【化学试卷+答案】2026年9月宝安区高三一模考试

宝安区2026-2027学年第一学期教学质量检测

高三化学2026.9

注意事项：

1.答题前，请将姓名、班级和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位

置上，并正确粘贴条形码。

2.作答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点

框涂黑。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡指定区域

内，写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。

3.本试卷共8页，20小题，满分为100分。考试时间75分钟。

4.考试结束后，请将答题卡交回。

5.本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cu64Au197

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分，第11～16小题，每小题

4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求。

1.赏岭南花木，承中华雅韵。下列文物主要材质属于合金材料的是

A.珍珠刻花瓷枕B.青玉雕玉兰花插C.莲纹紫砂陶碗D.铜鎏金錾花提壶

2.化学强国，筑梦未来。下列涉及的化学知识说法不正确的是

A.“雪豹”6×6轮式载具使用硫化橡胶，橡胶硫化的过程发生了化学变化

B.“北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板，属无机非金属材料

C.“天舟七号”飞船所用石英加速度计，石英主要成分是二氧化硅

D.“深地一号”制造钻头用的金刚石为共价晶体

3.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，

爆炸时的反应为S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列说法正确的是

A.基态S原子价层电子的轨道表示式为

B.¹4N与¹⁵N互为同素异形体

C.CO₂分子中σ键与π键的个数比为1:1

D.N₂分子的电子式为N:N

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4.青杞始载于《新修本草》,药用全草，清热解毒。青杞化学成分多种多样，其中一种成

分白英素B的结构如图所示，关于该化合物，下列说法正确的是

A.碳原子有sp²和sp³两种杂化方式

B.至少有10个碳原子共平面

C.可发生加成反应和消去反应

D.1mol白英素B完全反应能消耗2molNaOH

5.陈述I和陈述I均正确但两者间没有关联的是

选项陈述I陈述Ⅱ

A常用铁罐车运输浓硝酸常温下，铁在浓硝酸中发生钝化

B烟花绽放，焰色五彩缤纷碱金属原子容易失去最外层电子

C石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不饱和烃

D装有NO₂的密闭烧瓶冷却后颜色变浅NO₂转化为N₂O₄的反应放热

6.下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，环境中的Cl-扩散到孔口，并

与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉O₂

状锈Cu₂(OH)₃Cl,下列说法正确的是多孔催化层

A.青铜基体发生还原反应被腐蚀

青铜基体

B.电子由青铜基体经溶液流向多孔催化层

C.负极发生的电极反应：2CI--2e⁻=Cl₂↑Cu

D.为防止腐蚀发生，可将锌块与青铜器相连

7.化学知识在生产、生活中用途广泛。下列用途对应的反应方程式正确的是

选项用途反应方程式

ANa₂O₂在潜水艇中作供氧剂2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

B小苏打作面包发酵粉CO²-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C制备TNT炸药

D生产可降解高分子聚乳酸

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8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.22.4L乙炔中含有σ键的数目为3NA

B.28g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2NA

C.在高温、高压和催化剂下，3gH₂和14gN₂反应生成NH₃的数目为NA

D.在2L0.5mol-L⁻¹的Na₂CO₃水溶液中，CO²-的数目为NA

9.结构决定性质。下列性质对应的解释不正确的是

选项性质解释

A稳定性：HF>HClHF能形成分子间氢键

B酸性：CH₃COOH>CH₃CH₂COOH推电子效应：-CH₃<-CH₂CH₃

C沸点：丙烷>乙烷分子间作用力：丙烷>乙烷

D碘单质的溶解性：水<苯碘单质和苯均为非极性分子，水为极性分子

10.用如图所示的微型实验探究SO₂性质，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管

中滴入几滴70%浓硫酸。下列说法正确的是

气球G

A.实验中滤纸①先变红后褪色

④硫化钠溶液浓硫酸

B.滤纸②、③褪色均证明SO₂具有漂白性③品红溶液

②碘水

C.滤纸④上有黄色固体生成，证明SO₂具有还原性①紫色石蕊溶液

Na₂SO₃固体

D.实验中可用NaHSO₃固体代替Na₂SO₃固体

11.部分含Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图，其中f是氯化物。下列推断不

合理的是

A.a转化f的反应类型可以是置换反应或者化合反应

B.若a能与NaOH溶液反应，工业上可用电解熔融b制得a

C.若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成a的元素一定位于周期表p区

D.在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化

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12.某兴趣小组利用图1中所示装置探究Cl₂与乙醛水溶液的反应，pH数据采集如

