

能力提升

9.（2024•海南海口一模）磷元素有白磷、红磷等单质，白磷R）结构及晶胞如图所示，白璘和红磷转化

的热化学方程式为肝4（白磷,s）==4P］（红磷,s）A/7<0o下列说法正确的是（）

O表示P,

白磷晶胞

A.P4属于共价晶体

B.白磷中的P—P—P夹角为109°28'

C.白璘晶胞中,P—P的作用弱于P4的分子间作用力

D.白璘（S）和红磷（S）在O2（g）中充分燃烧生成等量P2O5（S）,白璘放出的热量更多

答案D

解析A.P4是由分子构成的,属于分子晶体，故A错误;B.白磷分子为正四面体结构，每个顶点1个P

原子，分子中的P-P-P键角为60。,故B错误;C.P—P为共吩键其作用远大于P4的分子间作用力，故

C错误;D.从题中可知，白磷转化为红磷放热,说明相等质量的白磷能量高于红磷，白磷和红磷在氧气

中充分燃烧生成等量的P2O5（S）,白磷放出的能量更多，故D正确。

10.观察下列模型，判断下列说法错误的是（）

A.原子数相同的金刚石和碳化辕共价键个数之比为1:2

B.SiO2晶体中Si和Si—O个数比为1:4

C.石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1

D.C60晶体堆积属于分子密堆积

答案A

解析金刚石和碳化硅都是共价晶体,在晶体中每个C原子或Si原子与相邻的4个原子形成共价

键,每个共价键为2个原子所共有，因此若晶体中含有1mol原子很U物质含有共价键的数目是2刈,故

原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1：LA错误;在SiO2晶体中，每个Si原子与相邻的

4个。原子形成Si—O,故Si原子与Si—O个数比为1:4ZB正确在石墨烯中每个C原子为相邻的

3个六元环所共有很!J在六元环中含有的C原子数为6xg=2,因此石墨烯中碳原子和六元环个数比为

2：LC正确;C6。分子之间只有范德华力，所以晶体是分子密堆积,D正确。

11.(2024•重庆模拟预测)F?和Xe可在一定条件下反应生成X,若Xe过量则生成Y,X和Y的晶胞

示意图如图所示，晶胞体积之比为V(X)：V(Y)=17：13o

x的晶胞示意图Y的晶胞示意图

下列关于X和Y的说法正确的是()

A.两种分子都属于极性分子

B.分子中Xe的孤电子对数:X>Y

C.两种晶体都属于分子晶体

D.晶体密度:X>Y

答案C

解析A.由图可知,X为XeF与空间构型为平面四边形,Y为XeF2,空间构型为直线形，则四氟化镜分子

和二氟化同分子都是结构对称的非极性分子，故A错误;B.XeF4分子中Xe原子的价层电子对数为6、

孤对电子对数为2,XeF2分子中Xe原子的价层电子对数为5、孤对电子对数为3,则XeF」分子中的

孤对电子对数小于XeFz,故B错误;C.由晶胞结构可知,XeR和XeF?形成的晶体的构成微粒都是