内蒙古自治区高三上学期化学期中考试试卷（I）卷

1、内蒙古自治区高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共35分)1. （2分） (2014高二下资阳期末) 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转化为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是（ ） A . CuS的溶解度大于PbS的溶解度，Ksp(ZnS)Ksp(CuS)B . 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C . CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2-=CuSD . 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应2. （2分） (2019高三上南山期中) 改

2、革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法错误的是（ ） A . 蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B . 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C . 国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D . 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅3. （2分） (2018高三上泰州开学考) 下列说法正确的是（ ）A . 因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B . 因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂C . 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D . 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应4. （2分） (2016高一上佛山期中) 在甲

3、、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO 、CO 、OH等6种离子已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ） A . Cu2+、H+、SO B . Na+、OH、CO C . CO 、OH、SO D . Na+、H+、SO 5. （2分） (2015高一上兴国月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ） 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA在标准状况下，22.4L H2O的物质的量为1mol 4时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA0.1molOH含0.1NA

4、个电子A . B . C . D . 6. （2分） (2019高二下扬州期末) 硝酸工业尾气中的氮氧化合物NOx(NO、NO2、N2O4)常用的处理方法有以下两种： 碱液(Na2CO3或NaOH溶液)吸收法。用Na2CO3溶液吸收反应原理如下：NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2；2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2氨的催化氧化法，反应原理是：NOx + NH3 N2 + H2O现将标准状况下2.016 L氮氧化合物NOx 通入50 mL 1.0 molL-1的Na2CO3溶液，恰好反应完全，且测得反应后溶液中n(NO2-)n(N

5、O3-) = 41，下列说法正确的是（ ）A . 混合气体中V(N2O4) = 0.336 LB . 混合气体中n(NO)n(NO2) = 15C . NOx能够完全被Na2CO3溶液吸收，则x 1.5D . 如采用氨的催化氧化法处理，理论消耗n(NH3) = mol7. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 在相同条件下，下列氢氧化物碱性最强的是（ ） A . KOHB . NaOHC . LiOHD . CsOH8. （2分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 向50 mL 1 molL1明矾溶液中滴入少量0.1 molL1Ba(OH)2溶液Al3+2SO42+2Ba2+3OH =

6、 Al(OH)3+2BaSO4B . 向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+O2+6I= 3I2+2H2OC . 已知还原性Fe2+Br ， a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2= Br2+2Fe3+4C1D . 在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2+ OH+ HCO3= CaCO3+H2O9. （2分） (2016高一下衡水月考) A，B均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2离子少8个电子，则B的原子序数是（ ） A . n+4B . n+6C . n+8D . n+1010. （2分） (2016高三上安庆期中)

7、 有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中错误的是（ ） A . Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度盐酸反应，Na2CO3碱性强，反应放出气体速度快B . 等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C . 向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2 ， 有NaHCO3结晶析出D . Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同11. （2分） 利用下列实验装置能完成相应实验的是A . 装置测定化学反应速率B . 装置制取并吸收HClC . 装置量取8.5mL的稀硫酸D . 装置模拟铁的腐蚀12. （2分） (2017高三上海

8、淀期中) 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是（ ）A . 分离器中的物质分离操作为过滤B . 膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率C . 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D . 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2 = H2+2H2SO4+ 2HI13. （2分） 下列四个图像的有关说法正确的是（ ）A . 表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H=183kJmolB . 表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B(B的体积百

9、分含量)随时间的变化，则D一定是气体C . 表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 表示10mL 0.1molL Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液14. （2分） (2017高二上天水期末) 有可逆反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2，下列叙述正确的是（ ） A . 该反应达到平衡状态时c（CO2）=c（CO）B . 该

10、反应的正反应是放热反应C . 若起始时把Fe和2.0mol CO2放入体积固定为1 L的密闭容器中，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=1.0D . 若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在恒温下达到平衡状态，再通入CO反应混合气体中CO2的物质的量分数增大15. （7分） (2018高一下六安开学考) （1） 电子工业常用FeCl3溶液做腐蚀液制造印刷电路板。用FeCl3做腐蚀液与Cu反应的原理为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2将一定量铁粉和铜粉的混合物放入等浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，可发生多个反应，其中首先

11、发生反应的离子方程式为：_。 （2） 某校研究性学习小组用已生锈(Fe2O3)的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀液(FeCl3溶液)，并将刻蚀电路板后的废液再生为FeCl3溶液循环使用。实验流程如下：请根据使用流程写出下列反应的离子方程式：溶液A腐蚀液：_。混合溶液+金属B金属固体C：_。（3） 检验腐蚀液中Fe3+存在的常用试剂是_，证明Fe3+存在的现象是_。 （4） 取适量混合溶液于试管中，加入一定量的铁粉，若反应结束后试管中仍有少量固体，则固体中一定含有_，溶液中可能含有的金属阳离子是_。 二、 填空题 (共1题；共9分)16. （9分） (2017高二上雅安期中) A、B、C、D、E、F六

12、种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素根据以上信息，回答下列有关问题：（1） 写出基态时D的电子排布图_ （2） 写出化合物E2F2的电子式_，化合物ABC的结构式_ （3） 根据题目要求完成以下填空：BF32中心原子杂化方式_；D3中心原子杂化方式_；FD42微粒中的键角_；FD3分子的立体构型_（4） 根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有_、_（要求写一种分子和一种离子） 三、 综合题 (共2题；共13

13、分)17. （6分） (2015高一上宜昌期末) 按要求用化学用语回答下列问题： （1） 除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试是_，离子方程式为_ （2） 在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式为_ （3） 镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是_（用化学方程式表示） （4） 氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是_（写化学式） 某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入35滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质有_18. （7分） 有机化学反应因条件不同,可生成不同的产物.例如:请回答下列问题:（1） 反应的反应

14、类型:_; （2） 写出A1、A2可能的结构简式:_,_; （3） B的结构简式:_C的结构简式:_. （4） 反应的化学方程式:_. （5） 与D的碳架结构相同且含有羟基的同分异构体有_种. 四、 实验题 (共1题；共9分)19. （9分） (2018高三上怀化期中) 亚硝酸钠（NaNO2）是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分及NaNO2性质进行如下探究：已知：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；气体液化的温度：NO2：21，NO：152。（1） 仪器a的名称是_。 （2） 若要验证A中反应生成的气体产物成分且又不能污染环境，仪器的连接顺序为（用字母序号从左右表示）：A、C、_、_、_。（3） B中NaOH溶液的作用是_。 （4） 反应前打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是_；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活寒，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。 （5） 确认A反应产生的气体中含有NO的现象是：_。A中反应的化学反应方程式为_。（6） 利用所提供的试剂（NaNO2溶液、KMnO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液）设计实验，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共