兰州市高一上学期期中化学试卷A卷(测试)

1、兰州市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上中山期末) 下列关于试剂贮存的叙述正确的是（ ） A . NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中B . 氯水应保存在棕色玻璃瓶中，最好是现用现配C . 水玻璃应密封保存，防止被空气中的氧气氧化D . 氢氟酸存放在带胶塞的棕色玻璃瓶中2. （2分） (2016高一上大连期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 分散质微粒直径的大小关系：溶液胶体浊液B . 胶体微粒不能透过滤纸C . 向沸水中加入Fe（OH）3可制得Fe（OH）3胶体D . 利用丁达尔效应可以区别溶液

2、与胶体3. （2分） (2017高一上宁波期中) 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）A . 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱B . 根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反 应4. （2分） (2016高二上兴国月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 导电性强的溶液一定是强电解质溶液B . NaCl晶体由Na+和Cl组成，NaCl晶体是电的良导体C . H2SO4是强电解质，稀硫酸中没有H

3、2SO4分子D . pH=3是醋酸稀释至100倍，pH=55. （2分） (2018高三上烟台期末) 单质到盐的逐步转化关系如图所示，完全符合图示转化关系的元素有（ ） A . N、Na、KB . S、Si、NaC . C、S、P、NaD . P、S、Mg、Fe6. （2分） 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A . 根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素B . 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C . 汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D . 纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质7. （2分） 下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的

4、是（ ）绿矾氢氧化亚铁氯水石炭酸亚硫酸钠过氧化钠A . 全部B . C . 只有D . 只有8. （2分） (2016高一下如皋期中) 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2为工业制硫酸的重要要反应，下列说法正确的是（ ） A . 02是还原剂B . FeS2是氧化剂C . 02失去电子D . FeS2发生氧化反应9. （2分） (2016高一上西湖期中) 下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是（ ） A . 托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOHB . 容量瓶内水分未干便注入了液体C . 洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶D . 定容后使溶液混匀，静止，发

5、现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线10. （2分） (2018高二上佛山期末) 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A . c(OH-)=110-13molL-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-B . 0.1mol/L的NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C . 含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br-D . 水电离产生的c(H+)为110-l2molL-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CO32-11. （2分） (2017高一下莆田期中) 对3NO2+H2O2HNO3+NO反应的下列说法正确的是（ ）

6、A . 氧化剂与还原剂的质量比为1：2B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2C . NO2是氧化剂，H2O是还原剂D . 在反应中若有6mol NO2参与反应时，有3mol电子发生转移12. （2分） (2018高一上大理期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 molL1B . 从1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 molL1C . 配制500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D . 中和100 mL 1 molL1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g1

7、3. （2分） (2017高二上大连期中) 用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为1 NAB . 标准状况下，11.2 L H2O 所含的分子数为0.5NAC . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAD . 18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子数为1NA14. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 已知反应KClO3+ 6HCl KCl + 3Cl2+ 3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，下列说法中正确的是（ ） A . Cl2相对分子质量约为73.3B

8、. 该反应转移电子数为6C . KCl中只含有35ClD . KCl中同时含有35Cl和37Cl15. （2分） (2016高二下扬州开学考) 在含有较多NH4+、Ba2+、NO3、Cl的溶液中还能大量共存的离子是（ ） A . Ag+B . H+C . SO42D . OH16. （2分） (2019高一上颍上期末) 根据反应2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ， 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ， 判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（ ） A . Fe3+Cl2I2B . Cl2I2Fe3+C . Cl2Fe3+I2D . I2Cl2Fe3+17. （2分

9、） (2016高三上岐山期中) 下列反应的离子方程式表示正确的是（ ） A . 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH+CO2HCO3B . 铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+CuCu2+Fe2+C . 漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOD . Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O18. （2分） (2016高一下大连月考) 某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4质的量浓度为0.2mol/向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（ ） A . 0.1

10、5mol/LB . 0.3mol/LC . 0.225mol/LD . 无法计算19. （2分） 检验未知溶液中是否含有硫酸根离子，合理的方法是（ ） A . 只加入硝酸钡溶液B . 加入氯化钡和氯化氢的混合溶液C . 先加入氛化钡解液再加入稀硝酸D . 先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液20. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（ ） A . 熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2OB . 刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+C . 打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚

11、酞溶液变红色：Mg+2H2O（g） Mg（OH）2+H2D . 向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I+H2O2+2H+=I2+O2+2H2O二、 填空题 (共5题；共30分)21. （7分） (2018龙岩模拟) 以某废催化剂(含Al2O3 36%、CoS 20%、MoS2 20%、MgO 8%等)为原料生产Co2O3的工艺路线如下:已知:氧化铝有两种晶型-Al2O3 和- Al2O3 ， - Al2O3致密难溶于酸和碱。（1） 废催化剂焙烧前先将其研磨，其目的是_。 （2） 已知“焙烧除硫”后的产物有CoO、MoO3。写出Na2CO3溶液“浸取”过程的离子反应方程式:_。 （

12、3） 硫酸浸泡滤渣的实验条件为硫酸浓度12 mol/L、液固比为3、反应温度60。该条件下，铝、钴浸出率与时间关系如图。当浸泡时间小于180 min时，铝、钴浸出率随着时间的推移均增加较快；180 min 后铝和钴的浸出率都提高不多，且钴浸出率高于铝浸出率。试解释180min后钴浸出率高于铝浸出率的原因:_。（4） 萃取剂对Al3+、Co2+萃取率与pH 的关系如图。萃取分离钴、铝的实验操作为:向萃取分液后的有机相中加硫酸调pH=34，分液可得CoSO4溶液，_，可得Al2(SO4)3溶液。（5） “滤液”主要物质的化学成分是_;(写化学式)，用途之一为_。 （6） “煅烧”过程 相关反应的化

13、学方程式为_。 22. （4分） (2017高一上吉安期中) 根据内容填空： （1） 在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为_ （2） 相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_ 23. （7分） (2018高一上大庆月考) 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该工业废水中回收

14、硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题。 （1） 写出对应物质的化学式：为_，为_，A中含有的物质_。 （2） 操作的名称为_。 （3） 母液中含有的离子主要有（填离子符号）：_。 （4） 操作包括_和过滤，再经洗涤、干燥操作可以得到纯净的FeSO47H2O晶体，。 （5） 在上述流程中，涉及到的离子方程式有_。 24. （7分） (2019高一下深圳期中) 粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。 （1） 以下操作顺序不合理的是_。 A . B . C . D . （2） 通过步骤中过滤后的滤液，检验SO42是否除尽的操作方法是_。 （3） 实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中需要加热的仪器为：_。 （4） 实验室需要450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，现利用提纯的NaCl进行配制，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有_（填仪器名称）。定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：_（填：偏大、偏小、或无影响）。 25. （5分） 在标况下，将128g铜投入到足量的浓硝酸溶液中，求生成气体的体积