兰州市高一上学期期末化学试卷D卷(模拟)

1、兰州市高中期末化学试卷D上学期名字：班级：成就：一、选择题(共16道题；总计32分)1.(2分)(2016高二大连上阶段)以下液体混合物不能用分液漏斗分离是()A.苯和水B.正己烷和水C.苯和硝基苯D.溴乙烷和水2.(2分)(2017年第一年末和2017年第六年末)在研究反应物和产物的化学计量数之间的关系时，可以通过使用类似于数轴的方法获得视觉和视觉效果。以下表达式不正确()A.分散质粒径和分散质类型：乙钠盐在氢氧化钠溶液中与二氧化碳反应后：C.将氢氧化钠溶液滴入三氯化铝溶液后铝的存在形式：D.钠和氧反应的产物：3.(2分)(2017年怀柔高中期末)其他质量以下物质中含有分子数量最多的是()a

2、。N2b .氯化氢c .O2d。NH34.(2)一个合作学习小组讨论并区分了以下陈述：原盐和酸雨是混合物；(2)沼气和水煤气是可再生能源；(3)冰和干冰都是纯物质和化合物；(4)目前流通的不锈钢和硬币是合金；(5)盐酸和醋都是化合物和酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾是胶体。以上陈述是正确的()a。b .c .d。-5.(2分)(2018淄博中考)二氧化氯是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。它可以在实验室中通过以下反应制备：2kcl O3 h2c2o 4 h2so 4 2cl 02k2so 4 2co 22h2o。以下关于这种反应的陈述是正确的()A.H2C2O4是氧化剂B.氯化钾是一种还原

3、剂C.H2C2O4氧化D.硫酸经历氧化反应6.(2分)(2017南通模拟)离子方程式对于下列指定反应是正确的()A.将NO2: 3no2h2o hno3-2no引入h2oB.向Na2SiO3溶液中引入少量SO2:na2sio 3H2Oh2sio 32so32(c)用饱和纯还原溶液：co32-2 2co2h2o洗涤试管中的残留苯酚(d)将NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2以等体积和等浓度混合：2Fe3SO 42-3Ba 26OH-3Ba 42Fe(OH)3OH7.(2分)(2016年高于莆田时期)在无色透明的酸性溶液中，可以共存的离子基团是()a。纳、克、SO42、HCO3b .Cu2、k、

4、SO42、NO3c .纳、克、Cl、SO42d。Fe2、k、NO3、Cl8.(2分)(2018年高三上漯河段)已知反应：10 agf 5c l 25 H2O=9 AgCl Agcl O3 10 HF O2，以下对反应的描述是错误的()A.在该反应中，氧化剂与还原剂的比例为95B.当反应中有1摩尔电子转移时，氯的减少量为1/18摩尔C.通过氧元素减少的氯气量为每1摩尔产生的O2 2摩尔。D.参与反应的2/5的水被氧化9.(2分)(2017年茂名一中时期)为了从原盐中去除Ca2、Mg2、SO42-and淤泥，可以将原盐溶解在水中，然后可以进行以下五项操作。(1)过滤(2)加入过量的氢氧化钠(3)加

5、入适量盐酸(4)加入过量的碳酸钠溶液(5)加入过量的氯化钡溶液正确的操作顺序是()a。b .()()c .d。()10.(2分)(2018年孝义中学一上完)在下面的实验中，相应的现象和结论都是正确的，两者有因果关系的是()选择实验现象结论A向过量铁粉中加入稀硝酸，充分反应后滴加KSCN溶液产生气体，溶液呈血红色。稀硝酸将铁氧化成Fe3+B将铜粉加入到1.0 mol-1fe2 (SO4) 3溶液中溶液变成蓝色，出现黑色固体。金属铁比铜更活泼。C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热。熔融的液态铝滴落下来。金属铝的熔点较低。D分别向苏打溶液和碳酸氢钠溶液中加入过量盐酸全都冒泡了两