图2。下列说法不正确的是

浓盐酸

乙醛的

NaCIO溶液水溶液

饱和食盐水

ab

图1图2

A.浓盐酸在反应中同时表现出酸性和还原性

B.装置a中NaClO溶液换成KMnO₄固体，也可制得Cl₂

C.一段时间后，b中可观察到有晶体析出

D.由图2数据可推测c中有乙酸生成

13.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCI制成Cl₂,反应的热化学方程式：

)△H=-114.4kJmol-¹。下图为该法的一种催化机

理。下列说法不正确的是

A.Y为反应物HCl,W为生成物H₂O

B.反应制得1molCl₂,须投入2molCuO

C.升高温度，HCI被O₂氧化制Cl₂的反应平衡常数减小

D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应

14.一种有机合成的绿色催化剂结构式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前

四周期主族元素，且在每个周期均有分布，X、Y的价电子数相等。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Z>Y>X>W

B.电负性：Y>X

C.W₂X和YX₂的VSEPR模型均为平面三角形

D.与X同周期且第一电离能大于X的主族元素有2种

15.甲酸铵(HCOONH₄)在有机合成、分析化学等领域应用广泛。25℃时，其水溶液显酸性。

关于该温度下的甲酸铵溶液，下列说法不正确的是

A.溶液中存在c(HCOO-)>c(NH4)

B.溶液中存在c(HCOO-)+c(HCOOH)=c(NH4)+c(NH₃H₂O)

C.加入氨水调节溶液pH=7时，溶液中存在c(HCOOH)=c(NH₃·H₂O)

D.加水稀释后，的值变大

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16.利用电化学-化学协同法将天然气中的H₂S转化为硫酸盐，实现H₂S资源化利用。原理

