内蒙古自治区高三理综-化学1月模拟考试试卷（I）卷

1、内蒙古自治区高三理综-化学1月模拟考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上茂名期中) 在下列反应中，HCl作氧化剂的是（ ） A . NaOH+HCl=NaCl+H2OB . Zn+2HCl=ZnCl2+H2C . MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2D . CuO+2HCl=CuCl2+H2O2. （2分） 化学在日常生活中有着重要的应用袁下列说法中正确的是（ ）A . 地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酷，可用于制肥皂和加工食用油B . 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成C02和H20，对环境不会有

2、影响C . BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒D . “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化3. （2分） (2018漳州模拟) 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）实验目的实验操作A除去MgCl2溶液中的少量FeCl3向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，过滤B检验溶液中是否含有SO42-取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42-C比较HCl和CH3COOH的酸性强弱用pH试纸测定浓度均为0.1molL-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHD验证H2O2的氧化性比Fe

3、3+强将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高三上中卫期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ） A . 分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数是2NAB . 28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC . 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD . 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2NA5. （2分） (2015高二上济南期末) 用铅蓄电池电解苦卤水 （含C1、Br、Na+、Mg2+）的装

4、置如图所示 （a、b为石墨电极）下列说法中正确的是（ ） A . 铅蓄电池负极的反应式为：Pb2e Pb2+B . 铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减少C . 铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连D . 电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br6. （2分） 如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系下列说法错误的是（ ）A . X、R的最高化合价相同B . 电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质ZC . X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1D . Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应7. （2分） (2016高二上承德期中) 下列叙述正确的是（ ）

5、 A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B . 因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多C . NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡D . 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C（PO43）相同二、 实验题 (共1题；共11分)8. （11分） (2019高一上南昌期末) 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： （1） A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式_。 （2） D中放入浓H2SO4其目的是_。 （3） E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_，对比E和

6、F中现象的差异可得出的结论是_。 （4） G处的现象是_。 （5） 用化学方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理_。 （6） 家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。 消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是（用离子方程式表示）_。需“密闭保存”的原因_。（7） 工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备 ClO2 ，写出反应的化学方程式_。Cl2和ClO2都是强氧化剂,能杀死水中的病菌。等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的_倍。 （8） 氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，如：(SCN)2H2O =

7、HSCNHSCNO。它们阴离子的还原性强弱为Cl-Br-CN-SCN-I-。试写出：KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的化学方程式为_。 三、 综合题 (共4题；共29分)9. （8分） (2012海南) 已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式K=_，H_0（填“”“”“=”）； （2） 830时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003molL1

8、s1，则6s时c（A）=_molL1，C的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为_； （3） 判断该反应是否达到平衡的依据为_（填正确选项前的字母）： a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc（A）不随时问改变d单位时间里生成c和D的物质的量相等（4） 1200时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为_ 10. （10分） (2018高二下盐城期末) 工业废水中常含有酚类、重金属、氰类、三氯甲烷及砷类等有害物质，必须处理后才可排放。 （1） 处理废水时常需加入混凝剂，如明矾、PAN

9、等。写出明矾中Al3+水解的离子方程式_。PAN化学式为 ，其单体的结构简式为_。（2） 处理高浓度的含酚废水的方法之一是萃取回收法，其流程如下：该流程中涉及分液操作_次（填数字）。“操作Z”中发生反应的化学方程式为_。（3） 用FeS除去废水中汞盐的反应为Hg2+FeS HgS + Fe2+，该反应的平衡常数为K_;填数值，已知：Ksp(FeS)=6.41015，Ksp(HgS)=1.61052。 （4） 处理含CN废水有惰性电极电解法、NaClO氧化法等。已知：HCN的Ka=6.31010，沸点为25.7，有剧毒。电解前需将废水的pH调至1011，其目的是_。惰性电极电解时，CN在阳极最终

10、氧化为CO 、CO2和N2。则1mol CN在阳极被完全氧化，同时在阴极上产生H2的物质的量为_（不考虑副反应）。电解后期需在废水中加入食盐继续电解，加食盐除可提高电流效率外，还因为_。（5） 纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价砷的原理如下图所示：纳米零价铁中Fe为负极， C2HCl3在其表面被还原的电极反应式为_；在含高浓度SO42-的酸性溶液中脱除砷的化学方程式为_。11. （7分） (2015海南模拟) 尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有Fe（H2NCONH2）6（NO3）3三硝酸六尿素合铁（）（1） 基态Fe3+的核外电子排布式为_C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_；（2） 尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是_（3） Fe（H2NCONH2）6（NO3）3中“H2NCONH2”与Fe（）之间的作用力是_，与NO3互为等电子体的一种化合物是_（写化学式）（4） CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是_已知干冰晶胞边长为a pm，则该晶体的密度为_g/cm3（NA表示阿伏加德罗常数的值）第 10 页 共 10 页参考答案一