6、者都能与盐酸反应。a。Ab .Bc .Cd。D11.(2分)(2016年鄂尔多斯高2上段)在25和101千帕下，10毫升由甲烷、乙炔和乙烯组成的混合烃与过量的氧气混合并完全燃烧，水蒸气被除去并返回到原始温度和压力，气体的总体积减少了17.5毫升，原始混合烃中乙炔的体积分数为()a。12.5%b .25%c .50%d。75%12.(2分)(2018年末高中和武夷高中)在下列物质中，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应的有()碳酸氢钠氧化铝氢氧化铝铝硫酸氢钠a。b .c .d。13.(2分) (2016年高中高中高中高中高中高中高中高中高中高中高中高中高中高中高中高中高中高中高中高中高中高中高中高中高中高

7、中高中高级中学高级中学高级中学高级中学高级中学高级中学高级中学高级中学高级中学高级中学高级中学高级中学高级中学高级中学高级中学过滤、洗涤和燃烧得到1.6g固体； 向上述滤液中加入足量的氯化钡溶液，得到4.66克不溶于盐酸的沉淀物。由此，可以看出最初的解决方案()A.至少有5种离子B.cl-必须存在，并且c(cl-大于0.4 mol/l。c42-，NH4-，必须存在，cl-可能不存在dco32-和Al3-不存在，k可能存在14.(2分)(2016年晋江高三期)以下说法是正确的()硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质碳镁、铝和铜可

8、分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼D.金属氧化物不得与碱反应15.(2分)在以下物质中，长时间暴露在空气中会变色的物质有()(1)铜，(2)氢氧化亚铁，(3)氯水，(4)苯酚，(5)亚硫酸钠，(6)过氧化钠。A.全部的b .C.只有 D.只有 16.(2分)(在2015高三年级的新乡上段)将总计10.0克由Al、CuO和Fe2O3组成的混合物放入500毫升一定浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解。当加入浓度为2.0mol-1的250ml NaOH溶液时，获得的沉淀达到最大值。盐酸溶液的浓度为()a。0.5 molL1b .1.0 molL1c .2.0 molL1d。3.0 molL1二、填空(

9、共3题；共25分)17.(14分)(2017年末高中和徐州高中)科学发展、社会进步和生活水平的提高都离不开化学的发展和各种材料的开发与制造。(1)中国的高速铁路发展迅速。高铁建设中使用的主要材料是钢、铝合金和玻璃。(1)高炉炼铁和普通玻璃制造所用的原料为_ _ _ _ _ _。高温下将铁矿石还原成金属铁的主要还原剂是_ _ _ _ _ _。(2)以下关于铝及铝合金的描述不正确_ _ _ _ _ _ _ _(用字母填写)。A.低密度b .强耐腐蚀性c .不与浓硫酸反应(3)钢、铝合金和玻璃都属于_ _ _ _ _ _(填写字母)。A.混合物b .化合物c .简单物质(2)在化学实验和科学研究中，

10、经常需要准备一定量和浓度的物质的溶液。制备100毫升的0.2毫升/毫升二氧化碳溶液.(1)容量瓶在使用前应先进行_ _ _ _ _ _。用托盘秤称量的碳酸钠质量为_ _ _ _ _ _克(2)准备时，要求“盖上容量瓶塞，反复倒置并摇动”。震动前的第一步是_ _ _ _ _ _。(3)以下操作将使最终配制溶液的实际浓度小于要求浓度_ _ _ _ _ _ _ _(用字母填写)。A.当体积不变时，向下看刻度线，溶液的凹面与刻度线相切，并停止加水当体积固定时，如果加入的水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余部分。(c)溶解(1)燃煤排放的二氧化硫被雨水吸收形成酸雨。酸雨被置于空气中以增强其酸性的原因是_

11、 _ _ _ _ _(用化学方程式表示)。一些_ _ _ _ _ _ _可以喷洒到酸化的土壤中，以消除酸雨的影响。(2)氮肥和硝酸的工业生产以及汽车等交通工具的使用将向空气中释放大量的氮氧化物。这些氮氧化物对环境的影响是_ _ _ _ _ _(仅填充一个)。氮氧化物可以被氢氧化钠溶液吸收，并转化为纳米3、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和H2O.车辆配有尾气催化转化装置，可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳转化为CO2和_ _ _ _ _ _。18.(6分)(2018年末高中和綦江高中)学习化学应明确“从生活走向生活”的原则。请回答以下问题：(1)漂粉精中活性成分的化学式为_ _ _ _