示意图如下。下列说法不正确的是

电源0₂

A.KOH溶液的作用之一是吸收H₂S

B.a极的电极反应式：O₂+H₂O+2e⁻=HO₂+OH-

OH

C.当双极膜H₂O解离生成0.2molH+,阳极室溶液

Ho

的质量减少1.6

gKOH溶液HOH⁻KOH溶液

D.理论上，阳极产生的n(O₂)小于阴极消耗的n(O₂)双极膜

二、非选择题：本题共4个小题，每小题14分，共56分。

17.(14分)铜氨配合物在生产生活中应用广泛。某兴趣小组对铜氨配合物进行探究实验。

I.准备溶液

(1)配制100mL0.1mol-L-¹CuSO₄溶液

配制过程需称量g胆矾(CuSO₄·5H₂O),所需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头

滴管、和◎

(2)制备铜氨配合物

①向8.0mL0.1mol·L⁻¹CuSO₄溶液中逐滴加入2.0mL2mol-L-¹氨水，先产生蓝色沉淀，

后得到深蓝色透明溶液X,生成蓝色沉淀的离子方程式为0

②小组同学向所得深蓝色溶液中，再加入后，可析出深蓝色的沉淀Y。用

测试Y,观察到明锐的衍射峰，说明Y为晶体；进一步确认其组成为

[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O。

I.探究溶液酸碱性对铜氨配合物的影响

甲和乙同学分别设计实验探究溶液碱性和酸性对铜氨配合物的影响。已知：①铜氨配合

物存在离解平衡：[Cu(NH₃)4]²+=Cu²++4NH₃。②室温下，溶液中[Cu(NH₃)4]²+浓度越大，

吸光度越大。

(3)甲同学取上述制备的溶液X,按下表配制总体积相同的系列溶液，每组实验试剂混合

充分反应后，静置，测定溶液的吸光度。

序号V(X溶液)/mLV(2mol·L-¹NaOH溶液)/mLV(H₂O)/mL溶液吸光度

11.001.0λ1

ii1.01.00λ2

测得λλ2(填“>、<或=”),说明在强碱环境下，促进[Cu(NH₃)₄]²+离解；从平

衡移动角度解释[Cu(NH₃)₄]²+发生离解的原因：。

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(4)乙同学设计的实验方案：

充分反应后，测定溶液的吸光度λ₃≈0,说明在强酸环境下，[Cu(NH₃)4]²+几乎完全离解。

Ⅲ.铁件镀铜

(5)小组同学利用制备的[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液为电解液，在铁件表面镀铜，在答题卡虚线框

中，画出该电镀装置示意图并做相应标注。

18.(14分)金(Au)是一种战略性金属。从褐铁矿型金银矿(含Au、Ag、Fe₂O₃、MnO₂、

CuO、SiO₂等)中提取Au并综合利用部分物质的一种工艺如下。

铜氨-硫代硫

H₂SO₄、Na₂SO₃酸盐溶液

滤渣1

褐铁矿型金银矿一还原酸浸浸金银

滤渣2

MnO₂NaOHNH₄HCO₃

铁粉沉铜氧化沉铁沉锰MnCO₃

Cu滤渣3

已知25℃时，相关沉淀的溶度积常数为：

氢氧化物Fe(OH)₃Fe(OH)₂Mn(OH)₂

Ksp2.8×10-394.9×10-171.9×10-13

回答下列问题：

(1)褐铁矿型金银矿研磨成粉是为了,提高浸取速率。

(2)“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下：

①Au+5S₂O3-+[Cu(NH₃)4]²+=[Au(S₂O₃)₂]³-+[Cu(S₂O₃)₃]5-+4NH₃

②__[Cu(S₂O₃)3]⁵-+__NH₃+__O₂+.二十+__S₂O3-

[Cu(NH₃)4]²+在上述过程中起催化剂的作用，写出反应②中缺项并配平方程式。

(3)使用HCI和H₂O₂浸取液可从含金银粉体进一步提取Au。一定

条件下，Au、Ag浸取率随溶液中c(H₂O₂)的变化如右图所示，

为尽可能提高Au的提取率和纯度，浸取液中H₂O₂浓度应控

制在mol·L-¹。

c(H₂O₂)/(mol/L)

(4)“沉铁”时，溶液中c(Mn²+)=0.19mol·L-¹,为确保无Mn(OH)₂析出，理论上应控制

溶液中pH不大于

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(5)“沉锰”中，生成MnCO₃同时生成一种无色无味的气体，该反应的离子方程式为

(6)Cu、Au形成一种组成固定的合金，其晶胞是立方体结构，如下图所示。

①a的分数坐标为,该晶体中，每个Au周围与它最

近且相等距离的Cu有个。

②NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm,则晶体的

密度为g·cm⁻³(列出计算式)。

(0,0,0)

19.(14分)丙烯是石油化工行业的重要原料，利用CO₂氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经

济发展有重要的意义。反应如下：

IC₃H₈(g)+CO₂(g)=C₃H₆(g)+CO(g)+H₂O(g)△H₁

使用铂锡双金属催化剂(M),上述反应分两步进行：

ⅡC₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g)△H₂=+124kJmol-¹

ⅢCO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₃=+41kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)△H₁=;对于反应II,(填“高温”或“低温”)有利于反应自发进行。

(2)反应历程中，催化剂M表面可能发生的部分基元反应及其相应活化能如图所示(吸附

在催化剂表面上的物种用*标注):4.0┌3.26

3.0-

①*CH₃CH₂CH₃→*CH₃CH₂+*CH₃2.09

2.0-

②*CH₃CH₂CH₃→*CH₃CHCH₃+*H

1.00.940.80

③*CH₃CHCH₃→*CH₃CH+*CH₃

0.0L

①②③④

④*CH₃CHCH₃→*CH₃CHCH₂+*H

该催化剂对(填“C—C”或“C—H”)键的断裂具有更好的选择性。

(3)向装有催化剂M的2L密闭容器中通入C₃H₈和CO₂各1mol,在不同温度下体系达平

衡时部分组分的物质的量如图所示：

0.9

①下列能说明该体系达到平衡状态的有(填C₃H₆

0.84(55,0.8

序号)。

*B1550.5H₂

A.C₃H₈的生成速率和消耗速率相等0.4CO

B.n(C₃H₆)=n(CO)0.2

0.1C₃H₈

C.混合气体的密度不再改变0.0L450

温度/℃

D.混合气体的平均摩尔质量不再改变

②在555℃下，若反应5h时，体系达到平衡，则0~5h内C₃H₈的平均反应速率为

mol-L-¹·h-¹。

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③若向体系中充入氩气使体系的压强增大，其他条件不变，则反应Ⅱ的化学反应速率

(填“增大”“减小”或“不变”);若将容器体积变为1L,其他条件不变，

达到平衡时，A点对应组分的物质的量(填“增大”“减小”或“不变”)。

④计算在555℃下，反应Ⅲ的平衡常数K=(写出计算过程，结果保留二位小数)。

20.(14分)以化合物I为原料，利用代谢工程和合成生物学技术可实现苯乙烯的绿色合成，

进而制各种高级芳醇，合成路线如图(微生物酶、部分反应条件略)。

V

已知：

(1)化合物I中官能团的名称为,反应①的反应类型为。

(2)反应②的化学方程式可表示为：Ⅱ=II+Z,则化合物Z为(填化学式)。

(3)下列说法正确的有

A.由Ⅲ到IV的转化中，有π键的断裂与σ键的形成

B.化合物V和VI均含手性碳，两者互为同系物

C.若反应④是原子利用率100%的反应，则另一反应物为直线形分子

D.VI与浓硫酸共热，可生成存在顺反异构体的产物

(4)一定条件下，化合物Ⅲ能发生加聚反应，该反应的化学方程式为_o

(5)在化合物Ⅱ的同分异构体中，写出两种同时符合下列条件的结构简式_o

①含有苯环且环上只有两种不同化学环境的氢

②1mol该化合物与足量银氨溶液发生反应，最多可生

(6)参考上述合成路线，以苯、(CH₃)₃CH为原料，合成

①由(CH₃)₃CH合成,逐步正推合成步骤：烷烃→→醇→→

环氧烷烃(填写有机物的类别)。

②从苯出发，第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

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2026-2027学年第一学期教学质量检测高三化学参考答案

一、选择题(共16题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分)

题号12345678910

答案DBCABDABAD

题号111213141516

答案CDBDCC

二、非选择题(共4题，56分)

1、方程式书写评分细则：反应物产物正确可得1分；反应物或产物的化学式有错误或漏写

得0分，离子方程式写成化学方程式得0分，化学方程式写成离子方程式不扣分；没有配

平，反应条件错漏和缺个↓符号共扣1分。

2、写错别字不得分。

3、最小分值为1分，不设置0.5分。

17.(14分)

(1)2.500(1分)写成2.5或2.50也得1分

100mL容量瓶(1分)玻璃棒(1分)

(2)①Cu²++2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH₄(2分)②乙醇或95%乙醇(1分)

X射线衍射仪(1分)

(3)>(1分)Cu²+与OH反应生成Cu(OH)₂,c(Cu²+)降低，[Cu(NH₃)4]²+离解平衡正向

移动。(2分)

(4)取上述制备的1.0mL溶液X和1.0mL2mol-L⁻¹H₂SO₄溶液混合(2分)

(5)铜氨溶液(2分)

18.(14分)

(1)增大反应物接触面积(1分)

(2)4[Cu(S₂O₃)