12、_ _。(2)“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛用于光纤的材料有_ _ _ _ _ _。(3)在混浊水中加入明矾KAL (SO4) 212H2O后，水可以被净化。写下明矾在水中的电离方程式。向明矾溶液中逐滴加入钡(OH)2溶液，直至Al3完全沉淀，反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _。(4)饮用水中的NO3-对人体健康有害。为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以使用铝粉在碱性条件下将NO3-还原到N2。化学方程式是：10al 6 nano 3 4naoh10naalo2 3n 22h2o。请回答以下问题：(1)在化学方程式上用单线桥标出反应中电子转移的方向和数量：_ _ _ _ _(

13、2)如果上述反应在标准温度和压力下产生3.36LN2，则转移的电子数为_ _ _ _ _ _。19.(5分)(2016年高低延川期)在含银、铝、钙、镁离子的溶液中，逐一加入相关物质，并填写以下空白：(1)向混合溶液中加入盐酸生成_ _ _ _ _ _沉淀，反应离子方程式为_ _ _ _ _ _。(2)将(1)中得到的物质过滤，向滤液中加入氨水，使溶液呈碱性白色沉淀，即_ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _。(写化学式)(3)向(2)得到的沉淀中加入过量的氢氧化钠溶液，观察到的现象是_ _ _ _ _ _。三、实验题(共1题；共6分)20.(6分)(2015高二低龙海期)一化学课外小组用

14、图中所示的装置制作了溴苯。首先，将苯和液溴加入分液漏斗，然后将混合溶液缓慢滴入反应器a(a下端的活塞关闭)。(1)在A中写下反应的化学方程式(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B，并充分振荡以达到_ _ _ _ _ _的目的，并记下反应的离子方程式。(3)四氯化碳在c中的作用是_ _ _ _ _ _。(4)可以证明苯和液溴发生了取代反应，而不是加成反应。硝酸银溶液可以加到试管d中。如果产生淡黄色沉淀，可以证明。另一种验证方法是在试管d中添加_ _ _ _ _ _ _。四、推论题(共1题；共6分)21.(6分)(2016年末临沂市高中二年级)常见元素在短时间内形成的物质a、b、c、d

15、、e、f的转化关系如图1所示。物质a和物质b之间的反应不是在溶液中进行的(e可以与物质a和物质b中的一种相同或不同)。请回答以下问题：(1)如果C是浅黄色离子化合物，B和E是同一种气体，F是水溶液的碱性正盐，写出C和D反应的化学方程式。(2)如果甲、乙生成丙的反应是人工工业固氮的反应原理，丁是一种密度为3.17克/升(在标准温度和压力下)的双原子分子气态单质，氟在常温下是无色晶体，加热时容易分解，写出无机盐中阳离子的实验室检验方法。(3)如果C是气体，D在常温下是无色无味的液体，E是无色气体，a(2)有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。为了验证这个观点的正确性，同学A用图2所示的装置进行了实验。在实验过程中，没有发现气体从浓H2SO4中逸出，并且当小铜块和浓硝酸开始反应时，浓硫酸的颜色在一段时间内加深，那么您的结论是_ _ _ _ _ _。(3)在同学A设计的实验中，装置三的主要功能是_ _ _ _ _ _。(4)在实验过程中，同学a在装置iii中通过氧化还原反应产生两种钠盐，其中一种是亚硝酸盐，一种外观类似盐的有毒物质。写出反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _五、计算题(共1题；共5分)22.(5分)(2019年末高中和太原高中)人们经常使用金属铝和浓缩氢氧化钠溶液的反应来疏通下水道管道。请计算：当18克金属铝与足够浓度的氢氧化钠溶液完全反应时，在标